山东省宁阳四中届高三高考冲刺理综试题.docx
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山东省宁阳四中届高三高考冲刺理综试题
山东省宁阳四中2012届高三5月高考冲刺题
理科综合
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共12页，满分240分。
考试用时150分钟。
第I卷（必做，共88分）
注意事项：
第I卷共22小题，全部为单项选择题，每小题4分，共88分。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：
H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Al－27；S－32；Cl－35.5；
Ca－40；Fe－56
一、选择题（本题共6小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．酶和ATP是细胞生物活动中两种重要的化合物，绝大多数生命活动都与它们关系密切，但也有“例外”。
下列人体生命活动中，属于这种“例外”的是（）
A．肝脏细胞吸收组织液中的氧气
B．线粒体中的[H]与O2结合
C．吞噬细胞吞噬并水解衰老的细胞
D．体液免疫中浆细胞合成并分泌抗体
2．PCNA是一类只存在于增殖细胞的阶段性表达的蛋白质，其浓度在细胞周期中呈周期性变化（如图），检测其在细胞中的表达，可作为评价细胞增殖状态的一个指标。
下列推断错误的是（）
A．PCNA经核糖体合成，主要在细胞核内发挥作用
B．曲线表明PCNA可能辅助DNA复制
C．PCNA可能与染色体的平均分配到细胞两极有关
D．肺癌病人体内的PCNA含量较正常人高
3．玉米是重要的经济作物，合理密植可提高玉米的产量。
最新研究表明玉米茎叶夹角是由多对独立遗传的等位基因控制，假如玉米茎叶夹角由A（a）、B（b）、C（c）三对基因控制，且基因型为aabbcc植株的茎叶夹角度数为x，每增加一个显性基因茎叶夹角度数减小y。
不考虑环境因素，现要通过自交培育最适合密植的植株，则适合做亲本的植株中茎叶夹角最大为（）
A．x-yB．x-2yC．x-3yD．x-4y
4．在某小岛上的一种啄木鸟，其喙长分布如甲图，而其唯一的食物是一种在树干中的虫。
这种虫在树干的深度分布如乙图。
有四位同学围绕“下一代鸟喙的可能长度如何”这一问题展开讨论，四位同学的观点分别阐述如下，其中合理的是（ ）
①下一代鸟的喙都比亲本长，因为较长的鸟喙是生存所必需的
②下一代鸟的喙都比亲本短，因为在树干浅处就很容易捕捉到虫
③下一代鸟的喙不一定比亲本长，因为变异是随机的
④下一代鸟的喙不一定比亲本长，仅一代的时间还不能进化成较长的喙
A．②③B．①④C．①③D．③④
5．下列关于植物激素的说法正确的是（）
A．单侧光使植物弯曲生长时，背光侧生长素浓度都比向光侧低
B．探究不同浓度药液对插条生根影响时，应选不同种类植物材料
C．根的向重力生长与顶端优势都体现了生长素高浓度抑制生长这一特点
D．种子在浸泡过程中随着乙烯含量的减少，逐渐解除休眠而萌发
6．为了拯救野生朱鹮，我国各级政府和机构采取了一系列措施，使野生朱鹮的种群数量由1981年的7只发展到2007年的800余只。
朱鹮的食物1/3是小鱼，2/3是泥鳅，有关野生朱鹮的食物链如下图,下列有关分析不正确的是
（）
A．环境污染、食物短缺和栖息地的缩小等都是导致野生朱鹮大量减少的原因
B．就地保护是保护野生朱鹮最有效的方式，可使朱鹮种群数量呈“J”型增长
C．若朱鹮增加1.5kg体重（干重），则至少消耗水草37.5kg（干重）
D．日照时间的长短能影响朱鹮的繁殖，朱鹮感受到的这种信息属于物理信息
二、选择题（本题为7题，只有一个选项正确，每题6分，共42分）
7．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）
A．8个中子的碳原子的核素符号：
14C
B．标准状况下，22.4L乙醛中含有的氧原子数为1.0NA（设阿伏加德罗常数为NA）
C．Cl－离子的结构示意图：
D．金刚石和石墨互为同分异构体
8．下列说法错误的是（）
A．使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度
B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：
HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：
HCl＞H2S＞PH3
C．生成物的能量与反应物的能量一定不相等
D．纳米级粒子与胶体粒子的直径大致相当
9．下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）
A．酸性：
HCl＞H2CO3，所以，非金属性：
Cl＞C
B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
10．下列说法正确的是（）
A．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应
B．所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键
C．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物
D．苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的
11．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba（NO3）2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④
12．下列除杂的操作方法错误的是（）
A．检验HCl气体中是否混有Cl2，可用用湿润的淀粉碘化钾试纸
