河北省保定市蠡县万安中学学年高一化学上学期期末试题.docx
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河北省保定市蠡县万安中学学年高一化学上学期期末试题
河北省保定市蠡县万安中学2019-2020学年高一化学上学期期末试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）
1.下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是
A B C D
参考答案：
B
略
2.下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是（ ）
A.
B.
C.
D.
参考答案：
B
3.下列叙述中正确的是
A.1mol任何气体所占体积约为22.4L
B.配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是将58.5gNaCl溶于1L水中
C.1molNH3中约含有6.02×1024个电子
D.1molO2的质量是32g·mol－1
参考答案：
C
A、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4L?
mol﹣1是标准状况下的气体摩尔体积，故A错误；B、58.5gNaCl溶于1L水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1mol/L，故B错误；C、1个NH3分子含有10个电子，则1molNH3含有10mol电子，即6.02×1024个电子，故C正确；D、质量的单位为g，摩尔质量的单位为g?
mol-1，故D错误。
4.气体的体积主要由以下什么因素决定的：
①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量 （ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
参考答案：
C
略
5.下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ）
A．反应速率用于衡量化学反应的快慢
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零
D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率
参考答案：
C
考点：
化学反应速率的影响因素．.
专题：
化学反应速率专题．
分析：
A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；
B、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素；
C、化学平衡为动态平衡；
D、根据浓度、温度对化学反应速率的影响来分析．
解答：
解：
A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；
C、可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但都不为0，故C错误；
D、增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快；提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故D正确；
故选C
点评：
本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，注意影响反应速率的因素有内因和外因、常见的外因有浓度、温度、压强、催化剂等．
6.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径
0.160nm
0.143nm
0.112nm
0.104nm
0.066nm
主要化合价
+2
+3
+2
+6、﹣2
﹣2
A．气态氢化物的还原性为H2T＞H2R
B．L2+与R2﹣的核外电子数相等
C．M与T形成的化合物不具有两性
D．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
参考答案：
A
解：
短周期元素，由元素的化合价可知，R、T都有﹣2价，处于ⅥA族，而R有+6价且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素．
A．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故A错误；
B．Mg2+核外有10个电子，S2﹣核外有18个电子，二者核外电子数不同，故B错误；
C．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，故C错误；
D．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故D错误．
故选：
A．
7.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（ ）
A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m：
n
B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：
m
C．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：
n
D．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：
m
参考答案：
A
考点：
物质的量的相关计算．.
专题：
计算题．
分析：
mg气体A和ng气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的摩尔质量之比为m：
n，结合n=
=
，ρ=
=
=
解答该题．
解答：
解：
A．mg气体A和ng气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的摩尔质量之比为m：
n，相对分子质量之比为m：
n，故A正确；
B．结合ρ=
=
=
可知，同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为m：
n，故B错误；
C．由n=
=
可知，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比，则相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：
m，故C错误；
D．mg气体A和ng气体B物质的量相等，则体积相等，则相同体积的气体A和气体B的质量之比为m：
n，故D错误．
故选A．
点评：
本题综合考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关计算公式的运用．
8.下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体叙述正确的是（ ）
A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间
B．都能透过半透膜
C．都是均一、稳定的液体
D．都能产生丁达尔效应
参考答案：
C
【考点】胶体的重要性质．
【分析】A．溶液中分散质的粒度小于1nm，胶体中分散质粒度介于1nm﹣100nm；
B．胶粒不能透过半透膜；
C．溶液、胶体特征是均一的、稳定的混合物；
