高考化学总复习练习物质的制备.docx

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高考化学总复习练习物质的制备

课练31　物质的制备

小题狂练

1．[2019·昆明质检]下列物质的制备方法正确的是（　　）

A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3

B．用镁粉和空气反应制备纯的Mg3N2

C．用铝粉和MnO2制得锰

D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

答案：

C

解析：

氯化铝溶液和硫化钠溶液混合时发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，反应的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===3H2S↑＋2Al（OH）3↓，无法制得硫化铝，故A错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误；铝热法可冶炼锰，可用铝粉和MnO2制得锰，故C正确；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误。

2．[2019·辽宁大连双基测试]侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中发生反应：

NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。

实验室根据此原理制备少量的NaHCO3实验包括：

制取氨气→制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。

下列相关实验选用的主要仪器不正确的是（　　）

A．制取氨气，选用②③

B．制取NaHCO3，选用⑨

C．分离NaHCO3，选用④⑤⑦

D．干燥NaHCO3，选用①⑦⑧

答案：

D

解析：

实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，需要选用②③以及其他仪器，故A正确；制取NaHCO3是将生成的氨气和二氧化碳通入到饱和氯化钠溶液中，可以选用⑨装置来完成，故B正确；通过过滤的方法分离出NaHCO3，选用④⑤⑦能够实现实验目的，故C正确；碳酸氢钠受热易分解，干燥NaHCO3不能在坩埚中进行，故D错误。

3．[2019·苏州模拟]在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A．Cl2

Br2

HBr

B．Fe3O4

Fe

FeCl3

C．NaCl

Na2CO3

NaOH

D．Cu2（OH）2CO3

CuCl2

Cu（NO3）2

答案：

A

解析：

氯气能氧化溴化钠生成溴，溴水与SO2反应生成硫酸和溴化氢，A正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；氯化钠和碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀（溶解度小），C错误；氯化铜和硝酸钠不反应，D错误。

4．利用如图所示装置制备某些气体，所用药品、收集方法都正确的是（　　）

选项

药品

除杂试剂

收集方法

A

浓氨水、生石灰

碱石灰

排饱和氯化铵溶液法

B

二氧化锰、浓盐酸

饱和食盐水

向上排空气法

C

石灰石、盐酸

氢氧化钠溶液

向上排空气法

D

铜和稀硝酸

水

排水法

答案：

D

解析：

氨气易溶于氯化铵溶液，A错误；用二氧化锰与浓盐酸反应需要加热条件，B错误；氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，C错误。

5．如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。

若依据反应H2C2O4

CO↑＋CO2↑＋H2O制取CO，则合理的装置组合为（　　）

A．①⑤⑧B．③⑤⑦

C．②⑤⑥D．③④⑧

答案：

D

解析：

由反应物的状态和反应条件应选③作为制取装置；除去CO2可选用④或⑤装置，要收集CO只能用⑧装置，故合理的装置组合为③④⑧或③⑤⑧，D项正确。

6．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（　　）

①

②

③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

答案：

D

解析：

①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。

7．下列收集气体的方法正确的是（　　）

答案：

A

解析：

SO2易溶于水，不能用排水法收集，B错误；用C装置收集氨气，应短进长出；用D装置收集NO2，应短进长出。

8．[2019·江苏南通等六市模拟]下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（　　）

答案：

C

解析：

常温下铝在浓硫酸中发生钝化而得不到硫酸铝，选项A不符合题意；过量氢氧化钠与硫酸铝反应生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝，选项B不符合题意；氢氧化铝不溶于水，可通过过滤的方法与水分离，选项C符合题意；灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，选项D不符合题意。

9．[2019·开封模拟]某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

下列说法错误的是（　　）

A．装置②的作用是作安全瓶

B．装置③中试剂更换为Ba（NO3）2后，无明显现象

C．装置④用于验证SO2具有氧化性

D．装置⑤用于验证SO2具有漂白性

答案：

B

解析：

装置②可以防止倒吸，起到安全瓶的作用，A项正确；NO

在酸性环境中具有强氧化性，可将SO2氧化为SO

，SO

与Ba2＋结合生成BaSO4白色沉淀，B项错误；装置④中可发生反应：

SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O，有黄色固体生成，体现了SO2的氧化性，C项正确；装置⑤中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，D项正确。

