高二化学上学期期中试题理.docx
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高二化学上学期期中试题理
牡一中2017级高二学年上学期期中考试
理科化学试题
一、单选题（1至19题每题2分，20至24题每题3分，共53分）
1．下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A．KHCO3B．NH2CH2COONaC．NH4NO3D．CH3OH
2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH-）=1×10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是
A．H2SO4B．NaOHC．KHSO4D．CH3COONa
3．下列判断正确的是（ ）A．pH=6的溶液一定呈酸性
B．c（H+）水电离产生=c（OH﹣）水电离产生的溶液一定呈中性
C．使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性
D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性
4．下列说法中正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
5．下列事实与水解反应无关的是
A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污
C．利用油脂的皂化反应制造肥皂D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4
6．下列说法中正确的是
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
7．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是
A．c（H+）B．c（H+）·c（OH-）C．
D．
8．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是
a极板
b极板
X电极
Z
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
9．有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L．下列说法正确的是（ ）
A．三种溶液的pH的大小顺序是①＞②＞③
B．三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．三种溶液中含微粒种类多少顺序是：
②＞①＞③
D．三种溶液中由水电离出c（H+）大小顺序是：
③＞②＞①
10．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L-1NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积
A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL
11．下列实验操作能到达目的的是
A．制取Mg：
可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤
B．除去CO2中的HCl：
将混合气体通过足量的Na2CO3溶液
C．除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：
先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸
D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
12．依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是
CH3COOH
HC1O
H2CO3
Ka=1.8×l0-5
Ka=3.0×l0-8
Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11
A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：
2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-
B．相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大
C．向0.lmol•L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液的c（CH3COOH）：
c（CH3COO-）=5∶9
D．常温下，0•lmol•L-1的NaHC2O4溶液pH=4：
c（HC2O4-）>c（H+）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）
13．下列说法正确的是
A．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
B．可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出
C．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同
14．在密闭容器中发生下列反应aA（g）
cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（）
A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动
C．D的物质的量变多D．a＞c＋d
15．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH＝0的溶液：
Na＋、I－、NO3－、SO42－
②pH＝12的溶液中：
CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H＋浓度c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中：
Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－
⑤使石蕊变红的溶液中：
Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－
⑥中性溶液中：
Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、
A．②④B．②③C．①②⑤D．①②⑥
16．下列指定化学用语正确的是（）
A．NaHCO3 水解的离子方程式：
HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
B．Ba（OH）2的电离方程式：
Ba（OH）2
Ba2++2OH-
C．NaHSO4在水中的电离方程式：
NaHSO4 =Na++H++SO42-
D．Na2S水解的离子方程式：
S2-+2H2O=H2S+2OH-
17．25℃时，用0.1mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。
已知AG=
，下列分析错误的是
A．滴定前HC1溶液的AG=12；图中a<0
B．M点为完全反应点，V（HCl）=10mL，且c（Cl-）>c（NH4+）
C．从M点到N点水的电离程度先增大后减小
D．N点溶液中：
c（Cl-）=2c（NH3·H2O）+2c（NH4+）
18．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体
HX放出的氢气多且反应速率快
酸的强弱：
HX＜HY
B
向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/LCuSO4
先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀
溶度积（Ksp）：
ZnS>CuS
C
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl平衡向逆反应方向移动
D
常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH
pH：
NaA＞NaB
常温下酸性：
HA﹤HB
19．醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq）
H＋（aq）+CH3COO－（aq）ΔH＞0。
25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：
，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。
下列说法正确的是
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c（H＋）减小
B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D．升高温度，c（H＋）增大，Ka变大
20．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
