浙江省浙南名校联盟学年高二上学期期末联考化学解析版.docx
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浙江省浙南名校联盟学年高二上学期期末联考化学解析版
浙江省浙南名校联盟2018-2019学年高二上学期期末联考
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137
一、选择题（本大题共25小题，每题2分，每题只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质中属于酸性氧化物的是（）
A.COB.SiO2C.Fe2O3D.（CH3CO）2O
【答案】B
【详解】能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。
A.CO为不成盐氧化物，选项A错误；
B.SiO2为酸性氧化物，选项B正确；
C.Fe2O3不是酸性氧化物，而是碱性氧化物，选项C错误；
D.（CH3CO）2O为乙酸酐，不属于氧化物，选项D错误。
答案选B。
2.下列仪器对应的名称正确的是（）
A.
容量瓶B.
酸式滴定管
C.
封液漏斗D.
坩锅
【答案】A
【详解】A.
为容量瓶，选项A正确；
B.
为碱式滴定管，选项B错误；
C.
为分液漏斗，选项C错误；
D.
为坩埚，选项D错误。
答案选A。
3.下列物质属于非电解质的是（）
A.Cl2B.H2OC.CH3CH2ONaD.NH3
【答案】D
【详解】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B．H2O能微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质，选项B错误；
C．CH3CH2ONa在水溶液里电离出自由移动的离子，为电解质，选项C错误；
D．NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出阴阳离子而使氨气的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是NH3，所以NH3是非电解质，选项D正确；
答案选D。
4.下列反应在一定条件下均能发生，其中属于取代反应的是（）
A.CH2=CH2+Cl2→CH2=CHCl+HClB.CH≡CH+HCl→CH2=CHCl
C.CH2ClCH2Cl→CH2=CHCl+HClD.nCH2=CHCl→
【答案】A
【详解】A.反应CH2=CH2+Cl2→CH2=CHCl+HCl属于取代反应，选项A正确；
B.反应CH≡CH+HCl→CH2=CHCl属于加成反应，选项B错误；
C.反应CH2ClCH2Cl→CH2=CHCl+HCl属于消去反应，选项C错误；
D.反应nCH2=CHCl→
属于加聚反应，选项D错误。
答案选A。
【点睛】本题考查有机物的性质、有机反应类型，注意理解常见有机反应类型，注意取代反应与其它反应类型的区别，根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断。
5.下列不可用于治疗胃酸过多的物质是（）
A.NaHCO3B.Al（OH）3
C.Al2Mg6（OH）16CO3．4H2OD.AgNO3
【答案】D
【分析】治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，据此分析。
【详解】治疗胃酸过多时要消耗胃中的盐酸。
A.NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能消耗胃酸，选项A不选；
B.Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水，能消耗胃酸，选项B不选；
C.Al2Mg6（OH）16CO3．4H2O与盐酸反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水，能消耗胃酸，选项C不选；
D.AgNO3与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，消耗了胃酸但又产生了另一种酸，不可用于治疗胃酸过多，选项D选。
答案选D。
【点睛】本题考查了常见物质的实际用途，能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。
6.化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是（）
A.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
B.青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐
C.二氧化硫具有漂白性，在工业上可用于漂白纸浆以及草帽等编织物
D.高档皮包里通常装有一块同材质皮革，灼烧该皮革可以区分此包是真皮还是人造皮革
【答案】B
【详解】A．地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解为造化反应，可制备肥皂，选项A正确；
B．石英为二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，选项B不正确；
C.二氧化硫具有漂白性，在工业上可用于漂白纸浆以及草帽等编织物，选项Ｃ正确；
D.真皮的成分中含有蛋白质，灼烧时蛋白质有烧焦羽毛的气味，灼烧该皮革可以区分此包是真皮还是人造皮革，选项D正确。
答案选B。
7.下列化学用语正确
是（）
A.乙醛的分子式：
CH3CHOB.某烷烃的命名为：
2-甲基-3-乙基丁烷
C.二氧化碳的比例模型:
D.丙酸甲酯的键线式：
【答案】D
【详解】A.乙醛的分子式为C2H4O，CH3CHO为乙醛的结构简式，选项A错误；
B．丁烷的侧链不能出现乙基，主链应为5个C，2、3号C上有甲基，名称应为2，3-二甲基戊烷，选项B错误；
C、二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为
，选项C错误；
D、键线式是碳碳键用线段来表示，拐点和端点表示碳原子，C原子、H原子不标出，其它杂原子必须标出，杂原子上的H原子应标出，由H来饱和碳四价结构，丙酸甲酯的键线式为：
，选项D正确。
答案选D。
8.下列说法正确的是（）
A.明矾、氯化铁、硫酸亚铁都是优良的净水剂
B.在常温下铜与浓硫酸接触发生钝化反应，必须加热才可以让反应持续进行
C.葡萄糖在酒化酶作用下水解得到乙醇和二氧化碳
D.胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象