10．[2019·宁夏银川一中月考]关于下列各装置的叙述中，正确的是（　　）

A．装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物

B．装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体体积

C．装置③用于制备和收集NO气体

D．装置④用于制取无水MgCl2

答案：

D

解析：

I2受热升华，遇冷凝华，NH4Cl受热分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分离，A错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2能溶于水，且与水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，B错误；稀硝酸与Cu反应生成NO气体，NO气体进入广口瓶被空气中的氧气氧化为NO2气体，收集NO气体应用排水法，C错误；MgCl2水解会生成Mg（OH）2和HCl，在HCl气流中加热会抑制其水解，从而得到无水MgCl2，D正确。

11．某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。

实验如下：

①向浓H2SO4和乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A

②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体

③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色

④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色

结合上述实验，下列说法正确的是（　　）

A．①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好

B．③中油状液体层变薄主要是由乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致

C．③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中

D．②中上层油状液体分子中含有4种氢原子

答案：

C

解析：

温度越高，浓硫酸的氧化性和脱水性越强，可能使乙醇脱水，降低产率，故A错误；③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸被碳酸钠溶液吸收，故B错误；酚酞是有机物，易溶于有机溶剂，③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C正确；乙酸乙酯和乙醇分子中分别存在3种不同化学环境的氢原子，乙酸分子中有2种不同化学环境的氢原子，故D错误。

12．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）。

关于这些装置的连接，下列说法正确的是（提示：

乙醇和浓硫酸混合共热至170℃制备乙烯）（　　）

A．制备收集C2H4：

连接a→d→f

B．制备收集NO2：

连接a→c→f

C．制备收集Cl2：

连接a→d→e

D．制备收集NH3：

连接b→d→e

答案：

D

解析：

制取乙烯需要用温度计控制温度为170℃，A错误；实验室用铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，反应无需加热，且生成的二氧化氮能与水反应，所以不能用排水法收集，B错误；氯气能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰进行干燥，C错误；实验室可用浓氨水和CaO固体反应制备NH3：

NH3·H2O＋CaO===Ca（OH）2＋NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，氨气逸出，制得的氨气中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小，需用向下排空气法收集，所以连接b→d→e可制备收集氨气，D正确。

13．[2019·辽宁沈阳东北育才中学模拟]某小组拟用如图所示装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法正确的是（　　）

A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好

B．将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐

C．U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，也可以盛放浓硫酸

D．反应结束后，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温

答案：

B

解析：

检查装置气密性，应关闭活塞K，将试管中的导管伸入液面以下，微热直玻璃管，导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内形成一段稳定水柱，说明装置气密性良好，故A错误；Ca3N2易与水发生反应：

Ca3N2＋6H2O===3Ca（OH）2＋2NH3↑，生成的Ca（OH）2、NH3与HCl发生反应：

Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O、NH3＋HCl===NH4Cl，故B正确；U形管中只能盛放固体干燥剂，不能盛放浓硫酸，故C错误；应先熄灭酒精灯，继续通入一段时间的N2，待反应管冷却，故D错误。

14．某课外小组的同学依据反应：

SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（l）　ΔH＜0，设计了如图装置制备磺酰氯（SO2Cl2）。

已知：

SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

下列说法正确的是（　　）

A．仪器a中水从接口①进入

B．反应器应浸在沸水中

C．试剂X可选用无水氯化钙

D．试剂Y、Z分别为浓硫酸和饱和食盐水

答案：

D

解析：

冷凝管中的水应从接口②通入，A错误；由于该反应是放热反应，温度高不利于磺酰氯的生成，应放在冷水中，B错误；氯化钙不能除去二氧化硫、氯气以及SO2Cl2，应该用碱石灰或氢氧化钠等，C错误；试剂Z除去氯化氢，试剂Y干燥氯气，D正确。