D．溶液无丁达尔效应．
【解答】解：
A．氯化铁溶液中分散质粒度小于1nm，氢氧化铁胶体分散质粒度介于1nm﹣100nm，故A错误；
B．氢氧化铁胶体胶粒不能透过半透膜，氯化铁溶液能透过半透膜，故B错误；
C．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都具有均一、稳定的特征，故C正确；
D．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故D错误；
故选C．
9.下列混合物能够用过滤法分离的是（ ）
A．汽油和水 B．食盐和蔗糖 C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉
参考答案：
C
10.制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法
A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代
C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成
参考答案：
C
11.下列主要成分不是SiO2的材料为
A．光纤 B．玛瑙 C．石英 D．太阳能电池板
参考答案：
D
略
12.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（ ）
A．配制稀硫酸B．固体NaHCO3分解 C．制备Fe（OH）2沉淀 D．收集SO2（a处进入）
参考答案：
D
13.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干
B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
参考答案：
B
【详解】A.容量瓶是精确的量器，洗净的容量瓶不可以放进烘箱烘干，A项错误；
B.滴定管用蒸馏水洗净后内壁上附有水膜，若直接装入标准溶液，标准溶液的浓度将减小，影响实验结果的准确性，所以酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，B项正确；
C.若锥形瓶用待滴定溶液润洗，锥形瓶中待测溶液的体积将偏大，引起待测酸（或碱）的浓度偏大，所以锥形瓶不能用待滴定溶液润洗，C项错误；
D.“立即用滴管吸出多余液体”，但吸出的液体中仍含有溶质，使得所配溶液的浓度偏小，正确的操作应该是重新配制，D项错误；答案选B。
14.有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比为
A．3∶2∶2
B．1∶2∶3
C．6∶3∶2
D．6∶3∶1
参考答案：
C
NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，反应的离子方程式为：
Cl－+Ag+=AgCl，则有n（Cl－）=n（AgCl），若生成的沉淀的质量相等，则NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的n（Cl－）相等，所以：
n（NaCl）:
n（CaCl2））:
n（AlCl3）=6:
3:
2，故C正确；本题答案是C。
15.下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：
C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：
（1）仪器a的名称为________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是_______________．
（2）装置D的作用是_______________________________．
（3）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有________（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为__________________．
参考答案：
（1）分液漏斗 MnO2+4HCI（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 浓硫酸
（2）除去未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入C装置
（3）饱和食盐水 只要氯气足量，最终产物只有氯化铁
解析：
（1）由仪器构造可知a为分液漏斗，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为MnO2+4HCI（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；由于制备过程中均要确保无水，所以B装置盛放浓硫酸干燥氯气；
（2）氯气有毒，所以装置D中碱石灰的作用是除去未反应的氯气，又因为制备过程中均要确保无水，因此还防止空气中的水蒸气进入C装置；（3）除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，由于只要氯气足量，最终产物只有氯化铁，所以不需要除去氯化氢。
点睛：
本题以氯化铁以及氯气的制取为载体，考查物质制备、常见尾气的处理方法，明确氯气制备原理和性质是解题的关键。
注意尾气处理时要从以下几点分析：
要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水等。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。
因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
====
在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。
写出该反应的化学方程式：
。
（3）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。
写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：
。
参考答案：
（1）NO2 NO（每空1分）
（2）
（3）
略
18.有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：
晶体种类
熔点/℃
硬度
水溶性
导电性
水溶液与Ag＋反应
A
801
较大
易溶
水溶液（或熔
融状态）导电
白色沉淀
B
>3550
较大
不溶
不导电
不反应
C
－114.2
很小
易溶
液态不导电
白色沉淀
（1）晶体的化学式分别为
A________，B________，C________。
（2）晶体的类型分别为
A________，B________，C________。
（3）构成晶体的粒子间的作用力分别为
A________，B________，C________。
参考答案：
（1）NaCl C HCl
（2）离子晶体 原子晶体 分子晶体
（3）离子键 共价键 分子间作用力
解析 由于A熔点较高，易溶于水，水溶液导电，熔融也导电知A为离子晶体；B晶体熔点高，硬度大，不溶于水，不导电知B为原子晶体；C的熔点低，为分子晶体。
19.如果1g
中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为________．
参考答案：
略
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