03054118深圳模拟中考.docx
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03054118深圳模拟中考
2015年广东省深圳市罗湖区中考化学二模试卷
一、-、选择题〔本大题共10小题每小题1.5分，共15分-每小题只有一个选项符合题意
1．（1.5分）
化学与生活眹系紧密，下列做法不正确的是（ ）
A．用甲醛溶液泡制米粉
B．铵态氮肥避免与碱性物质混合使用
C．用洗洁精洗去餐具上的浊污
D．用酒精作燃料
2．（1.5分）下列物质的俗名与化学弍对应正确的是（ ）
A．纯碱NaOHB．生石灰Ca（OH）2C．熟石灰CaCO2D．食盐NaCl
3．（1.5分）如图是某微粒的结构示意图．以下说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素
B．相对原子质量是13
C．原子核外有3个电子层
D．它的氧化物可以与稀硫酸反应生成盐和水
4．（1.5分）帕拉米韦的化学弍力C15H28N4O4，下列有关帕拉米韦说法不正确的是（ ）
A．属于有机化合物
B．碳元素质量分数最高
C．由四种原子构成
D．氮元素和氧元素的质量比为1：
1
5．（1.5分）下列实验操作正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸
B．
用pH试纸测定溶液的酸碱度
C．
过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
D．
除去CO中的水蒸气
6．（1.5分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸除铁锈：
FeO+H2SO4═FeSO4+HO2
B．一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑
C．从废液中提取银：
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
D．加热氯化钾制取氧气：
KClO3
KCl+O2↑
7．（1.5分）下列说法正确的是（ ）
A．
金属活动性B．
Mn元素的化合价
C．
pHD．
溶于水后的温度
8．（1.5分）如图，两圆相交部分表示物质间可以相互反应，下列有关现象的说法中，错误的是（ ）
A．a处形成浅绿色溶液B．b处形成大量沉淀
C．c处反应放热
D．d处溶液呈蓝色
9．（1.5分）下列除杂方法和操作都正确的是（ ）
序号
物质
杂质
药品或方法
操作
A
O2
CO
通过灼热的CuO
洗气
B
铜粉
铁粉
过量稀HCl
过滤
C
KOH溶液
KCl
适量稀H2SO4
蒸发
D
CaCl2溶液
稀HCl
过量CaCO3
结晶
A．AB．BC．CD．D
10．（1.5分）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，30℃时，分别将40gKNO3和NaCl放入100g水中，充分溶解，
下列结论中，正确的是（ ）
A．通常情况下，采取蒸发浓缩，冷却结晶的方法获得KNO3晶体
B．两种溶液都达到了饱和状态
C．若将KNO3溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为4：
10
D．若将KNO3溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数保持不变
二、非选择题（本大题共3题，第11题8分，12题10分，第13题7分，共25分，请将答案写在答题卡相应位置上）
11．下图中均为常见物质．C是能产生温室效应的气体，且A、C组成元素相同；B是赤铁矿的主要成分，呈红棕色；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀．据图作答（图中反应条件均已略去）：
（1）B属于 （填酸、碱、盐或者氧化物）．
（2）若用“○”“●”分别表示构成C的不同元素的原子，请画出C的分子模型 ．
（3）写出下列化学方程式：
反应①：
；实验室检验气体C：
．
（4）反应②在溶液中进行，属于基本反应类型 ．
（5）写出F的一种用途 ．
12．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2泥沙等杂质．
（1）在海水晒盐获得粗盐的过程，溶液中氯化钠的质量分数（y）与时间（t）的关系为 ．
下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
（2）仪器a的名称 ：
操作B中还需要用到的仪器是 ．
（3）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的是 （填序号）．
（4）操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 ．
（5）为了进一步除去食盐中可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将上述产品溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na2CO3溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，操作顺序为：
②、 、 、①、 ．其中除去CaCl2的化学方程式是 ．
（6）若最终获得精盐的质量为4.2g，则粗盐NaCl的质量分数为 ．
13．取Cu．Mg合金15g放入烧杯，将100g稀H2SO4分4次加入烧杯中，充分反应后测得剩余固体的质量记录如下，请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀H2SO4质量/g
25
25
25
25
剩余固体质量/g
13.8
12.6
11.4
10.4
（1）合金中Cu的质量为
（2）请用实验1中的数据，计算所加稀H2SO4的溶质的质量分数，（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
2015年广东省深圳市罗湖区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、-、选择题〔本大题共10小题每小题1.5分，共15分-每小题只有一个选项符合题意
1．（1.5分）化学与生活眹系紧密，下列做法不正确的是（ ）
A．用甲醛溶液泡制米粉
B．铵态氮肥避免与碱性物质混合使用
C．用洗洁精洗去餐具上的浊污
D．用酒精作燃料