15．[2019·山东六校联考]FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。

下列说法正确的是（　　）

A．导管g的作用是增强装置的气密性

B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水

C．直接用E接收产物与用导管连接相比的优点是可防止堵塞

D．F中浓硫酸的作用是防止G中的氢氧化钠溶液进入E

答案：

C

解析：

导管g的作用是平衡气压，A项错误；试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸，作用分别是除去Cl2中的HCl、干燥Cl2，B项错误；直接用E接收产物与用导管连接相比的优点是可防止堵塞，C项正确；F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠溶液中的水蒸气进入E，防止氯化铁水解，D项错误。

16．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如图所示，其中不正确的是（　　）

A．步骤④、⑤是为了富集溴

B．步骤③说明溴具有挥发性

C．步骤④的离子方程式为Br2＋SO2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO

D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离

答案：

C

解析：

苦卤中含有溴离子，在酸性条件下通入氯气，可发生氧化还原反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫在吸收液中发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然后分液、蒸馏和冷凝分离后得到液溴。

步骤④是用二氧化硫将溴还原成溴离子，步骤⑤是用氯气将溴离子氧化，得到溴单质，所以步骤④、⑤是为了富集溴，A项正确；步骤③是利用空气将溴吹出，说明溴易从液态转化为气态，所以该步骤可说明溴具有挥发性，B项正确；溴具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，二者易发生氧化还原反应，离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO

，C项错误；分离互不相溶的液体采用分液的方法，溴不易溶于水，所以步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离，D项正确。

17．[2019·湖北调研]下图是用于气体的制备、干燥、性质实验、尾气处理的常用装置。

请根据要求回答下列问题。

（1）怎样检查装置A的气密性：

____________________。

（2）同学甲的仪器连接顺序为A→B→C→D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。

①A中反应的离子方程式是________________。

②B中盛放的试剂是________，C中盛放的是CCl4，其作用是________________________________，D中盛放的试剂是________，实验时看到的现象是________________。

③同学乙认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中应放入______________。

（3）同学丙用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序：

a→________→g→h→f（不能选用B装置，其他装置可以重复使用；需要几个接口填几个）。

并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂________。

答案：

（1）先将a接口封闭，然后向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面下降一段后不再下降，证明装置A的气密性好

（2）①MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

②无水硫酸铜粉末　吸收氯气，防止对HCl检验带来影响　AgNO3溶液　产生白色沉淀（最后两空若试剂为“紫色石蕊试液”，现象为“石蕊变红而不褪色”也可，或其他合理答案）　③湿润的KI淀粉试纸或湿润的有色布条

（3）e→d→e→d　饱和食盐水、浓硫酸

解析：

（1）检查装置A的气密性的操作是先将a接口封闭，然后向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面下降一段后不再下降，证明装置A的气密性好。

（2）①实验室制氯气的原理为MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，改写为离子方程式：

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

②检验制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来，应先检验水的存在，所以B中的试剂是无水硫酸铜粉末；C中四氯化碳的作用是吸收氯气，因为氯气在四氯化碳中的溶解度较大，且氯气的存在对后面HCl的检验有干扰，所以必须除去氯气；D的作用是检验HCl，所以D中的试剂是AgNO3溶液（或紫色石蕊试液），实验现象是产生白色沉淀（或紫色石蕊试液变红色）。

③实验的缺陷是不能证明氯气是否除尽，所以在C与D之间加一个检验氯气的装置，该装置中应放入湿润的KI淀粉试纸，若试纸不变蓝色，则证明氯气已除尽。

（3）若要得到干燥的氯气，应先除去HCl，最后除去水，除HCl用饱和食盐水，除水用浓硫酸，氯气的密度大于空气，所以用向上排空气法收集，最后多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，所以装置的连接顺序是a→e→d→e→d→g→h→f，装置中放入的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸。

