九年级下册化学教学案全册.docx

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九年级下册化学教学案全册

中学学年度第二学期

九年级化学教案

教材版本：

仁爱版

执教:

执教班级：

九（2、3、4）

专题7初识酸碱和盐

单元1酸性溶液和碱性溶液

【学习目标】

1.了解溶液的种类及溶液酸碱性的鉴别方法。

2.掌握溶液酸碱度的测定方法。

3.提高学生对溶液酸碱度在生活和生产中的应用能力。

【学习重难点】

溶液酸碱性的鉴别和酸碱度的测定方法。

【学习时数】2课时

第一课时

（1）

【复习提问】

混合物的分类是怎样的？

【学习新课】

一、酸性溶液和碱性溶液：

【实验】：

“观察思考”

增加实验：

“氯化铵溶液”的实验

【学生自评】：

P3“填表”

1、检验溶液的酸碱性常用——酸碱指示剂

2、酸碱指示剂的分类：

（1）紫色石蕊试液

（2）无色酚酞试液

3、溶液的分类：

使紫色石蕊试液变红色

酸性溶液

使无色酚酞试液不变色

中性溶液：

不能使指示剂变色

使紫色石蕊试液变蓝色

碱性溶液

使无色酚酞试液变红色

备注：

含铵根离子的物质溶于水溶液的温度显著降低，溶液显酸性。

课内练习：

复习本节课知识。

课外练习：

列举生活中常见的酸性溶液和碱性溶液。

【板书设计】

一、酸性溶液和碱性溶液：

1、检验溶液的酸碱性常用——酸碱指示剂

2、酸碱指示剂的分类：

（1）紫色石蕊试液

（2）无色酚酞试液

3、溶液的分类：

第二课时

（2）

【复习提问】

1、用什么来检验溶液的酸碱性？

2、溶液的分类有哪些？

举例。

3、不同种类的溶液使指示剂变色是怎样的？

【学习新知】

二、溶液酸碱度的表示方法

1、溶液酸碱性的强弱程度用——PH值来表示。

2、PH值的范围：

0—14之间

PH=7中性溶液PH＞7碱性溶液PH＜7酸性溶液

【随堂练习】

现有下列8种溶液，请按要求填空：

⑴、PH＝7.5

（2）、PH＝6.6（3）、PH＝8（4）、PH＝4（5）、PH＝7（6）、PH＝13（7）、PH＝0（8）、PH＝10（9）、PH＝2.1（10）、PH＝3.7

（1）、显酸性的溶液是、酸性最强的是、酸性最弱的是；

（2）、显碱性的溶液是、碱性最强的是、碱性最弱的是；

（3）、显中性的溶液是。

3.溶液pH值得测定方法

（1）pH试纸（初略测定）

（2）酸度计（准确测定）

【备注】：

PH试纸的使用应该注意：

（1）、不能用水先打湿试纸后再测定溶液的PH；

（2）、不能将试纸直接伸入被测的溶液中，避免被测溶液被污染。

【探究活动】

学生尝试操作实验

三．溶液在生活中的应用

【指导学生自学】P6-7

练习：

1.复习本节课内容

2.单元作业：

1、2、3、4

【板书设计】

二、溶液酸碱度的表示方法

1、溶液酸碱性的强弱程度用——PH值来表示。

2、PH值的范围：

0—14之间

3.溶液pH值得测定方法

（1）pH试纸（初略测定）

（2）酸度计（准确测定）

三、溶液在生活中的应用

单元2几种常见的酸和碱

【学习目标】

1、会认识酸、碱类物质。

2、掌握酸的性质。

3、掌握碱的性质。

4、理解置换反应和中和反应。

5、提高学生在生活中和生产中的防腐意识。

【学习重难点】

酸和碱的性质。

【学习时数】4课时

第一课时（3）