【答案】A
【详解】A.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，有吸附性能净水，氯化铁、硫酸亚铁也能水解最终生成氢氧化铁胶体，能净水，选项A正确；
B．常温下，Fe、Al遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，铜属于金属性较不活泼的金属，浓硫酸和铜须在加热的条件下反应，常温下不反应不属于钝化，选项B错误；
C．葡萄糖是单糖不水解，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，属于氧化反应，选项C错误；
D、分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应只是胶体所特有的性质，但不是本质区别，选项D错误；
答案选A。
9.能源是人类生活和社会发展的基础。
化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。
下列相关叙述正确的是（）
A.已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应条件不同，△H不同
B.将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D.为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧
【答案】C
【详解】A、根据盖斯定律，反应的焓变只与始态和终态有关，与过程无关，同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，选项A错误；
B.将锌片直接放入足量稀硫酸中，发生反应，化学能主要转化为热能；另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，化学能主要转化为电能，转化为热能的较少，故充分反应后，前者放出的热量多，选项B错误；
C、反应的焓变与变化过程无关，只与初始和终了状态有关，对某些难以直接测量的反应焓变，可以根据盖斯定律设计过程利用已知反应焓变计算，选项C正确；
D、燃料燃烧时要通入适量的空气，但若空气量过多，则会导致带走部分热量，不一定能确保燃料完全燃烧，选项D错误；
答案选C。
10.已知侯氏制碱法的主要反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
某实验小组模拟工业生产制备少量NaHCO3，将实验流程分为制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和操作能达到实验目的的是（）
A.
制取氨气B.
制取NaHCO3
C.
分离NaHCO3D.
干燥NaHCO3
【答案】C
【详解】A.NH4Cl受热分解为NH3和HCl，NH3和HCl在试管上部遇冷重新化合为NH4Cl，选项A不能制备氨气；
B.CO2不能快速进入溶液发生反应，选项B不能制取NaHCO3；
C.部分NaHCO3以晶体形式析出，选项C可以用来分离NaHCO3；
D.烧杯不能用来直接加热，且加热时碳酸氢钠易分解，选项D不能用来干燥NaHCO3
答案选C。
11.下列说法不正确的是（）
A.苯与苯乙烯具有相同最简式但不是同系物
B.乙醚和乙醇互为同分异构体
C.CH3—C≡C—CH=CH—
—CH3分子中最多可以有20个原子共平面
D.CH3CH2CH2CH3和C（CH3）4互为同系物
【答案】B
【详解】A、苯与苯乙烯最简式均为CH，结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物，苯与苯乙烯结构不相似，不是同系物，选项A正确；
B、乙醇和乙醚的分子式不同，不互为同分异构体，选项B不正确；
C、根据苯分子中12个原子共平面、甲烷为正四面体结构、乙烯6个原子共平面、乙炔4个原子在同一直线上可知，CH3—C≡C—CH=CH—
—CH3分子中最多可以有20个原子共平面（除两个甲基上分别有2个H原子外），选项C正确；
D、CH3CH2CH2CH3和C（CH3）4结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，选项D正确；
答案选B。
12.如图为元素周期表短周期的一部分。
已知：
Y元素的周期数等于其主族序数。
下列说法不正确的是（）
X
Y
Z
W
A.X、Y、W的简单离子半径大小：
W＞X＞Y
B.晶体Z是一种重要的半导体材料，可用于制造集成电路
C.已知非金属性X＞W，则两者最高价氧化物的水化物的pH：
W＞X
D.用两根玻璃棒分别蘸取X的气态氢化物和X最高价氧化物对应水化物的浓溶液，靠近时产生大量白烟
【答案】C
【详解】如图为元素周期表短周期的一部分，可以判断X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，Y元素的周期数等于其主族序数，则Y为第三周期ⅢA元素，为Al元素，根据各元素位置关系，可推知：
Z为Si元素，W为S元素，X为N元素。
A.X、Y、W的简单离子中氯离子多一个电子层，离子半径最大，氮离子和铝离子具有相同电子层结构，核电荷数大的铝离子半径较小，故离子半径大小：
W＞X＞Y，选项A正确；
B.Z为硅元素，晶体硅是一种重要的半导体材料，可用于制造集成电路，选项B正确；
C.虽然非金属性X＞W，则两者最高价氧化物的水化物均为强酸，而硝酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，等浓度的两种酸中硫酸中的氢离子浓度为硝酸的二倍，故pH：
X＞W，选项C不正确；
D.用两根玻璃棒分别蘸取X的气态氢化物氨气和X最高价氧化物对应水化物硝酸的浓溶液，靠近时产生大量白烟硝酸铵，选项D正确。
答案选C。
13.下列离子方程式书写正确的是（）
A.Na2SiO3溶液中滴加盐酸：
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
B.Na2SO3水解方程式：
SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-
C.向FeBr2溶液通入过量Cl2：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
D.明矾中加Ba（OH）2至沉淀的质量最大：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
【答案】D
【详解】A.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
