湖南省郴州市中考化学试题.docx
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湖南省郴州市中考化学试题
2020年郴州市初中学业水平考试试卷
化学
（试题卷）
本试卷共6页，有6道大题，31小题，满分110分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Na：
23Mg：
24S：
32Zn：
65Cu：
64Fe：
56Co：
59Cl：
35.5Ag：
108
一、选择题（共20小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列现象或过程中没有涉及化学变化的是
A.酒的酿制
B.冰雪融化
C.钢铁生锈
D.水的电解
B
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
A、酒的酿制的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，不符合题意；
B、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、钢铁生锈的过程中生成了新物质氧化铁，属于化学变化，不符合题意；
D、水的电解的过程中有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
2.物质分类方法是学习化学的一种重要手段。
下列物质分类错误的是
A.C60一化合物
B.小苏打一盐
C.水煤气一混合物
D.蔗糖一有机化合物
A
A、C60是由同种元素（碳元素）组成的纯净物，属于单质，符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、水煤气是由一氧化碳、氢气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、蔗糖含碳元素，属于有机物，不符合题意。
故选A。
3.下列有关空气成分的说法错误的是
A.利用氦气可制作霓虹灯
B.食品包装中充入氮气用来防腐
C.铁在氧气中燃烧生成氧化铁
D.敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气
C
A、氦气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，故利用氦气可制作霓虹灯，不符合题意；
B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，填充于食品包装中用来防腐，不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，符合题意；
D、敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气，说法正确，不符合题意。
故选C。
4.下列现象从分子的角度加以解释，其中错误的是
A.墙内开花墙外可闻到香味是因为分子在不断运动
B.固体难压缩是因为分子间的间隔很小
C.气体受热膨胀是因为分子间的间隔增大
D.二氧化碳能溶解在水中是因为分子很小
D
A、分子在不断运动，引起花香
分子四处扩散，故墙内开花墙外可闻到香味，不符合题意；
B、固体分子间的间隔很小，很难被压缩，说法正确，不符合题意；
C、气体受热膨胀，分子之间的间隔变大，说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳能溶解在水中是因为二氧化碳分子在不断运动，与水分子混合在一起，符合题意。
故选D。
5.交警检查司机是否酒后驾车，常根据所用检测仪中的重铬酸钾（K2Cr2O7）与乙醇反应前后颜色变化来判断。
重铬酸钾中Cr元素的化合价为
A.+3B.+4C.+6D.+7
C
重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，设铬元素的化合价为x，可列式：
，解得x=+6，故重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，故选：
C。
6.下列实验操作正确的是
A.稀释浓硫酸
B.检查装置的气密性
C.分离固液混合物
D.量取9.5mL液体
B
A、浓硫酸的稀释应是将浓硫酸注入水中，不是水注入浓硫酸中，A选项错误；
B、检查装置气密性使用手握紧试管，观察导管口是否有气泡冒出，B选项正确；
C、过滤操作需要用玻璃杯引流，C选项错误；
D、量取9.5ml液体应选用10ml的量筒，D选项错误；故选B。
7.下列有关水的说法正确的是
A.利用肥皂水可以鉴别硬水和软水
B.将植物油加入水中可形成溶液
C.自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物
D.水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质
A
A、通常用肥皂水鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；
B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意；
C、自来水经过沉淀、过滤，除去难溶性杂质，经过吸附除去水中的色素和异味，经过消毒杀灭水中的细菌和病毒，但是水中还含有可溶性钙、镁化合物等，是混合物，不符合题意；
D、水是一种很好的溶剂，但是不能溶解任何化学物质，如水不能溶解植物油，不符合题意。
故选A。
8.为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是
A.将镁片放入稀盐酸中
B.将铜片放入稀盐酸中
C.将镁片放入硝酸银溶液中
D.将铜片放入硝酸银溶液中
C
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；
②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；
③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；
④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；
根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。
故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。
故选C。
9.维持人类生命和健康的基本营养物质中，提供能量的主要物质是
A.糖类B.油C.蛋白质D.维生素
A
A、糖类可以提供机体活动和维持恒定体温的能量，是主要的供能物质，符合题意；
B、油脂是维持生命活动的备用能源，不符合题意；
