高考化学复习广东省揭阳一中潮州金山中学高三上学期暑假联考化学试.docx

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高考化学复习广东省揭阳一中潮州金山中学高三上学期暑假联考化学试

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

2015届广东省揭阳一中、潮州金山中学高三上学期暑假联考化学试卷（含答案及解析）

一、单选题（共6小题）

1．下列说法错误的是（  ）

A．溴乙烷、乙酸乙酯在一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应

B．煎炸食物的花生油和猪油都是可皂化的饱和酯类

C．裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

2．

常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（  ）

A．能使pH试纸呈红色的溶液：

Na+、NH4+、I-、NO3-

B．加入铝粉生成H2的溶液：

K+、Mg2+、SO32-、HClO

C．c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液：

H+、Al3+、I-、SCN-

D．

＝0.1mol·L-1的溶液：

Na+、K+、SiO32-、NO3-

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（  ）

A．1molNa2O和Na2O2混合固体中阴离子数目为NA

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

D．0.1molCl2溶于水并与水反应，转移电子的数目为0.1NA

4．下列陈述I、II正确且有因果关系的是（  ）

A．①B．②C．③D．④

5．下列有关说法错误的是（  ）

A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸和浓硫酸

D．水库的钢闸门连接直流电源负极可防止钢闸门被腐蚀

6．按下图安装好实验装置（装置气密性良好），在锥形瓶内盛6.5g锌粒（相对原子质量Zn-65），通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到标准状况下的H244.8mL。

下列说法不正确的是（  ）

A．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/（L·s）

B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/（L·s）

C．用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s

D．用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol/s

二、多选题（共2小题）

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层

电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是（  ）

A．原子半径大小顺序：

r（Z）＞r（W）＞r（X＞）r（Y）

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

8．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：

c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）

B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：

c（NH3·H2O）＞c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）

C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：

c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）

三、填空题（共3小题）

9.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。

合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：

RCOOC2H5

请回答下列问题：

（1）A所含官能团的名称是________________（写出两个中任意一个）。

A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下缩聚反应的化学方程式：

______________________________________________。

（3）B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：

                            。

　　①核磁共振氢谱有2个吸收峰   ②能发生银镜反应

（4）B→C、E→F的反应类型分别为_____________、_____________。

（5）C→D的化学方程式为______________________________________________。

（6）试剂Y的结构简式为______________________。

10.I．制取三氧化硫反应的化学方程式为：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）

（1）此反应是工业上生产         的重要步骤。

能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是   （填序号）。

　　a．每生成1molSO2的同时生成0.5molO2       b．容器中混合气体的密度不变

　　c．容器中混合气体的平均相对分子质量不变   d．容器中气体总压强不变

（3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00molSO2（g）和0.96molO2（g），充分反应后，测得还有0.04molSO2剩余，并放出190.08kJ的热量。

①根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应的原因：

                    。

②热化学方程式：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）的△H＝                     kJ/mo1。

II．（4）将amol·L－1的NaOH溶液和bmol·L－1稀醋酸等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，反应后溶液显中性。

①a       b（填“＜”、“＝”或“＞”）

②混合后溶液中剩余醋酸浓度：

c（CH3COOH）＝               mol·L－1（用含有a、

b的式子表示）。

（5）在25℃下，将amol·L－1的稀醋酸与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，反应平

衡时溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），则溶液显      性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝____________________。

11.用霞石岩（化学式为KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

已知：

NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。

溶解过滤流程产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。

部分物质的溶解度见下图。

试回答下列问题：

（1）霞石岩添加石灰石和煤，煤的作用是                                          。

灼烧得到固体M的化学方程式是：

           。

（3）X物质是              （填化学式，下同），霞石泥的主要成分是              ，滤液W中主要含有的离子有                （填三种）。

（4）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为           、           、            、洗涤、干燥。

（5）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是                                      。

（6）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是                                               。

四、实验题（共1小题）

12.Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答：

（1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为：

                                 。

实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是                    、           

                ，这些现象分别说明SO2具有的性质是          和           ；装置B中发生反应的离子方程式为：

                                       。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                                                                           。

Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答：

（4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：

                               。

（5）下列实验不合理的是         。

　　A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量

　　B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成

　　C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2

　　D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色

（6）实验中，用ag铜片和VmL18.4mol·L－1的浓硫酸（98%）放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是                       。

②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是        （填序号）。

　　a．铁粉    b．BaCl2溶液    c．Ba（NO3）2溶液    d．Na2CO3溶液

答案部分

1.试题解析：

B花生油属于不饱和酯类，故B错误，A、C、D正确。

答案：

B

2.考点：

离子共存

试题解析：

A、能使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液，I－与NO3-不能大量共存。

B、加入铝粉生成H2的溶液可能是酸性溶液，SO32-和HClO不能大量共存。

C、c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液：

Fe3＋与I－放生氧化还原反应，与SCN－发生络合反应，故，两者与Fe3＋不能大量共存。

D项离子在碱性条件下，能大量共存。

故，D项正确。

答案：

D

3.考点：

阿伏伽德罗常数

试题解析：

B、注意丙烯酸有碳碳双键和碳氧双键，故0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA

C、注意氧元素的化学价的变化，在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NAD、氯气与水反应（Cl2＋H2O

HCl＋HClO）是可逆的，故0.1molCl2溶于水并与水反应，转移电子的数目为0.2NA

答案：

A

4.试题解析：

A、铝热反应制金属的原理是高沸点金属制低沸点金属。

 C、H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色都表现为还原性。

D、铁粉与水蒸气在高温下发生反应，生成的是四氧化三铁，为黑色固体。

答案：

B

5.试题解析：

纯碱溶于热水中，去污效果增强的原因是：

加热促进纯碱的水解，使其溶液的碱性增强，去污效果增强。

故，B项错误。

答案：

B

6.考点：

化学反应速率

试题解析：

解决本题的关键点是掌握三个问题：

（1）掌握化学反应速率的公式：

v＝了解化学反应速率指的是平均速率？

（3）因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值，故不用固体或纯液体表示化学反应速率，所以C项用锌粒来表示速率错误。

答案：

C

7.试题解析：

解答本题首先根据元素的特性确定元素类别，再根据在周期表中的位置和结构推断元素，最后进行辨别，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X只能是碳元素，Y是地壳中含量最高的元素，确定Y是O元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，确定Z是镁元素，W与X同主族，则   W是Si元素。

同周期元素原子半径自左向右逐渐减小，同主族元素原子自上而下逐渐增大，所以r（Z）＞r（W）＞r（X＞）r（Y）是正确的。

Y与Z、W形成的化合物分别是氧化镁和二氧化硅，前者是离子化合物，含有离子键，后者是共价化合物，含有共价键，所以两者化学键类型不同，错误。

同主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性自上而下逐渐减小，故，C项错误。

氧元素的非金属性比硅强，非金属性越强，所形成的气态氢化物的稳定性越强，所以D项错误。

答案：

AD

8.考点：

盐类的水解

试题解析：

A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，会发生反应为CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，相当于是等物质的量的CH3COOH和NaCl的混合物，氯化钠是强酸强碱盐不发生水解，醋酸是弱酸，会发生部分电离，呈酸性，故A项正确。

B、由pH＞7得知NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，所以妻离子浓度大小为：

c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－），故，B项错误。

C、该式子满足物料守恒，是正确的。

D、该混合溶液中满足电荷守恒的正确式子是：

c（Cl－）+2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）

答案：

AC

9.试题解析：

本题考查有机化学推断与合成，具体考查官能团名称、结构简式、反应类型、分子

式、同分异构体、反应方程式、等，综合考查了学生对有机化学的核心知识的掌握和应用的

能力。

解决本题的关键是抓住突破口：

有机合成图中已经给出的物质和反应条件，利用题目

所给信息，解决相关问题。

根据A的结构式得知A所含官能团的名称有酮羰基和羧基。

根据A的结构式得知，A中只有酮羰基能发生催化加氢生成醇羟基，生成的Z中有

醇羟基和羧基，所以能发生缩聚反应：

要能根据B的结构式书写出分子式：

C8H14O3；书写同分异构体时要特别注意所提

供限制条件，能发生银镜反应，说明结构式中含有醛基，核磁共振氢谱有2个吸收峰说明结构式中含有两种氢原子，分析得到：

判断反应类型时，最主要的要抓住反应条件，HBr/H2O通常是醇的取代反应，乙醇/

浓硫酸/加热通常是醇的消去反应或是酯化反应，根据流程所以B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化（取代）反应。

