化学课堂导练必修2第二节化学能与电能第1课时 化学能转化为电能.docx
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化学课堂导练必修2第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能
第二节 化学能与电能
第1课时 化学能转化为电能
从前在伦敦上流社会,有一位贵族夫人格林太太,幼年时因蛀牙补过一颗不锈钢的假牙。
不料后来,她又因为车祸掉了一颗牙,为了显示她的富有,她装了一颗黄金假牙。
自此以后,她就经常出现头痛、失眠、心情烦躁等症状。
更奇怪的是,众多的医学专家为她检查后,都找不到病因,这位夫人整日感到精神萎靡,找遍各大医院会诊也不见效果。
格林太太的病因到底是什么呢?
原来这种病态与车祸有关:
“车祸—假牙—病症”。
两颗假牙为活泼性不同的金属,与唾液中的电解质接触,会产生电流从而刺激神经使格林太太头痛。
那么,为何会产生电流呢?
一、一次能源和二次能源
点拨:
电能是当今社会应用最广泛的二次能源。
二、化学能转化为电能
1.化学能间接转化为电能——火力发电
(1)过程:
化学能
__热能__
机械能
电能
(2)关键:
燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。
2.化学能直接转化为电能——原电池
(1)实验探究
装置
实验现象
实验结论
①
铜片上__无气泡__
铜与稀硫酸__不反应__
②
锌片上__有气泡__
锌与稀硫酸__反应__
③
铜片上__有气泡__,_锌片__溶解__,电流表指针__偏转__
该装置将__化学能__转化为__电能__
(2)原电池
①定义:
将化学能转变为__电能__的装置。
②工作原理(以铜-锌-稀硫酸原电池为例):
电极材料
电极名称
电子转移
电极反应式
反应类型
锌
负极
__失电子__
__Zn-2e-===Zn2+__
__氧化反应__
铜
正极
__得电子__
__2H++2e-===H2↑__
__还原反应__
总电极离子反应式
__Zn+2H+===Zn2++H2↑__
点拨:
原电池反应的本质是一个自发的放热的氧化还原反应。
1.下列能源中属于二次能源的是( B )
A.天然气B.电力
C.原煤D.石油
解析:
天然气、原煤、石油均是自然界中以现成形式提供的,属于一次能源;电力是风力、水能、火力等通过发电机转化而成的,属于二次能源。
2.“能源分类相关图”如右图所示,下面四组能源选项中,全部符合图中阴影部分的能源是( C )
A.煤炭、石油、沼气B.水能、潮汐能、天然气
C.太阳能、风能、生物质能D.地热能、海洋能、核能
解析:
太阳能、风能、生物质能、沼气、水能、潮汐能等都是来自太阳辐射的能量,是可再生的新能源。
3.(2018·四川成都诊断)下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述,其中错误的是( B )
A.家庭液化气灶将化学能转变为热能
B.灯泡将电能全部转变为光能
C.光合作用将光能转变为化学能
D.太阳能电池将光能转变为电能
解析:
灯泡将电能转变为光能之外,还转变为热能等其他形式的能。
4.(2017·北京101中学期中)下列设备工作时,将化学能转化为电能的是( A )
A
B
C
D
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
硅太阳能电池
解析:
A项,锂离子电池是把化学能转化为电能,故正确;B项,太阳能集热器是把太阳能转化为热能,故错误;C项,燃烧是放热反应,是化学能转化为热能,故错误;D项,硅太阳能电池是把太阳能转化为电能,故错误。
5.(2018·浙江杭州期中)下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中,错误的是( B )
A.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
B.太阳能不能直接转化为电能
C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用
D.绿色植物发生光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来
解析:
远古时期生物体吸收利用太阳能,经过非常复杂的过程和漫长的时间形成化石燃料,故A正确;硅光电池、太阳能热电站能将太阳能直接转化为电能,故B错误;物质的化学能可以转化为热能、光能、电能等能量形式,故C正确;光合作用,即光能合成作用,是植物、藻类和某些细菌,在可见光的照射下,经过光反应和暗反应,利用光合色素,将二氧化碳和水转化为有机物,并释放出氧气的生化过程,把太阳能转化为化学能,故D正确。
6.下图装置能够组成原电池的是( B )
解析:
A项两电极均为Zn,不能形成原电池;B项符合构成原电池的条件,能够形成原电池;C项蔗糖是非电解质,其溶液不导电,不能形成原电池;D项两烧杯中的稀硫酸不连通,不能形成闭合回路,也不能形成原电池。
7.(2018·湖南郴州适应性测试)如图为某兴趣小组制作的番茄电池,下列说法正确的是( C )
A.电子由铜通过导线流向锌
B.该装置是将电能转化为化学能的装置
C.锌电极发生氧化反应
D.电流由锌通过导线流向铜
解析:
A项,铜作正极,锌作负极,因此电子由锌流向铜,故错误;B项,该装置将化学能转化为电能,故错误;C项,锌作负极失去电子,发生氧化反应,故正确;D项,电子与电流的方向相反,因此电流由铜极流向锌极,故错误。
8.(2018·江西南昌重点中学模拟)如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒。
下列关于此装置的叙述中,不正确的是( D )
A.N上有气体放出
B.M为负极,N为正极
C.是化学能转变为电能的装置
D.导线中有电流通过,电流方向由M到N
解析:
M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,则M为原电池的负极,石墨为正极,负极M被氧化,正极生成氢气,电流由正极经外电路流向负极,即由N流向M,故D项错误。
知识点一 原电池的工作原理
问题探究:
1.在铜锌原电池中,电子是怎样移动的?
