化学科普阅读题单元测试题含答案word.docx
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化学科普阅读题单元测试题含答案word
化学科普阅读题单元测试题（含答案）（word）
一、中考化学科普阅读题
1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。
⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____
③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____
⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。
食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。
中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。
它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。
此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。
研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。
EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。
根据上述信息，请回答下列问题：
①EDTA钠铁属于_____。
（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）
②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。
③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。
④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：
（已知胃液中含有盐酸）_____。
【答案】O2CO2H2SO4NaCl有机物5:
4H不易被氧化，其水溶液显酸性
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①可供给呼吸的气体是氧气，化学式为O2；
②参与光合作用的氧化物是二氧化碳，化学式为CO2；
③盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性，故填H2SO4；
④常用于食品调味的是氯化钠，化学式为NaCl；
（2）①EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁属于有机物；
②EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为10:
8=5:
4。
③EDTA钠铁中，碳、氢、铁、氮、钠、氧元素的质量比为（10×12）:
12:
56:
（14×2）:
23:
（16×8）=120:
12:
56:
28:
23:
128，故质量分数最小的是氢元素。
④EDTA钠铁的化学性质有性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：
。
2．宁厂古镇位于重庆巫溪县附近，是中国早期制盐地之一，距今约5000年之久。
其主要的工艺流程如下：
先将盐卤（亦称卤水或卤汁）引入深达数米的贮卤池沉淀杂质，再经笕管导入纵向排列的数口铁锅中开始熬。
卤水先经大火煎煮，迅速蒸发水分，然后利用豆汁或蛋清、猪血等吸附硫酸钙等杂质，再用竹编的筛子舀起，称为“提浆”。
提浆之后的锅内盐卤“清澈见底”，之后用小火慢慢熬煮，适时下母子渣盐（盐种），促使卤水结晶成盐粒。
已经结晶的盐粒还需要经过淋花水的工序。
花水是一种卤汁，将卤汁一遍遍淋在刚刚结晶的盐粒上，洗去盐粒表面残留的杂质，增加盐粒的亮泽度。
之后滤去残留的水分，再转至烘干炕摊开烘干，最后打包、计重、入库房。
（1）“提浆”和实验室“过滤”一样，都是为了除去溶液中不溶性杂质，在实验室的过滤操作中必需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。
（2）熬盐和实验室的____原理相同。
（3）竹编的筛子相当于实验室的过滤操作中所用到的____。
（4）花水是氯化钠的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（5）氯化钠是重要的化工原料。
工业上通过电解饱和食盐水来大量制取烧碱，同时得到二种副产物氢气和氯气，反应的化学方程式为____。
【答案】漏斗蒸发滤纸饱和
【解析】
【分析】
【详解】
（1）过滤过程中用到玻璃仪器有烧杯玻璃棒漏斗，故填：
漏斗；
（2）熬盐和实验室蒸发的原理相同，故填：
蒸发；
（3）竹编的筛子起到过滤作用，相当于滤纸，故填：
滤纸；
（4）花水是一种卤汁，洗去盐粒表面残留的杂质，只去除杂质不溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故填：
饱和；
