吉林省通化市高考化学经典试题.docx

吉林省通化市高考化学经典试题.docx

《吉林省通化市高考化学经典试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省通化市高考化学经典试题.docx（56页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

吉林省通化市高考化学经典试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．实验过程中不可能产生Fe（OH）3的是

A．蒸发FeCl3溶液B．FeCl3溶液中滴入氨水

C．将水蒸气通过灼热的铁D．FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

2．X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。

已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。

则下列有关说法正确的是（）

Q

R

Y

Z

A．原子半径：

r（Z）>r（Y）>（R）>r（Q）

B．气态化合物的稳定性：

QX4>RX3

C．X与Y形成的化合物中含有离子键

D．最高价含氧酸的酸性：

X2QO3>XRO3

3．短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。

含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系（已知酸性强弱：

HClO3>HNO3）。

下列说法正确的是

A．简单离子半径：

Y>Z>M>X

B．简单气态氢化物的热稳定性：

M>X

C．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液

D．常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大

4．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

A．1molNH4+所含的质子总数为10NA

B．联氨（N2H4）中含有离子键和非极性键

C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1∶2

5．硫酸铵在一定条件下发生反应:

4（NH4）2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。

下列有关说法正确的是

A．白色沉淀为BaSO4

B．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n（BaSO3）:

n（BaSO4）约为1:

1

C．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n（BaSO3）:

n（BaSO4）约为3:

1

D．从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl

6．常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。

下列说法错误的是（己知lg2≈0.3）

A．HB是弱酸，b点时溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）

B．a、b、c三点水电离出的c（H+）：

a>b>c

C．滴定HB溶液时，应用酚酞作指示剂

D．滴定HA溶液时，当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.3

7．垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是

A．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料

B．旧报纸等废纸回收再生产纸

C．电池等电子产品有毒需特殊处理

D．塑料袋等白色垃圾掩埋处理

8．亚砷酸（H3AsO3）可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。

向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的是（）

A．H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9

B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：

H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C．M点对应的溶液中：

c（H2AsO3-）+c（HAsO32-）+c（AsO33-）+c（H3AsO3）=0.1mol·L-1

D．pH=12时，溶液中：

c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（H3AsO3）>c（H+）+c（K+）

9．从粗铜精炼的阳极泥（主要含有

）中提取粗碲的一种工艺流程如图：

（已知

微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（）

A．“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B．“过滤”用到的玻璃仪器：

分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C．“还原”时发生的离子方程式为

D．判断粗碲洗净的方法：

取最后一次洗涤液，加入

溶液，没有白色沉淀生成

10．下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是

A．CH3CHO→CH3COOHB．CH2＝CHCl→

C．

D．CH3COOH→CH3COOCH2CH3

11．已知

、

、

、

为原子序数依次增大的短周期元素，

为地壳中含量最高的过渡金属元素，

与

同主族，

与

同周期，且

与

的原子序数之和为20。

甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．

、

形成的一种化合物具有漂白性

B．

、

形成的离子化合物可能含有非极性键

C．

的单质能与丙反应置换出

的单质

D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3NA

12．有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是

A．离子半径大小：

r（Y2-）＞r（W3+）

B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应

C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

13．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。

其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断正确的是（）

A．该反应的还原剂是Cl-B．反应后溶液的酸性明显增强

C．消耗1mol还原剂，转移6mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

14．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。

下列有关说法正确的是

A．氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③

B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．反应⑥的现象为产生砖红色沉淀

D．可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2

15．25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A．pH=4时，溶液中存在下列关系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）

B．H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×10-4

C．B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，

减小

D．B、C两点对应溶液中水的电离程度：

B＜C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．某化学课外小组在制备Fe（OH）2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。

该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。

I．甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。

编号

实验操作

实验现象

实验1

向2mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液（两溶液中均先加几滴维生C溶液）

液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色

实验2

取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。

①中加入试剂a，②中加入试剂b

①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色

（1）实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为_________________________

（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的___性

（3）实验2中加入的试剂a为___溶液，试剂b为____溶液。

实验2的现象说明甲同学的猜测_____（填“正确”或“不正确”）。

Ⅱ.乙同学查阅资料得知，Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe（OH）2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3—实验5。

