A.加入催化剂,平衡常数不变
B.减小容器体积,正、逆反应速率均减小
C.增大CO(NH2)2的量,CO2的转化率减小
D.降低温度,平衡向逆反应方向移动
12.用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.制氨气时,用装置①吸收尾气
B.按装置②所示的气流方向收集NH3等
C.用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
D.用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后的混合液
13.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的
原电池,下列叙述正确的是
A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B.Ag作负极,Cu作正极
C.工作一段时间后,Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大
D.取出盐桥后,电流计的指针依然发生偏转
14.下列实验结论正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通人澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定不含K+
C.将某气体通人溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是SO2
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
15.下列溶液中,相关微粒的浓度关系正确的是
A.MgSO4溶液:
c(Mg2+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH)
B.将0.2mol·L−1CH3COOH溶液与0.1mol·L−1NaOH溶液等体积混合:
c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
C.将pH=2的盐酸与0.01mol·L−1氨水等体积混合:
c(NH4+)=c(Cl)
D.由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液:
c(Ag+)>c(Cl)=c(I)
16.下列物质转化无法实现的是
17.下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是
选项
性质
应用
A
碳酸氢钠可与烧碱反应
可用碳酸氢钠作糕点膨松剂
B
AgCl难溶于稀硝酸
可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl
C
浓硫酸具有强氧化性,而稀硫酸的氧化性较弱
可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气
D
碳单质性质稳定
可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性
18.图像可直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像正确的是
19.下列有关实验的说法正确的是
A.制氯气时,用饱和碳酸钠溶液和浓硫酸净化气体
B.制少量氧化钠时,将钠置于纯氧中燃烧
C.制二氧化硫时,用浓硫酸干燥气体
D.配制氢氧化钠溶液时,称取一定质量氢氧化钠固体放人容量瓶中并加水至刻度线
20.高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐,可发生如下反应:
2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑,下列说法正确的是
A.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q
B.K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4=2K++Fe6++4O2
C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D.反应中涉及的6种物质均为电解质
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二.填空题(本题有5小题,共60分)
21.(11分)LiAlH4由Li+、A1H-4构成,是有机合成中常用的还原剂。
(1)Al元素在周期表的位置是第周期族
(2)比较离子半径大小:
Li+H(选填“>"、“<”或“=”)
(3)LiAlH4中含有的化学键类型为
(4)LiAlH4中氢元素的化合价为,它与水反应生成的单质气体为
(5)LiCl溶液显酸性,用离子方程式说明原因
(6)如右图所示,已知75%A的水溶液常用于
医疗消毒,则A的结构简式为__________;
CH3COOH与A在浓硫酸催化下生成B的
有机反应类型为。
22.(10分)湿法炼锌为现代炼锌的主要方法,下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。
(1)烟气不能直接排放,可用于制取一种常见的强酸,该强酸为
(2)浸出液以硫酸锌为主,还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1等杂质,会影响锌的电解,必须除去。
净化过程如下:
①在酸性条件下,用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为
②将浸出液的pH调节为5.5左右,使Fe3+、A13+形成沉淀而除去,可选用的试剂为__________(填字母)
A.NaOHB.NH3·H2OC.ZnOD.H2SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl,发生的反应为Ag2SO4+2Cl
2AgCl+SO2-4,室温下该反应的平衡常数K=
[已知室温下Ksp(Ag2SO4)=6.0×105,Ksp(AgCl)=2.0×1010]
(3)控制一定条件,用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌,锌在极析出,阳极反应式为。
23.(13分)氢气是一种理想的“绿色能源”,下图为氢能产生与利用的途径:
(1)上图中4个过程中能量转化形式有
A.2种B.3种C.4种D.4种以上
(2)电解过程要消耗大量电能,而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解
以上反应的△H1△H2(选填“>"、“<”
或“=”)
(3)已知H2O
(1)→H2O(g)△H=+44kJ·mol1,依
