化学江苏省无锡市普通高中学年高一上学期期末考试试题解析版.docx

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化学江苏省无锡市普通高中学年高一上学期期末考试试题解析版

江苏省无锡市普通高中2017-2018学年高一上学期期末考试试题

1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是（）

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】浓硫酸具有腐蚀性，在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是

，答案选B。

2.下列叙述正确的是（）

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质

C.能与酸反应的氧化物,不一定是碱性氧化物

D.电离时能生成H+的化合物一定是酸

【答案】C

【解析】试题分析：

A项：

还原性的强弱与失去电子的多少无关，故错；B项：

Fe3+还原成Fe2+，故错；D项：

电离时生成阳离子都是H+的化合物是酸，故错。

故选C。

3.将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（）

A.形成均匀的紫色溶液B.有紫色沉淀析出

C.液体分层,上层呈紫红色D.液体分层,下层呈紫红色

【答案】D

【解析】氯与KI发生置换反应生成碘单质和KCl，KCl溶解于水呈无色，碘被CCl4从水中萃取出来，碘溶解在CCl4中，而碘的CCl4溶液是紫红色，CCl4的密度又大于水，所以会分层且下层是紫红色。

答案选D。

4.下列有关物质用途的说法中,错误的是（）

A.SiO2 是良好的半导体材料B.SO2 可用于漂白纸浆

C.Na2O2 可用作潜水艇O2 来源D.Cl2 可用于消毒和制造漂白粉

【答案】A

【解析】A.Si是良好的半导体材料，二氧化硅不导电，A错误；B.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，B正确；C.Na2O2能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇O2来源，C正确；D.Cl2溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可用于消毒和制造漂白粉，D正确，答案选A。

5.石英沙（ 主要成分为SiO2）是一种常用的工业原料,其中常混有少量碳酸钙。

要除去石英沙中的少量碳酸钙,应采用的方法是（）

A.用水溶解后过滤分离B.用酒精灯加热

C.用稀硫酸溶解后过滤分离D.用稀盐酸溶解后过滤分离

【答案】D

【解析】A．二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，A错误；B．加热时碳酸钙能与二氧化硅反应生成硅酸钙，引入了新的杂质，B错误；C．碳酸钙与硫酸反应反应生成难溶性的硫酸钙，阻止反应进一步进行，无法除掉，C错误；D．二氧化硅与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，然后过滤得到二氧化硅，D正确，答案选D。

6.下列试剂的保存方法错误的是（）

A.实验室少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

C.氢氟酸（HF）保存在无色的玻璃瓶中D.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

【答案】C

【解析】A.钠极易与水或氧气反应，实验室少量的钠保存在煤油中，A正确；B.新制的氯水见光易分解，需要保存在棕色玻璃瓶中，B正确；C.氢氟酸（HF）能与二氧化硅反应，需要保存在塑料瓶中，C错误；D.氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应生成黏性较强的硅酸钠溶液，需要保存在带橡皮塞的玻璃瓶中，D正确，答案选C。

7.下列物质的鉴别方法错误的是（）

A.用焰色反应鉴别NaCl 和K2SO4

B.用pH 试纸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2 和CO2 两种气体

D.利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

【答案】B

【解析】A.钠和钾的焰色反应不同，可用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4，A正确；B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性，不能用pH试纸鉴别，B错误；C.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2两种气体，C正确；D.胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，D正确，答案选B。

8.下列不能达到实验目的是（）

A.比较苏打和小苏打的热稳定性

B.检查装置的气密性

C.向容量瓶中转移溶液

D.证明氨气极易溶于水

【答案】A

【解析】试题分析：

A项：

加热的温度不一样，故错。

故选A。

9.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）

A.碘水B.氯化铁溶液C.溴化钠溶液D.二氧化氮气体

【答案】C

【解析】A．碘水中含碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，A不符合；B．氯化铁溶液可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B不符合；C．溴化钠溶液不与碘化钾反应，不存在碘单质，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C符合；D．二氧化氮气体可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D不符合；答案选C。