课时测评

1.物质制备是一类重要的化学实验，下列物质制备的方法或实验操作正确的是（　　）

A．浓硫酸与碘化钠共热制备HI

B．在沸腾的蒸馏水中滴入过量的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体

C．在盛有MnO2固体的锥形瓶中滴入3%的H2O2制备氧气

D．实验室中用石灰石与稀硫酸制备二氧化碳

答案：

C

解析：

浓硫酸能够氧化HI，A错误；制备Fe（OH）3胶体时加入的FeCl3溶液应该适量而不是过量，B错误；石灰石与稀硫酸反应得到微溶的硫酸钙，阻止了反应的持续发生，D错误。

2．[2019·河北武邑中学质检]下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是（　　）

A．实验Ⅰ：

实验室制备氨气

B．实验Ⅱ：

用二氧化碳作喷泉实验

C．实验Ⅲ：

进行中和热的测定

D．实验Ⅳ：

电解氯化铜溶液得到铜和氯气

答案：

B

解析：

NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，在试管口冷却后又化合生成NH4Cl，因此得不到NH3，A不符合题意；CO2与NaOH反应生成Na2CO3，使得烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，B符合题意；为了使反应能快速完成，减少过程中的热量损失，应增加环形玻璃搅拌器进行搅拌，C不符合题意；该电解池Cu作阳极，发生失电子的氧化反应：

Cu－2e－===Cu2＋，石墨棒作阴极，发生得电子的还原反应：

Cu2＋＋2e－===Cu，相当于电镀铜，D不符合题意。

3．乙酸乙酯的制取方法有很多，下列各种方法中（部分反应条件已略去），原子经济性最差的是（　　）

A．乙酸与乙醇的酯化：

CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O

B．乙醇脱氢法：

2C2H5OH→CH3COOC2H5＋2H2

C．乙醛缩合法：

2CH3CHO→CH3COOC2H5

D．乙烯与乙酸加成：

CH2===CH2＋CH3COOH→CH3COOC2H5

答案：

A

解析：

最理想的“原子经济性”就是反应物的原子全部进入期望的最终产物，此时原子利用率为100%。

C、D两个选项中的反应都没有副产物，其原子利用率都是100%。

A项的原子利用率为

×100%＝83%，B项的原子利用率为

×100%＝95.7%，所以A项的原子利用率最低，即原子经济性最差。

4．[2019·湖南湘东五校联考]用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

其中正确的是（　　）

选项

气体

a

b

c

d

A

CO2

盐酸

CaCO3

饱和Na2CO3溶液

浓硫酸

B

Cl2

浓盐酸

MnO2

NaOH溶液

浓硫酸

C

NH3

饱和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固体NaOH

D

NO

稀硝酸

铜屑

H2O

浓硫酸

答案：

D

解析：

盐酸和CaCO3反应制得的CO2中含有杂质HCl、水蒸气，应用饱和NaHCO3溶液除去HCl，A项错误；浓盐酸和MnO2加热反应制得的Cl2中含有杂质HCl、水蒸气，除去HCl应用饱和食盐水，B项错误；NH3极易溶于水，通过盛有水的洗气瓶，NH3会被吸收，C项错误；稀硝酸和铜反应制得的NO难溶于水且不与水反应，NO被空气氧化成的NO2与水反应又可生成NO，故将生成的气体依次通过水、浓硫酸，可以得到纯净、干燥的NO，D项正确。

5．[2019·宿迁模拟]某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：

①H2；②Cl2；③SO2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2。

下列说法正确的是（　　）

A．烧瓶是干燥的，由b进气，可收集②③④⑥⑦

B．烧瓶是干燥的，由a进气，可收集①⑤

C．在烧瓶中充满水，由a进气，可收集①⑤⑦

D．在烧瓶中充满水，由b进气，可收集⑥

答案：

B

解析：

NO不能用排空气法收集，A错误；a进气可以收集密度比空气小且与空气中的成分不反应的气体，B正确；NH3、NO2能与水发生反应且NH3极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；用排水法不能由b进气，D错误。