据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热
化学方程式。
(4)氢能利用需要选择合适的储氢材料
①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物:
LaNi5(s)+3H2(g)
LaNi5H6(s)
△H<0,欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢,根据平衡移动原理,可改变的条件之一是。
②一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢。
总反应:
2C7H8+6H2O
(1)
2C7H14+3O2(g)
电解过程中产生的气体X为,电极A发生的电极反应式为。
24.(11分)根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法。
(1)铍(Be)与铝元素相似,其氧化物及氢氧化物具有两性,请写出BeO与盐酸反应的离子方程式,Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为:
Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O,往10.0mL1.00mol·L−1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图:
(2)锗与硅元素相似,锗也是良好的半导体,以下是工业冶炼锗的简单流程图:
①GeCl4的晶体类型为
②写出过程III发生反应的化学方程式。
③以下有关工业冶炼锗的说法正确的是
A.GeO2与SiO2性质相似,均易与盐酸反应
B.过程II的蒸馏是利用GeCl4难溶于水的性质实现的
C.过程IV发生的反应中,GeO2作氧化剂
D.上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应
(3)某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物,将硫与浓硝酸混合,结果生成一种纯净无色气体A,A遇空气变红棕色,据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式。
25.(15分)针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法,某兴趣小组开展如下探究活动:
活动一:
查阅资料
NaNO2有毒,具有氧化性和还原性,NaNO2溶液显碱性,肉类在放置过程中,NaNO3逐渐转化为NaNO2,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。
活动二:
鉴别NaNO2与食盐
(1)NaNO2与食盐的外观相似,易被当成食盐误用,分析以下两种鉴别方法:
①能否各取少许固体用舌头品尝?
。
②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别,溶液变蓝的是NaNO2具有性。
活动三:
探究NaNO3与NaNO2的相互转化
(2)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下:
已知:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
①写出装置I中发生反应的化学方程式。
②水(选填“能"或“不能”)作为装置II中的试剂,理由是。
③装置III中反应完全后,接下来的操作是。
(3)将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气,隔夜后,测得溶液的pH减小,则溶液中NaNO2的含量(选填“增多”、“减少"或“不变”),原因可能是_______________________________________(用化学方程式解释)。
活动四:
检测熟肉中NaNO2含量的变化
(4)分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后,配成溶液,再分别用0.00500mol·L−1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定,刚煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜肉消耗16.00mL,(已知:
2MnO
+5NO
+6H+=2Mn2++5NO
+3H2O)
①滴定终点的判断依据为。
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg·kg−1。
活动五:
综合其它实验和查阅资料获知,熟肉在细菌等作用下,NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当,隔夜仍可食用。
2017届上学期高三年化学科寒假作业
(1)
参考答案
一、选择题(每小题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
B
D
C
B
A
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
C
D
B
C
B
A
C
A
二、填空题(共60分)
21.(11分)
(1)3ⅢA(2分)
(2)<(1分)(3)离子键、共价键(2分)
(4)-1(1分)H2(1分)(5)Li++H2O
LiOH+H+(2分)
(6)CH3CH2OH(1分)取代反应(或酯化反应)(1分)
22.(10分)
(1)硫酸(或H2SO4)(1分)
(2)①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)②C(2分)④1.5×1015(2分)
(3)阴(1分)2H2O-4e=O2↑+4H+(写4OH-4e=O2↑+2H2O也可)(2分)
23.(13分)
(1)D(2分)
(2)=(2分)(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol1(3分)
(4)①升高温度或降低压强(2分)②O2(2分)C7H8+6H++6e=C7H14(2分)
24.(11分)
(1)BeO+2H+=Be2++H2O(2分)
(2分)
(2)分子晶体(1分)GeCl4+2H2O=GeO2+4HCl(2分)CD(2分)
(3)S+2HNO3=H2SO4+2NO↑(2分)
25.(15分)
(1)①不能(1分)②氧化(1分)
(2)①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分)
②不能(1分)NO2与水反应生成NO,会污染空气(1分)
③先打开a,再关闭b(2分)
(3)减小(1分)2NaNO2+O2=2NaNO3(2分)
(4)①当滴入最后一滴标准液时,锥形瓶内的溶液变红,且在30秒内不褪色。
(2分)
②13.8(2分)