（5）电解饱和食盐水制取烧碱，同时得到副产物氢气和氯气，化学方程式为：
【点睛】
该题考察过滤操作的原理，及注意事项
3．阅读下列科普短文。
2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京8分钟”惊艳世界。
演员们穿着的轻便防寒服是用“石墨烯”制成的。
演员上场前，需先对服饰内的电池进行充电，充电完成后，石墨烯发热膜防寒服可在
的环境中工作
小时，确保演员穿着舒适和演出成功。
石墨烯是一种由碳原子构成的、六角形晶格的二维碳纳米材料，如图1所示。
英国两位物理学家因从石墨中成功分离出石墨烯，共同获得2010年诺贝尔物理学奖。
实际上石墨烯本来就存在于自然界，只是难以剥离出单层结构。
石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚
的石墨大约包含
万层石墨烯。
石墨烯的结构特点决定了其具有薄且坚硬、透光性好、导热性强、导电率高、结构稳定等特点。
根据其层数不同，石墨烯可以分为单层石墨烯、双层石墨烯、少层石墨烯和多层石墨烯。
层数不同，石墨烯的性能也不同，如图2所示。
通过石墨烯与氢气反应可得到石墨烷，其中所有的碳原子形成六角网状结构，氢原子以交替的形式从石墨烯表面的两端与碳原子相连，石墨烷表现出半导体性质。
石墨烯具有优良的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。
依据文章内容和所学知识回答下列问题：
（1）石墨烯具有的物理性质是__________（答一条即可）。
（2）“厚
的石墨大约包含
万层石墨烯”反映出的微粒特性是__________。
（3）给防寒服内的电池充电时，电能转化为__________能：
由图可知，石墨烯的层数对其导热性的影响是__________。
（4）由石墨烯制成的石墨烷是由__________元素组成的（填元素名称）。
（5）下列说法正确的是__________（填序号）。
A．石墨烯属于单质B．以石墨烯为原料可以合成其它化合物
C．石墨烯只能通过化学反应制备D．石墨烯与石墨材料性能完全相同
【答案】坚硬（或透光性好或导热性强或导电率高）体积很小热一定层数内，石墨烯的导热性随着层数增多而减弱；到一定层数以后，石墨烯的导热性随着层数增多变化不大碳、氢A、B
【解析】
【分析】
【详解】
（1）石墨烯具有的物理性质：
薄且坚硬、透光性好、导热性强、导电率高等。
（2）“厚lmm的石墨大约包含300万层石墨烯”反映出的微粒特性是很小。
（3）给防寒服内的电池充电时，电能转化为化学能；
由图可知，石墨烯的层数对其导热性的影响是一定层数内，石墨烯的导热性随着层数增多而减弱；到一定层数后，石墨烯的导热性随着层数增多变化不大。
（4）由石墨烯制成的石墨烷是由碳、氢元素组成的。
（5）A．石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
B．以石墨烯为原料可以合成其它化合物，例如可以合成石墨烷等；
C．石墨烯不只是通过化学反应制备，实际上石墨烯本来就存在于自然界；
D．石墨烯与石墨材料性能不完全相同。
故填：
AB。
4．果果关注本地首例违规添加亚硝酸钠食品安全公诉案件，为了维护消费者权益，查询整理氯化钠和亚硝酸钠的有关信息，回答下列问题：
项目
亚硝酸钠（NaNO2）
氯化钠（NaCl）
溶解性
易溶，在15℃时溶解度为81.5g
易溶，在15℃时溶解度为35.8g
熔点、沸点
熔点：
271℃，沸点：
320℃；
熔点：
801℃；
沸点：
1413℃；
溶液酸碱性
弱碱性
中性
热稳定性
320℃以上会分解放出刺激性气体
受热不分解
与稀盐酸作用
放出红棕色气体
无明显现象
与硝酸银溶液作用
生成浅黄色沉淀
生成白色沉淀
（1）阅读上表写出亚硝酸钠的两条物理性质为___。
（2）食盐是日常调味品，亚硝酸钠有毒，氯化钠和亚硝酸钠是两种不同的物质，从宏观的角度看，是由于这两种物质的_____不同。
（3）亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物和水，请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为_____。
（4）亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生。
有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，如何鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠______（包括选取的试剂、方法、实验现象和结论，只写出一种方法即可）。
【答案】易溶于水，熔点为271℃，沸点为320℃，熔点低等元素组成2NaNO2+2HCl=NO↑+NO2↑+2NaCl+H2O取少量放在金属片上加热，若先熔化则为亚硝酸钠；或取少量溶于水，分别加入硝酸银溶液，若有白色沉淀则为氯化钠，若有浅黄色沉淀则为亚硝酸钠；取少量溶于水，滴加酚酞试液，若变红则为亚硝酸钠，否则为氯化钠；或取少量溶于水，用pH试纸测定，若pH>7为亚硝酸钠，若pH=7，则为氯化钠
【解析】
【分析】
【详解】
（1）出亚硝酸钠的两条物理性质为：
易溶于水，熔点为271℃，沸点为320℃，熔点低等；