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】根据已有的知识分析，甲醛是有毒的物质，铵态氮肥避免与碱性物质泡合使用会放出氨气，洗洁精具有乳化作用，酒精具有可燃性，据此解答．
【解答】解：
A、甲醛是有毒的物质，所以不能用甲醛溶液泡制米粉，故A错误；
B、铵态氮肥避免与碱性物质泡合使用会放出氨气，降低肥效，所以铵态氮肥应避免与碱性物质混合使用，故B正确；
C、洗洁精具有乳化作用，所以可用洗洁精洗去餐具上的浊污，故C正确；
D、酒精具有可燃性，所以可用酒精作燃料，故D正确．
故选：
A．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
2．（1.5分）下列物质的俗名与化学弍对应正确的是（ ）
A．纯碱NaOHB．生石灰Ca（OH）2C．熟石灰CaCO2D．食盐NaCl
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：
A．氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故错误；
B．氧化钙的俗称是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故错误；
C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，故错误；
D．食盐是氯化钠的俗称，其化学式为NaCl，故正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键．
3．（1.5分）如图是某微粒的结构示意图．以下说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素
B．相对原子质量是13
C．原子核外有3个电子层
D．它的氧化物可以与稀硫酸反应生成盐和水
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
【解答】解：
A、由某微粒的结构示意图，该粒子的核内质子数为13，为铝元素，属于金属元素，故选项说法正确．
B、由某微粒的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，其核内质子数为13，故选项说法错误．
C、由某微粒的结构示意图，弧线表示电子层，原子核外有3个电子层，故选项说法正确．
D、该元素为铝元素，它的氧化物为氧化铝，能与稀硫酸反应生成盐和水，故选项说法正确．
故选：
B．
【点评】本题难度不大，主要考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．
4．（1.5分）帕拉米韦的化学弍力C15H28N4O4，下列有关帕拉米韦说法不正确的是（ ）
A．属于有机化合物
B．碳元素质量分数最高
C．由四种原子构成
D．氮元素和氧元素的质量比为1：
1
【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据有机物的概念来分析；
B．根据化合物中，元素质量分数大小的比较方法来分析；
C．根据物
质的构成来分析；
D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析．
【解答】解：
A．由帕拉米韦的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．帕拉米韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×15）：
（1×28）：
（14×4）：
（16×4）=180：
28：
56：
64，由此可知，其中碳元素的质量分数最大，故正确；
C．帕拉米韦是由帕拉米韦分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
D．其中氮元素和氧元素的质量比为：
（14×4）：
（16×4）=7：
8，故错误．
故选CD．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
5．（1.5分）下列实验操作正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸
B．
用pH试纸测定溶液的酸碱度
C．
过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
D．
除去CO中的水蒸气
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；气体的干燥（除水）；溶液的酸碱度测定．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据量筒的用途分析判断
B、根据用pH试纸测定溶液的pH正确的操作分析判断；
C、根据过滤的基本操作要领分析判断；
D、根据装置中左边的导管应伸入液面下，否则气体没有通过干燥剂分析判断．
【解答】解：
A、量筒只能用于量取液体，不能哟用于稀释浓硫酸，故该操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH要将待测液滴在试纸上，不能将试纸直接伸入溶液中，该操作错误；
C、过滤要用玻璃棒引流液体，漏斗的下端尖嘴部位要紧靠烧杯内壁，该操作正确；
D、装置中左边的导管应伸入液面下，否则气体没有通过干燥剂，该操作不正确；
故答案选C．
【点评】浓硫酸具有吸水性，能吸收空气里的水蒸气，且浓硫酸溶于水时放出大量的热．
6．（1.5分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸除铁锈：
FeO+H2SO4═FeSO4+HO2
B．一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑
C．从废液中提取银：
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
D．加热氯化钾制取氧气：
KClO3
KCl+O2↑
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．
【解答】解：
A、铁锈的主要成分氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：
Fe2
O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，该选项书写不正确；
B、高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，该选项书写不正确；