C、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，不符合题意；
D、维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，不符合题意。
故选A。
10.下列关于Ca（OH）2的说法错误的是
A.微溶于水，水溶液呈碱性
B.能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C.与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D.澄清溶液可用来检验CO2
B
A、氢氧化钙微溶于水，且水溶液显碱性，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙属于碱，能与酸反应，但是氢氧化钙腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
C、氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合，可用于配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意；
D、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。
故选B。
11.“绿水青山就是金山银山”，保护环境就是保护我们自己。
下列环境问题与其防治措施不合理的是
A.白色污染一—焚烧或掩埋废弃塑料
B.温室效应一一开发新能源，减少化石燃料的使用
C.酸雨一一推广使用脱硫煤
D.臭氧空洞一一研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用
A
A、直接焚烧塑料会造成大气污染，掩埋塑料因塑料不易降解会造成水体污染，A选项符合题意；
B、减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳的排放，减轻温室效应，B选项不合题意；
C、酸雨因燃烧含硫的煤而造成，若推广脱硫剂，可减少燃煤排放硫的氧化物，C选项不合题意；
D、臭氧层空洞是过度使用制冷剂氟利昂造成，研发新的制冷剂可以减少使用氟利昂，D选项不合题意；故选A。
12.下列实验方案或措施正确
是
A.用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质
B.用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液
C.实验室常用稀硫酸和石灰石反应制取CO2
D.用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶
D
A、二氧化碳不支持燃烧，在大量二氧化碳存在的条件下少量的一氧化碳不能燃烧，故选项错误；
B、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，不可行，故选项错误；
C、实验室常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，不能使用稀硫酸，因为石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，故选项错误；
D、石灰水是Ca（OH）2溶液，它与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀（白色固体）碳酸钙，稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以可以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，故选项正确。
故选D。
13.生活中一些物质的pH如下：
物质
白醋
橘子汁
料酒
炉具清洁剂
pH
2~3
3~4
6~7
12~13
其中能使无色酚酞溶液变红的是
A.白醋B.橘子汁C.料酒D.炉具清洁剂
D
A、白醋的pH为2~3，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
B、橘子汁的pH为3~4，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
C、料酒的pH为6~7，显弱酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
D、炉具清洁剂的pH为12~13，显碱性，能使无色酚酞试液变色，符合题意。
故选D。
14.下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是
A.NaOHB.NH4NO3C.NaClD.CaO
D
A、NaOH溶于水放热，但不与水反应，A选项错误；
B、NH4NO3溶于水吸热，B选项错误；
C、NaCl溶于水基本没有热量变化，C选项错误；
D、CaO与水反应生成Ca（OH）2，该反应放热，D选项正确；故选D。
15.医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。
下列关于乙醇溶液说法错误的是
A.乙醇溶液的溶剂是水
B.乙醇溶液是均一
、稳定的
C.乙醇溶液都是浓溶液
D.医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
C
A、乙醇溶液是乙醇溶于水形成的混合物，故溶剂是水，不符合题意；
B、乙醇是溶液，溶液具有均一、稳定性，不符合题意；
C、乙醇可以和水以任意比例混合，可以是浓溶液，也可以是稀溶液，符合题意；
D、酒精的密度小于水的密度，假设酒精溶液的体积是100mL，则酒精的体积是75mL，故酒精的质量小于75g，故医用酒精中乙醇的质量分数小于75%，不符合题意。
故选C。
16.我们的生活离不开化学。
下列说法错误的是
A.钢是纯铁，性能优良
B.淀粉、蛋白质是有机高分子化合物
C.石油是由多种有机物组成的混合物
D.太阳能、地热能、氢能都属于新能源
A
A、钢是铁碳合金，不是纯铁，选项A错误；
B、淀粉、蛋白质的相对分子质量都是从几万到几十万甚至更大的有机化合物，属于有机高分子化合物，选项B正确；
C、石油是有多种烃类化合物组成的混合物，烃类属于有机物，选项C正确；
D、新能源是区别于化石燃料的能源，这些能源一般资源丰富，无污染，因此太阳能、地热能、氢能都属于新能源，选项D正确。
故选A。
17.下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是
A.
向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B.
向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸
C.
向一定浓度的NaOH溶液中加入水
D.