（2）食盐是日常调味品，亚硝酸钠有毒，氯化钠和亚硝酸钠是两种不同的物质，从宏观的角度看，是由于这两种物质的元素组成不同，氯化钠由氯元素和钠元素组成，亚硝酸钠有钠元素、氮元素和氧元素组成。
（3）亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、一氧化碳、二氧化碳和水的化学方程式为：
2NaNO2+2HCl=NO↑+NO2↑+2NaCl+H2O；
（4）亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生。
有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠方法是：
取少量放在金属片上加热，若先熔化则为亚硝酸钠；或取少量溶于水，分别加入硝酸银溶液，若有白色沉淀则为氯化钠，若有浅黄色沉淀则为亚硝酸钠；取少量溶于水，滴加酚酞试液，若变红则为亚硝酸钠，否则为氯化钠；或取少量溶于水，用pH试纸测定，若pH>7为亚硝酸钠，若pH=7，则为氯化钠。
5．阅读下面科普短文。
巧克力是极具营养价值的食品，某巧克力部分营养成分见下表。
可可豆是制作巧克力的主原料，含水、单宁、可可脂等物质。
制作巧克力时，可可豆发酵过程中减少了单宁的含量，从而降低了可可的苦味，同时生成二氧化碳、醋酸等物质。
再通过精炼，让巧克力拥有滑顺的口感，通过去酸使巧克力透出清香，回火铸型后得到成型的巧克力。
可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪，熔点在34~36℃，恰好低于口腔温度，但高于体表（手掌）温度。
几种固体脂的融化曲线如图所示。
某巧克力的营养成分
项目每100g
热量520kJ
糖类59.5g脂肪31.93g蛋白质5.78g
钠48mg
钾331mg
巧克力含有丰富的多源苯酚复合物，是防止心脏病的天然卫士。
巧克力中的糖分还能起到缓解压力，消除抑郁情绪的作用。
巧克力由于可可脂的特性，在夏天，表面会形成白色晶状物，类似白霜，影响观感，并不影响巧克力的质量，可放心食用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）由表可知该巧克力中含量最高的营养素是_______________。
（2）可可豆发酵的过程属于_________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）根据图可知，10℃时固体脂指数最小的是__________。
（4）解释巧克力“只融在口，不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理________。
（5）下列说法正确的是_________。
A心脏病患者可适当食用巧克力
B巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味
C巧克力在口中能瞬间融化是因为其固体脂指数随温度变化大
【答案】糖类化学奶油可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪，熔点在34~36℃，低于口腔温度，但高于手掌温度，在口腔中变成液体，在手掌中是固体ABC
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由表可知，该巧克力中含量最高的营养素是糖类，100g中含有59.5g。
（2）可可豆发酵的过程中生成二氧化碳、醋酸等物质，属于化学变化。
（3）根据图可知，10℃时固体脂指数最小的是奶油约为20，其他固体脂指数均大于20。
（4）巧克力“只融在口，不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理是;可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪，熔点在34~36℃，低于口腔温度，但高于手掌温度，在口腔中变成液体，在手掌中是固体。
（5）
A、巧克力含有丰富的多源苯酚复合物，是防止心脏病的天然卫士，心脏病患者可适当食用巧克力，说法正确；
B、可可豆发酵过程中减少了单宁的含量，从而降低了可可的苦味，说明巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味，说法正确；
C、根据几种固体脂的融化曲线可知，巧克力在口中能瞬间融化是因为其固体脂指数随温度变化大，说法正确。
故选ABC。
6．中科院大连化学物理研究所研究出天然气转化利用的新技术：
通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH4）在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品，没有产生二氧化碳。
相关的物质转化示意图如下：
（1）甲烷中碳元素的质量分数为________。
（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在甲烷转化的反应前后，其质量和________不变。
（3）甲烷在无氧条件下通过催化剂转化成为A和B两种物质的化学方程式为________。
（4）物质C的化学式是________。
