第四章非金属及其化合物测试题及答案.docx
《第四章非金属及其化合物测试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四章非金属及其化合物测试题及答案.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
第四章非金属及其化合物测试题及答案
第四章非金属及其化合物
可能用到的相对原子质量：
H-1N-14Cu-64O-16S-32C-12Zn-65Mg-24
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）
A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸
2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A．1︰4B．1︰5C．2︰3D．2︰5
3.（双选）某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25mol单质反应消耗1molHNO3，还原产物为NO2，则单质氧化后的化合价可能是（）
A．+4 B．+3C．+2D．+1
4..现有下列试剂：
①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）
A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部
5．下列关于硫的叙述中，正确的是（）
A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体
C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
6.下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是（）
A．NOB．NO2C．MgCl2D．CuCl2
7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（）
A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸
8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无
明显现象。
由此可知该氮肥的主要成分是（）
A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．（NH4）2CO3
9．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）
A．504mLB．336mL C．224mLD．168mL
10．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）
A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol
11.将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：
b：
c不可能是（）
A．1：
1：
1B．2：
1：
1C．3：
7：
4D．1：
5：
2
12.在标准状况下，将O2与NO按3：
4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）
A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD．0.030mol/L
13.某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有（）
A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O
14.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4mol/L和0．1mol/L。
向该混合液中加入1．92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）
A0。
15mol/LB0．225mol/LC0．35mol/LD0．45mol/L
15.3．2g铜与过量硝酸（8mol/L，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含amolH+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）
A．（0.2+a）molB．（0.1+a）molC．（0.05+a）molD．amol
16.（5分）SO2气体具有气味，密度比空气的________（填“大”或“小”），
（填“易”或“难”）溶于水。
将SO2气体通入品红溶液，观察到的现象是，说明SO2具有性。
17．（6分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）常用作食品袋中填充气的是。
常用作制冷剂的化合物是，
该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是。
（2）铵盐大多在农业上用作化肥。
实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应来制备氨气，其化学方程式为。
18.（3分）有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。
A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。
据此推断（写化学式）：
A是、B是、C是。
19．（8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：
A、B、C、F、H、乙。
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①；
反应⑤。
三、实验题
20.（7分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气。
其中第一步实验操作为：
__________________________________________
如何确定E中空气已被赶尽：
______________________________________
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？
__________________________________________________________________；
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是____________________________________。
（4）装置D的作用是_______________________________________________。
21.（10分）实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法
制取氨气。
（1）请写出该反应的化学方程式
（2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。
①；
②；
③。
（3）实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是（填选项的字母）。
A．O2 B．CO2C.H2
22．（10分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有。
A．氧化性 B．还原性C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是，
该反应的离子方程式为。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。
若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入（）填选项的字母）。
A．HNO3B．NaNO3C．NaHCO3D．Na2CO3
1、下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
3、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
4、下列物质见光不会分解的是：
A．NaHCO3B．HNO3C．AgID．HClO
5、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确的是
A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数
6、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是
A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体
C．ZW是原子晶体D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
8、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
ANaOHBNH3·H2OCAgNO3DBaCl2
9、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
