10、对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量保持不变。
C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大
D．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
11、下列指定微粒的个数比为2：
1的是
A．Be2+离子中的质子和电子B、2H原子中的中子和质子
C．NaHSO4固体中的阳离子和阴离子D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子
12．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．共价化合物里，一定不存在离子键
C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
13、纯锌与稀硫酸反应速率较慢，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生氢气的量不变，当锌过量时，可向其中加少量
A．CuSO4溶液B.ZnSO4溶液C.铜粉D.镁条
14、砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定
15、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是
A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
16、下列说法正确的是
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热的反应在常温下一定很容易发生；③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④吸热反应在一定条件下也能发生。
A．①②③④B．①②C．②③④D．③④
17、某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。
该电池的总反应为：
2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为：
H2+CO32——2e—
H2O+CO2。
则下列判断中正确的是
A．放电时CO32—向负极移动B．放电时CO32—向正极移动
C．正极反应：
4OH——4e—=2H2O+O2↑
D．当电池中生成1mol水时，转移4mol电子
18、有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
①
He-268.8
（a）-249.5
Ar-185.8
Kr151.7
②
F2-187.0
Cl2-33.6
（b）58.7
I2184.0
③
（c）19.4
HCl-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
④
H2O100.0
H2S-60.0
（d）-42.0
H2Te-1.8
⑤
CH4-161.0
SiH4-112.0
GeH4-90.0
（e）-52.0
对应表中内容，下列叙述中不正确的是
A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B.系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：
H20>H2S>H2Se>H2Te
D.上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
Ⅱ卷（共66分）
Ⅰ三、填空题：
19．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对a～K十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
a
c
d
e
f
g
3
b
h
i
j
k
（1）这些元素中非金属性最强的单质是，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，最高价氧化物对应水化物碱性最强是。
（2）表中K的氢化物的化学式为，它的还原性比j的氢化物还原性（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性（填“强”或“弱”）。
（3）e单质为，其结构式为。
（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程
（5）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式
（6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。
将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。
下列说法正确的是（填写选项）。
A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡
20.（12分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中常温下A、B单质是气体，C、D单质是固体。
（1）写出四种元素的名称：
A___________B____________C___________D___________。
（2）用电子式表示A2B的形成过程：
_________________________。
（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：
1的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物，写出它与水反应的离子方程式______________________。
（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：
1的化合物来制备一种常见气体，
其化学方程式为_____________。
（5）A2B和A2D的沸点较高者为______________（填化学式）。
21．（12分）某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：
（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）
实验步骤
向3——4mL1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全
实验现象
离子方程式
小组讨论
交流
向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象
对于实验现象提出的假设，说明理由
假设：
①_____________________、②_______________________
理由：
①__________________、②_____________________。
实验证明你的假设
现象：
____________________________________。
离子方程式
解释
22、（12分）化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）右图是锌锰干电池的基本构造图。
①该干电池工作时负极上的电极反应式是___________
MnO2的作用是除去正极上的产物H2，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是______________。
②关于该电池的使用和性能，说法正确的是（）
A．该电池可充电后反复使用
B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
D．外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池,其电池总反应可表示为:
Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2,已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是（）
A.以上反应是可逆反应B.以上反应不是可逆反应
C.电池放电时Cd做负极D.电池放电时Cd做正极
（3）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米的耕地失去使用价值。
在酸性土壤中这种污染更为严重这是因为______________________________________。
（4）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_____________________________________。
五、计算题：
23．（6分）在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大烧杯中。
用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗3.25g时，试完成：
（1）写出电极反应式：
负极__________________；
正极____________。
（2）电极上析出铜的质量。
24、（10分）将0.1molMnO2加到10mL过氧化氢（H2O2）的水溶液里（密度为1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图：
（1）a、b、c三点反应速率快慢顺序为，
反应速率变化的可能原因是。
（2）计算过氧化氢的起始物质的量浓度是多少？
（3）假设反应过程中溶液的体积保持不变，则用H2O2表示该反应1—3分钟内的平均速率为多少？
一、选择题：
每题只有一个正确选项，每题3分，8题共24分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
A
C
D
D
A
C
二、选择题：
（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
AB
AD
B
AC
CD
B
D
A
D
三、填空题：
19．（14分）
（1）F2，HClO4，NaOH
（2）HCl，弱，强（3）N2，略
（4）
（5）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OACD
20、（12分）
（1）氢、氧、钠、硫（每空1分）
（2）（2分）略
（3）离子（1分）；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑（2分）
（4）2H2O2
2H2O+O2↑（2分）
（5）H2O（1分）
21、（12分）
实验步骤
向3——4mL1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液
实验现象
可观察到有白色沉淀产生（1分）
离子方程式
Ca2++SO42-=CaSO4↓（2分）
小组讨论
交流
向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象
对于实验现象提出的假设，说明理由
假设：
①没有现象产生；②有白色沉淀产生。
（2分）
理由：
①因为Ca2+已与SO42-反应，溶液中不再存在Ca2+②因为生成的CaSO4是微溶物，仍可电离出Ca2+。
（2分）
实验证明你的假设
现象：
产生白色沉淀（1分）
离子方程式
Ca2++CO32-=CaCO3（2分）
解释
CaSO4沉淀在溶液中存在如下可逆反应：
CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42-（aq）由于上层清液中仍有少量出的Ca2+，故可与CO32-反应生成更难溶的沉淀。
说明CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应存在限度
（2分）
22．（12分）
（1）①Zn-2e-=Zn2+（2分），2MnO2+H2==Mn2O3+H2O（分）
②BD（2分）
（2）BC（2分）（3）金属镍镉都可与酸反应生成重金属离子（2分）
（4）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（2分）
23、（6分）Zn-2e-==Zn2+（2分）；Cu2++2e-==Cu（2分）3.2g（2分）
24．（10分）
（1）a（2）0.6mol/L（3分）
（3）0.1mol/（L·min）（3分）
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