（5）该新技术的优点是________（写一点）。
【答案】75%化学性质2CH4
C2H4+2H2C6H6有利于减缓温室效应（或其他合理答案）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）甲烷中碳元素的质量分数为
＝75%；故填：
75%；
（2）催化剂的质量与化学性质在化学反应前后保持不变；故填：
化学性质；
（3）通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH4）在无氧条件下一步高效生产乙烯和氢气；故填：
；
（4）由分子结构模型可知，每个C分子是由6个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为C6H6；故填：
C6H6；
（5）通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH4）在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品，没有产生二氧化碳，所以该技术有利于减缓温室效应；故填：
有利于减缓温室效应。
7．阅读文章，回答下列问题。
牙膏是我们日常口腔清洁的必需品。
依据添加剂的成分和含量不同，可将牙膏分为高磨擦剂含量牙膏和低磨擦剂含量牙膏，其主要数据如下表。
摩擦剂
保湿剂
香精
发泡剂
增稠剂
其他添加剂
高磨擦剂
含量牙膏
40%-50%
10%-30%
0.8%-1.8%
1.5%-3.0%
1%-2%
0.3%-6%
低磨擦剂
含量牙膏
15%-25%
35%-65%
0.85%-1.5%
1.0%-2.5%
0.2%-0.9%
0.3%-6%
其中，清洁牙齿主要通过摩擦剂来实现。
其摩擦性取决于磨擦剂的形状、大小、硬度和含量。
常见的摩擦剂有碳酸钙、二氧化硅和氩氧化铝[Al（OH）3]等。
碳酸钙具有较高的摩擦性，硬度大，储量丰富、一般用来做经济型牙膏。
二氧化硅的摩擦性较低，在使用过程中易于保护牙龈，适于老人及牙齿受损的人群。
氢氧化铝分为普通氢氧化铝和球形氢氧化铝（如图l、2），它们具有白度高、光泽好等优点，但球形氢氧化铝的表面更加光滑，其生产工艺流程如图3。
在实际生产中，通常会选用多种磨擦剂混合使用。
例如，用二氧化硅和碳酸钙混合使用，既能保留牙膏对牙菌斑、牙结石的清洁效果，又可以避免其对牙齿的磨损。
（1）碳酸钙中含有的非金属元素共________种。
常见摩擦剂中属于氧化物的是_________。
（2）“高摩擦剂含量牙膏”的成分中，含量一定高于“低摩擦剂含量牙膏”的是___________。
（3）影响摩擦剂摩擦性的因素有_____________。
（4）适用于老人及牙齿受损人群的摩擦剂是___________。
（5）球形氢氧化铝的生产工艺流程中，反应物除NaAlO2外，还有____________。
（6）下列说法正确的是___________（填序号）
A通常多种摩擦剂混合使用比单独使用效果好
B普通氢氧化铝比球形氢氧化铝对牙齿的磨损更小
C选取摩擦剂时，除考虑摩擦性，还需要考虑原料的成本
【答案】2二氧化硅）摩擦剂,增稠剂摩擦剂的形状、大小、硬度和含量二氧化硅CO2和H2OAC
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸钙中含有的非金属元素是碳和氧元素，所以共2种；常见摩擦剂中属于氧化物的是二氧化硅。
故填：
2；二氧化硅；
（2）“高磨擦剂含量牙膏”的成分中，根据上面的信息可知，含量一定高于“低磨擦剂含量牙膏”的是磨擦剂、增稠剂。
故填：
摩擦剂,增稠剂；
（3）根据信息可知，影响磨擦剂磨擦性的因素有摩擦剂的形状、大小、硬度和含量。
（4）根据信息可知，适用于老人及牙齿受损人群的磨擦剂是二氧化硅。
故填；二氧化硅；
（5）根据球形氢氧化铝的生产工艺流程可知，反应物除NaAlO2外，还有CO2和H2O。
故填：
CO2和H2O；
（6）A．根据信息可知，通常多种磨擦剂混合使用比单独使用效果好，正确；
B．普通氢氧化铝比球形氢氧化铝对牙齿的磨损更大而非更小。
错误；
C．选取磨擦剂时，除考虑磨擦性，还需考虑原料的成本，正确。
故选：
AC。
8．贵州有丰富的溶洞旅游资源，溶洞的形成是二氧化碳循环的结果。
在自然界中，溶有二氧化碳的雨水，会使石灰石构成的岩层部分溶解，使碳酸钙转变成可溶性的碳酸氢钙，其发生的变化为
。
溶有较多碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时，由于水分蒸发或者压强减小，以及温度变化，水中的碳酸氢钙会分解析出碳酸钙沉淀，其变化为
。
这些沉淀经过千百年的集聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等，从而形成千姿百态的奇异景观。
请结合文本回答问题：
（1）岩层部分溶解时，发生的化学变化的基本类型为_____；
（2）经测定某溶洞中的水为硬水，其原因可能是_____；
（3）洞区居民使用的水壶内常形成一种白色垢状物，可用稀盐酸除去，其原因是_____；
（4）不能随意进入溶洞的原因是_____；
（5）请写出一种自然界中二氧化碳的消耗途径_____。