向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入Cu（NO3）2溶液
B
A、向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，一开始氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无二氧化碳产生，后二氧化碳的质量逐渐增大，待碳酸钠完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸，由于加入的稀硫酸质量不足，且加入硫酸的质量相同，故最后生成氢气的质量相同，且镁比锌活泼，故镁先反应，符合题意；
C、向一定浓度的NaOH溶液中加入水，氢氧化钠溶液被稀释，pH会逐渐减小至无限接近于7，但是不会小于7，不符合题意；
D、向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入Cu（NO3）2溶液，银与硝酸铜不反应，镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，即
，24份镁置换出64份铜，固体质量逐渐增加，待硝酸铜完全反应后，固体质量不再变化，不符合题意。
故选B。
18.2019年11月9日是第28个全国消防安全宣传教育日，主题是“防范火灾风险，建设美好家园”。
下列有关防火、灭火做法正确的是
A.油锅起火立即用水浇灭
B.在山林中遇火灾时，尽量向顺风方向奔跑
C.在大火蔓延的前方砍伐出一条隔离带是扑灭森林火灾的有效方法
D.电线老化短路起火，应立即用水扑灭
C
A、油的密度比水小，油锅着火，用水浇，油会浮在水的表面继续燃烧，火不但不会熄灭，反而会因水的流动而扩大燃烧面积，应用锅盖盖灭，隔绝空气，起到灭火的目的，不符合题意；
B、在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑，而不是顺风，不符合题意；
C、在大火蔓延的前方砍伐出一条隔离带，可以清除或使可燃物与其他物品隔离，是扑灭森林火灾的有效方法，符合题意；
D、电线老化短路起火，不能用水扑灭，容易触电，应先切断电源，然后进行灭火，不符合题意。
故选C。
19.下图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。
图中“
”、“
”表示不同元素的原子。
根据图示判断反应类型
A.化合反应
B.分解反应
C.复分解反应
D.置换反应
A
由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
故选A。
20.一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。
下列判断错误的是
A.该化合物的质量为3.0g
B.该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C.该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：
4：
1
D.该化合物中碳元素的质量分数是40%
C
A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故A选项正确，不合题意；
B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=
，反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B选项正确，不合题意；
C、该化合物中，碳元素的质量为：
，氢元素的质量为：
，氧元素的质量为：
，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：
，故C选项错误，符合题意；
D、根据该化合物共3.0g，C元素质量为1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数=
，D选项正确，不合题意；故选C。
二、填空题（共4小题，共20分）
21.请使用正确的化学符号填空：
（1）2个氮气分子______________。
（2）碳酸钠的构成粒子是Na+和______________。
（3）干冰的构成粒子是______________。
（4）含8个电子的原子是______________。
（5）天然气的主要成分是______________。
（1）.2N2
（2）.CO32-（3）.CO2（4）.O（5）.CH4
（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮气分子表示为：
2N2；
（2）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，离子的表示方法：
在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故碳酸根离子表示为：
CO32-；
（3）干冰是固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成
，分子用化学式表示，故填：
CO2；
（4）原子序数=原子的核外电子数=8，8号元素是氧元素，原子用元素符号表示，故填：
O；
（5）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：
CH4。
22.元素周期表是学习化学的重要工具。
下图为元素周期表的一部分：
（1）晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅元素位于第____________周期，其原子结构示意图为______________，通过观察发现元素所在的周期数和它的原子结构中的______________相等。
（2）M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，M2+的离子符号是______________。
（3）①和②两种元素组成的化合物的化学式为______________。
（1）.三
（2）.
（3）.电子层数（4）.Mg2+（5）.Al2O3
（1）由图可知，硅元素位于第三周期；
硅是14号元素，原子序数=原子的核外电子数=14，故硅原子的第一层为2个电子，第二层为8个电子，第三层为4个电子，硅原子的原子结构示意图为：
；
硅元素位于第三周期，硅原子核外有3个电子层，由此可得出素所在的周期数和它的原子结构中的电子层数相同；
（2）M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，故M2+核外电子数为10，M2+是M原子失去2个电子后形成的，故M原子的核外有12个电子，原子序数=原子的核外电子数=12，故M是镁元素，，M2+的离子符号是：
Mg2+；
（3）由图可知，①为氧元素，通常显-2价，②为铝元素，通常显+3价，两种元素组成的化合物的化学式为：
Al2O3。
23.t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前，____________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；
（2）b点对应的乙溶液是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）t℃时，____________（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
（4）甲的饱和溶液的质量分数是____________（用含m、n的代数式表示）。
（1）.甲
（2）.饱和溶液（3）.乙（4）.