编号

实验操作

实验现象

实验3

向10mL4mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液（两溶液中均先加几滴维生素C溶液）

液面上方产生白色沉淀（带有较多灰绿色）。

沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色

实验4

向10mL8mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液（两溶液中均先加几滴维生素C溶液）

液面上方产生白色沉淀（无灰绿色）。

沉淀下沉后，仍为白色

实验5

取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中

______________

（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为_____。

（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为____。

Ⅲ.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。

（6）当溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为______。

（7）该小组同学根据上述实验得出结论：

制备Fe（OH）2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有________、____。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．难溶性杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）在水中存在如下平衡K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（s）

2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O，为能充分利用钾资源，用足量的饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾。

工艺流程是：

首先需要溶浸与分离，见下图：

（1）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度升高①________________；②______________。

（2）为了提高浸出效率，可采取的措施是：

________；过滤用到的玻璃仪器名称是：

______。

（3）滤渣主要成分有_________和_________以及未溶杂卤石，用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石、浸出K+的原因：

_________________________________。

（4）溶浸与分离过滤后，滤液中的主要杂质离子是______，进一步“除杂”环节见下图。

可先加入______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液调滤液pH至中性。

（5）中过滤得到的母液中含有大量的_____（填写化学式），检验其中溶质阴离子的方法是____________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．“麻黄素”是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示：

已知：

CH3C

CH+H2O

（1）F中的官能团的名称为__。

（2）B→C的反应条件是__，反应类型是__，E的结构简式为__。

（3）写出C→D的化学反应方程式__。

（4）麻黄素的分子式为__。

（5）H是G的同系物，也含醇羟基和碳氮双键，相对分子质量比G小28，且苯环上仅有一个侧链，则H的可能结构有___种（不考虑

结构）。

（6）已知：

R-C

C-R

R-CH=CH-R，请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂

的合成路线，其它试剂及溶剂任选__。

19．（6分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）+2CO（g）

2CO2（g）+S（l）+Q（Q＞0）；完成下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式是___；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是___。

（2）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___。

（选填编号）

a．减压b．增加SO2的浓度c．升温d．及时移走产物

（3）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是___。

（选填编号）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同

硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。

现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

（4）该溶液中c（Na+）与c（OH-）之比为___。

该溶液中c（OH-）=c（H+）++___（用溶液中所含微粒的浓度表示）。

（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是___（用编号排序）

A．Na2SO3B．Ba（NO3）2C．Na2SD．酸性KMnO4

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】

【详解】

A.蒸发FeCl3溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，故A正确；

B.FeCl3溶液中滴入氨水生成氢氧化铁和氯化铵，故B正确；

C.将水蒸气通过灼热的铁生成四氧化三铁和氢气，故C错误；

D.FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁遇到氧气被氧化成氢氧化铁，故D正确；

故选：

C。

2．C

【解析】

【分析】

X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H，Q为C，X与Y同主族，则Y为Na，结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg，R为N，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，X为H，Q为C，Y为Na，Z为Mg，R为N。

A.同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：

r（Y）>r（Z）>r（Q）>r（R），A项错误；

B.非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则NH3的稳定性大于CH4，即RX3>QX4，B项错误；

C.X与Y形成NaH，含离子键，C项正确；

D.非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：

XRO3>X2QO3，D项错误；

答案选C。

3．D

【解析】

【分析】

在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na元素，所以强碱戊为NaOH。

能使品红溶液褪色的气体可能是SO2、Cl2，单质只有Cl2。

电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R可能是NaClO。

M的气态氢化物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明M为氮元素。

综上所述，M为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素。

【详解】

A．X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素，M为氮元素，Cl-、N3-、O2-、Na+的半径依次减小，故A错误；

B．X为氧元素，M为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：

O＞N，H2O的热稳定性比NH3强，故B错误；

C．若气体甲为氯气，则加热“无色溶液”，由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，故C错误；

D．NaClO属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，故D正确；

答案选D。

4．C

【解析】

【详解】

A选项，1molNH4+所含的质子总数为11NA，故A错误；

B选项，联氨（

）中含有极性键和非极性键，故B错误；

C选项，过程II中N元素化合价升高，发生氧化反应，过程IV中N化合价降低，发生还原反应，故C正确；

D选项，过程I中，参与反应的NH4+到N2H4化合价升高1个，NH2OH到N2H4化合价降低1个，它们物质的量之比为1∶1，故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