10.下列四个氧化还原反应中,水起的作用与其他不相同的是（）

①Cl2+H2O ②Na+H2O ③NO2+H2O ④Na2O2+H2O

A.①B.②C.③D.④

【答案】B

【解析】试题分析：

①在反应Cl2+H2O═HCl+HClO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，

②在反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中氢元素的化合价从+1价降低为0价，化合价降低，所以水是氧化剂，

③在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；

故选B。

11.下列物质转化在一定条件下不能实现的是（）

A.Al2O3→Al（OH）3→AlB.Cu→CuO→CuSO4

C.Na→NaOH→Na2CO3D.Fe（OH）3→Fe2O3→Fe3+

【答案】A

12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.氯气与水反应：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.电解饱和食盐水：

2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-

C.硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

【答案】B

【解析】A.次氯酸难电离，氯气与水反应：

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；B.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气：

2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-，B正确；C.硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4＋，C错误；D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，D错误，答案选B。

13.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）

A.CO2 通入石灰水B.AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液

C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸D.硫酸中加入锌粉

【答案】C

【解析】A.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸钙和水，如果二氧化碳过量，则只生成碳酸氢钙，A错误；B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水，如果氢氧化钠不足，则生成氢氧化铝和氯化钠，B错误；C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸生成物只能是氯化钠、水和二氧化碳，C正确；D.稀硫酸中加入锌粉生成硫酸锌和氢气，浓硫酸中加入锌生成硫酸锌、二氧化硫和水，D错误，答案选C。

14.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。

下列说法正确的是（）

A.Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移

C.FeS2只作还原剂D.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

【答案】D

【解析】A．CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S是还原产物，A错误；B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，B错误；C．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，C错误；D．根据以上分析可知产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物，D正确；答案选D。

15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总数为0.3NA

B.常温常压下，22.4LO2所含的原子数小于2NA

C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA个分子

D.1.8g的NH4+离子中含有的电子数NA

【答案】BD

【解析】A、0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中没有给出体积，无法计算物质的量，A错误；B、标准状况下（0℃），22.4LO2的物质的量是1mol，所含的原子数等于2NA，在常温常压下（25℃），气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LO2物质的量小于1mol，则所含的原子数小于2NA，B正确；C、标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能利用气体摩尔体积计算分子数，C错误；1.8gNH4+离子的物质的量为0.1mol，离子中含有的电子数为NA，D正确；答案选BD。

16.某溶液中含有大量的下列离子：

Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是（）

A.Cl-B.SO42-C.OH-D.Na+

【答案】A

【解析】Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，根据电荷守恒可得，2n（Mg2+）+n（K+）＞n（NO3-），阴离子电荷少，所以M离子应带有负电荷，根据电荷守恒可知M带一个负电荷，而OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以M离子可能是氯离子，答案选A。

17.在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体,另一个盛有N2和O2的混合气体。

在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的（）

A.原子数B.密度C.分子数D.质子数

【答案】AC

【解析】同温同压下，氮气、氧气的总体积与NO体积相等，则N2和O2总物质的量与NO物质的量相等。

A．N2和O2总物质的量与NO物质的量相等，都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，A正确；B．由于两容器内气体的质量不一定相等，则在容积相等的条件下，二者的密度不一定相等，B错误；C．二者的物质的量相等，因此分子数相等，C正确；D．只有氮气与氧气的物质的量之比为1：

1时，二者的质子数相等，D错误，答案选AC。

18.下列说法中正确的是（）

A.某固体中加入稀盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有CO32-

B.某溶液中加入KSCN溶液无现象,再加氯水溶液呈血红色，一定有Fe2+

C.某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀,说明原溶液中一定存在Cl-

D.某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在NH4+

【答案】BD

【解析】A.某固体中加入稀盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该固体不一定含有CO32-，也可能是碳酸氢盐或二者均有，A错误；B.某溶液中加入KSCN溶液无现象，排除铁离子，再加氯水溶液呈血红色，说明反应产生了铁离子，因此一定有Fe2+，B正确；C.某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定存在Cl-，也可能是碳酸根等离子，C错误；D.某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,气体是氨气，说明原溶液中存在NH4+，D正确，答案选BD。