【复习提问】

1、怎样测定溶液的PH值？

2、PH值测定的范围是怎样的？

【学习新知】

一、什么是酸、碱

1、常见的酸、碱。

【提出问题】

生活中常见的酸和碱有哪些？

【学生讨论】

讨论、自学课本P8第1、2自然段

【学生交流、小结】

常见的酸：

盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）

常见的碱：

氢氧化钠（NaOH，俗名：

烧碱、火碱、苛性钠）、氢氧化镁[Mg（OH）2]、

氢氧化钙[Ca（OH）2，俗名：

消石灰、熟石灰]、氨水（NH3·H2O）

2、酸、碱的概念。

【探究活动】：

实验1、2、3

学生自主探究

【学生交流自评】：

（略）

【师生小结】：

（1）、酸溶液都能导电的原因是应为酸溶液中都存在自由移动的氢离子和酸根离子。

HCl====H++Cl-H2SO4===2H++SO42-

HNO3====H++NO3-H2CO3===2H++CO3-

（2）、碱溶液都能导电的原因是应为碱溶液中都存在自由移动的金属离子和氢氧根离子。

NaOH===Na++OH-Mg（OH）2====Ng2++2OH-Ca（OH）2===Ca2++2OH-

【提出问题】：

通过上面探究活动的学习，你怎样来给酸碱下一个定义？

【学生思考、讨论】：

（略）

【师生小结】：

酸：

溶于水时只生成H+和酸根离子的化合物叫做酸。

备注：

溶于水时有H+生成的物质不一定是酸、可能是酸式盐。

如NaHCO3KHCO3。

碱：

溶于水时只生成金属离子和OH-的化合物叫做碱。

备注：

溶于水时有OH-生成的物质不一定是碱，可能是碱式盐。

如Cu2（OH）2CO3。

3、酸、碱的组成特征。

【提出问题】

分组讨论，说一说酸、碱的组成有特点？

【学生自学、归纳】：

P9-10

酸的组成特点：

只由氢元素和酸根两部分组成。

（左氢右酸根）

碱的组成特征：

只由金属离子和OH-两部分组成。

（左金右OH-）

练习：

写出下列物质的化学式。

硫酸—硝酸—盐酸—氢硫酸—

碳酸—氢氧化钠—氢氧化铁—氢氧化亚铁—

氢氧化铜—

【板书设计】

一、什么是酸、碱

1、常见的酸、碱。

常见的酸：

盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）

常见的碱：

氢氧化钠（NaOH俗名：

烧碱、火碱、苛性钠）、氢氧化镁[Mg（OH）2]、

氢氧化钙[Ca（OH）2俗名：

消石灰、熟石灰]、氨水（NH3·H2O）

2、酸、碱的概念。

酸：

溶于水时只生成H+和酸根离子的化合物叫做酸。

碱：

溶于水时只生成金属离子和OH-的化合物叫做碱。

3、酸、碱的组成特征。

酸的组成特点：

只由氢元素和酸根两部分组成。

（左氢右酸根）

碱的组成特征：

只由金属元素和OH两部分组成。

（左金右OH）

第二课时（4）

【复习提问】

1、什么叫酸、碱？

2、酸、碱的组成特征？

【学习新知】

二、几种常见的酸：

1、浓硫酸

（1）物理性质：

（2）四大特性：

腐蚀性

氧化性

脱水性

吸水性

备注：

由于浓硫酸具有很强的吸水性，常用作除氨气（NH3）以外所有气体的干燥剂。

（3）浓硫酸的稀释

2、浓盐酸

（1）物理性质：

（2）特性：

腐蚀性

挥发性

3、硝酸

4、醋酸

【指导学生自学】：

P16“拓宽视野”

