西安中考化学试题研究实验探究题word版附答案Word文件下载.docx
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【答案】【设计实验】防止反应生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底【实验反思】氧气【作出猜想】二反应物中没有氢元素，因此不可能生成氢氧化镁
【实验验证1】有白色沉淀生成【实验验证2】澄清石
点燃
灰水变浑浊C+O2
CO2
【解析】【设计实验】结合实验室中铁丝燃烧的实验，集
气瓶底部放少量水的目的是防止生成的高温熔融物质溅落使集气瓶炸裂。
【实验反思】镁条能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气。
【作出猜想】根据质量守恒定律可知，反应物中没有氢元素，所以生成物不可能是氢氧化镁，即猜想二不合理。
【实验验证1】取反应后生成的白
色固体于试管中，加入适量稀盐酸，白色固体消失，由结
论白烟是氧化镁可知，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，加入NaOH溶液后，MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH）2白色沉淀，所以可观察到有白色沉淀生成。
【实验验证2】由结论黑色固体是碳，可知燃烧后产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
2.“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。
某化学小组的同学在袋装食品中发现一包品名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。
同学们对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
第2题图
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【收集资料】
①查阅资料：
铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：
Fe2FeCl33FeCl2。
②打开固体包装观察：
部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。
铁粉久置变为红棕色固体是由于铁粉和
共同作用的结果。
【实验探究】下表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。
【实验质疑】甲组同学认为“实验操作二”得出的结论不合
理，理由是（用化学方程式表示）。
【继续探究】为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用磁铁吸引并分离出铁粉，然后向残留固体中加入足量稀盐酸，固体消失，所得溶液呈黄色，证明固体中含有Fe2O3。
写出生成黄色溶液的化学反应方程式。
【答案】【作出猜想】氧气、水（或O2、H2O）【实验探究】一、氧化钙（或CaO）二、溶液由无色变成红色三、稀盐酸（合理即可）四、碳酸钙（或CaCO3）【实验质疑】CaO＋H2O===Ca（OH）2【继续探究】Fe2O3＋6HCl
===2FeCl3＋3H2O
【解析】【作出猜想】铁粉生锈变成红棕色的铁锈，铁生
锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。
【实验探究】一、猜想成分中只有氧化钙和水反应放出大量的热，所以固体中一定含有氧化钙。
二、氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色。
三、铁粉和稀酸反应生成浅绿色的亚铁盐溶液和氢气。
四、能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，和稀酸反应有二氧化碳生成的滤渣是碳酸钙。
【实验质疑】固体中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca（OH）2，无法确定固体中是否含有氢氧化钙。
【继续探究】氧化铁和稀盐酸反应生成的氯化铁溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3
＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
3.同学们在学习碳的化学性质之后得知碳燃烧时可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜可能生成的气体成分进行实验探究。
【提出问题】碳与氧化铜反应可能生成什么气体？
【提出猜想】
猜想①：
只生成CO2；
猜想②：
；
猜想③：
既生成CO，又生成CO2
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇微量的CO会立即变成蓝色。
【实验验证】
第3题图小组同学经过思考之后，设计了如图所示的实验装置：
步骤一：
打开弹簧夹，先通一会儿纯净干燥的氮气；
步骤二：
关闭弹簧夹，点燃酒精灯对玻璃管加热；
步骤三：
实验结束后，拆洗装置和仪器。
（1）实验开始时，先将氮气通入实验装置一段时间再加热的目的是。
（2）对A装置的玻璃管集中加热一段时间，玻璃管中黑
色粉末逐渐变成红色，B瓶中试纸变蓝，C中澄清石灰水变
浑浊。
写出C中发生反应的化学方程式。
【实验结论】
（3）通过对实验现象的分析，上述猜想
（填序号）是正确的。
【实验反思】
（4）请从环保的角度分析，实验装置中存在不完善之处是。
【拓展应用】实验结束后，同学们发现玻璃管内壁附着的铜用水不易清洗干净，通过查阅资料获得三种能清除铜的方案：
Ⅰ.加入浓硫酸并微热：
△
Cu2H2SO4（浓）
CuSO4SO22H2O
Ⅱ.加入浓硝酸与铜反应：
Cu4HNO3（浓）
Cu（NO3）22NO22H2O
Ⅲ.加入氯化铁溶液：
Cu2FeCl3
2FeCl2CuCl2
（5）为了将试管内壁上附着的铜清洗干净，上述最佳的方
案是（填序号），理由是（写
一种合理的理由即可）。
【答案】【提出猜想】只生成CO【实验验证】
（1）排尽装置内的空气
（2）Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O
（3）③【实验反思】
（4）缺少处理尾气的装置【拓展应用】
（5）Ⅲ不生成有害气体，环保
（或反应在常温下进行，节能等合理即可）
类型2反应后物质成分的探究（含变质）
4.学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。
某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质?