电子能否通过电解质溶液?
如果不能,电流是如何形成的?
2.若将稀硫酸换作硫酸铜溶液,能否产生电流?
电极反应有何不同?
探究提示:
1.由于金属锌比金属铜活泼,锌失去电子,电子通过导线流向铜片。
电子不能通过电解质溶液,在稀硫酸中H+移向铜片,SO
移向锌片,阴阳离子定向移动形成电流。
2.将稀硫酸换作硫酸铜溶液,也可以形成原电池,产生电流。
锌为负极,发生氧化反应:
Zn-2e-===Zn2+,铜为正
极,发生还原反应:
Cu2++2e-===Cu,总反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu。
知识归纳总结:
1.原电池的构成条件——“两极一液一线一反应”
(1)两极——两种活泼性不同的金属(或一种为能导电的非金属)。
(2)一液——电解质溶液。
(3)一线——形成闭合回路。
(4)一反应——能自发进行的氧化还原反应。
2.原电池工作原理:
(1)装置示意图:
(2)工作原理(以铜、锌、稀硫酸原电池为例)
知识要点
实例
电极构成
负极:
还原性相对较强的金属
正极:
还原性相对较弱的金属或导电非金属
锌板——负极
铜板——正极
电极反应
负极:
失去电子,氧化反应
正极:
得到电子,还原反应
负极:
Zn-2e-===Zn2+
正极:
2H++2e-===H2
电子流向、电流方向
外电路:
电子由负极流向正极,电流方向相反;
内电路:
阴离子移向负极,阳离子移向正极,电流由负极流向正极
外电路:
电子由锌板经导线流向铜板
内电路:
SO
移向锌板(负极);Zn2+移向铜板(正极)
电极反应式与总反应式的关系
两个电极反应式相加,即得总反应式
负极:
Zn-2e-===Zn2+
正极:
2H++2e-===H2
总反应式:
Zn+2H+===Zn2++H2
3.原电池正负极的判断方法:
点拨:
(1)构成原电池的两电极材料不一定都是金属,正极材料可以为导电的非金属,例如石墨。
两极材料可能参与反应,也可能不参与反应。
(2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接,共同插入电解质溶液中不一定构成原电池,必须有一个能自发进行的氧化还原反应。
(3)在判断原电池正负极时,既要考虑金属活泼的强弱也要考虑电解质溶液性质。
如Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg;但是Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,负极为Al,正极为Mg。
典例1(2018·淄博高一检测)如图所示电流计的指针发生偏转,同时A极的质量减小,B极上有气泡产生,C为电解质溶液,下列说法错误的是( C )
A.B极为原电池的正极
B.A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸
C.C中阳离子向A极移动
D.A极发生氧化反应
解析:
原电池中,负极金属失去电子,发生氧化反应溶解,质量减小,故A极为负极,B极为正极,A、D项正确;A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸时,可以构成原电池,且现象符合题意,B项正确;电解质溶液中阳离子移向正极,C项错误。
规律方法指导:
对于原电池工作原理常考查的几个方面可用口诀帮助记忆:
原电池分为两极;负极氧化正还原;电子由负流向正,离子阳正阴向负。
〔变式训练1〕(2018·山东学考真题)关于如图所示原电池的说法正确的是( A )
A.Cu为正极,Zn为负极
B.电子由铜片通过导线流向锌片
C.正极反应式为Cu-2e-===Cu2+
D.Zn发生还原反应
解析:
在该原电池,Zn作负极,发生失电子的氧化反应,电极反应式为Zn-2e-===Zn2+;铜作正极,溶液中的H+在铜电极上发生得电子的还原反应,电极反应式为2H++2e-===H2↑,电子由负极(Zn)经过导线移向正极(Cu),只有A选项正确。
知识点二 原电池原理的应用
问题探究:
1.NaOH+HCl===NaCl+H2O,能利用这个反应设计成原电池吗?
