B．W、X、Z形成的最简单化合物的电子式为
C．X、Z的某种单质均可作水的消毒剂
D．X分别和W、Y形成的化合物中所含化学键类型相同
12．美国康奈尔大学的研究人员提出的可呼吸二氧化碳电池人选美国2016年十大创新技术。
电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．该装置可将化学能转变成电能
B．正极的电极反应式为2CO2+2e-===C2O42-
C．利用该装置不但可减少CO2的排放，还可利用二氧化碳资源
D．该装置中的两电极材料均被消耗，需定期补充、更换
13．常温下，体积均为V0的XOH
、YOH、ZOH三种碱溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg
的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．b点与d点相比，YOH的电离程度相同，电离常数也相同
B．由图可知，当lg
=5时，ZOH溶液的pH约为6
C．c、d、e三点对应的溶液中，溶质的物质的量浓度相等
D．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度相同
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求。
第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．法拉第在研究电磁感应现象时，将两个线圈绕在同一个铁环上，简化电路如图所示，下列关于法拉第研究过程的说法正确的是
A．闭合开关S的瞬间，右侧线圈中不产生感应电流
B．闭合开关S以后，右侧线圈中产生稳定的感应电流
C．断开开关S的瞬间，右侧线圈中产生感应电流
D．断开开关S的瞬间，右侧线圈中不产生感应电流
15．原子核的链式反应可以在人工控制下进行，使释放的核能能够为人类的和平建设服务。
链式反应的核反应方程式为
，X是某种粒子，a是X粒子的个数，用mn、mu、mBa、mKr分别表示中子、
核、
核、
核的质量，mX表示X粒子的质量，c为真空中的光速，以下说法正确的是
A．X为中子，a=2
B．核反应生成的核废料具有放射性
C．核反应过程中，mu+mn=mBa+mKr+amX
D．上述核反应中放出的核能△E=（mU－mBa－mKr－amX）c2
16．具有完全自主知识产权的中国标准动车组“复兴号”，于2017年6月26日在京沪高铁双向首发。
动车匀减速进站时，小明站在站台上，发现连续两节动车车厢经过自己所用的时间分别为t1=2s和t2=5s，动车每节车厢长L=25m，则动车进站时的加速度大小为
A．
m／s2B．
m／s2C．2m／s2D．
m／s2
17．如图甲所示，平行金属导轨与水平面夹角为
，两导轨上端P、Q间接有电阻R，金属导体棒垂直导轨方向放置且始终静止不动。
导轨所在空间存在垂直导轨平面方向的磁场，磁感应强度B随时间t的变化规律如图乙所示，规定垂直导轨平面向上为B的正方向，在0～t1过程内
A．导体棒所受安培力的方向始终沿导轨向上
B．导体棒所受安培力的大小始终不变
C．通过电阻R的电流方向始终为Q→P
D．导体棒所受摩擦力的方向始终沿导轨向下
18．中国北斗导航卫星目前已经有27颗卫星在轨道上运行，该系统计划发射卫星35颗，使我国具有精确的导航系统。
假若北斗导航系统将要发射的某颗中继卫星，在距地面高度为h处做圆周运动的周期为T，且与月球绕地球运行的轨道在同一平面内，与月球运行方向一致，如图所示，该时刻卫星与月球间的距离最近。
已知地球半径为R，月球绕地球做圆周运动的周期为T0，月球轨道半径为r，忽略地球公转和月球与卫星间引力的影响，关于该卫星下列说法正确的是
A．环绕周期
B．线速度为
C．加速度为
D．卫星由图示位置运动至离月球最远处所需的时间至少为
19．位于x轴上的两个点电荷，在x轴上产生的电场强度E随x变化的图象如图所示，图象关于原点对称分布，取x轴正方向为电场强度E的正方向。
已知P、Q两条虚线为渐近线，A、B、C、D为x轴上四点，其中A和B两点关于虚线P对称，C和D两点关于虚线Q对称，且AB=CD。
下列对A、B、C、D四点电势描述正确钓是
A．A和D两点的电势相等
B．A和C两点的电势相等
C．A和B两点的电势相等
D．若取O点为零电势参考点，则B点的电势大于零
20．如图甲所示，理想变压器原副线圈的匝数比
=4：
1，电阻R1=88
，电源为如图乙所示的交变电压，标称值为“44W1A”的灯泡恰好正常发光，电流表和电压表均为理想电表。
