高考仿真试题六.docx
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高考仿真试题六
2007年海南省高三下学期普通高等学校招生考试调研测试
化学试卷
本试卷满分100分，考试时间90分钟
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷（共36分）
一、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）
1．已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（I）△H=-285.8KJ/mol。
若将上述反应设计成一个燃料电池，该电池工作时能量转化的主要形式是（）
A．化学能转变为热能B．热能转变为电能
C．化学能转变为电能D．电能转变为化学能
2．下列因果关系不正确的是（）
选项
原因
结果
A
植树造林
温室效应
B
SO2和NO2气体大量排放
酸雨
C
汽车尾气的排放
光化学烟雾
D
含氮、磷等生活废水的大量排放
赤潮
3．下列说法不正确的是（）
A．向盛水（滴有酚酞试液）的烧杯中投入一小块钠，反应后溶液变红
B．问氢氧化铅沉淀中滴加浓氢氧化钠溶液，沉淀不溶解
C．向氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，显血红色
D．向品红溶液中通入二氧化硫气体，红色褪去
4．某试管充满气后倒立于盛水的水槽中，结果如图所示，该试管中原来所装的气体可能是
A．O2B．NO2C．Cl2D．NH3
5．下列说法不正确的是（）
A．12C和13C互为同位素
B．O2和O3互为同分异构体
C．14N和15N具有相同的电子数
D．18O和19F具有相同的中子数
6．下列离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba+SO42－=BaSO4↓
B．碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液反应NH4＋＋OH-=NH3·H2O
C．碳酸钡固体与稀盐酸反应BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D．铁粉与氯化铁溶液反应Fe3＋．＋Fe=2Fe2＋
7．下列说法不正确的是（）
A．纯碱溶液清洗油污，加热可增强其去污能力
B．船身上镶锌块能减轻海水对船身的腐蚀，是利用了原电池原理
C．甲烷燃烧放热，表明反应物的总能量大于生成物的总能量
D．医疗上血液透析，是利用了胶体的丁达尔效应
8．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．16gO2中分子数为NA
B．1molHCl溶于水电离出的离子总数为NA
C．1mol镁与足量酸完全反应转移的电子总数为2NA
D．22.4L任何气体的总数为NA
9．下列解释错误的是（）
A．手不能直接接触氢氧化钠固体，是因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
B．浓硝酸用棕色瓶保存，是因为硝酸不稳定，见光易分解
C．阳光照入房间可看到光柱，是因为尘埃气溶胶的丁达尔现象
D．医院透视用硫酸钡作“钡餐”，是因为硫酸钡性质稳定不溶于水可溶于酸
10．下列物质分类正确的是（）
A．Ca（OH）2难溶于水属非电解质
B．SO2能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物
C．NH4Cl组成中不含金属离子不属于盐
D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－属于离子化合物
11．在恒温恒容下发生反应：
N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）；△H＜0。
下列判断不正确的是
A．30s内，H2的浓度改变了0.30mol/L，则平均反应速率v（NA）=0.01mol/L·s
B．当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态
C．使用铁触媒可明显减少达到平衡的时间
D．降温可提高N2的转化率
12．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
已知有关物质的溶度积KSP（25℃）如下：
AgCl
Agl
Ag2S
KSP（单位省略）
1.8×10－10
1.5×10－16
1.8×10－50
下列论述错误的是（）
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、Agl、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
第Ⅱ卷（共64分）