SiO32-+2H+=H2SiO3↓,Na2SiO3是强电解质，选项A错误；
B．亚硫酸根离子的水解分步进行，其水解的离子方程式需要分步写，主要写出第一步水解即可，正确的水解离子方程式为：
SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，选项B错误；
C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，选项C错误；
D．当沉淀的质量恰好最大时，Al3+完全转化为AlO2-，这时离子方程式是Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：
检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。
14.某恒温恒容密闭容器中存在反应：
X（g）+2Y（g）
Z（g）ΔH=－akJ∙mol－1（a＞0），现向该容器中充入等物质的量的X（g）与Y（g）充分反应。
下列说法正确的是（）
A.体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态
B.达到平衡时，反应放出的热量一定小于akJ
C.达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为1∶1
D.达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增加、正反应速率减少，平衡逆移
【答案】A
【详解】A.反应X（g）+2Y（g）
Z（g）为气体体积减小的反应，气体总质量不变，反应正向进行时气体总物质的量减小，平均摩尔质量增大，故体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态，选项A正确；
B.化学反应的焓变与反应物的量有关，故达到平衡时，若生成Z的物质的量大于1mol，则反应放出的热量大于akJ，选项B错误；
C.根据化学反应方程式可知，反应时消耗X与Y的物质的量之比为1：
2，开始时充入等物质的量的X（g）与Y（g），故达到平衡时，X与Y的物质的量之比不再为1∶1，选项C错误；
D.反应X（g）+2Y（g）
Z（g）ΔH=－akJ∙mol－1（a＞0）为放热反应，达到平衡后，若升高体系温度，则正、逆反应速率均增加，平衡逆向移动，选项D错误。
答案选A。
【点睛】本题考查的是化学平衡的移动的相关知识，反应X（g）+2Y（g）
Z（g）ΔH=－akJ∙mol－1（a＞0）为气体体积缩小的放热反应，增大压强平衡正向移动；升高温度平衡逆向移动，据此分析解答。
15.下列说法不正确的是（）
A.乙酸和甲醛分别完全燃烧，若消耗的氧气量一样，则它们的质量相等
B.通过核磁共振氢谱可以区分CH3CH2CH2OH和
C.莽草酸
可以发生氧化、还原、酯化、加聚反应
D.Cl2与甲苯在光照条件下反应，苯环上的氢原子被取代
【答案】D
【详解】A.乙酸和甲醛的最简式都是CH2O，相同质量的乙酸和甲醛分别完全燃烧，若消耗的氧气量一样，则它们的质量相等，选项A正确；
B.CH3CH2CH2OH和
中分别有4种和3种不同化学环境的氢，通过核磁共振氢谱可以区分CH3CH2CH2OH和
，选项B正确；
C.莽草酸
中含有醇羟基，可以发生氧化反应、酯化反应；含有碳碳双键，可发生还原反应，加聚反应，含有羧基可以发生酯化反应，选项C正确；
D.Cl2与甲苯在光照条件下反应，甲基上的氢原子被取代，选项D不正确。
答案选D。
16.下列说法正确的是（）
A.实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸
B.向皂化反应完成后的反应液中加入热的饱和NaCl溶液，析出固体沉于液体底部
C.用新制Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯
D.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质因发生变性而析出
【答案】C
【详解】A．加入酸液时应避免酸液飞溅，应先加入乙醇，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，最后慢慢加入冰醋酸，选项A错误；
B.向皂化反应完成后的反应液中加入热的饱和NaCl溶液，析出的固体为高级脂肪酸钠，密度比水小，悬浮于液面，选项B错误；
C、新制的氢氧化铜与乙醇无明显现象，不反应，不过由于稀释顔色会変浅，与乙醛加热有砖红色沉淀生成，与乙酸变澄清的蓝色溶液，发生酸碱中和反应，乙酸乙酯不溶于水，与乙酸乙酯会在表面形成一层油层，现象均不相同，故鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制Cu（OH）2县浊液，选项C正确；
D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，选项D错误；
答案选C。
17.根据乙烯氧化成乙醛的反应，可设计成如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是（）
A.该电化学装置是原电池装置
B.电子移动方向：
电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极a
C.a极反应式可表示为：
CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D.当b极消耗标准状况下氧气5.6L时，理论上玻璃纤维中有NA个H+从左往右移动
【答案】B
【详解】A、该电化学装置是将化学能转化为电能，所以该电化学装置是原电池，选项A正确；
B、电子经过外电路，不经过溶液，选项B不正确；
C、负极是乙烯发生氧化反应，所以a极反应式为：
CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，选项C正确；
D、正极发生还原反应，所以氧气在b极被还原，电极反应为O2+4H++4e-=2H2O，则当b极消耗标准状况下氧气5.6L，即0.25mol氧气时，理论上玻璃纤维中有NA个H+从左往右移动，选项D正确；
答案选B。
18.25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO-+H+，下列说法正确的是（）
A.向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c（CH3COO-）下降
B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小