三、几种常见的碱

1、氢氧化钠

（1）物理性质：

（2）特性：

腐蚀性

吸水性

备注：

由于氢氧化钠具有很强的吸水性，常用作氢气、氧气、氮气、一氧化碳、一氧化氮等与它不能发生反应的气体的干燥剂。

但不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氯化氢气体。

2、氢氧化钙

（1）物理性质：

（2）特性：

腐蚀性

吸水性

四、碱的分类

1、可溶性碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3•H2O

2、微溶性碱：

Ca（OH）2

3、不溶性碱：

Fe（OH）3、Cu（OH）2等

【练习】：

1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）

A．易溶于水，溶解时放出大量的热

B．对皮肤有强烈的腐蚀作用

C．水溶液能使石蕊溶液变红

D．能除去油污，可做厨房的清洁剂

2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。

3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。

它暴露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_______________。

4．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。

澄清石灰水中的溶质是________，俗称________或__________。

写出检验二氧化碳的化学方程式。

5．下列各组物质，属于同种物质的是（）

A.生石灰、熟石灰、消石灰B.金刚石、石灰石、大理石

C.沼气、天然气、煤气D.烧碱、火碱、苛性钠

6．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是（）

A、大理石B、浓硫C、熟石灰D、石墨

7．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热（）

A、氢氧化钠固体B、浓盐酸C、氧化钙D、氢氧化钙固体

8．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）

A、酚酞溶液B、二氧化碳C、CuOD、稀盐酸

9．纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反应而变质。

所以，氢氧化钠必须________保存。

写出有关反应的化学方程式：

______________________________。

向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是______________________，写出所发生反应的化学方程式：

_______________________________

【板书设计】

二、几种常见的酸：

1、浓硫酸2、浓盐酸

3、硝酸4、醋酸

三、几种常见的碱

1、氢氧化钠

2、氢氧化钙

四、碱的分类

1、可溶性碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3•H2O

2、微溶性碱：

Ca（OH）2等

3、不溶性碱：

Fe（OH）3、Cu（OH）2等

第三课时（5）

【复习提问】

1、硫酸、盐酸的物理性质和特性。

2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和特性

【新知学习】

五、酸的化学性质：

1、酸与指示剂的作用

石蕊试液变红

酸+指示剂

酚酞试液不变色

2、酸+某些金属——盐+氢气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

“盐”的概念：

P15

置换反应：

（1）概念：

（2）表达式：

A+BC==AC+B

3、酸+金属氧化物——盐+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

金属表面除锈

4、酸+碱——盐+H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O（治胃病原理）

中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

5、酸+盐——新盐+新酸

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（用氯化钡检验某物质是否含有SO42-离子）

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（用硝酸银检验某物质是否含有Cl-离子）

练习：

复习本节课内容。

【板书设计】

五、酸的化学性质：

1、酸与指示剂的作用

2、酸+某些金属——盐+氢气

3、酸+金属氧化物——盐+H2O

4、酸+碱——盐+H2O

5、酸+盐——新盐+新酸

第四课时（6）

【复习提问】

1、酸的性质？

2、浓硫酸、浓盐酸的物理性质及特性？

3、NaOH、Ca（OH）2、物理性质及特性？

【复习新知】

六、碱的化学性质

1、碱与指示剂反应

碱+指示剂石蕊试液变蓝

酚酞试液变红

2、碱+非金属氧化物——盐+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

备注：

由于氢氧化钠和氢氧化钙不但易潮解而且易与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫发生反应而变质，所以必须密封保存。

3、碱+酸—盐+水

HCl+NaOH=NaCl+H2O

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

4、碱+盐——新碱+新盐

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3NaOH+FeCl3===Fe（OH）3↓+3NaCl

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

5、碱与油脂反应：

氢氧化钠溶液能除去金属表面的油脂。

6、碱与蛋白质反应，说明碱有极强的腐蚀性。

【学生自学】：

“实践应用、拓宽视眼”