AV1＞V2＞V3BV1＞V3＞V2CV2＞V3＞V1DV3＞V1＞V2
10、对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）
A．Br－B．SO42－C．H2SO3D．NH4＋
11、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰3
14、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
ABCD
15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
16、下列说法正确的是
A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价
B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
18、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是
A．30B．46C．50D．66
20、资料显示：
“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是；
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。
一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是。
其理由是
②氨气燃烧的化学方程式是。
25、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。
⑴.写出实验室制取氨气的化学方程式：
____________________________________________________________。
⑵.收集氨气用____________法，要得到干燥的氨气可选用___________作干燥剂。
⑶．用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________________________。
该实验的原理是___________________________________________________________。
⑷.如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法————————————
三、填空题
26、下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A：
，E：
F：
，Y：
。
（2）反应⑤的化学方程式为：
。
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：
。
第四章非金属及其化合物测试题答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
AC
D
C
B
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
B
B
C
A
B
B
二、填空与推断
16.（5分）刺激性，大，易，溶液褪色,漂白性
△
17．（6分）氮气（1分），氨气（1分），NH3+HCl=NH4Cl（2分）
2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O+2NH3↑（2分）
18.（3分）A:
NH3B:
NOC:
HCl
19．（8分）
（1）NaAlFeFeCl2Fe（OH）3Cl2
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
三、实验题20.（7分）答案：
（1）放下B使碳酸钙和硝酸反应（1分）C中有白色沉淀产生（1分）
（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）鼓入空气变红棕色（1分）NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，使沉淀溶解（1分（4）尾气吸收，防止空气污染（1分）
21.（10分）（每空2分）
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）①铁夹夹在试管中部，应夹在距试管口1/3处
②试管口向上倾斜，应略向下倾斜
③用排水集气法收集氨气，应用向下排空气法收集氨气（3）A
22．（10分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）CB（每空1分）（3）吸收剩余的SO2，防止造成空气污染SO2+2OH＝SO32+H2O（各2分）（4）AB（各1分）
四、计算题23．由于反应前后的
之差为：
3.1×0.1－2.2×0.1＝0.09mol（1分）
故NaNO3与Na2SO3酸化后反应生成
0.09mol
由2
+2H++3
＝3
+2NO↑+H2O（3分）
233
n（
）n（
）0.09
n（
）=0.06mol所以n（NaNO3）=0.06mol（1分）
n（
）=0.09mol所以n（Na2SO3）=0.09mol（1分）答：
（略）
一、1、D2、D3、C4、A5、D6、D7、A8、A9、B10、B11、B12、D13、AB14、AC15、AC16、A17、C18、BC
二、19
（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。
（3）不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
20、
（1）①（NH4）2CO3[或NH4HCO3]②吸收水和二氧化碳
（2）①4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2====2NO2
②2NO2（气）N2O4（气）+热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。
（3）①先通入O2，后通入NH3。
若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。
②4NH3+3O22N2+6H2O
21、在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。
22、
（1）NO
（2）①C2H4装置中没有温度计，无法控制反应温度
②Cl2反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
23、
（1）N2、O2的体积
（2）偏低
（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也给分）
（5）bceg或beg或ceg
24、
（1）NO2气体会损坏橡胶
（2）N2O4（答液态的NO2同样给分）；O2
（3）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰；防止水槽中的水反吸到U型管中。
（4）①在通风橱中取下U型管放置，观察到U型管中液体迅速消失，管中充满红棕色气体，证明X是液态N2O4。
（其他合理答案同样给分）
②在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y是O2
25、⑴.2NH4Cl+Ca（OH）2==2NH3↑+CaCl2+2H2O
⑵.向下排空气碱石灰
⑶.打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
⑷.打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使得氨气与水接触，即可发生喷泉现象
三、填空题
26、
（1）H2ON2AgHCl
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O（3）AgN3，
27、
（1）①H2②NH3+HCl====NH4Cl
（2）①SO2②H2S+OH－====HS－+H2O
③S+3Cl2+4H2O====H2SO4+6HCl
28、⑴KCl，AgNO3。
混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl。
⑵B：
Na2SO4C：
MgCl2D：
Na2CO3E：
Ca（NO3）2F：
Ba（OH）2
29、⑴.55
⑵.（a-10）/（20-a）
⑶.10四、30、
（1）308
（2）52
（3）0.0923
（4）13b=200-10a
31、
（1）5.8；3.4
（2）
。
32、
（1）82.8%
（2）①CuFeS2Cu+FeO+2SO2
②O2不是量Cu2S+O22Cu+SO2
n（Cu）=6－2（15－14.25）=4.5（mol）
③O2过量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2
n（Cu）=6（
）=3（mol）
33、
（1）AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑
（2）61.5％
（3）1.92
34、
（1）133.9
（2）3m3＜V＜4m3
（3）设H2O为Xmol，O2为Ymol
则：
X＝10Y＝7.5
VO2/VH3＝（7.5＋2.5）/15＝2/3
（4）设富氧空气中O2的体积分数为a，反应用去的H2O（g）与富氧空气的体积分别为X、Y。
（3X＋4aY）/[（1－a）Y]＝3/1X/Y＝1－7/3a
（用其它方法解得也给分）
升级会员 