B到C得到含有氯代烃的羧酸，根据条件知是氯代烃消去反应，

根据已知条件得试剂Y的结构简式为CH3MgBr

答案：

（1）羰基或羧基；

，（3）C8H14O3 

；（4）取代反应、酯化（取代）反应（5）

（6）CH3MgBr

10.试题解析：

I．

（1）这是工业上制备硫酸的第二步反应。

a、每生成1molSO2的同时生成0.5molO2是同向进行的反应，不是平衡的条件。

b、根据恒温恒容的条件，容器中混合气体的密度始终不变，不能作为平衡的判据；c、d都能作为平衡的判据，是正确的。

（3）根据已知条件计算得知，在400℃和常压下，SO2的转化率为96%，已经很高了，增加压强虽然能提高SO2的转化率，但要增加成本，从经济上考虑，没必要增大压强。

II．（4）amol·L－1的NaOH溶液和bmol·L－1稀醋酸等体积混合，如果a=b，得到的CH3COONa溶液，强碱弱酸盐呈碱性，若呈中性，醋酸要多些，即a＜b，剩余的醋酸浓度为

 mol·L－1

（5）反应平衡时溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），根据溶液电荷守恒，得知c（H+）＝c（OH＋）则溶液显中性,用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝10－9/（a－0.01）mol·L－1。

答案：

I．

（1）硫酸（或者H2SO4）cd（3）①在常压下，SO2转化率已经很高（达到96%），SO2转化率增大不多但必定增加成本，从经济上考虑，没必要增大压强。

  ②－396.00II．（4）①＜    ②

（5）中   10－9/（a－0.01）mol·L－1

11.试题解析：

（1）煅烧需要高温，所以煤的作用是为煅烧提供能量，使其发生反应;

根据已知条件，滤液中能在pH=11生成沉淀的是Al（OH）3，通过灼烧得到的是Al2O3

（3）在石灰石的作用下，霞岩石的主要物质为CaSiO3，滤液W中主要含有的离子有Na+、K+、HCO3-

（4）从溶液中得到晶体的操作流程为：

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

（5）石灰石煅烧生成的氧化钙溶于水形成的氢氧化钙与Al+反应生成的AlO2－会与CO2反应：

2AlO2－+3H2O+CO2===2Al（OH）3↓＋CO32-

（6）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是碳酸根转化为碳酸氢根离子，有利于KHCO3结晶析出

答案：

（1）与氧气反应放热，使煅烧到所需温度。

2Al（OH）3Al2O3＋3H2O。

（3）CO2；CaSiO3；Na+、K+、HCO3-（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（5）2AlO2－+3H2O+CO2===2Al（OH）3↓＋CO32-（6）碳酸根转化为碳酸氢根离子，有利于KHCO3结晶析出

12.试题解析：

I．

（1）A为生成SO2的装置，实验室制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，二者反应的化学方程式是Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，同时高锰酸钾溶液被还原，生成了无色的硫酸锰，所以紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色，反应的离子方程式：

5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。

二氧化硫又具有氧化性，当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时，二氧化硫与硫离子发生氧化还原反应生成了单质硫，所以会产生黄色浑浊。

（3）二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物，当受热后发生分解，溶液又会变为红色。

因此，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反应的可逆性。

II．（4）试管Ⅰ铜与浓硫酸发生的反应为：

Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（5）向水加水，观察溶液颜色，溶液为蓝色也不能说明确认CuSO4生成

（6）Cu只能与浓硫酸在加热条件下反应，而与稀硫酸不反应，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐下降，最后剩余。

验证硫酸剩余应验证H＋的存在，而不能验证SO，因为有CuSO4生成。

答案：

I．

（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　紫红色褪去；溶液出现淡黄色沉淀；还原性；氧化性；5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；II．（4）Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O（5）D（6）①反应中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应②ad