届广西柳州市高三毕业班模拟考试化学试题.docx

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届广西柳州市高三毕业班模拟考试化学试题

广西柳州市2020届高三毕业班4月模拟考试

可能用到的相对原子质量:

H-1C-12O-16Ca-40Cr-52

7.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（）

A.“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应

B.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应

C.“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素

D.“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒

8.一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是

。

下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.分子中所有碳原子可在同一平面上.

B.该有机物的分子式是C10H16O

C.该有机物能发生加成和氧化反应

D.该有机物与

互为同分异构体

9.X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素,它们所在周期数之和为11,YZ气体遇空气变成红棕色,R的原子半径是短周期中最大的,W和Z同主族。

下列说法错误的是（）

A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B.气态氢化物的稳定性:

Z>W

C.简单离子半径:

W>R

D.Z、R形成的化合物中可能含有共价键

10.利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如图2所示，下列说法正确的是（）

下列说法正确的是（）

A.反应过程中NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应

B.上述历程的总反应可以为:

2NH3+NO+NO2

2N2+3H2O

C.X是HNO2,是还原产物

D.[（NH4）（HNO2）]+是反应过程中的催化剂

11.25°C时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图3所示:

下列说法正确的是（）

A.酸性强弱顺序是HX>HY>HZ

B.加入10mLNaOH溶液时,HY溶液中c（Na+）>c（Y-）

C.pH=2的HZ溶液加水稀释10倍,pH为3

D.加入20mLNaOH溶液时,只有HY溶液达到滴定终点

12.下列操作能达到相应实验目的的是（）

13.科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案,装置如图4所示:

下列说法错误的是（）

A.反应过程中需要不断补充Fe2+

B.阳极反应式是2HCl-2e-=Cl2+2H+

C.电路中转移1mol电子,消耗标况下氧气5.6L

D.电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）

26.（15分）某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质,从中分离提取钒和铬的工艺流程如图16所示:

回答下列问题:

（1）“焙烧”时V2O5、Cr2O3转化为NaVO3和Na2CrO4、SiO2、Al2O3转化为________和_______。

（2）滤渣1中主要含____________。

滤渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3,对应调pH应不低于______。

（常温下,当溶液中离子浓度小于1×10-4mol/L时认为沉淀完全,Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-8、Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）。

（3）“沉钒”时的离子方程式是______________________________，NH4VO3煅烧过程中的化学方程式是_________________________________。

（4）“还原”时溶液的pH在2.5左右,反应的离子方程式是_____________________________。

（5）已知:

25°C时,H2C2O4的电离常数Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,则25°C时,0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________，向0.1mol·L-1H2C2O4溶液中加入一定的NaOH固体，当溶液的pH=2.5时，溶液中c（C2O42-）:

c（H2C2O4）=_______.（保留两位有效数字）。

27.（14分）某实验小组探究肉桂酸的制取:

I:

主要试剂及物理性质

注意:

乙酸酐溶于水发生水解反应

II:

反应过程.

实验室制备肉桂酸的化学方程式为:

III：

:

实验步骤及流程

①在250mL三口烧瓶中（如图17甲）放入3ml（3.15g,0.03mol）新蒸馏过的苯甲醛.8ml（8.64g,0.084mol）新蒸馏过的乙酸酐,以及研细的4.2g无水碳酸钾。

采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。

由于反应中二氧化碳逸出，可观察到反应初期有大量泡沫出现。

②反应完毕,在搅拌下向反应液中分批加入20mL水,再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。

然后进行水蒸气蒸馏（如图17乙）,待三口烧瓶中的剩余液体冷却后,加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤,最终得到产品,干燥,称量得固体3.0g。

IV:

如图17所示装置:

回答下列问题:

（1）合成时装置必须是干燥的,理由是____________________________。

反应完成后分批加人20mL水，目的是_______________________________________。

（2）反应完成后慢慢加入碳酸钠中和,目的是_______________________________。

（3）步骤②进行水蒸气蒸馏,除去的杂质是_________，如何判断达到蒸馏终点________________________________________。

（4）加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤,将滤液冷却至室温,趁热过滤的目的是_________________________________________________。

（5）若进一步提纯粗产品,应用的操作名称是_________,该实验产品的产率约是_______。

（保留小数点后一位）

28.（14分）

（1）氢气是一.种未来十分理想的能源。

镧镍合金是一种良好的储氢材料,在一定条件下通过如下反应实现储氢:

LaNi3（s）+3H2（g）

LaNi3H6（s）∆H<0。

某实验室模拟该过程，向体积一定的密闭容器中充入反应物发生反应。

H2的平衡转化率与其初始加入量（n）、反应温度（T）的关系如图18所示;一定温度（T）下,将amol的氢气充入体积是1L的容器内,气体的压强（P）随时间（t）的变化关系如图19所示:

①n1、n2、n3的大小关系是__________________。

②温度T1下反应的平衡常数是__________（用含a的代数式表示）。

③保持温度不变,在t6时刻将容积压缩至原容积的一半,容器内的压强_________6kPa（填写“大于”或“小于”）。

（2）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反应。

温度为TK时发生以下反应:

（3）TK时,向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO（g）和H2O（g）发生上述反应②（已排除其他反应干扰）,测得CO（g）物质的量分数随时间变化如下表所示:

若初始投入CO为2mol,恒压容器容积10L,用H2O（g）表示该反应0-5分钟内的速率v（H2O（g））=______。

6分钟时,仅改变一种条件破坏了平衡,且第9min达到平衡时，CO的物质的量是0.2mol,则改变的外界条件为______________________。

（4）温度、压强对反应CO（g）十2H2（g）==CH3OH（g）∆H=-90.1kJ·mol-1中CO转化率的影响如图20所示:

①温度在较低范围内,对CO转化率影响的主要因素是____________（填“温度”或“压强”）。

②由图像可知,温度越低,压强越大,CO转化率越高,但实际生产往往采用300~400°C和10MPa的条件,其原因是______________________________________。

35.[化学一选修3:

物质结构与性质]（15分）

锂碳、铝、铬是重要的元素,在工业生产和科技中有重要的应用。

（1）铝热反应可以冶炼金属铬,Cr基态核外电子排布式为_____________。

（2）金属锂是锂电池重要的组成部分。

Li、Be、B原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂。

AlH4-的空间构型为___________。

①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

②lmol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键的数目为_______

③甲苯分子难溶于水的原因是______________________________________。

（5）已知铬酸钙晶胞如图25所示,该晶体密度为pg·cm-1,NA是阿伏加德罗常数的值。

Ca离子周围距离最近且相等的O有_____个。

相邻两个面心氧离子最短核间距（d）为_______pm。

36.[化学一选修6:

有机化学基础]（15分）

回答下列问题:

（1）B物质所含官能团名称是___________,E物质的分子式是____________

（2）巴豆醛的系统命名为__________________,检验其中含有碳碳双键的方法是___________________________________________________________.

（3）A到B的反应类型是__________,E与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是________________________________________。

（4）比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有________种,写出核磁共振氢谱有四组峰且峰.面积比为3:

2:

2:

2的结构简式_________________。

请设计由乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线。

________________________________________________________________________。

——★参考答案★——