贵州省届高三化学上学期第三次模拟考试试题word版.docx
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贵州省届高三化学上学期第三次模拟考试试题word版
贵州省遵义市航天高级中学2016届高三化学上学期第三次模拟考试试题
7．下列说法错误的是
A．金属钠着火可用干燥沙土扑灭B．地沟油经处理后可用作生物柴油
C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D．氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙
8．反应中
，W为
A．CH3CHOB．CH3CH2OHC．CH3COOHD．H2O
9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。
下列说法中正确的是
A.元素非金属性：
甲<乙B.含氧酸的酸性：
乙<丁
C.氢化物的沸点：
甲>丁D.丙所形成的单质可能互为同位素
10.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.常温下，44gCO2中含有2NA个碳氧双键
B.标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3NA
C.室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA
D.将1molN2和3molH2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA
11.莽草酸结构简式如右图。
下列说法错误的是
A.该物质分子式为C7H10O5
B．该物质与乙酸互为同系物
C．该物质能与乙醇发生酯化反应
D.1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na4mol
12.有关煤的综合利用如图所示。
下列说法正确的是
A.煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%
13.下列实验现象与对应结论均正确的是
26.（15分）某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液
中提取铬。
有关数据如下表：
回答下列问题：
（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4·7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用
是。
（2）若酸性废液中c（Mg2+）=0.lmol.L-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持
在范围（保留小数点后l位）。
（3）步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为。
（4）步骤④中反应的离子方程式为。
（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是，可选用的装置是（填序号）。
（6）用如图所示装置制取铬酸钠（Na2CrO4），回答相关问题。
①a是电源的____极，阳极的电极反应式为________。
②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36L，则理论上可制得g铬酸钠
（忽略反应2CrO42-（aq）+2H+（aq）
Cr2O72-（aq）+H2O
（1）的影响）
27.（14分）1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危
机的化学天才。
现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下
反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：
当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如下图所示。
回答下列问题：
（1）已知：
则反应
的△H=（用含△H1、△H2的代数式表示）。
（2）合成氨的平衡常数表达式为____，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为（保留两位有效数字）。
（3）X轴上a点的数值比b点（填“大”或“小”）。
上图中，Y轴表示（填“温度”或“压强”），判断的理由是。
（4）若将1molN2和3molH2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：
下列判断正确的是____。
A.放出热量：
QlI>III
C.平衡常数：
II>ID.达平衡时氨气的体积分数：
I>II
（5）常温下，向VmLamoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c（NH4+）__c（S042-）（填“>”、“<”或“=”）。
（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y203）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2-。
写出负极的电极反应式。
28.（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：
【探究一】
（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。
①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应选用____（填序号）。
a．KSCN溶液b．铁氰化钾溶液c．盐酸
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为，充分反应后，加入足量BaCI2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
可推知气体Y中S02的体积分数为。
【探究二】
据探究一所测S02的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有C02和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。
（3）装置A中的现象是，其作用是。
（4）为判断CO2是否存在，需将装置M添加在。
（填序号）；
a．A之前b．A～B之间c．B-C之间d．C～D之间
若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是（填化学式），产生该气体的原因是。
（6）若某气体可能由C02、S02、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为（填序号）。
a．SO2b．H2、SO2c．H2、CO2d．CO2、SO2e．SO2、CO2、H2
36.【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。
其制备工艺流程如下：
已知：
反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。
（1）反应I的总化学方程式为，反应I进行时应先通入的气体是，反应I产生的NH4Cl可用作________。
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为，若灼烧时生成SO21.12×l06L（标准状况下），则转移电子mol。
（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为。
（4）副产品X的化学式是，在上述流程中可循环使用的物质是____。
（5）为了减少产品Na2S205中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂。
（填编号）。
①澄清石灰水②饱和碳酸氢钠溶液③氢氧化钠④酸性高锰酸钾⑤稀硫酸
37.【化学一选修3：
物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。
A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb（a≠b）；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：
基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（2）ED3分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为____。
（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是（填序号）。
（4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是____（填序号）。
a．微粒的空间构型b．C原子的杂化类型
c．A-C-A的键角d．微粒的电子数
（5）EBC-的等电子体中属于分子的有（填化学式），EBC-的电子式为。
（6）G的价层电子排布式为________，化合物[G（CA3）6]F3的中心离子的配位数为。
（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结
构中取出的晶胞。
试回答：
①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为。
②若B的该种单质中B-B键长为acm，则B的该种单质的密度为g.cm-3。
38.【化学——选修有机化学基础】（15分）
化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取
代基；F分子中不含甲基：
A与其它物质之间的转化如下图所示：
（1）A-F的反应类型是；G中含氧官能团的名称是。
（2）A-C的反应方程式是。
（3）H的结构简式是，E的结构简式是。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是（填“同意”或“不同意”）’，
你的理由。
（5某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是
（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有种。
①相对分子质量比C少54②氧原子数与C相同③能发生水解反应
答案
C
B
C
A
B
D
D
三模化学参考答案
26.（15分）
（1）调节溶液的pH（2分）
（2）（5.3，7.8）（2分）
（3）Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O（2分）
（4）7H2O+4CrO42-+6S=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-（2分）
（5）使Cr（OH）3完全转化为Cr2O3（1分）D（1分）
（6）①负极（1分）Cr-6e-+8OH-=CrO42-+4H2O（2分）
②8.1g（2分）
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