B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，能证明该溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，能证明该溶液中含有Fe2＋
D．NH3可以用NH4Cl固体和氢氧化钙混合加热制取，用碱石灰干燥
13．硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小
B．图中a点对应的是饱和溶液
C．向c点的溶液中加入0.1mol·L－1Hg（NO3）2，则c（S2－）减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化
三、选择题（本题包括7小题，共35分。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
第13题图第14题图第16题图
14．物体由静止开始沿直线运动，其加速度随时间的变化规律如图所示，取开始运动方向为正方向，则物体运动的v－t图象中正确的是（ ）
15．如图所示，光滑半球形容器固定在水平面上，O为球心．一质量为m的小滑块，在水平力F的作用下静止于P点．设滑块所受支持力为FN，OP与水平方向的夹角为θ.下列关系正确的是（ ）
A．F＝
B．F＝mgtanθC．FN＝
D．FN＝mgtanθ
16．宇宙飞船运动中需要多次“轨道维持”．所谓“轨道维持”就是通过控制飞船上发动机的点火时间和推力的大小和方向，使飞船能保持在预定轨道上稳定运行．如果不进行“轨道维持”，由于飞船受轨道上稀薄空气的影响，轨道高度会逐渐降低，在这种情况下飞船的动能、引力势能和机械能的变化情况将会是（）
A．动能、重力势能和机械能逐渐减小
B．重力势能逐渐减小，动能逐渐增大，机械能不变
C．重力势能逐渐增大，动能逐渐减小，机械能不变
D．重力势能逐渐减小，动能逐渐增大，机械能逐渐减小
17．如图所示，两个倾角分别为30°、45°的光滑斜面放在同一水平面上，斜面高度相等．有三个完全相同的小球a、b、c，开始均静止于同一高度处，其中b小球在两斜面之间，a、c两小球在斜面顶端，两斜面间距大于小球直径．若同时释放，a、b、c小球到达水平面的时间分别为t1、t2、t3.若同时沿水平方向抛出，初速度方向如图所示，到达水平面的时间分别为t1′、t2′、t3′.下列关于时间的关系正确的是（）
A．t1＞t3＞t2B．t1＝t1′、t2＝t2′、t3＝t3′C．t1′＞t3′＞t2′D．t1＜t1′、t2＜t2′、t3＜t3′
18．如图所示，一电场的电场线分布关于y轴（沿竖直方向）对称，O、M、N是y轴上的三个点，且OM＝MN.P点在y轴右侧，MP⊥ON.则（）
A．M点的电势比P点的电势高
B．将负电荷由O点移动到P点，电场力做正功
C．M、N两点间的电势差大于O、M两点间的电势差
D．在O点静止释放一带正电粒子，该粒子将沿y轴做直线运动
19．如右图所示，质量为M、长度为L的小车静止在光滑的水平面上．质量为m的小物块（可视为质点）放在小车的最左端．现用一水平恒力F作用在小物块上，使物块从静止开始做匀加速直线运动．物块和小车之间的摩擦力为Ff.物块滑到小车的最右端时，小车运动的距离为l.在这个过程中，以下结论正确的是（）
A．物块到达小车最右端时具有的动能为（F－Ff）（L＋l）
B．物块到达小车最右端时，小车具有的动能为Ffl
C．物块克服摩擦力所做的功为Ff（L＋l）
D．物块和小车增加的机械能为Fl
20．如图甲所示，在坐标系xOy中，有边长为a的正方形金属线框abcd，其一条对角线ac和y轴重合、顶点a位于坐标原点O处，在y轴的右侧的Ⅰ、Ⅳ象限内有一垂直纸面向里的匀强磁场，磁场的上边界与线框的ab边刚好重合，左边界与y轴重合，右边界与y轴平行.t＝0时刻，线圈以恒定的速度v沿垂直于磁场上边界的方向穿过磁场区域，取沿a→b→c→d→a的感应电流方向为正，则在线圈穿越磁场区域的过程中，感应电流i随时间t变化的图线是图乙中的（）
乙
第Ⅱ卷（必做题115分+选做题24分，共139分）
【必做题】
21．（13分）请完成以下两小题。
Ⅰ．（5分）探究力对原来静止的物体做的功与物体获得的速度的关系，实验装置如图所师，实验主要过程如下：
（1）设法让橡皮筋对小车做的功分别为W、2W、3W、……；
（2）分析打点计时器打出的纸带，求出小车的速度
、
、
、……；
（3）作出
草图；
（4）分析
图像。
如果
图像是一条直线，表明∝
；如果不是直线，可考虑是否存在
∝
、
∝
、
∝
等关系。
以下关于该试验的说法中有一项不正确，它是___________。
A．本实验设法让橡皮筋对小车做的功分别为W、2W、3W、……。
所采用的方法是选用同样的橡皮筋，并在每次实验中使橡皮筋拉伸的长度保持一致。
当用1条橡皮筋进行是实验时，橡皮筋对小车做的功为W，用2条、3条、……橡皮筋并在一起进行第2次、第3次、……实验时，橡皮筋对小车做的功分别是2W、3W、……。
B．小车运动中会受到阻力，补偿的方法，可以使木板适当倾斜。
C．某同学在一次实验中，得到一条记录纸带。
纸带上打出的点，两端密、中间疏。
出现这种情况的原因，可能是没有使木板倾斜或倾角太小。
D．根据记录纸带上打出的点，求小车获得的速度的方法，是以纸带上第一点到最后一点的距离来进行计算。
Ⅱ．（8分）有一标有“6V，1.5W”的小灯泡，现用图（a）所示电路测量其在不同电压下的实际功率，提供的器材除导线和开关外，还有：
A．直流电源6V（内阻不计）B．直流电流表0-3A（内阻0.1Ω以下）
C．直流电流表0-300mA（内阻约为5Ω）D．直流电压表0-15V（内阻约为15kΩ）
E．滑动变阻器10Ω2AF．滑动变阻器1kΩ0.5A
（1）实验中电流表应选用（用序号表示），滑动变阻器应选用。
（2）试按图（a）电路将图（b）所示器材连成电路
22．（14分）一传送带装置如右图所示，其中AB段是水平的，长度LAB＝4m，BC段是倾斜的，长度lBC＝5m，倾角为θ＝37°，AB和BC在B点通过一段极短的圆弧连接（图中未画出圆弧），传送带以v＝4m/s的恒定速率顺时针运转．已知工件与传送带间的动摩擦因数μ＝0.5，重力加速度g取10m/s2.现将一个工件（可看做质点）无初速度地放在A点，求：
