高一化学专题氧化还原反应练习题含详细答案精品免费.docx
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高一化学专题氧化还原反应练习题含详细答案精品免费
专题训练氧化还原反应
1.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是（
A.KMnO4B.NaNO2C.FeCl3D.HNO32.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（
A.SO32-→SO2B.HCl→Cl2C.Na→Na+D.SO2→S
3.下列反应所生成的气体中,含有被还原的元素是（
A.炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B.石英和纯碱均匀混和后强热
C.铜片放入浓硫酸中加热D.铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡
4.已知:
2Fe+3Br2=2FeBr32Fe3++2I—=2Fe2++I2,现将Fe（NO32溶液分别滴入到以下溶液中:
①H2SO4②HNO3③溴水④碘水,其中能使Fe2+转变成Fe3+的是（
A.只有②③B.①②③C.②③④D.全部
5.下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（A.2KI+Br2=2KBr+I2B.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
C.Cu2（OH2CO
32CuO+CO2↑+H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
6.下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,但反应是氧化还
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1
原反应的是（
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.C+H2OCO+H2
C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2F2+2H2O=4HF+O2
7.有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在;
丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放;丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（
A.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲
D.乙丁丙甲
8.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5mol水发生氧化反
应,则被还原的BrF3物质的量为（
A.2molB.5molC.molD.mol
9.单质A能从盐溶液中置换出单质B,则下列说法不正确的是（
A.A、B都是金属时,A一定比B的金属活动性强
B.当A、B都是非金属时,A一定比B的非金属活动性强
C.当A是金属时,B可能是金属,也可能是非金属
D.当A是非金属时,B可能是非金属,也可能是金属
10.下列叙述中正确的是（
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
C.失电子难的原子获得电子的能力就强
D.氯气分子可作氧化剂,但也可被其他氧化剂所氧化
11.下列说法中正确的是（
A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应
B.实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气
C.由HgCl2生成Hg2Cl2时,汞元素被还原了
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D.I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,氧化性依次增强
12.C1SO3H称为氯磺酸,是一种强酸。
对于反应:
ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断,其中较合理的是（
A.此反应属于氧化还原反应B.此反应不属于氧化
还原反应
C.反应后溶液的pH值变小D.反应后溶液的pH
值增大
13.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1mol
Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（
A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol
14.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后
R2O8n-离子变为RO42-离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量
之比为5:
2,则n值是（
A.4B.3C.2D.1
15.已知A2O2n-可将B2-氧化为B单质,A2O2
n
-则被还原为A3+,又知100mL
的0.3mol/L的A2O2
n
-与150mL的0.6mol/LB2-恰好完全反应,则
A2O2
n
-中的n值为（
A.4B.5C.6D.7
16.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中
Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:
13,则该反应的还原产物为
（
A.N2OB.NOC.NO2
D.N2O3
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17.在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后,生成碘、硫酸钾和
水,在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之
比为（
A.5:
1B.1:
1C.1:
3D.1:
5
18.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为:
KI+O3+H2O
→KOH+I2+O2（未配平,下列叙述正确的是（
A.O3在反应中被还原为O2B.该反应的还原产物为
I2
C.1molO3在反应中得到2mol电子D.反应中氧化产物与还
原产物物质的量之比为1:
3
19.实验室可通过以下反应来制取碘:
2NO+O2=2NO2;2H++2I-
+NO2=NO+I2+H2O。
在这一过程中,每制取1molI2时,所消耗氧化
剂的质量是（
A.16gB.28gC.32gD.46g
20.根据下表下列叙述中正确的是（
3
3+
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3
4
B.氧化性比较:
KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
C.还原性比较:
H2O2>Mn2+>Cl-
D.④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16
21.在铁与铜的混和物中,加入不足量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,m1与m2的关系是
A.m1一定大于m2B.m1可能等于m2
C.m1一定等于m2D.m1可能大于m2
22.有A、B、C、D四种金属,将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中,A上放出氢气,B逐渐溶解生成B2+;电解含A2+和C2+的混合溶液时,阴极上先析出C;将D放入含B2+的硝酸溶液中,D表面有B析出,同时生成D2+。
则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:
。
23.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为
____KClO3+____HCl（浓=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
（1请配平上述化学方程式。
（2浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填编号
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为________mol。
（4氧化剂是________,还原剂是________;氧化产物是________,还原产物是________。
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24.某化学反应的反应物和产物为:
KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1该反应的氧化剂是
（2如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是
②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目:
KMnO4+KI+H2SO4→
（3如果没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许多组。
原因是_____________
____________________________________________________________。
25.A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物,它们分别由两种元素组成。
甲、乙、丙、丁是单质,甲、丙、A、C、D常温下均为气体,B是液体,E是黑色固体,这些单质和化合物之间存在如下关系（反应条件均无注明:
（1写出下列物质的分子式:
甲、B。
（2在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有
（填写化学式。
（3写出化合物A的电子式。
（4写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程
式:
______________________________。
26.当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。
（1求溶液中氯化铁的物质的量浓度。
（2若要求溶液中只含溶质氯化铁,还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升?
27.黄铜矿（主要成分CuFeS2是提取铜的主要原料
（1取12.5g黄铜矿样品,经测定含3.60g硫（杂质不含硫,矿样中CuFeS2含量为_______。
（2已知:
2CuFeS2+4O2−
−→
−Co
800Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣
产物Cu2S在1200℃高温下继续反应:
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
假定各步反应都完全,完成下列计算:
①由6molCuFeS2生成6molCu,求消耗O2的物质的量。
②6molCuFeS2和14.25molO2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
③6molCuFeS2和15.75molO2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
1B
2D
3CD
4B
5BD
6AC
7D
8B
9D
10D
11C
12BC
13B
14CR↓（8-n-6×2×5Mn↑5×2
15DA↓（n-1-3×2×1B↑2×3
16ACu↑1×2×2S↑8×2N↓（5-x×（13-2×2×2⇒x=1
17DS↑8xI↑yI↓5z8x+y=5z、y+z=2x（K守恒⇒y:
z=1:
5
18C
19A
20D
21A原溶液中有NO3-存在,当加入稀硫酸时,酸性增加,剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小
22C2+>A2+>B2+>D2+
23（12,4=2,2,1,2;（2②;（30.2（4KClO3;HCl;Cl2;ClO2
24（1KMnO4
（2①8【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】
②
（3该反应式含两种氧化产物,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
【有两种氧化产物,分别对应两个不同的系数,比例不同时,两者的量就不同,所以有无数组】
25（1O2、H2O（2CO、H2、Fe、H2S、C（3
（43Fe+4H2
OFe3O4+4H2
26（12Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl2
2320.511.5
C（FeCl3=0.50mol/L
（2只含FeCl3Cl―共7.5mol还需1.5molCl―即0.75molCl2⇒16.8L
27（112.5×x×64=3.6x=82.8%
（2①2CuFeS2~4O2~Cu2SCu2S+O2→2Cu+SO2
612333
n（O2=15mol
②O2不足量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
1.52.251.51.5过量4.5n（Cu=4.5mol
③O2过量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S
→6Cu+SO2
2.53.752.5过量0.53n（Cu=3mol
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