【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是（填化学式）。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自
己的猜想是正确的。
②你认为甲同学的实验（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是。
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试是，实验中可能观察到的现象是。
【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的，完全反应后过滤。
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是。
【答案】【作出猜想】HCl【实验与结论】②不能酚酞遇盐酸和CaCl2溶液均不变色，无法确定废液中是否含有HCl（答案合理均正确）③紫色石蕊溶液（或碳酸盐或较活泼的金属）（答案合理均正确）溶液变红（或产生气泡，与上一空对应）【拓展与应用】①CaCO3（或碳酸钙）②腐蚀铁制下水管道（或污染水体，合理即可）
5.小红、小明、小芳三名同学用石灰石（含杂质SiO2、CaO、
还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸反应制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质?
【查阅资料】
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH>
3.8，FeCl3
会完全与水发生反应生成Fe（OH）3沉淀。
【作出猜想】三个人一致认为废液中一定含有CaCl2，其原因是。
结合以上资料，小红和小明认为溶液中溶质有两种可能：
①可能只含CaCl2；
②可能含有CaCl2和HCl。
小芳并不认同小红和小明的观点，她认为废液中的溶
质除了CaCl2和HCl以外，还可能含有，她这
样认为的依据是（用化学方程式
表示）。
【反思评价】上述步骤中，小明同学提出了另一个实验方
案，通过检测废液的pH来判断是否含有HCl，你认为该
方案是否合理？
为什么？
。
【答案】【作出猜想】碳酸钙或氧化钙与盐酸反应都能生成CaCl2FeCl3Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
【实验验证】步骤1：
硫氰化钾FeCl3步骤2：
有气泡产生并有白色沉淀生成【反思评价】合理，氯化钙溶液显中性，盐酸显酸性，则溶液显酸性
6.钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。
钠与水反应的化学方程式为：
2Na+2H2O2NaOH+H2↑。
在实验室，小亮先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想与假设】
猜想一：
Na2SO4猜想二：
Na2SO4和NaOH
猜想三：
猜想四：
Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：
小明认为猜想不合理，理由是
（用化学方程式表示）。
【实验与验证】
【拓展延伸】金属活动性顺序中钠及前面的金属（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【答案】【猜想与假设】Na2SO4和CuSO4四CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4【实验与验证】三无明显现象（或溶液不变色）一【拓展延伸】不能
【解析】【猜想与假设】将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠
先于水反应生成氢氧化钠和氢气，硫酸铜溶液再与氢氧化
钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀。
若恰好完全反应，反应后溶液中溶质只有硫酸钠；
若氢氧化钠有剩余，反应后的溶液中溶质有硫酸钠、氢氧化钠；
若硫酸铜有剩余，反应后的溶液中溶质有硫酸钠、硫酸铜。
其中猜想四不合理，因为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生复分解反应，二者不能共存，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH
Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【实验与验证】实验一：
硫酸铜溶
液呈蓝色，若滤液为无色，则一定不含硫酸铜，猜想三不成立；
实验二：
氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，由实验结论猜想二不成立，可知滤液中不含氢氧化钠，则向滤液中滴加酚酞溶液，无明显现象；
实验三：
氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，Na2SO4溶液呈中性，pH=7，若测出滤液的pH=7，说明猜想一成立。
【拓展延伸】由实验探究可知金属钠的化学性质比较活泼，放入盐溶液后先与水反应生成碱和氢气，生成的碱再与盐溶液发生复分解反应，因此金属活动性顺序中钠及钠之前的金属不能将其
后面的金属从其盐溶液中置换出来。
类型3物质性质的探究
7.小明在帮助老师清理化学实验室时，发现一瓶名为草酸的白色固体。
仔细查看药品标签，确认其化学式为H2C2O4。
草酸具有哪些化学性质呢？
为此他展开了探究。
探究一:
草酸是否具有和稀盐酸、稀硫酸相似的化学性质呢?