19.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法错误的是（）

硫酸化学纯（CP）

（500mL）

品名：

 硫酸

化学式：

 H2SO4

相对分子质量：

 98

密度：

 1.84g/cm3

质量分数：

 98%

A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1

B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%

C.配制200.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D.常温下,将2.7gAl投入足量该硫酸中可得到标准状况下的氢气3.36L

【答案】D

【解析】A、根据

可知该硫酸试剂的物质的量浓度为

＝18.4mol•L-1，A正确；B、硫酸的密度大于水，因此该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，B正确；C、根据溶液稀释前后溶质的质量保持不变，设需取该硫酸的体积为V，则200.0mL×4.6mol•L-1＝V×18.4mol•L-1，解得V＝50mL，C正确；D、常温下铝遇浓硫酸时钝化，不会产生氢气，D错误，答案选D。

20.将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L-1的盐酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。

下列说法一定正确的是（）

A.合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol

B.合金中的镁与铝的物质的量之比小于1

C.若向溶液X中加入270mL2.0mol·L-1NaOH溶液，充分反应,所得沉淀为Mg（OH）2

D.若向溶液X中加入足量的氨水,充分反应,所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧,则残留固体质量大于8.50g

【答案】D

【解析】试题分析：

A、假设全部是镁，物质的量为：

=0.21mol，则消耗盐酸为0.42mol，生成氢气为0.21mol；假设全部是铝，其物质的量为：

=0.3mol，消耗盐酸为0.9mol，生成氢气的物质的量为0.24mol，而盐酸的总物质的量为0.48mol，故A错误；B、将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL的盐酸溶液中，待合金完全溶解后，说明盐酸与合金恰好完全反应，或盐酸过量，设合金中镁铝的物质的量分别为：

xmol、ymol，则24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：

x的值约为0.1mol，如果盐酸过是说明镁的含量更大，则合金中的镁与铝的物质的量之比大于1，故B错误；C、如果氢氧化钠过量所得沉淀为氢氧化镁，如果氢氧化钠不足沉淀中还会有氢氧化铝，故C错误；D、假设全部是镁，物质的量为：

=0.21mol，氧化镁的质量为：

0.21×40=8.4g，如果全是铝，则氧化铝的质量为：

0.15×102=15.3g，8.50g在两者之间，故D正确；故选D。

21.实验室分离或提纯下列各组物质时,应选用下列哪种主要仪器?

 （填字母）

（1）分离CCl4和H2O：

_________;

（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：

_________;

（3）从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：

_________;

（4）分离乙酸（沸点为118℃）与乙酸乙酯（沸点为77.1℃）的混合物：

_________。

【答案】

（1）.C

（2）.B（3）.BD（4）.A

【解析】

（1）四氯化碳不溶于水，分离CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案选C；

（2）碳酸钙难溶于水，除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3采用过滤，需要漏斗，答案选B；（3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸发浓缩、趁热过滤，需要蒸发皿和漏斗，答案选BD；（4）分离乙酸（沸点为118℃）与乙酸乙酯（沸点为77.1℃）的混合物采用蒸馏法，需要蒸馏烧瓶，答案选A。

22.欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：

请根据操作流程回答下列问题：

（1）操作①在加热时应选择_________盛装混合物（填仪器名称）。

（2）进行操作②后,判断SO42-已沉淀完全的方法是_________。

（3）操作③的离子方程式为_________。

（4）操作④的目的是_________。

（5）实验室进行操作⑤的具体步骤是_________。

（6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液。

①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________。

②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_________（请填序号）。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

【答案】

（1）.坩埚

（2）.静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42-已沉淀完全（3）.Ba2++CO32-=BaCO3↓（4）.除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2（5）.将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（6）.胶头滴管、100mL容量瓶（7）.CD