【课堂练习】

1、酸有相同的化学性质主要取决于（）

A.都能和指示剂作用B.都能和碱反应

C.能与金属氧化物反应D.都能电离出氢离子

2、下列物质不属于酸类的是（）

A.H2SB.HClC.NaHSO4D.H2CO3

3、有甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊溶液：

甲变红；乙变蓝；丙不变。

这三种溶液的pH由小到大的顺序是（）

A.乙甲丙B.甲乙丙C.丙乙甲D.甲丙乙

4、下列和我们生活相关的物质溶液的pH值中，显碱性的溶液；显酸性的溶液；近似中性的溶液。

（填序号）

（1）葡萄汁3.5~4.5

（2）牛奶6.3~6.6（3）西红柿4.0~4.4（4）乳汁6.6~7.6（5）鸡蛋清7.6~8.0（6）唾液6.6~7.1（7）血浆7.4~7.5

5、下列所述概念中前后没有包含关系的是（）

A．中和反应、复分解反应B．酸、含氧酸

C．金属氧化物、碱性氧化物D．碱、碱性氧化物

6、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（）

A.红色B.蓝色C.紫色D.无色

7、两个烧杯分别放入等质量的浓盐酸、浓硫酸，在空气中放置一段时间后，质量如何变化？

8、实验室制取氢气，可选用下列的试剂（）

A.锌和硝酸B.锌和浓硫酸C.锌和稀硫酸

9、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸，可以一次把它们一一鉴别出来的试剂是（）

A.石蕊试液B.酚酞试液C.氯化钠溶液

10、在硫酸溶液中加入下列哪种物质，溶液不能导电（）

A.NaOHB.Na2CO3C.Ba（OH）2D.HCl

11、用玻璃棒蘸取下列哪种溶液在石蕊试纸上写字，字迹会先红后黑（）

A.浓盐酸B.稀盐酸C.浓硫酸D.稀硫酸

【板书设计】

六、碱的化学性质

1、碱与指示剂反应

2、碱+非金属氧化物——盐+水

3、碱+酸—盐+水

4、碱+盐——新碱+新盐

5、碱与油脂反应：

6、碱与蛋白质反应，说明碱有极强的腐蚀性

单元3盐化学肥料

【学习目标】

1、了解盐的组成、提高学生识别盐类物质的能力。

2、掌握盐的性质。

3、掌握复分解反应的条件、类型。

4、理解化学肥料的种类及使用方法。

5、培养学生把盐的知识运用与生产生活的情感态度和价值观。

【学习重难点】

盐的性质和复分解反应的条件

【学习时数】4课时

第一课时（7）

【复习提问】

1、酸的组成特征是什么？

2、碱的组成特征是什么？

【学习新知】

一、盐的组成

【提出问题】：

生活中的盐与化学中的盐是一回事吗？

【学生自学】：

P21

【引发思考】：

观察下列各组酸、碱、盐类物质，说一说它们在组成上有何特征？

酸：

HClH2SO4HNO3H2CO3

碱：

NaOHKOHCa（OH）2Cu（OH）2

盐：

CaCl2K2CO3NaNO3MgCl2

【学生思考讨论】：

“略”

【师生点评】

1、盐的组成特征：

由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。

练习：

下列物质哪些是酸、碱、盐、氧化物？

KClCuOHClCaCO3MgSO4Ca（OH）2CaSO4Fe（OH）3

H2SO4CH3COOHCO2

2、盐的分类：

（1）正盐：

只由金属离子和酸根离子组成。

如NaCl、Na2SO4。

（2）酸式盐：

在金属离子酸根离子的中间含有H+。

如硫酸氢钾

（3）碱式盐：

在金属离子和酸根离子的中间含有OH-。

如碱式碳酸铜

3、正盐的命名：

（1）含有酸根的命名为“某酸某”。

（2）不含有酸根的命名为“某化某”。

4、盐类的统称：

【思考】：

下列各组盐有什么特点、如何统称？

NaClKClCaCl2MgCl2

Na2CO3K2CO3CaCO3MgCO3

Na2SO4K2SO4CaSO4MgSO4

NaNO3KNO3Ca（NO3）2Mg（NO3）2

练习：

1、将下列物质，按酸、碱、盐进行分类。

P21“交流讨论”