利用化合价升降进行配平来分析氧化剂和还原剂的物质的量之比。

5．B

【解析】

【分析】

反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应：

SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨气和2molSO2反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余SO2和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，则：

n（BaSO4）:

n（BaSO3）=1:

1；

【详解】

A、根据分析可知，白色沉淀为BaSO4和BaSO3，故A错误；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，二者物质的量之比为1:

1，故B正确；

C、根据B项分析可知，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，二者物质的量之比为1:

1，故C错误；

D、从溶液中逸出的气体为N2，根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵，故D错误；

答案选B。

6．B

【解析】

【详解】

A.20.00mL0.100mol·L－1的HB溶液，pH大于1，说明HB是弱酸，b点溶质为HB和NaB，物质的量浓度相等，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，因此溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB），故A正确；

B.a、b、c三点，a点酸性比b点酸性强，抑制水电离程度大，c点是盐，促进水解，因此三点水电离出的c（H+）：

c>b>a，故B错误；

C.滴定HB溶液时，生成NaB，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，故C正确；

D.滴定HA溶液时，当V（NaOH）=19.98mL时溶液氢离子浓度为

，则pH约为4.3，故D正确。

综上所述，答案为B。

7．D

【解析】

【详解】

A.厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故A正确；

B.旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B正确；

C.电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C正确；

D.塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故D错误。

故选D。

8．B

【解析】

【详解】

A.H3AsO3的电离常数Ka1=

，A错误；

B.pH在8.0～10.0时，H3AsO3与OH-反应，生成H2AsO3-和H2O，B正确；

C.M点对应的溶液中：

n（H2AsO3-）+n（HAsO32-）+n（AsO33-）+n（H3AsO3）=0.1mol，但溶液体积大于1L，所以它们的浓度和小于0.1mol·L-1，C错误；

D.pH=12时，溶液中：

c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（OH-）=c（H+）+c（K+），但此时溶液中，c（H3AsO3）

故选B。

9．D

【解析】

【详解】

A.由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。

Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；

B.“过滤”用到的玻璃仪器：

漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；

C.Na2SO3加入到Te（SO4）2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是2SO32－+Te4++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+，故C错误；

D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO42-，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。

故选D。

10．A

【解析】

【分析】

乙醇生成乙醛为氧化反应，据此解答。

【详解】

A．CH3CHO→CH3COOH，为氧化反应，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型，故A选；

B．CH2＝CHCl→

为碳碳双键的加聚反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故B不选；

C．

为苯环上H的取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故C不选；

D．CH3COOH→CH3COOCH2CH3为乙酸与乙醇的酯化反应，属于取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故D不选；

故答案选A。

11．D

【解析】

【分析】

已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；

与

同主族，

与

同周期，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H，D为Na，由

与

的原子序数之和为20，可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O，丁为Fe3O4，则B为O元素，以此解答该题。

【详解】

由以上分析可知：

A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素；甲为Fe，乙为H2，丙为H2O，丁为Fe3O4；

A．H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；

B．O和Na组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故B正确；

C．F2溶于水生成HF和O2，故C正确；

D．丁为Fe3O4，是黑色固体，由3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2可知1molFe与足量H2O反应转移电子

NA，故D错误；

故答案为D。

12．C

【解析】

【分析】

根据已知条件可知：

X是C，Y是O，Z是Na，W是Al，M是Si。

【详解】

A．O2-、Al3+的电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小：

r（Y2-）＞r（W3+），A正确；

B．W的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，而Z的最高价氧化物水化物是强碱，因此二者可以发生反应，B正确；

C．X有多种同素异形体如金刚石、石墨等，Y也存在同素异形体，若氧气与臭氧，C错误；

D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子CCl4、SiCl4，D正确；

故选C。

13．B

【解析】由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的ClO-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，根据所含有的NH4+和N2，其中NH4+有还原性，故N2是生成物，N元素化合价发生氧化反应，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+；A．由方程式可知反应的氧化剂是ClO-，还原产物为Cl-，故A错误；B．反应生成H+，溶液酸性增强，故B正确；C．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C错误；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故D错误；答案为B。

点睛：

由曲线变化图可知，具有氧化性的ClO-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，再结合氧化还原反应的理论，有氧化必有还原，根据所含有的微粒，可知NH4+是还原剂，氧化产物为N2，发生反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。

14．C

【解析】

【分析】

反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应③为1,2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应⑥为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，据此解答。

【详解】

反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应③为1,2-二氯乙烷发