届广东省五校高三上学期联考化学试题及答案 3.docx
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届广东省五校高三上学期联考化学试题及答案3
市实验中学、桂山中学、中山二中、龙山中学、中山华附
2017—2018学年度第一学期五校联考
高 三 化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷共14小题，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
第Ⅱ卷共5小题，需用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24S:
32Ag:
108Cl:
35.5Cu:
64Ca:
40Ba:
137Br:
80
第Ⅰ卷（选择题，共36分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1、稀土元素又称“二十一世纪黄金”，
、
和
属于稀土元素，铥（Tm）可用来指导不需要电源的手提式X射线机。
下列说法不正确的是（）
A．
和
互为同位素B．
和
是不同的核素
C．
和
的中子数相差4D．
和
的电子数相差3
2、下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）
A．工业上由硅的氧化物制备硅单质
B．生活中使用明矾净水，除去水中悬浮的微小颗粒
C．漂白粉用作疫区的环境消毒
D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂
3、三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关说法正确的是（）
A．NF3既是氧化剂，又是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体
4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子
C．1L1mol·L-1NaF溶液中Fˉ的数目小于NA
D．25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
5、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究
其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（）
A．Mg（NO3）2、NO2、O2B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2D．MgO、NO2、N2
6、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．在无色溶液中：
Na+、Mg2+、NO3ˉ、MnO4－
B．在含有HCO3－的溶液中：
Al3+、K+、SO42－、Cl－
C．在pH=1的溶液中：
K+、Na+、Iˉ、NO3ˉ
D．在强酸性的透明溶液中：
Cu2+、K+、NO3ˉ、SO42-
7、元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）
A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式
B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
D．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
8、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是（）
A．铜片完全消耗时所用的时间 B．反应中转移的电子总数
C．反应所消耗硝酸的物质的量 D．反应生成气体的体积（标准状况）
9、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
H2O2有氧化性
H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
Al既可和酸反应又可和强碱反应
Al可制成铝箔包装物品
C
K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2
K2FeO4可用于净化自来水并杀菌消毒
D
铜表面易形成致密的氧化膜
铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
10、下列离子方程式中正确的是（）
A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：
Ca2＋+CO2+H2O===CaCO3↓+2H＋
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
HCO3－+OH－===CO32－+H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3++4NH3·H2O===A1O2-+4NH4++2H2O
D．钠与水的反应：
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
二、选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。
每小题有两个选项符合题意，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
）
11、化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（）
A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅
D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应
12、甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。
下列判断不正确的是（）
A．与水反应的剧烈程度：
甲>乙>丁
B．气态氢化物的沸点：
戊<己<庚
C．丙和庚的核外电子数相差15
D．乙单质在空气中燃烧生成离子化合物
13、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）
操 作
现 象
结 论
A
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
B
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化
但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
C
无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显
紫色
原溶液中有I－
D
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
14、用下列实验装置进行的实验中，说法正确的是（）
实验①实验②实验③实验④
A．实验①：
打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉
B．实验②：
铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色
C．实验③：
所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．实验④：
烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
三、（本大题共5小题，64分）
15、（8分）1814年戴维发现了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。
（1）氯元素在元素周期表中的位置是____________________；ICl的电子式为____________。
（2）ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为________________________________。
（3）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生反应的化学方程式为_____________________________。
（4）三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_________________________。
16、（15分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气：
Ⅰ、如果用B装置，通常使用的药品是________________；
Ⅱ、如果用C装置，通常使用的药品是________________________；
Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是____________________________________________。
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。
下列性质与收集方法无关的是_________
（填序号，下同）。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式____________________________________
Ⅱ、D装置中连接小烧杯中应盛放___________，目的是_____________________________。
Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：
___________________________________________________________________________。
17、（11分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内，使溶液中的沉淀（写离子符号）。
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为。
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。
A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液
18、（14分）用霞石岩（化学式为 KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：
已知：
①NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。
②溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和
铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣
霞石泥中。
部分物质的溶解度见右图。
试回答下列问题：
（1）灼烧得到固体M的化学方程式是
________________________________。
（2）X物质是___________，滤液W中主要
含有的离子有____________。
（写三种）
（3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为
、、、洗涤、干燥。
（4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方
程式是_______________________________。
（5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是___________
_____________________________________。
19、（16分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。
已知Na2S2O3的某些性质如下：
（1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-；
（2）酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
Ⅰ、市售Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：
实验步骤
预期现象或结论
步骤1：
取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中
固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2：
步骤3：
Ⅱ、利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
①溶液配制：
称取1.0gNa2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。
②滴定：
取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。
③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+I2===S4O62-+2I-），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。
（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
（2）完成并配平步骤②中的离子反应：
Cr2O72-+（）+I-===I2+Cr3++H2O
（3）步骤③中，指示剂最好选用 ，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是。
（4）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为。
标准答案与评分标准
1-5：
D、B、A、C、D；6-10：
D、B、B、C、D；11-14：
AD、AC、BC、CD
15、（8分）
（1）第三周期VIIA族；
（各1分）
（2）ICl+2OHˉ===IOˉ+Clˉ+H2O（2分）
（3）ICl+KI===I2+KCl（2分）（4）I2Cl6
ICl2++ICl4ˉ（2分）
16、（15分）
（1）
Ⅰ、浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等）；（1分）
Ⅱ、氢氧化钙固体和氯化铵固体；（1分）
Ⅲ、将导气管通入水槽中，用酒精灯微热试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里回升一段水柱，则说明B装置气密性良好。
（2分）
（2）②④ （2分）；
、
（2分）（漏写给1分，错写不给分，也不扣分）
（3）③ （1分）
Ⅰ、MnO2+4H++2Clˉ
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
Ⅱ、NaOH溶液（1分）吸收尾气Cl2，防止污染空气（1分）
Ⅲ、在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶（2分）
17、（11分）
（1）4.4～7.5（2分）Al3+（1分）
（2分）
（2）
（2分）
18、（14分）
（1）2Al（OH）3
Al2O3+3H2O（2分）
（2）CO2或二氧化碳（2分） Na+、K+、HCO3−（3分，各1分，错写．多写每个倒扣1分至0分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分，各1分）
（4）2AlO2−+CO2+3H2O===2Al（OH）3↓+CO32−（2分，产物写成HCO3-给0分）
（5）碳酸根转化为碳酸氢根离子（1分），利于KHCO3结晶析出（1分）
19.（16分）Ⅰ、
实验步骤
预期现象或结论
加入过量盐酸（1分）
有浅黄色浑浊出现，有刺激性气体产生（2分）
静置后取上层清液，加入BaCl2溶液（1分）
有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42-（2分）
Ⅱ、
（1）100mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分，100mL容量瓶未注明100mL不给分）
（2）114（H+）6327（3分，H+1分，计量数2分）
（3）淀粉（1分），酸性时S2O32-迅速分解为S和SO2，影响样品纯度的测定（2分）
（4）79%（或0.79）（2分）
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