2、自学P22

5、粗盐的提纯

【提出问题】：

如何对粗盐进行提纯？

【学生自学】：

P22-23

【学生分组实验】：

（略）

【学生点评】：

粗盐的提纯步骤：

溶解、过滤、蒸发、转移

【板书设计】

一、盐的组成

1、盐的组成特征：

2、盐的分类：

3、正盐的命名：

4、盐类的统称：

5、粗盐的提纯

第二课时（8）

【复习提问】

1、酸、碱、盐的组成有何特征？

2、列举碳酸盐、镁盐、铵盐各四种？

3、什么是置换反应、化合反应、分解反应？

4、粗盐提纯的步骤有哪些？

【学习新知】

二、盐的物理性质

【提出问题】：

盐有哪些物理性质？

【学生自学】：

P23-24

三、盐的溶解性规律

钾、钠、铵盐水中溶

硝酸盐入水无影踪

盐酸盐除去银和汞

硫酸盐钡、铅水不溶（钙银微溶）

碳酸只有镁微溶

四、盐的化学性质

1、盐溶液的酸碱性

【补充实验】：

用三支试管分别取硫酸铜、氯化铵、碳酸钠三种溶液各3mL，分别滴入紫色石蕊试液，观察现象。

【现象】

硫酸铜溶液

碳酸钠溶液

氯化铵溶液

紫色石蕊试液

不变色

变蓝色

变红色

【结论】：

除了碳酸钾溶液、碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液（含铵根离子的盐溶液）显酸性外，其余的盐溶液显中性。

2、盐+酸——新盐+新酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

3、盐+碱——新盐+新碱

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（黄色溶液）（红褐色）

（蓝色）

4、盐+盐——新盐+新盐

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（用硝酸银检验某物质中是否含有Cl-离子）

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（用氯化钡检验某物质中是否含有SO42-离子）

【板书设计】

二、盐的物理性质

三、盐的溶解性规律

四、盐的化学性质

第三课时（9）

【复习提问】

1、盐的溶解性规律

2、盐的化学性质

3、酸和碱的化学性质

4、化合反应、分解反应、置换反应的概念和表达式

【学习新知】

五、复分解反应

1、概念：

2、表达式：

AB+CD=AD+CB

3、复分解反应的本质：

在溶液中相互交换成分（离子），生成新的物质。

六、复分解反应的条件

1、反应物都溶于水或与酸反应必须溶于酸，

2、生成物必须有水、气体、固体三者之一产生。

七、复分解反应的类型

1、酸+金属氧化物

2、酸+碱

3、酸+盐

4、碱+盐

5、盐+盐

练习：

判断下列化合物能否发生复分解反应，说明理由？

1、NaCl+KOH2、CaCO3+HCl

3、MgSO4+ZnCl24、AgNO3+NaCl

【随堂练习】：

1、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（）。

A）H2SO4+Ba（NO3）2B）HCl+CaCO3C）HCl+Na2SO4

B）D）HNO3+AgClE）Cu（OH）2+NaClF）NaOH+CaCO3

G）NaOH+KClH）KOH+MgCl2I）BaCO3+Na2SO4

J）K2SO4+AgClK）KCl+Na2SO4L）AgNO3+MgCl2

2、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的是（）

A、Na2CO3MgSO4NaClK2SO4B、CuSO4KClNaNO3CaCl2

C、Na2SO4BaCl2NaNO3NaOHD、Na2SO4KClMg（NO3）2AlCl3

【板书设计】

五、复分解反应

1、概念：

2、表达式：

AB+CD=AD+CB

3、复分解反应的本质：

在溶液中相互交换成分（离子），生成新的物质。

六、复分解反应的条件

1、反应物都溶于水或与酸反应必须溶于酸，

2、生成物必须有水、气体、固体三者之一产生。

七、复分解反应的类型

第四课时（10）

【复习提问】

1、盐的性质？

2、复分解反应的概念及条件？

3、复分解反应的类型？

4、盐的溶解性规律？

【学习新知】

八、化肥的种类及作用

1、农作物生长所需的多量（常量）元素：

2、农作物生长所需的微量元素：

3、农作物生长所需的营养元素：

4、复合肥的概念：

5、肥料的分类：

化学肥料：

氮肥、磷肥、钾肥、复合肥、微量元素肥料

农家肥：

6、化肥的种类及作用

九、铵盐的性质

1、铵盐受热易分解

NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O

2、铵盐易与碱反应产生氨气

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（NH4）2SO4+Ca（OH）2=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

3、铵盐溶液呈酸性

十、化肥的使用

1、密封保存在阴凉干燥的地方。

2、铵盐不能与碱性肥料混合施用。

【随堂练习】

1、某块农田由于缺钾影响农作物的糖分和淀粉生成，应该给农作物施用（）

A.尿素B.氯化钾C.过磷酸钙D.硝酸铵

2、下列化学肥料是复合肥的是（）

A.硝酸铵B.碳酸氢铵C.硝酸钾D.碳酸钾

3、比较碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、硫酸铵、氯化铵等