C.加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大
D.升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动
【答案】C
【详解】A、向体系中加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，平衡向左移动，选项A错误；
B、向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中c（CH3COO-）、c（H+）减小，温度不变，KW不变，根据KW=c（H+）c（OH-）可知，c（H+）减小，则c（OH-）增大，选项B错误；
C.加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），c（OH-）增大，c（H+）减小，平衡向右移动，水的电离程度也随之增大，选项C正确；
D.升高体系温度（忽略醋酸挥发），电离程度增大，平衡向右移动，溶液中H+数目增多，选项D错误。
答案选C。
19.下列说法正确的是（）
A.H2O的沸点比H2S高，因为H2O分子间存在氢键这种化学键
B.晶体氩是由原子直接构成的，属于原子晶体
C.KHCO3固体受热分解生成K2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
D.HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱
【答案】C
【详解】A．氢键不属于化学键，故A错误；
B、稀有气体形成的分子晶体由原子构成的分子，即氩晶体是由原子构成的分子晶体，选项B错误；
C.KHCO3中既有离子键也有共价键，固体受热分解生成K2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键，选项C正确；
D、稳定性是化学性质，与中心元素的非金属性有关，因为非金属性Cl>Br，所以HBr比HCl的热稳定性差，与分子间作用力无关，选项D错误；
答案选C。
20.下列叙述不正确的是（）
A.图1所示，若将开关与a连接，可以实现化学能转化为电能；若将开关与b连接，相当于“外加电流的阴极保护法”
B.冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随着水的体积变化的曲线如图2所示。
a、b、c中导电能力最大的是b点，但b点对应醋酸的电离度并非最大
C.图3是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
D.图4为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的能量变化图，由此可知，生成1molCH3OH（g），至少需要外界提供419kJ的能量
【答案】D
【详解】A.图1所示，若将开关与a连接，则形成原电池，可以实现化学能转化为电能；若将开关与b连接，则形成电解池，铁连接负极，相当于“外加电流的阴极保护法”，选项A正确；
B.溶液离子浓度越大导电能力越强，加水促进醋酸的电离，故冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随着水的体积变化的曲线如图2所示。
a、b、c中导电能力最大的是b点，但b点对应醋酸的电离度并非最大，选项B正确；
C.根据图中信息可知，随反应的进行，H2O2分解速率逐渐减小，选项C正确；
D.图4为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的能量变化图，由此可知，生成1molCH3OH（g），放出（510-419）kJ=91kJ的热量，选项D不正确；
答案选D。
21.在汽车上安装高效催化转化器，可发生反应：
2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）△H，减少汽车尾气污染。
某研究性学习小组在两个初始条件完全相同的恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO气体，甲组不加催化剂，乙组加入催化剂，分别用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s）
甲
乙
0
1
2
3
4
5
0
1
2
3
4
5
c（NO）（×10-4mol/L）
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c（CO）（×10-3mol/L）
3.60
3.60
3.60
3.60
3.60
3.60
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
下列说法正确的是（）
A.通过甲乙组数据对比可知，催化剂可以让原来不能自发进行的反应体系自发进行
B.根据化学反应原理综合分析可知：
反应2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）的△H＜0
C.乙容器中，0～2s内NO的平均速率v（NO）＝3.75mol·L－1·s－1
D.达到平衡后，将容器乙中各物质的浓度均加倍，则体系K值增加，平衡正向移动
【答案】B
【详解】A、在其他条件不变的情况下，使用催化剂，只改变反应速率，而不改变化学反应方向，不能让原来不能自发进行的反应体系自发进行，选项A错误；
B.反应2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）为熵减的反应，△S＜0，且反应能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，则△H＜0，选项B正确；
C.乙容器中，0～2s内NO的平均速率v（NO）＝
=3.75
10-4mol·L－1·s－1，选项C错误；
D、达到平衡后，将容器乙中各物质的浓度均加倍，则相当于增大压强，平衡正向移动，但温度不变，体系K值不变，选项D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查化学反应平衡的移动及反应的方向，易错点为选项B，可以根据自由能判断反应的方向，利用焓判据和熵判据进行分析；选项C，注意题中浓度的表示方式，应
10-4。
22.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A.常温下，1LpH=2的H2SO4溶液中，含有H+数目为0.01NA
B.84gMgCO3与NaHC
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