【设计实验】现将少量草酸固体溶于水中，形成草酸溶液，并进行以下实验：
（1）向草酸溶液中滴加，发现溶液变红，说明草酸溶液显酸性。
（2）向草酸溶液中加入少量锌粉，有气泡产生。
【得出结论】草酸与稀盐酸、稀硫酸化学性质相似：
能使指示剂变色，能与反应。
写出稀硫酸与金属锌反应的化学方程式。
探究二：
草酸加热能否分解？
取少量草酸固体于试管中加热，得到水和气体氧化物，产
生的气体可能是。
【设计实验】为验证草酸分解生成的气体，小明设计如图所示实验：
第7题图
（1）当观察到，说明草酸分解生成的气体中含有CO2。
（2）当观察到E中氧化铁粉末由红色变为黑色，且F中澄清石灰水变浑浊，说明草酸分解生成的气体中含有。
【拓展反思】在进行金属冶炼实验时，需进行尾气处理，其目的是。
【答案】探究一：
【设计实验】
（1）紫色石蕊溶液
【得出结论】活泼金属Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
探究二：
CO2、CO中的一种或两种【设计实验】
（1）
A中澄清石灰水变浑浊
（2）CO【拓展反思】防止
污染空气
【解析】探究一：
（1）草酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红。
【得出结论】向草酸溶液中加入少量锌粉，有气泡产生，说明草酸能与活泼金属发生反应；
稀硫酸与锌发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
由质量守定律可知产生的气体氧化物为CO或CO2或两者都有。
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当观察到A中澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体中含有CO2。
（2）B装置的作用是除尽CO2，C装置的作用是检验CO2是否被除尽，D装置的作用是干燥气体，当观察到E中氧化铁粉末由红色变为黑色，且F中澄清石灰水变浑浊，说明草酸分解生成的气体中含有CO。
【拓展反思】一氧化碳有毒，为避免污染环境，要进行尾气处理。
8.小明发现自己的眼镜镜框上常会出现一些绿色物质，为此小明与小组同学们在老师的指导下，进行如下探究:
【资料】铜在一定条件下，可转化为铜绿，铜绿是碱式碳
酸铜[Cu2（OH）2CO3]。
【提出问题1】铜绿有什么性质?
猜想1：
铜绿能与稀盐酸反应；
猜想2：
铜绿受热可以分解。
【实验与设计1】
【提出问题2】实验结束后，小明和小组同学们处理实验
①中废液，防止污染环境，需要探究废液的组成成分。
废
液中溶质有哪些?