下列说法正确的是
A．原线圈所接交流电的瞬时值表达式为
（V）
B．此时电流表的示数为0.5A
C．若滑动变阻器的滑片P下滑，电流表读数将变小
D．若滑动变阻器的滑片P下滑，电压表读数将变小
21．小轮电动车作为新一代代步工具，具有轻小、可折叠、便于携带等特点，逐渐为年轻人所喜爱。
如图所示为目前市面上比较流行的某品牌小轮电动车，该车的额定功率为320W，车身净重为20kg，最大承重为150kg。
质量为60kg的成年人使用该车，在正常行进过程中，车受到的阻力约为总重力的0．1倍，在刹车过程中，受到的阻力恒为160N，已知重力加速度g=10m／s2，关于该成年人在使用该车的过程中的说法正确的是
A．电动车最大时速约为40km／h
B．电动车启动时，能够一直做匀加速运动，直至最大时速
C．电动车以额定功率匀速行驶时，为避免前车突然停止而发生危险，与前车间的距离的最小值约为4m
D．电动车从最大速度开始刹车到停止运动，做匀减速运动的平均速度约为2m／s
第Ⅱ卷
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（5分）
如图所示为探究牛顿第二定律的实验装置图，其中小车放在带有定滑轮的长木板上，细绳一端通过力传感器固定在O点，另一端连接小车。
（1）为了减小实验误差，下列说法正确的是_________（填正确答案标号）。
A．钩码的质量应远小于小车的质量
B．平衡摩擦力时，小车既不用和细绳相连，也不用与纸带相连
C．调节长木板右侧定滑轮的高度，使长木板上方的细绳与长木板平行
D．小车从距离打点计时器较远的位置释放
（2）调整好实验装置后的某次实验过程中功传感器因故障未记录拉力数值，测得小车的质量为M，钩码的质量为m，若不计细绳和滑轮的质量以及其他一切阻力，重力加速度为g，则小车加速度的表达式为a=_____________。
23．（10分）
现有一特殊电池，它的电动势E约为5V，内阻r约为40
，已知该电池允许输出的最大电流为40mA。
为了测定该电池的电动势和内阻，某同学准备了如下器材：
A．待测电池；
B．电压表V：
量程0～15V，内阻RV≈15k
；
C．电流表A：
量程0～1mA，内阻RA=156
；
D．电阻箱R：
0～999．9
；
E．定值电阻R1=4
；
F．定值电阻R2=39
；
G．定值电阻R3=50
；
H．定值电阻R4=90
；
I．开关、导线若干。
（1）该同学设计的部分电路如图甲所示，图中保护电阻R0应选择器材中的_________（填写器材前的选项字母）。
（2）选择合适的器材，将虚线框中的电路补充完整，并在电路中注明所选器材的符号。
（3）将电阻箱的阻值调整到______（填“最大”或“最小”），闭合开关。
（4）调节电阻箱的电阻，使所选电表指针指到某一位置，记录此时电阻箱的阻值R和所选电表的读数x，电表读数用国际单位（A或V）作单位。
（5）重复步骤（4）获取多组R和x的值。
（6）断开开关，整理器材。
（7）根据所得数据在
-R坐标系中描点连线，如图乙所示。
根据图线可求得该电池的电动势E为_____V，内阻r为____
。
（结果均保留一位小数）
24．（12分）
如图所示，A、B两点分别为四分之一光滑圆弧轨道的最高点和最低点，O为圆心，OA连线水平，OB连线竖直，圆弧轨道半径R=1.8m，圆弧轨道与水平地面BC平滑连接。
质量m1=1kg的物体P由A点无初速度下滑后，与静止在B点的质量m2=2kg的物体Q发生弹性碰撞。
已知P、Q两物体与水平地面间的动摩擦因数均为
=0.4，P、Q两物体均可视为质点，当地重力加速度g=10m／s2。
求P、Q两物体都停止运动时二者之间的距离。
25．（20分）
如图所示，在平面直角坐标系xOy的第一象限内有一挡板OS，挡板OS与x轴正向间夹角
=45°，y轴正半轴与挡板OS间存在垂直纸面向外的匀强磁场；第二象限中，虚线PQ与挡板OS平行，0P=OQ=L，在虚线PQ的上方存在沿y轴负向的匀强电场。
一群质量为m、带电量为+q的粒子以大小不同、方向相同的初速度从虚线上各点射出后进入电场，初速度方向与x轴正向的夹角为
，其余弦值
。
已知由P点射出的粒子初速度大小为v0，经过电场后恰好经过Q点垂直y轴进入磁场，并垂直打到挡板OS上。
不计粒子重力和各粒子间的相互作用力。
（1）求匀强电场的电场强度E和匀强磁场的磁感应强度B；
（2）若所有粒子均能通过Q点进入磁场，且打到挡板上的粒子均被挡板OS吸收，试确定在虚线PQ上哪个区域射出的粒子能够打到挡板OS上，并求解该区域的长度d。
26．（14分）