（1）由图可知，随着蒸发溶剂的质量增加，甲析出晶体的质量一直增加，说明蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，蒸发一段时间后，乙才析出晶体，说明乙是不饱和溶液，故填：
甲；
（2）b点对应的乙溶液有晶体析出，说明是饱和溶液；
（3）由图可知，乙析出晶体的质量随蒸发溶剂的质量变化幅度更大，说明蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体质量大，故乙的溶解度大；
（4）由图可知，蒸发溶剂的质量是mg时，析出甲晶体的质量是ng，说明该温度下，mg水中最多能溶解ng甲物质，故甲的饱和溶液的质量分数是：
。
24.下图转化关系中涉及到的物质均为初中化学常见的物质，其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、Y均为黑色固体，Z为氧化物，H是石灰石的主要成分。
（1）写出A、F的化学式：
A____________，F____________。
（2）在反应①中，物质X的作用是____________。
（3）反应⑤的化学方程式为__________________。
（1）.H2O2
（2）.Fe2（SO4）3（3）.催化作用（4）.
A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、Y均为黑色固体，且A与X能转化为B和C，可推出A为过氧化氢，C为水，B为氧气，X为二氧化锰；H为石灰石的主要成分，则H是碳酸钙，Z为氧化物，且C能与Z反应生成E，E能与碳酸钾反应生成白色沉淀H，可推出Z为氧化钙，E为氢氧化钙，G为氢氧化钾，B能与Y在潮湿的环境中生成D，D能与硫酸反应生成F，F能与氢氧化钾反应生成红褐色沉淀，即生成氢氧化铁，可推出F为硫酸铁，D为氧化铁，Y为铁，代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，A是过氧化氢，化学式为：
H2O2；F是硫酸铁，化学式为：
Fe2（SO4）3；
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，X是二氧化锰，故X的作用是：
催化作用；
（3）反应⑤是氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：
。
三、简答题（共2小题，共15分）
25.郴州东江湖，储水量大，水质优良，一直保持地表水一类水标准，被引入到多地作为居民饮用水。
请回答下列问题：
（1）天然水中含有许多杂质，可以利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_________________。
（2）以下防治水污染的措施中，你认为可行的是_________________（填写字母编号）
A禁止使用农药和化肥
B应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C抑制水中所有动植物的生长
D工业废水经净化处理达标后再排放
（3）水是一种常见的溶剂，同时也参与很多化学反应，如反应
，其中X的化学式为_________________，Mg3N2也能与水发生上述类似的反应，请写出反应的化学方程_________________。
（1）.蒸馏
（2）.BD（3）.H2S（4）.
（1）吸附只能除去水中的色素和异味；沉淀只能使难溶性物质沉降；过滤只能除去水中的不溶性杂质；蒸馏几乎可以除去水中所有的杂质，故净化程度最高，故填：
蒸馏；
（2）A、农药和化肥可以提高农作物的产量，有利于农业生产，应合理使用，不能禁止使用，不符合题意；
B、应用新技术、新工艺减少污染物的产生，可以减少污染，保护水资源，符合题意；
C、抑制水中所有动植物的生长，会破坏生态平衡，不符合题意；
D、工业废水经净化处理达标后再排放，可以减少污染物的排放，保护水资源，符合题意。
故选BD；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式
，反应物中含2个铝原子、3个硫原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中含2个铝原子、6个氧原子、6个氢原子，故生成物中还应含3个硫原子、6个氢原子，故X的化学式为：
H2S；
Mg3N2也能与水发生上述类似的反应，故Mg3N2能与水反应生成氢氧化镁和氨气，该反应的化学方程式为：
。
26.H2SO4是一种重要的化工原料。
（1）H2SO4溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法_____________。
（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是__（填写序号）。
①H2
②CO2
③NH3
④HCl
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式：
________。
（4）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质________（填写化学式），原混合溶液中CuSO4的质量分数是_____________。
（1）.＜
（2）.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值（3）.③（4）.
（5）.Na2SO4（6）.10%
（1）硫酸溶液显酸性，pH＜7；
用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法：
用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值；
（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、二氧化碳、氯化氢气体都不反应，可以用来干燥氢气、二氧化碳、氯化氢，但是浓硫酸能与氨气发生反应，故不能用来干燥氨气，故填：
③；
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：
；
（4）向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成
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