【查阅资料】碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成一种可溶性铜盐、水和二氧化碳。
【猜想与假设】猜想1：
只有氯化铜
猜想2：
有氯化氢和氯化铜
【实验与设计2】
（1）小明取少量实验①中的溶液于试管中观察到溶液颜色呈,认为反应后溶液中溶质的成分只含有氯化铜。
小组有同学提出质疑，反应后的溶质中不一定只含有氯化铜。
他的理由是。
（2）另一小组同学向实验①的溶液中加入过量的铁粉，观察到，证明溶液中含有氯化氢和氯化铜，反应的化学方程式为（任写一个）。
【反思拓展】铁片和铜片同时置于相同外界环境时，铁片比铜片锈蚀（填“易”或“不易”）。
【答案】【实验与设计1】①固体逐渐溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液，澄清石灰水变浑浊②绿色固体逐渐变
为黑色，试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊【实验
与设计2】
（1）蓝色若氯化铜溶液中混有稀盐酸时，溶液仍会呈蓝色
（2）有气泡产生，有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色Fe+CuCl2===FeCl2+Cu（或Fe+2HCl===FeCl2+H2↑）【反思拓展】易
【解析】【实验与设计1】①铜绿为碱式碳酸铜，含有碳酸根离子，根据实验结论：
铜绿能与稀盐酸发生反应，可推知观察到的现象是有气泡产生，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，再将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；
②铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，所以加热碱式碳酸铜可观察到试管中绿色固体逐渐变为黑色，试管口有小液滴出现，澄清石灰水变浑浊。
【实验与设计2】
（1）根据质量守恒定律可知，碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，但是若反应后溶液中仍含有稀盐酸，稀盐酸为无色溶液，则混合溶液仍会呈蓝色，所以溶液中的溶质不只含氯化铜；
（2）由于氯化铜为生成物，无需检验，则只需要检验反应后溶液中是否含有
氯化氢即可，向溶液中加入过量的铁粉，铁粉与氯化铜溶
液反应生成铜和氯化亚铁、铁粉与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，所以可以观察到的实验现象是有气泡产生，有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
【反思拓展】铁比铜的金属活动性强，在相同条件下，铁片比铜片更易锈蚀。
类型4物质组成元素的探究
9.火灾事故调查记录显示，一般引起火灾的主要原因是废弃的装修材料，如木屑、塑料品等，而且施工企业为了施工方便擅自放空消防水箱的储存用水，致使消防设施未能发挥作用，火势迅速扩大。
某课外活动小组的同学了解到木屑的主要成分是有机物，易燃，完全燃烧产物为CO2和H2O，为了进一步了解木屑的组成，该小组同学设计并完成了以下实验。
【提出问题】木屑由哪些元素组成?
【作出猜想】木屑中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。
你认为同学们不能确定木屑中是否含有氧元素的原因
是。
【设计实验】课外活动小组的同学们设计如图所示的实验装置。
第9题图
（1）A装置中发生反应的化学方程式为。
（2）实验观察到，说明木屑中含有碳元素。
（3）实验观察到硬质玻璃管内壁有水珠出现，小组的同学们认为木屑中含有氢元素，有同学认为该结论不正确，请说明原因。
【拓展实验】彤彤对兴趣小组的实验装置改进后就可以检验是否有氢元素,她的实验改进方案是。
经过实验,观察到，说明木屑中
含有氢元素。
【分析计算】兴趣小组的同学们取木屑14.1g,其完全燃烧
后测得生成二氧化碳的质量为33g，生成水的质量为
9.9g，通过计算可以确定木屑中（填“含”或“不含”）氧元素。
【反思交流】通过对上述实验分析,可知易燃物在存放过程中应注意避免明火。
=====