某同学探究Mg与NO2的反应产物，通过网络查找相关知识得，Mg与NO2反应可生成MgO和N2，设计如下实验。
（1）实验室利用Cu和浓HNO3制备NO2，选用的装置是____________________（填字母）。
发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
（2）选用如图所示装置完成Mg与NO2的实验。
①装置E的作用为_______________________________________。
②装置D中的现象是______________________________；装置F中NaOH溶液的作用为__________________________________________________________________。
③该装置_______（填“能”或“不能”）准确测量N2体积，原因为_________________________________________。
（3）有同学认为固体成分中可能含有Mg3N2，请设计实验检验该同学的推测：
_________________________________________________________________。
27．（14分）
常压下，用硫酸浸取菱锰矿制备硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）的工艺流程如下：
已知：
①菱锰矿的主要成分是MnCO3，酸浸后还有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+进入溶液；
②几种离子沉淀时的数据信息如下表所示：
③已知：
Ksp（MnF2）=5．3×10-3，KSP（CaF2）=2.7×10-11，KSP（MgF2）=6.5×10-9。
（1）“酸浸”时，先向反应器中加入粉碎的菱锰矿和水，然后缓慢加入92．5％的硫酸，至pH=2，同时进行的操作为______________________，反应初期，浸出速率较快的原因为___________________，反应后期，待浸出速率下降时，需为反应物料升温，实验条件下，反应温度对浸出速率的影响如图所示，酸浸最适宜的温度为_______________________。
（2）“酸浸”后的“操作”中加入二氧化锰粉和通入人空气的目的为______________，“一次净化”时加入轻质碳酸钙，将pH调至4.8，其目的为_________________________。
（3）向滤液中加入固体MnF2对滤液进行“二次净化”，“沉淀”过程中除去Ca2+的离子方程式为，该转化反应的平衡常数K的数量级为__________________________。
（4）流程图中一系列操作具体为_______________________________________________。
（5）纳米MnO2可作为超级电容器的材料。
将上述产品溶于水后可得MnSO4溶液，在快速搅拌下，将MnSO4溶液缓缓倒入KMnO4溶液中，立刻出现褐色沉淀，之后在水热反应釜中进行恒温处理，抽滤、干燥、研磨，即可得到纳米MnO2粉末，过程中反应的化学方程式为________________________________________________________。
28．（15分）
习总书记指出：
“发展清洁能源，是改善能源结构、保障能源安全、推进生态文明建设的重要任务”。
CO2作为温室效应气体通过加氢得到基本化工产品甲醇、乙醇等，既能够减少或维持大气中CO2的浓度，又能得到重要的能源载体，是一条“一举两得、变废为宝”的技术路线。
（1）已知：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O
（1）△H1=－93kJ·mol-1；
CO的燃烧热△H2=－283kJ·mol-1；
H2的燃烧热△H3=－285kJ·mol-1。
写出CO与H2反应制备甲醇的热化学方程式：
__________________________________；该反应在____________（填“较低温”“较高温”或“任何温度”）下可自发进行。
（2）实验室用CO和H2模拟制备甲醇，T℃时，在2L恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），各组分的浓度变化如下表所示：
①T℃时，该反应的平衡常数K=_________________；下列措施可提高CO转化率的是_________（填选项字母）。
