B．与x形成简单化合物的沸点：
y>z>d
C．除去实验后残留的g可用热的氢氧化钠溶液
D．e、f分别与h所形成的化合物中化学键类型相同
解析 根据题意可推知，x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。
O2－、Na＋、Al3＋具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：
O2－>Na＋>Al3＋，A项错误；由于NH3、H2O中存在分子间氢键，故沸点：
H2O>NH3>CH4，B项错误；除去实验后残留的硫黄，可用热的氢氧化钠溶液：
3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，C项正确；NaCl含有离子键，AlCl3含有共价键，D项错误。
答案 C
10．最新报道，科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
解析 根据图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此正反应是放热反应，A项错误；根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO没有断裂成C和O，B项错误；CO2中的共价键是不同的非金属元素之间形成的，因此是极性键，C项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示的是CO与O形成CO2的过程，D项错误。
答案 C
11．四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。
A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。
请回答：
（1）B元素的原子结构示意图是________。
（2）化合物CA3的电子式是________，BD2分子的结构式为________。
（3）丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为________。
解析 A是原子半径最小的元素，则A是H；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B为C；D在地壳中含量最大，则D为O；A、B、C、D原子序数依次增大，则C为N。
所以A、B、C、D分别为H、C、N、O。
（2）CA3的化学式为NH3，BD2的化学式为CO2。
（3）丙含有四种元素且是无机酸式盐，则丙应为碳酸氢铵。
答案
（1）
12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
（1）写出Y2O2的电子式：
______________________，其中含有的化学键是________________。
（2）用电子式表示Y2O的形成过程：
__________________________________________________
__________________________________________________。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是____________________（填化学式）。
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________________（填化学式）。
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：
______________________________。
解析
（1）根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断，Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分别属于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，再由原子序数的关系不难判断，X、Z、W分别为N、S、Cl。
答案
（1）Na＋[∶
∶
∶]2－Na＋ 离子键、共价键
（2）Na
Na―→Na＋[
]2－Na＋
（3）HNO3 （4）NH3
（5）NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3
13．城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。
X原子的结构示意图为
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。
元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝________，该保湿剂的化学式为________。
（2）Z、W元素的名称为________、________。
（3）下列说法正确的是________（填选项字母）。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是________（填选项字母）。
A．XY2的电子式：
X2＋[∶
∶
∶]2－
B．WZ2的结构式：
Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为
∶
X
∶―→[∶
∶]－X2＋[∶
∶]－
解析
（1）由X原子的结构示意图
不难推知其为
，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知Y为Cl。
（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。
Z与Y相邻则Z是S，W是C。
（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A项错误，B项正确；根据周期表同一周期规律S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错误；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，半径小，D项错误。
（4）XY2为CaCl2，其电子式为[∶
∶]－Ca2＋[∶
∶]－，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C两项错误。
答案
（1）20 CaCl2
（2）硫 碳 （3）B （4）BD
14．现有a～h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：
（1）下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是________（填选项字母，下同），容易形成共价键的是________。
A．c和f B．b和h
C．d和hD．b和e
（2）下列由a～h形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________（双选）。
A．ea3 B．ah
C．fh3 D．dh4
（3）均由a、b、g和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。
这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是________________（填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是________。
解析 由元素在周期表中的位置可推知：
a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为S，h为Cl。
（1）非金属性最强的Cl和金属性最强的Na最易形成离子键，故选B项。
非金属元素间易形成共价键，而四个组合中只有碳、氯都为非金属元素，故选C项。
（2）写出各选项所对应的分子，其中NH3和HCl中的氢不是8电子结构，只有C、D项符合题意。
（3）均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物是NaHSO3和NaHSO4，其中相对分子质量为120的为NaHSO4，熔化时破坏的是离子键，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO
；溶于水时破坏的是离子键和共价键：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
。
答案
（1）B C
（2）CD
（3）离子键 离子键和共价键
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