【答案】【作出猜想】由于木屑燃烧时，有氧气参与，因此不能确定生成物中的氧元素是否全部来源于空气中的氧气【设计实验】
（1）2H2O2MnO22H2O＋O2↑
（2）D装置中的澄清石灰水变浑浊（3）过氧化氢分解产生的氧气中可能会含有少量水蒸气，进入硬质玻璃管中也会有水珠出现【拓展实验】在装置A和B之间加一个多功能瓶，且多功能瓶中加入浓硫酸，在B和C装置中间加一个U形管，U形管中装入无水硫酸铜无水硫酸铜变蓝【分析计算】含
【解析】【作出猜想】木屑燃烧生成二氧化碳和水，只能
证明木屑中一定含有碳元素和氢元素，不能证明含有氧
元素，因为有氧气参与反应，故不能确定反应产物中的氧元素是否全部来源于空气中的氧气。
（1）过氧化氢溶液在催化剂的作用下分解生成氧气和水。
（2）若要证明木屑中一定含有碳元素，则只需证明反应后生成二氧化碳，则若观察到D中澄清石灰水变浑浊，则证明木屑中一定含有碳元素。
（3）在硬质玻璃管中观察到有水珠出现，其原因可能是木屑燃烧产生的水，也可能是氧气携带的少量水蒸气，所以不能证明木屑中一定含有氢元素。
【拓展实验】若要检验木屑中一定含有氢元素，则应先除去氧气中携带的少量水蒸气，即在A、B装置间增加干燥装置，在B、C之间增加检验装置（如无水硫酸铜），当观察到无水硫酸铜变蓝后，证明有水生成，则木屑中一定含有氢元素。
【分析计算】已知14.1g的木屑与氧气充分反应生成33g的二氧化碳和
9.9g的水，根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变
可知，木屑中碳元素的质量为33g×
（12100%）=9g，木
44
屑中氢元素的质量为9.9g×
（
2100%）=1.1g，碳元素和
18
氢元素的质量之和为9g+1.1g=10.1g＜14.1g，则木屑中一
定含有氧元素。
10.提起维生素C，人们都知道它“增强抵抗力，预防感冒”的功效，其实维生素C还能改善人体对铁、钙和叶酸的利用；
改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢，预防心血管病。
坚持按时服用维生素C，可使皮肤黑色素沉淀减少，从而减少黑斑和雀斑，使皮肤白皙。
李文将妈妈吃的维生素C片拿到实验室和同学们一起研究。
【提出问题】维生素C由哪些元素组成?
（1）无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
（2）维生素C能够与氧气反应生成水和二氧化碳。
【猜想与假设】李文猜想：
维生素C中一定含有C、H元素，他作出此猜想的依据是。
肖浩猜想：
维生素C中一定含有C、H、O三种元素。
李文认为肖浩的猜想错误，因为维生素C中是否含有氧元素需要实验验证。
（1）李文和肖浩称取了1.76g的维生素C
样品，利用图A装置进行反应（装置的气密性良好），他们选择纯净的氧气而不选择空气的原因是。
第10题图
（2）B、C、D、E装置的作用是充分吸收燃烧产物并利用清晰可见的现象检验吸收是否完全，则四个装置的连接顺序是A→。
其中E中的现象应为。
（3）装置D中反应的化学方程式。
（4）实验中测得的数据为
通过计算和分析，李文发现1.76g样品中含有氧元素g。
【交流与拓展】同学们查阅资料可知，维生素C的化学式
为CxH8O6，请你判断x的值为。
【答案】【猜想与假设】维生素C能够与氧气反应生成水和二氧化碳（或质量守恒定律，合理即可）【设计实验】
（1）排除空气中二氧化碳等其他成分的干扰
（2）B→E→D→C白色固体不变色（3）2NaOH+CO2
===Na2CO3+H2O（4）0.96g【交流与拓展】6类型5有关金属活动性顺序的探究11.某化学兴趣小组为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，
设计了如下实验。
第11题图实验一：
如图将铁片、铜片分别放入盛有硝酸铜和硝酸银
溶液的试管中反应一段时间，通过观察实验现象他们得
出三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
请你
再选择一组试剂来探究这三种金属的活动性顺序：
实验结束后，同学们将试管A、B内的废液倒入同一废液缸中。
同学们对该废液中溶质的成分产生了兴趣，并展开如下探
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