13．（10分）已知A、B、C、D、E五种物质所含元素均在周期表的第一、二周期，A、C、D、E、F、G、I、J均为化合物，B在常温下为固体单质，C是大气污染物之一，H是常见的单质气体，请根据下图所示填空
（1）A的化学式为，C的化学式为，E和F反应生成I和H的化学方程式为。
（2）C少量时可用NaOH溶液除去，C大量时可用NH3与其在一定条件下反应，产物可直接排入大气，NH3与C物质反应的化学方程式为，此反应中NH3做（氧化、还原）剂。
14．（10分）实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。
下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
实验名称：
氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：
NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验步骤
实验结论
①NaCl溶液＋氯水＋1mlCCl4，振荡、静置、观察Cl4溶液
氧化性从强到弱的顺序：
氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1mlCCl4，振荡、静置、观察Cl4溶液
③Kl溶液＋氯水＋1mlCCl4，振荡、静置、观察Cl4溶液
（1）完成该实验需用到的仪器是；
（2）CCl4在实验中所起的作用是；
（3）在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为；
（4）该同学的实验缺陷是，改进的办法是。
15．（6分）
（1）乙烯在空气中燃烧时火焰明亮伴有少量黑烟，甲烷燃烧时的火焰呈淡蓝色，两种气体燃烧现象不同的原因是。
（2）25℃、101KPa时，1g甲烷气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放出热量55.6KJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为。
16．（6分）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命─在硅心片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，铜的冶炼方法是先用热还原法得到粗铜，然后用电解法精制。
（1）用黄铜矿（主要成分CuFeS2）生产粗铜，其反应原理是
2CuFeS2＋4O2
C2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）
产物C2S在1200℃时继续反应
2C2S＋3O2
2Cu2O＋2SO2
2Cu2O＋C2S
6Cu＋SO2↑
假如上述各步都能完全反应，1000t含杂质8%的黄铜矿最多可得到含铜96%的粗铜为____t。
（2）将粗铜精炼成精铜，在电解糟中，应将粗铜作极，通常使用（书写化学式）作电解液，电解时阴极反应式为。
17．（12分）25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸直至过量（不计两者的挥发性），回答下列问题：
（1）经测定，25℃时，在0.1L0.1mol/L的氨水溶液中c（OH－）＝1.3×10－3mol/L，此时一水合氨的电离平衡常数表达式为。
若向该氨水中滴加少量酚酞试液，溶液呈色；若将上述浓度的氨水稀释10倍，则c（OH－）1.3×10－4mol/L（用＜、＞、＝填空）。
（2）当溶液PH＝7时，溶液中c（NH4＋）c（Cl－）（用＜、＞、＝填空），当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液丰c（H＋）c（OH－）（用＜、＞、＝填空）。
（3）在上述实验中，该溶液PH变化趋势为；25℃时，在浓度均为0.1mol/L的氨水和盐酸中，由水电离出来的c（H＋）之比约为。
选考部分
以下是选答题，其中18、19、30、21题为《有机化学基础》模块题，22、23、24、25题为《物质结构与性质》模块题，26、27、28、29、30为《化学与枝术》模块题，考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。
《有机化学基础》模块
18－20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分
18．下列说法错误的是（）
A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
B．温度越高，酶的催化率越高
C．乙醒能被弱氧化剂银氨溶液氧化
D．CO2通入苯酚钠溶液中得到苯酚，说明苯酚的酸性比碳酸弱
19．光盘制造、微型机器制作、报纸杂志等行业都越来越多地使用到光敏高分子材料。
聚乙烯醇肉桂酸酯是早期开发的一种光敏高分子材料，制得它的化学反应为：