21．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na+）＋c（H＋）
B．点②所示溶液中：
c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）
C．点③所示溶液中：
NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性
D．在0.1000mol·L－1CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（H＋）=10－13mol·L－1
22．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是
A．物质的量浓度：
c甲=2c乙
B．水电离出的OH－浓度：
c（OH－）甲＝c（OH－）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：
甲=乙
D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1
23．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是
选项
操作
测定结果评价
A
酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次
偏高
B
开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
偏高
C
锥形瓶未干燥
无影响
D
盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
偏低
24．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）A．25%B．50%C．75%D．80%
二、填空题（共47分）
25．
（1）碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为：
__________________。
（2）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是_______________；下列反应不能发生的是________（填字母）。
a.CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2Ob.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
25℃时，等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是___________________。
（3）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。
该温度下饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，_________（填化学式）溶液中的c（Mg2＋）大。
（4）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）-c（Na＋）＝___mol·L-1（填计算式，不用求具体值）。
（5）常温下，向一定体积PH=14的Ba（OH）2溶液中滴加一定浓度的NaHSO4溶液，当硫酸根恰好沉淀时，混合液PH=13，若混合后溶液体积等于两溶液体积和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比为___________。
（6）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。
稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）_____（填“>”、“=”或“<”）醋酸溶液中水电离出来的c（H＋）；
26．某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是石墨电极。
当将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,发现在F极附近溶液显红色。
按要求回答下列问题:
（1）电极F的名称是______，电源B极的名称是______。
（2）甲装置中D电极的电极反应式是________________。
（3）乙装置中电解反应的总化学方程式_______________________。
（4）欲使丙装置发生：
2Ag＋2HCl＝2AgCl＋H2↑反应,则G电极的材料应是____（填化学式）
（5）丁装置中装有Fe（OH）3胶体，一段时间后胶体颜色变深的电极是：
__________（填字母）
27．氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。
请回答下列问题：
（1）一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应，
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________
A．容器内气体的密度不变B．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）=1∶3∶2
C．容器内的压强不变D．3v正（H2）=2v逆（NH3）
E.容器内气体的平均相对分子质量不变
F.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成
②恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，可采用的方法________________（一种即可）。
（2）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：
N2O4（g）
2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s
20
40
60
80
100
c（NO2）/（mol/L）
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
①20s内，v（NO2）=___________，该温度下反应的化学平衡常数数值为_________。
②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40molNO2，则达到平衡后:
c（NO2）_____0.15mol·L-1（填“>”、“=”或“<”）
28．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：
还原沉淀法．
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡2CrO42−（黄色）+2H+⇌Cr2O32−（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的 pH=2，该溶液显______色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）
A．Cr2O72−和CrO42−的浓度相同
B．2v（Cr2O72−）=v（CrO42−）
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr2O72−离子，需要______mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______．
方法2：
电解法．
该法用Fe做电极电解含Cr2O72−的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生
Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）．
（6）在阴极附近溶液 pH 升高，溶液中同时生成的沉淀还有______．
参考答案
一选择题（1—19每题2分；20—24每题3分，共53分）
1．C2．D3．C4．C5．A6.D7．C8．A9．A10．A11．D12．C13．A14．A15．A16．c17．B
18．A19．D20．D21．A22．D23．D24．C
二填空（共47分）
25．每空2分，共16分
（1）c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）
（2）CH3COOH>H2CO3>HclOc、dNaAc﹤NaClO﹤Na2CO3
（3）MgF2（4）（10－6－10－8）mol·L－1（5）1:
4（6）>
26．
（1）（5）每空1分，其它每空2分，共9分
（1）阴极负极
（2）Cu2++2e-＝Cu2+
（3）NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（4）Ag（5）Y
27．每空2分，共12分
（1）①CE②及时将NH3冷却液化分离出去，及时将氮气和氢气进行循环利用
（2）①0.006mol·L-1·s-11.8②吸热③＞
28．前两空1分，其它2分，共10分
（1）橙
（2）C（3）6（4）5
（5）阳极反应为Fe−2e−═Fe2+,提供还原剂Fe2+
（6）Fe（OH）3
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