C、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，该选项书写正确；
D、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑，该选项书写不正确．
故选：
C．
【点评】书写化学方程式要注意四步：
一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
7．（1.5分）下列说法正确的是（ ）
A．
金属活动性B．
Mn元素的化合价
C．
pHD．
溶于水后的温度
【考点】金属活动性顺序及其应用；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．
【分析】A、根据金属活动性顺序分析；
B、根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算；
C、根据各溶液的酸碱性分析；
D、根据溶于水溶液温度的变化分析．
【解答】解：
A、此顺序是按照活动性由强到弱的顺序排列，故错误；
B、在锰酸钾中锰元素的化合价为+6，在高锰酸钾中锰元素的化合价是+7，在二氧化锰中锰元素的化合价为+4，故错误；
C、硝酸显酸性，pH＜7，氯化钠二氧显中性，pH=7，氨水显碱性，pH＞7，故正确；
D、氧化钙溶于水放热，溶液温度升高；氯化钠溶于水没有明显的变化，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故错误；
故选项为C．
【点评】本题是对基础性知识的考查，难度不大，依据相关的知识分析即可．
8．（1.5分）如图，两圆相交部分表示物质间可以相互反应，下列有关现象的说法中，错误的是（ ）
A．a处形成浅绿色溶液B．b处形成大量沉淀
C．c处反应放热D．d处溶液呈蓝色
【考点】酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A、a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁，可以据此解答；
B、b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳气体，可以据此解答；
C、c处为氢氧化钠和盐酸的反应，该反应为中和反应，是放热反应，可以据此解答该题；
D、石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，可以据此解答该题．
【解答】解：
A、a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁，其中氯化亚铁溶液为浅绿色溶液，所以可以观察到溶液变为浅绿色，故A叙述正确；
B、b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳气体，所以可以观察到b处产生了大量的气泡，故B叙述错误；
C、c处为氢氧化钠和盐酸的反应，该反应为中和反应，是放热反应，故C叙述正确；
D、石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，而d处是将石蕊滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液为碱性溶液，所以可以知道溶液颜色应该是蓝色，故D叙述正确．
故选：
B．
【点评】本题主要考查实验现象方面的知识，解答时应该特别注意物质之间相互作用时的颜色、是否有气体产生等方面的实验现象．
9．（1.5分）下列除杂方法和操作都正确的是（ ）
序号
物质
杂质
药品或方法
操作
A
O2
CO
通过灼热的CuO
洗气
B
铜粉
铁粉
过量稀HCl
过滤
C
KOH溶液
KCl
适量稀H2SO4
蒸发
D
CaCl2溶液
稀HCl
过量CaCO3
结晶
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据物质分离和提纯的原则回答，首先要能把杂质除去，原物质的质量不能减少，但可以增加，其次不能带入新的杂质，所选方法要易于操作，便于物质的分离．
【解答】解：
A、一氧化碳与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，引入新的杂质，同时高温的铜又会与氧气反应，再者高温下一氧化碳会与氧气反应，不安全，所以该方法不行，故A错；
B、铜粉不能和盐酸反应，铁粉能和盐酸反应，所以能除去铁粉，故B错；
C、氯化钾不与稀硫酸反应，而氢氧化钾却与稀硫酸反应，故C错；
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于碳酸钙是固体，不会引入新的杂质，药品合理，又因为CaCl2溶液不需要结晶，只需要过滤，故D错；
故选B．
【点评】物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要记忆除去常用离子的方法，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
10．（1.5分）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，30℃时，分别将40gKNO3和NaCl放入100g水中，充分溶解，下列结论中，正确的是（ ）
A．通常情况下，采取蒸发浓缩，冷却结晶的方法获得KNO3晶体
B．两种溶液都达到了饱和状态
C．若将KNO3溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为4：
10
D．若将KNO3溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数保持不变
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以可通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得其晶体；
B、据该温度下硝酸钾和氯化钠的溶解度分析解答；
C、据20℃时硝酸钾的溶解度分析解答；
D、将溶液变为10℃时的饱和溶液，硝酸钾的溶解度减小，则溶质的质量分数减小．
【解答】解：
A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以可通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得其晶体，正确；
B、30℃时硝酸钾的溶解度是50g，氯化钠的溶解度小于40g，所以分别将40gKNO3和NaCl放入100g水中，充分溶解，形成的是硝酸钾的不饱和溶液，氯化钠的饱和溶液，故错误；