6．如图所示的装置中，将溶液X滴加到固体Y中，并用相应的试剂检验从a处逸出的气体成分，其中能检验到预期的气体但不能表明X、Y之间一定发生了化学反应的是（　　）

选项

溶液X

固体Y

检测用品及预期气体产物

装置图

A

浓硫酸

铁

湿润的品红试纸；SO2

B

浓氨水

CaO

湿润的蓝色石蕊试纸；NH3

C

和Br2

FeBr3

浸过AgNO3溶液的滤纸条；HBr

D

浓硝酸

铜片

湿润的淀粉KI试纸；NO2

答案：

C

解析：

室温下，浓硫酸使铁钝化，生成的SO2极少，因此很难检测到，A项错误；检验氨气不能使用蓝色石蕊试纸，B项错误；苯与溴的反应是放热反应且溴易挥发，故滤纸条上有浅黄色AgBr固体出现不能表明一定有HBr生成，C项正确；NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色，由此可说明浓硝酸与铜发生了反应，D项错误。

7．利用硫铁矿焙烧制取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），某学习小组设计了如图流程。

下列说法错误的是（　　）

A．酸浸时选用足量稀硫酸，试剂X为铁粉

B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al（OH）3

C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和水解

D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得到绿矾

答案：

D

解析：

因最终要得到绿矾，A项正确；SiO2不与硫酸反应，滤渣a中主要成分为SiO2，调pH的目的是使Al3＋转化为Al（OH）3沉淀，B项正确；Fe2＋易被氧化和发生水解，C项正确；若X是过量的NaOH，得到的沉淀是Fe（OH）3，用硫酸溶解后最终得到的是Fe2（SO4）3，D项错误。

8．某研究性学习小组的同学通过理论分析后得出如下结论：

将浓硫酸滴入到蔗糖中，浓硫酸可表现出脱水性和强氧化性。

他们欲利用如下装置（加热及夹持仪器已省略）进行实验，以验证上述结论的正确性并探究蔗糖的气体氧化产物成分。

请回答：

（1）实际操作中，需要先向蔗糖中滴入少量的水，否则的话反应很慢，滴入水能使A中反应加快的可能原因是

________________________________________________________________________。

（2）A中能说明浓硫酸有脱水性的主要现象为

________________________________________________________________________。

（3）为实现上述实验目的。

①仪器的连接顺序（仪器可重复使用）：

b____________________g。

②除A中现象外，能证明浓硫酸与蔗糖混合后表现出强氧化性的现象是____________________。

③假设D中没有明显的变化，B中溶液褪色且C中溶液变浑浊，则A中发生反应的化学方程式为__________________。

（4）试推测向装置A中通入空气的时间与目的____________________。

答案：

（1）浓硫酸遇水放热使体系温度升高，反应速率加快（或水作催化剂）

（2）蔗糖变黑

（3）①cd、ji、cd、ef、lm　②B中溶液褪色

③C12H22O11＋24H2SO4（浓）===12CO2↑＋24SO2↑＋35H2O

（4）实验结束时，将装置中残留的气体完全吹入B、E中，避免污染空气

解析：

（1）浓硫酸遇到蔗糖中加入的水后会放出大量的热，使体系温度升高，导致反应加快。

（2）浓硫酸有脱水性，会将蔗糖碳化，蔗糖变黑。

（3）①因浓硫酸的还原产物通常是SO2，蔗糖的气体氧化产物可能是CO或CO2，因此要用品红溶液鉴别SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品红溶液验证SO2已被除尽，再用澄清石灰水检验CO2，用CuO（需要加热）检验有无CO，气体进入装置D之前要进行干燥，由此可确定仪器的连接顺序。

②根据品红溶液褪色可验证有SO2生成。

③品红溶液褪色，说明有SO2生成，石灰水变浑浊，说明有CO2生成，如果CuO变红色，便可说明有CO生成。

当D中无明显变化时，说明没有CO生成，此时氧化产物是CO2，还原产物是SO2，由此可写出对应的化学方程式。

（4）反应结束，装