20.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中不符合此条件的是
（A）CH4C2H4（B）CH4C3H6（C）C2H4C3H4（D）C2H2C3H6
三.选择题（本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题只有一个项符合题意.）
21.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:
IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:
①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是
（A）①③（B）③⑥（C）②④⑥（D）①②④⑤⑦
22.密度为0.91g.cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25）,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度
（A）等于12.5%（B）大于12.5%（C）小于12.5%（D）无法确定
23.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为
（A）10（a+b-12）%（B）10（a+b-14）%（C）10（12-a-b）%（D）10（14-a-b）%
24.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:
1时,还原产物是
（A）NO2（B）NO（C）N2O（D）N2
25.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数）,则下列关系正确的是
（A）a-c=m-n（B）a-b=n-m（C）c-d=m+n（D）b-d=n+m
26.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是
（A）1.4g（B）2.2g（C）4.4g（D）在2.2g和4.4g之间
第Ⅱ卷（非选择题共66分）
注意事项:
1.第Ⅱ卷共6页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上.
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚.
四.（本题包括2小题,共14分）
27.（4分）进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是（填写标号）_______.
（A）不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
（B）不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
（C）如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗
（D）配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
28.（10分）1,2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）.
填写下列空白:
（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请
写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.
（3）容器c中NaOH溶液的作用是:
__________________________________.
（4）某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.___________________________________________________________
_______________________________________________________________
五.（本题包括3小题,共17分）
29.（5分）
（1）向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:
____________________________________________.
（2）在以上中性溶液中,继续滴加Ba（OH）2溶液,请写出此步反应的离子方程式:
________________________________________________________.
30.（5分）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:
（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.（用m表示）
31.（7分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:
（A）氯化钠（B）硫化钠
（C）亚硫酸钠（D）硫代硫酸钠（E）硫酸钠（F）碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.
（1）不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________（填分子式）.
（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?
请写出全部可能的情况（填写相应的字母）.
第一种情况是____________,第二种情况是____________,
第三种情况是____________,第四种情况是____________.
（可不填满,也可补充）
六.（本题包括3小题,共17分）
32.（4分）有机化学中取代反应范畴很广.下列6个反应中,属于取代反应范畴的是（填写相应的字母）_______________________.
33.（6分）通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:
下面是9个化合物的转变关系
（1）化合物①是__________________,它跟氯气发生反应的条件A是__________________.
（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的结构简式是__________________,名称是__________________.
（3）化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它.此反应的化学方程式是_________________________________________________.
34.（7分）A、B都是芳香族化合物,1molA水解得到1molB和1mol醋酸.A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%（即质量分数为0.652）.A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色.
（1）A、B分子量之差为_______________.
（2）1个B分子中应该有_______________个氧原子.
（3）A的分子式是_______________.
（4）B可能的三种结构简式是:
_______________、_______________、_______________.
七.（本题包括2小题,共18分）
35.（6分）将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算:
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）.
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）.
36.（12分）1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体（如图）,该结构的建立基于以下考虑:
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;
②C60分子只含有五边形和六边形;
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:
据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30.
请回答下列问题:
（1）固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是:
_________________________________________________________.
（2）试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60（填“可能”或“不可能”）_________,并简述其理由：
___________________________________.
（3）通过计算,确定C60分子所含单键数.
C60分子所含单键数为_______________.
（4）C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目.
C70分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________.
1997化学试题答案及评分标准
说明:
1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分.
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分.
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分.
一.（本题包括5小题,每小题3分,共15分）
1.B2.D3.A4.C5.C
二.（本题包括15小题,每小题3分,共45分）
6.C、D7.A、D8.B9.A、C10.A、C
11.D12.B、D13.A14.B15.B、C
16.A、B17.C18.D19.C20.B、D
三.（本题包括6小题,每小题4分,共24分）
21.B22.C23.A24.C25.D26.A
四.（本题包括2小题,共14分）
27.（4分）
A、B、C（对1个1分,对2个3分,全对4分,错1个扣1分）
28.（10分）
（1）
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（每式1分,共2分）
（2）b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出.（2分）
（3）除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去CO2、SO2.（2分）
（4）原因:
①乙烯发生（或通过液溴）速度过快
②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答"控温不当"亦可）
（两点各2分,共4分.答其它原因不给分也不扣分）
五.（本题包括3小题,共17分）
30.（5分）
（1）Cu2++Fe====Cu+Fe2+2H++Fe＝Fe2++H2↑（每式1分,共2分）
31.（7分）
（1）SO2（2分）
（2）B、C、FB、D、F
（对1空给2分,对两空给5分.每错1空,倒扣3分,不出现负分）
六.（本题包括3小题,共17分）
32.（4分）A、C、E、F（4分）
（每对一个给1分,每错1个倒扣2分,不出现负分）
33.（6分）
34.（7分）
（1）42（1分）
（2）3（2分）（3）C9H8O4（1分）
过200-42=158.A有羧基,所以,B也有羧基,且有从A（醋酸酯）水解释出的羟基,初步推测可能含3个氧原子.从B分子中氧的百分含量（由题意推出）,可求B的分子量
由数据可以确认,B分子为羟基苯甲酸.
七.（本题包括2小题,共18分）
35.（6分）根据方程式FeS+2H+====Fe2++H2S↑可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为基准.
（1）共生成H2S0.10mol.在溶液中溶解的物质的量为:
0.10mol·L-1×0.20L=0.020mol
所以收集到H2S气体的物质的量为:
0.10mol-0.020mol=0.08mol
收集到H2S气体的体积（标准状况）为:
22.4L·mol-1×0.08mol=1.8L（2分）
消耗掉H+0.20mol,反应前H+的物质的量为:
2.0mol·L-1×0.20L=0.40mol
36.（12分）
（1）金刚石
金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高.（1分）
（答出“金刚石属原子晶体”即给分）
（2）可能
因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60（1分）
（只要指出"C60含30个双键"即给分,但答“因C60含有双键”不给分）
也可由欧拉定理计算键数（即棱边数）:
60+（12+20）-2=90
C60分子中单键为:
90-30=60（1分）
（答“2×30（双键数）=60”即给2分）
（4）设C70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组:
解得:
五边形数x=12,六边形数y=25（各1分）
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