C、若将KNO3溶液降温到20℃，其溶解度小于40g，即100g水中最多溶解硝酸钾的质量小于40g，溶液中溶质和溶剂的质量比不是4：
10，故错误；
D、将溶液变为10℃时的饱和溶液，硝酸钾的溶解度减小，据饱和时质量分数的计算式
×100%可知溶解度小则溶质的质量分数小，所以溶液中溶质的质量分数减小，故错误；
故选：
A．
【点评】了解溶解度概念、溶解度曲线的意义等知识才能结合题意灵活分析、解答相关问题，考查了学生依据知识解决问题的能力．
二、非选择题（本大题共3题，第11题8分，12题10分，第13题7分，共25分，请将答案写在答题卡相应位置上）
11．下图中均为常见物质．C是能产生温室效应的气体，且A、C组成元素相同；B是赤铁矿的主要成分，呈
红棕色；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀．据图作答（图中反应条件均已略去）：
（1）B属于 氧化物 （填酸、碱、盐或者氧化物）
．
（2）若用“○”“●”分别表示构成C的不同元素的原子，请画出C的分子模型
．
（3）写出下列化学方程式：
反应①：
H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O ；实验室检验气体
C：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．
（4）反应②在溶液中进行，属于基本反应类型 置换反应 ．
（5）写出F的一种用途 导线 ．
【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据图示物质间的反应进行分析解答，C是能产生温室效应的气体，故C是二氧化碳，且A、C组成元素相同故A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，呈红棕色，故A是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故D是铁；F是紫红色金属，故F是铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故G是硫酸亚铁；H是蓝色沉淀，故H是氢氧化铜，氢氧化铜能与硫酸相互转化，据此解答．
【解答】解：
C是能产生温室效应的气体，故C是二氧化碳，且A、C组成元素相同故A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，呈红棕色，故A是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故D是铁；F是紫红色金属，故F是铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故G是硫酸亚铁；H是蓝色沉淀，故H是氢氧化铜，氢氧化铜能与硫酸相互转化，带入框图，推断合理；
（1）B属于是氧化铁，属于氧化物，故填：
氧化物；
（2）若用“○”“●”分别表示构成C的不同元素的原子，C是二氧化碳，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，故填：
；
（3）氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水；实验室检验二氧化碳使用的是碳酸钙和稀盐
酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：
H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）反应②是铁和硫酸铜在溶液中进行，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：
置换反应．
（5）F是铜，据导电性，可以用作导线，故填：
导线．
【点评】这类题的解题方法或思路是：
首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘
出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．
12．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2泥沙等杂质．
（1）在海水晒盐获得粗盐的过程，溶液中氯化钠的质量分数（y）与时间（t）的关系为 D ．
下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
（2）仪器a的名称 蒸发皿 ：
操作B中还需要用到的仪器是 胶头滴管 ．
（3）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的是 D （填序号）．
（4）操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 杂质未经过滤就进入滤液 ．
（5）为了进一步除去食盐中可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将上述产品溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na2CO3溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，操作顺序为：
②、 ⑤ 、 ④ 、①、 ③ ．其中除去CaCl2的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ．
（6）若最终获得精盐的质量为4.2g，则粗盐NaCl的质量分数为 84% ．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；溶质的质量分数；盐的化学性质．
【专题】常见的盐化学肥料．
【分析】
（1）食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此进行分析判断．
（2）直接写出仪器的名称；用量筒量取液体是需要用胶头滴管来进行定容，可以据此解答；
（3）利用量筒量取液体，读数时视线应该与液体凹液面最低处保持水平；蒸发时，为了防止液体外溅，加热时应该用玻璃棒不断搅拌，可以据此解答；
（4）为了防止
杂质未经过滤就进入滤液，倒入液体时液面要低于滤纸边缘；
（5）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；
（6）粗盐中的NaCl的质量
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