该反应的类型为（）
A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．氧化反应
20．红薯发酵后蒸馏得到的溶液中某提取物质A，经充分燃烧分析实验测定未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，A的核磁共谱振反映出A分子内含有三种不同的氢原子，则A的结构简式为（）
A．
B．
C．
D．
21．（11分）某制作隐形眼镜的材料可由乳酸（
）加工处理来生产。
（1）乳酸分子中有两种官能团，名称是、。
（2）对乳酸进行加工处理过程为
①如果加工处理时条件选择不当会得到较多的产物A，A的结构简式为。
②乳酸在浓硫酸条件下加热可得B，B为制隐形眼镜材料的中间体，B与乙酸在浓硫酸条件下加热可得产物C，该反应的化学方程式为。
③请按示例的形式写出以乳酸和石油产品（乙烯、丙烯、乙炔）为原料合成
的合成线路，并注明合适的条件和必要的无机试剂。
（示例
《物质结构与性质》模块
22－24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分
22．已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为（）
A．9B．10C．17D．18
23．某有机物（名称乙烯酮）的结构简式为：
CH2＝C＝O，下列描述正确的是（）
A．该分子中共有2个π健、2个σ健
B．该分子属非极性分子
C．该分子是直线型分子
D．该分子中2个碳原子的杂化方式是不同的
24．经X射线分析鉴定，钛酸钡晶体属于立方晶系（如右图所示，且Ti4＋、Ba2＋和O2－互相接触）下列说法不正确的是（）
A．该晶体化学式为BaTiO3
B．该晶体属于离子晶体，熔点较高
C．与Ti4＋配位的氧离子构成正四面体
D．与Ba2＋配位的氧离子个数为12
25．（10分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增加，其中元素A、B、C构成的化合物称“烧碱”，D是最重要的半导体材料，它的高纯度单质是制造电脑CPU芯片的主要材料，而E的单质是一种常用于杀菌消毒的气体。
有关高纯度D单质的生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置为；指出化学式为C2B2的物质中所含的化学健类型、。
（2）写出反应②的化学方程式（必须配平）；预测化合物丙的空间构型，固态时丙应属于晶体。
指出化合物A2B的沸点高于乙（组成AE）的沸点的主要原因。
（3）已知D单质的结成与金刚石类似，如图所示。
则该晶体中D单质原子数与D－D单健的数目比为，该晶胞的边长为n（单位为cm），摩尔质量为M（单位为g/mol），阿佛加德罗常数为NA，则该晶体的密度为g/cm3（用代数式表达）。
《化学与枝术》模块
26－28为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分
26．高分子材料发展的主要趋势是高性能化，功能化、复合化、精细化和智能化，下列材料不属于功能高分子材料的是（）
A．用于生产光盘等产品的光敏高分子材料
B．用于制造CPU芯片的良好半导体材料单晶硅
C．能用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂
D．能导电的掺杂聚乙炔
27．下列说法正确的是（）
A．合成氨工业通过电解水大量获得原料气
B．石油的分馏不能生产煤油
C．金属冶炼依据的原理是氧化还原反应
D．离子交换法只应用于海水的淡化
28．化学工业生产中一些常用的技术如下：
①原料气的净化②产品的分离③“三废”的处理④合成气循环⑤副产品综合利用⑥空气分离等等。
实现“煤变油”的Sasol间接液化工艺如图所示。
Sasol间接液化的原理是，利用蒸汽完全打破煤的原有化学结构、气化产物中H2和
CO的比例由通入O2量来控制，在除去对催化剂有毒的含硫成分后，进入“浆态床反应器”内反应后分离精制得到产品。
在进入“浆态床反应器”前使用到的技术为（）
A．①④⑤B．①③④C．②④⑤D．①④⑥
29．（11分）烧碱和氯气都是重要的基本化工原料，它们大多来自氯碱工业，氯碱工业的工艺流程如下图所示
（1）电解饱和食盐水的总反应方程式为，阳极发生的电极反应为。
（2）工业生产用的食盐水进入电解槽之前需精制，请简要说明精制的原因。
（3）目前氯碱工业主要采用的方法有三种，它们各有特点（见表）
方法
电解槽特点
产中中
氯化钠
含量
电解液中氢氧化钠含量
总耗能（KW.h上.t－1）
其他
隔膜法
使用石棉纤维制成的隔膜隔开阳极
较大
低
高
细微石棉吸入人的肺内有损健康，目前正被离子膜交换法取代
由独立的电解室和解汞室构成，氢气和氯气在不同室产生
低
很高
高
汞易对环境造成污染，在我国已被淘汰
使用能选择通过离子的离子膜替代隔膜法中石棉隔膜
很低
较高
低
占地少、生产能力大、能连续生产，是氯碱工业的发展方向。