【解析】由分离流程可知，①为加热，碳酸氢铵分解生成水、氨气、二氧化碳，残留物为NaCl、硫酸钠，溶解后加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤除去沉淀硫酸钡、碳酸钡，向滤液中加盐酸，与碳酸钠反应生成NaCl，最后蒸发得到纯净的NaCl，则

（1）固体加热需要在坩埚中进行。

（2）判断SO42-已除尽的方法为静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42－已沉淀完全。

（3）根据以上分析可知操作③的离子方程式为Ba2++CO32-＝BaCO3↓。

（4）根据以上分析可知操作④的目的是除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2。

（5）操作⑤是蒸发，具体步骤是将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

（6）①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶。

②A．加水定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，A错误；B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响，B错误；C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外溶质减少，浓度偏低，C正确；D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积增加，浓度偏低，D正确，答案选CD。

23.下图是制取无水氯化铁的实验装置图。

请回答下列问题：

已知：

氯化铁易潮解。

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_________________；

（2）B瓶中的溶液是_________________,C瓶中溶液的作用是_________________。

（3）干燥管E中盛有碱石灰,其作用是_________________。

（4）开始实验时,应先点燃_________________（填字母）处的酒精灯。

【答案】

（1）.MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）.饱和食盐水（3）.除水蒸气（4）.吸收多余的氯气并防止空气中水蒸气进入（5）.A

【解析】

（1）装置A制取氯气，则烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，需要除去，则B瓶中的溶液是饱和食盐水，除去氯气，C瓶中溶液是浓硫酸，作用是除水蒸气；（3）氯化铁易潮解，需要防止空气中的水蒸气进入D中，同时还需要吸收氯气，防止污染空气，则干燥管E中盛有碱石灰的作用是吸收多余的氯气并防止空气中水蒸气进入。

（4）装置中含有空气，在加热的条件下能与铁反应，需要首先排尽装置中的空气，所以开始实验时，应先点燃A处的酒精灯。

24.NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。

NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等。

工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

（1）ClO2 发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。

实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是_________________（ 用化学方程式表示）。

（2）反应结束后,向ClO2 发生器中通入一定量空气的目的是_________________。

（3）吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_________________,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为_________________。

（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2 并探究SO2 与Na2O2的反应。

①为除去过量的SO2,C 中盛放的试剂为___________。

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为_________________。

③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。

为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：

a．____________；b．____________。

【答案】

（1）.S+2H2SO4（浓）

3SO2↑+2H2O

（2）.驱赶出ClO2，确保其被充分吸收（3）.防止H2O2分解（4）.2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O（5）.NaOH溶液（或KMnO4溶液）（6）.2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2（7）.稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡（8）.如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根

【解析】

（1）ClO2发生器中的反应为氯酸钠与二氧化硫在浓硫酸作用下发生氧化还原反应，而硫磺、浓硫酸也可以生成二氧化硫，反应的方程式为S+2H2SO4（浓）

3SO2↑+2H2O；

（2）反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收；（3）吸收器中双氧水与ClO2在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO2，反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，为了提高ClO2的利用率及防止H2O2分解，反应温度不能过高；（4）①二氧化硫能被氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液吸收，所以C中盛放的试剂为NaOH溶液（或KMnO4溶液）。

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，所以B中发生的反应可能为二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。

③由于稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，另外如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根，所以方案不合理。

25.某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑（含Cu和CuO）作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：

（1）某次实验使用了废铜屑共24g,用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时,共收集到标准状况下B气体6.72L（其中NO2和NO的体积比为2∶1）。

请通过计算回答下列问题（写出计算过程）：

①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比________________。

②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1,求原硝酸的物质的量浓度。

（假设反应前后溶液的体积不变）___________________________________________________

（2）上述制备方案中产生的气体B,既造成原料的浪费,也污染了环境。

请你设计方案解决上述问题。

______________________________________________________

【