（1）工件第一次到达B点所用的时间：
（2）工件沿传送带上升的最大高度；
（3）工件运动了23s时所在的位置．
23．（19分）如图所示，离子源A产生的初速度为零、带电荷量均为e、质量不同的正离子被电压为U0的加速度电场加速后匀速通过准直管，垂直射入匀强偏转电场，偏转后通过极板HM上的小孔S离开电场，经过一段匀速直线运动，垂直于边界MN进入磁感应强度为B的匀强磁场．已知HO＝d，HS＝2d，∠MNQ＝90°.（忽略离子所受重力）
（1）求偏转电场场强E0的大小以及HM与MN的夹角Φ；
（2）求质量为m的离子在磁场中做圆周运动的半径；
（3）若质量为4m的离子垂直打在NQ的中点S1处，质量为16m的离子打在S2处，求S1和S2之间的距离以及能打在NQ上的正离子的质量范围．
24．（12分）
（1）金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：
Cu＋HCl＋O2＝CuCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列说法或表示错误的是（）
A．氧化剂是O2B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2D．1molCu参加反应有1mol电子发生转移
（2）已知：
C（s）＋O2（g）CO2（g）；
kJ·mol－1
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；
kJ·mol－1
则反应CO（g）＋H2（g）＋O2（g）H2O（g）＋CO2（g）的
。
（3）在10L密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；CO的转化率（
）与温度、压强的关系如下图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K＝。
②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4＋）＜（Cl－）时，则反应的情况可能为（填写序号字母）
A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
B．氨水与盐酸恰好完全反应
C．盐酸过量
②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为。
③实验过程中，氨水中的溶质NH3·H2O的电离程度先后（填“增大”、“减小”或“不变”）。
25．（14分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法
强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
溶解
①反应I的化学方程式为 。
②反应II的离子方程式为 。
③已知25℃时Fe（OH）3的Ksp＝4.0×10－38，反应II后溶液中c（Fe3＋）＝4×10－5mol•L－1，则Fe3＋完全沉淀时的pH＝ 。
加入饱和KOH溶液的目的是 。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为，__________。
（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）高铁电池的总反应为：
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
3Zn＋2k2FeO4＋8H2O，下列叙述正确的是（）
A．放电时负极反应为：
Zn－2e－＋2OH－＝Zn（OH）2
B．充电时正极反应为：
Fe（OH）3＋5OH－＝FeO42－＋4H2O＋3e－
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
（5）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 、 。
26．（16分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。
有如下操作：
已知：
在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。
（1）溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。
不能检验溶液
中Fe3＋的试剂为（填编号，下同）
KMnO4
（NH4）2S
NaOH
KSCN
（2）氧化剂可选用
①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O2
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用
①NaOH②FeO③CuO④Cu（OH）2
Cu2（OH）2CO3
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是（按实验先后顺序选填编号）
①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却
（5）欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需，下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）
（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中
的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：
称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g。