请比较三种方法的优缺点，指出哪些方面的主要因素不断促进着电解槽革新？
（4）氯碱工业的选址比较特殊，如果通常不会单独建氯碱化工厂，而是与农药厂、有机化工厂、制药厂、盐酸厂等建在一起，请分析这种建厂方式的原因和所带来的好处。
2007年海南省高三下学期普通高等学校招生考试调研测试
化学试卷
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
A
B
D
B
C
D
C
D
B
A
C
二、非选择题
13．（10分，每空2分）
（1）HNO3NaOH（或KOH）（写LiOH不给分）
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（或2K2O2+2CO2==2K2CO3+O2）
（氧气的化学式后有箭头不扣分，配平错误扣1分）
（2）6NO2+8NH3==7N2+12H2O（配平错误扣1分）还原（剂）
14．（10分，每空2分）
（1）试管、（胶头）滴管（2分）（多写量筒不扣分）
（2）萃取剂（液）（溶剂）（2分）
（3）从无色变到橙色（橙红色、红棕色）（2分）（红色给1分）
（4）没有比较Br2和I2的氧化性强弱（2分）（答“没有做对比实验”或“只用氯水”给1分将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。
（答“将实验③中的氯水改成溴水”也可）（2分）
15．（6分，每空2分）
（1）组成上乙烯含碳量比甲烷高；（2分）燃烧时，同体积（同物质的量）的乙烯比甲烷消耗氧气多。
（2分）
（含碳量不同，耗氧量不同给满分；乙烯含碳量高，甲烷含氢量高给满分；乙烯燃烧不充分，甲烷燃烧充分给一半分；碳原子数不同给一半分）
（2）CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）△H=－890kJ/mol（2分）
（系数未简化不扣分；未标状态或标错扣一分；单位错扣一分；未写负号不给分；热值错误不给分，热值可以写成－889.6；化学式错误不给分；未配平或配平错误不给分）
16．（6分）
（1）333.3t（1000/3或333、333.33给满分）（2分）
（2）阳（1分）CuSO4（1分）Cu2++2e－==Cu（2分）（硫酸铜写成氯化铜或其他可溶性铜盐均可）
17．（12分）
（1）K=c（NH4+）·c（OH－）/c（NH3·H2O）（2分）（K给出正确数据计算式或只写出结果1.7×10－5给1分）
红色（1分）（淡红、浅红、粉红给0.5分）
>（1分）
（2）=>（每空2分）
（3）逐渐减小（其他叙述合理的也给分）（1分），77∶1（1000/13、100∶1.3、77都给分）（3分）
18．B
19．A
20．D
21．
（1）羟基、羧基（每空1分）
（2）①
（
、
、
、
等合理的都给满分）（2分）
②
（写分子式的给1分）（2分）
（3）（5分）（分5步记分，每步给1分）
（考生如果所答为先酯化再聚合也视为正确；其它合理的答案也可得分）
22．C
23．D
24．C
25．
（1）第三周期ⅣA族离子键、共价键（非极性键）（1分、2分）
（ⅣA写成汉字的也给满分；只填对周期或族序数的给0.5分）
（2）Si+3HCl
H2+SiHCl3（没配平扣1分或系数不是最简比扣0.5分）（2分）
四面体型分子晶体水分子间有氢键存在，破坏它需要较高能量（1分、1分、1分）
（3）1∶28M/a3NA（1分，2分）
26．B
27．C
28．D
29．
（1）2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑（没条件或没箭头或没配平或配平错误扣0.5分）；2Cl－==Cl2↑+2e－（每空1分）
（2）答：
因为食盐水中含有Ca2+、Mg2+等杂质，在电解过程中产生的沉淀会堵塞离子膜，所以要除去（2分）。
（只答出“杂质”两字给1分）
（3）（3分）答：
比较三种方法可看出电解槽的特点决定了电解槽的革新趋势。
三种方法各有优缺点：
隔膜法中产品纯度较低、能耗高、对工人健康不利；汞法在能耗、环境污染两方面有问题，离子膜法电解液中氢氧化钠含量较低，但这种方法取代了目前的其他方法，说明电解液中氢氧化钠含量高不是决定因素，且产品纯度很高、总能耗低、无对工人或环境不利的因素。
所以，促进电解槽革新的主要因素为：
提高产品中氢氧化钠的纯度（或降低产品中氯化钠含量）、降低总能耗、有利于环境或工人的身体健康。
（只要求答出有下划线的要点，每点1分）（其他表达合理也可）
（4）（4分）氯碱工业的产品中氯气和氢气为气体，运输和贮藏有相当大的困难，特别是这两种气体在运输过程中还存在很大的安全隐患。
联合生产能很大程度上解决这些问题，而且节约能源、降低成本、减少安全风险，是循环经济、绿色化学的体现。
（只要求答出有下划线的要点，每点1分）（其他表达合理也可）
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