A．加催化剂B．升温
C．增大CO浓度D．缩小容器体积
②在图1中画出0～6min内CO的物质的量的变化曲线，并标出CO的起始物质的量。
③H2的平衡转化率为___________（保留三位有效数字）。
（3）燃料燃烧生成的CO2中常混有氮氧化合物，利用CO2前采用间接电化学法消除NOX。
其原理如图2所示：
①吸收池中NO被吸收的离子方程式为_____________________________________。
②写出电解池中阴极的电极反应式：
_____________________________________。
29．（10分）
用MCO2“饲喂”叶肉细胞，让叶肉细胞在光下进行光合作用，一段时间后，关闭光源将叶肉细胞置于黑暗环境中，含放射性的三碳化合物浓度的变化情况如图甲所示；在适宜温度下某农作物CO2吸收速率随环境CO2浓度变化的曲线如图乙所示。
请据图回答下列问题：
（1）图甲中从开始到a的一段时间内，含放射性的三碳化合物浓度升高的原因是________________________________，a点后14C3浓度不再增加，原因是__________________________________，b时刻后短时间内，叶绿体中C5的含量变化情况及原因是_______________________________________________________________。
（2）从图乙中可以看出，影响光合速率的因素有__________________________。
在图乙中CO2浓度为b时，光合作用是否发生?
_______________________________。
（3）图乙中两种光照强度下CO2吸收速率不再增加时，限制光合速率的主要因素是_______________________________________________。
30．（9分）
如图是某草原生态系统的碳循环模式图，其中的①～④代表生理过程。
请据图回答下列问题：
（1）图中的A和B分别表示_____________和_________________。
图中有________条食物链，其中同时具有两种种间关系的生物是___________________________。
（2）调查图中青蛙种群密度的方法是标志重捕法，若所测数据大于真实数值，理由是_______________________________。
夏季炎热时草原突发大火，大火后所发生的群落演替方式是________________，该过程中人类可以通过增加施肥、浇水或引进其他草种影响群落的演替，这说明人类活动可以_______________。
31．（8分）
如图所示为下丘脑参与的水盐调节、血糖调节和体温调节的部分示意图。
请回答下列问题：
（1）图中器官甲和器官乙分别指的是__________________________；细胞A和细胞B来自同一器官，激素Y的主要生理作用是______________________；在血糖调节方面，激素Y与胰岛素和肾上腺素的关系分别是____________________。
（2）激素X是由下丘脑合成、器官乙释放到内环境中的一种激素，由此可推导出合成和分泌激素X的神经分泌细胞，其胞体和突触小体所在的器官分别是______
__________________________。
（3）请在图中完善甲状腺激素的分级调节和负反馈调节，其中“+”表示促进、“－”表示抑制。
（4）Graves病患者体内产生了能与促甲状腺激素受体特异性结合的抗体，患者的体温比正常人体温偏高，推测该抗体发挥的作用很可能是______________________________。
32．（12分）
某雌雄同株的高等植物，其茎的颜色有绿色和紫色两种，花的颜色有红色和白色两种。
研究发现这两对相对性状中有一对相对性状受一对等位基因控制，另一对相对性状受两对等位基因控制，并且这三对等位基因遵循自由组合定律。
某科研人员进行相关实验，统计结果如表所示（子代数量足够多）。
请回答下列问题：
（1）该植物花的颜色受对等位基因控制，理由是____________________________________。
（2）F1全为紫茎红花植株，而F2中既有紫茎也有绿茎，既有红花也有白花，遗传学上把这种现象称为______________________________；F2中出现四种表现型的原因是____________________________
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