方案二：
称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。
试评价上述两种实验方案：
其中正确的方案是，据此计算得
（用含m、n1或n2的代数式表示）。
【选做部分】
27．（8分）【化学－化学与技术】
由于人体体液呈弱碱性，因此健康饮用水的标准是：
无有害物、弱碱性、矿物质适量、小分子团。
农夫山泉源出于千岛湖水面下70米，长年水温12摄氏度，天然清纯，味道甘洌。
pH值：
7．1，水质主要成分：
钙、钠、镁、钾、硅酸（H2SiO3）。
硅酸只能存在在很稀的溶液中，硅酸钠（Na2SiO3）具有强碱性。
某水处理科技有限公司在介绍各种饮用水水质情况的时候做了如下实验：
取两只烧杯，分别注入自来水和农夫山泉水，做电解实验，一段时间后可看到盛放自来水的烧杯中出现灰绿色和红褐色的沉淀，而农夫山泉水中却无此现象。
试回答：
（1）与电源正极相连的电极是极；
（2）农夫山泉饮用水水质呈弱碱性的可能原因：
；
（3）根据上述实验现象推测自来水中一定存在离子，可能存在离子。
通电后盛自来水的烧杯中出现灰绿色和红褐色沉淀的原因是：
。
（4）若要进一步确定可能存在的离子，可以通过加试剂，现象：
。
28．（8分）【化学－物质结构与性质】
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
（1）由Z、R两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式__________________________。
其所含化学键为（a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键）
（2）T、X、Y原子的第一电离能由大到小的顺序是________________（用元素符号表示），其中电负性最小的是________（用元素符号表示）；Y分别与D、E形成的化合物中，熔点较低的是_________（用化学式表示）。
（3）QY3分子是_________（填“极性分子”或“非极性分子”）；MY3分子中，M原子采用了_________的杂化方式。
（4）基态Y原子的价电子排布式是__________________。
29．（8分）【化学－有机化学基础】
下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。
已知：
当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子．使新取代基进入它的邻、对位的取代基有－CH3、－NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有－COOH、－NO2等；
R－CH＝CH－R′
R－CHO＋R′－CHO；
（
）氨基（－NH2）易被氧化，硝基（－NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（－NH2）。
回答下列问题：
（1）X、Y各是下列选项中的某一物质，其中X是______（填写序号）。
A．Fe和盐酸B．KMnO4酸性溶液C．NaOH溶液
（2）C的结构简式是____________。
（3）已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式______________________________。
（4）对物质C的下列说法中，正确的是______（填写序号）。
A．能发生酯化反应B．能与溴水发生加成反应
C．只能和碱反应不能和酸反应
（5）写出反应⑦的化学方程式______________________________________。
30．（10分）几乎所有的生命活动都与生物膜有关。
下图为三种膜结构以及发生的生理活动的模式图。
请据图回答问题：
（1）不同生物膜具有不同的生物学功能主要是由于______________________。
（2）图1所示为_______膜，图2所示为__________膜，两者都参与细胞的能量代谢。
（3）影响图1和图2膜上生化反应的主要外界因素分别为_________________。
（4）若图3所示为人神经细胞的细胞膜，当受到刺激后，Na+以_________方式内流，导致刺激部位膜内的电位变化为_______________。
（5）以测定的产氧和耗氧为指标，研究对绿藻的光合作用与细胞呼吸的影响，结果如下图所示。
测定呼吸耗氧速率时，须_______条件下进行；测定光照下产氧速率时，各温度条件的_____必须相同；若温度长期保持在40℃，则该绿藻______（能或不能）生长。
31．（12分）为了探究DNA的复制、转录等过程，科学家做了一系列的实验，图示如下：
实验一：
将大肠杆菌中提取出的DNA聚合酶加到具有足量的四种脱氧核苷酸的试管中。
培养在适宜温度条件下，一段时间后，测定其中的DNA含量。
实验二：
在上述试管中加入少量DNA和ATP，培养在适宜温度条件下，一段时间后，测定其中的DNA含量。
实验三：
取四支试管，分别放入等量的四种脱氧核苷酸、等量的ATP和等量的DNA聚合酶，再在各试管中分别放入等量的四种DNA分子，它们分别是枯草杆菌、大肠杆菌、小牛胸腺细胞、T2噬菌体的DNA。
在适宜温度条件下培养一段时间，测定各试管中残留的脱氧核苷酸中每一种的含量。
分析以上实验，回答下列问题：
（1）实验一中________（能或不能）测定出DNA，原因是。
（2）实验二中________（能或不能）测定出DNA，加入ATP的作用是_________________。
（3）实验三要探究的是________，若结果发现残留的四种脱氧核苷酸的量不同，则说明________________________________________。
（4）列举两种脱氧核苷酸的名称：
_________________________
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