【答案】化合反应（填化合也可）溶有较多碳酸氢钙[或CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，合理即可]白色垢状物主要成分碳酸钙与盐酸反应而溶解（或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，合理即可）溶洞中CO2含量较高对人体健康有害（合理即可）光合作用[或CO2与水（海水）反应，合理即可]
【解析】
【详解】
（1）石灰石构成的岩层部分溶解，使碳酸钙转变成可溶性的碳酸氢钙，其发生的变化为CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，该反应符合“多变一”的特点，故该反应为化合反应；
（2）经测定某溶洞中的水为硬水，其原因可能是：
该水中溶有较多碳酸氢钙[或CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，合理即可]；
（3）洞区居民使用的水为硬水，水中溶有较多碳酸氢钙。
碳酸氢钙在加热条件下生成碳酸钙，故壶内形成的白色垢状物主要为碳酸钙，可用稀盐酸除去，其原因是：
白色垢状物的主要成分碳酸钙与盐酸反应而溶解或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）不能随意进入溶洞的原因是水中的碳酸氢钙会分解析出碳酸钙沉淀和二氧化碳、水，溶洞中CO2含量较高对人体健康有害；
（5）自然界中二氧化碳的主要消耗途径之一为植物的光合作用或CO2与水（海水）反应。
9．碳循环，是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。
生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳，在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖（C6H12O6）并释放出氧气，有机体再利用葡萄糖合成其他有机生化合物。
有机化合物经食物链传递，又成为动物和细菌等其他生物体的一部分。
生物体内的碳水化合物一部分作为有机体代谢的能源经呼吸作用被氧化为二氧化碳和水，并释放出其中储存的能量。
自然界中绝大多数的碳储存于地壳岩石中，岩石中的碳因自然和人为的各种化学作用分解后进入大气和海洋，同时死亡生物体以及其他各种含碳物质又不停地以沉积物的形式返回地壳中，由此构成了全球碳循环的一部分。
人类燃烧矿物燃料以获得能量时，产生大量的二氧化碳。
其结果是大气中二氧化碳浓度升高。
这样就破坏了自然界原有的平衡，可能导致气候异常，产生温室效应。
矿物燃料燃烧生成并排入大气的二氧化碳有一小部分可被海水溶解，但海水中溶解态二氧化碳的增加又会引起海水中酸碱平衡和碳酸盐溶解平衡的变化。
请回答下列问题
（1）“碳循环”中的“碳”是指_________。
（填“碳单质”、“碳原子”或“碳元素”）。
（2）绿色植物的光合作用在“碳循环”中的意义是_____________，生物呼吸作用的产物是____________。
（3）举一例说明燃料燃烧产生二氧化碳的途径_____________。
（用化学方程式表示）
（4）利用碳循环分析，可防治温室效应加剧的措施有_____________。
（写一条即可）
（5）下列说法正确的是____________。
（填字母序号）
A动植物的遗体和排出物不再参与碳循环
B绿色植物的光合作用将太阳能储存在有机物中
C人类的活动干扰是破坏“碳循环”平衡的主要因素
D地壳中的碳也会参与到碳循环进入生物圈、水圈及大气圈中
【答案】碳元素将大气圈中的碳转移到生物圈中（合理即可）CO2和H2O
植树造林，增大绿地面积，开发新能源，减少含碳燃料的燃烧等（合理即可）BCD
【解析】
【详解】
（1）“碳循环”中“碳”的是指碳元素；故填：
碳元素；
（2）绿色植物的光合作用在“碳循环”中的意义是将大气圈中的碳转移到生物圈中，生物呼吸作用的产物是CO2和H2O。
故填：
将大气圈中的碳转移到生物圈中（合理即可）；CO2和H2O；
（3）木炭燃烧生成二氧化碳，反应的方程式为：
。
故填：
；
（4）植树造林，增大绿地面积，开发新能源，减少含碳燃料的燃烧等可防治温室效应加剧。
故填：
植树造林，增大绿地面积，开发新能源，减少含碳燃料的燃烧等；
（5）A死亡生物体以及其他各种含碳物质又不停地以沉积物的形式返回地壳中，由此构成了全球碳循环的一部分，故错误；
B绿色植物的光合作用生成氧气和有机物，将太阳能储存在有机物中，正确；
C人类的活动干扰是破坏“碳循环”平衡的主要因素，正确；
D地壳中的碳也会参与到碳循环进入生物圈、水圈及大气圈中，正确；
故选：
BCD。
10．平定县是一个煤炭储量比较丰富的地区，多年以来，依靠开采煤炭资源，很好地带动了全县经济建设，但是，近年来，受新能源和外来廉价煤炭资源的影响，再加上国家对环境保护问题的日益重视等因素，我县这一支柱产业，己逐渐走向萧条和衰败。
小红的老家在我县一个偏远的乡村，生活用水主要靠水窖收集来的雨水，村里山于受到煤矿开采导致的地面沉陷影响，前年，他们村整村异地搬迁至县城居住，从此用上了山“娘子关提水工程”调来的自来水。
可是，听她妈妈说，洗衣服时发现，城里的自来水比以前水窖里的水更耗肥皂。
为了造福子孙后代，保证社会可持续发展，我们必须合理开
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