为什么?
2.锌与稀硫酸反应制H2时向溶液中加少量CuSO4后,为什么反应速率加快?
探究提示:
1.不能。
因为该反应不是氧化还原反应。
2.锌置换出的铜附着在锌上,铜、锌、稀硫酸构成原电池。
知识归纳总结:
1.加快氧化还原反应的速率:
(1)原理:
原电池中,氧化反应和还原反应分别在两极进行,使溶液中离子运动时相互的干扰减小,使反应速率增大。
(2)实例:
实验室用Zn和稀硫酸反应制取氢气时,可滴入几滴硫酸铜溶液,形成原电池,加快反应速率。
2.比较金属活泼性强弱:
(1)原理:
一般原电池中,活泼金属作负极,发生氧化反应,不活泼金属作正极,发生还原反应。
(2)实例:
有两种金属A和B,用导线连接后插入稀硫酸中,观察到A极溶解,B极上有气泡产生。
由原电池原理可知,金属活动性A>B。
3.设计原电池:
(1)依据:
已知一个氧化还原反应,首先分析找出氧化剂、还原剂,一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化),氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
(2)选择合适的材料。
①电极材料:
电极材料必须导电。
负极材料一般选择较活泼的金属材料,或者在该氧化还原反应中,本身失去电子的材料。
②电解质溶液:
电解质溶液一般能与负极反应。
(3)实例
以Fe+CuSO4===FeSO4+Cu为例
↓
↓
典例2某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该原电池正确的组成是( C )
选项
正极
负极
电解质溶液
A
Cu
Zn
HCl
B
Zn
Cu
CuSO4
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Cu
Zn
ZnCl2
解析:
将Zn+Cu2+===Zn2++Cu拆开两个半反应:
氧化反应(负极反应):
Zn-2e-===Zn2+。
还原反应(正极反应):
Cu2++2e-===Cu。
则电池的负极是Zn,正极是比锌不活泼的金属或导电的非金属,电解质溶液中应含Cu2+。
〔变式训练2〕(2018·岳阳高一检测)把A、B、C、D四块金属浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上有气泡逸出;A、C相连时,A极质量减轻;B、D相连时,B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由强到弱排列为( A )
A.A>C>D>BB.A>C>B>D
C.B>D>C>AD.A>B>C>D
解析:
A、B相连时,A为负极,则说明A与B相比较,A更加活泼;C、D相连,D上有气泡逸出,则C为原电池的负极,C比D活泼;A、C相连时,A极质量减轻,A参与了电极反应,被消耗,应是活泼金属;B、D相连,B为正极,则D是活泼金属,作原电池的负极。
故四种金属的活泼性顺序由强到弱为A>C>D>B。
1.火电在我国发电总量中的地位
我国是用电大国。
2001年我国的火电(火力发电)量占发电总量的81.2%。
估计在2050年前后,相对比率会有所变化(水力和其他能源提供的发电量会逐步增加),但火电仍将居于首位。
2。
火电产生的过程
火电是通过化石燃料燃烧,使化学能转变为热能,加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机,然后带动发电机发电。
能量转化过程具体如下:
化学能
热能
机械能
电能
其中,燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。
氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程,电子转移引起化学键的重新组合,同时伴随着体系能量的变化。
3.化学能直接转化为电能的思路分析
要想使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能,就要设计一种装置,使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行,并使其间的电子转移,在一定条件下形成电流。
为了使用方便,还需要把可产生的电能以化学能的形式储存起来。
化学电池就是这样的一种装置。
这种装置可以将氧化还原反应体系的能量储存起来,类似于水库的蓄水功能。
〔即时训练〕
(2018·山东济宁高一期末)下列叙述不正确的是( C )
A.根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源
B.电能是现代社会中应用广泛、使用方便、污染小的一种二次能源
C.火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D.火力发电过程中的能量转化方式是化学能→热能→机械能→电能
解析:
氢气不能从自然界中直接取得,是二次能源,A正确;电能也是二次能源,且使用方便、污染小,B正确;以煤为燃料,火力发电的能量转化过程为(煤)化学能
热能
机械能
电能,故C错误,D正确。
1.(2018·四川成都石室佳兴外国语学校检测)对原电池的电极名称,下列叙述中错误的是( D )
A.电子流入的一极为正极
B.比较不活泼的一极为正极
C.电子流出的一极为负极
D.发生氧化反应的一极为正极
解析:
A项,原电池中,电子从负极沿导线流向正极,所以电子流入的一极为正极,不符合题意;B项,原电池中,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,所以较活泼的金属作负极,较不活泼的电极为正极,不符合题意;C项,原电池中,电子从负极沿导线流向正极,所以电子流出的一极为负极,不符合题意;D项,原电池中,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,符合题意。
2.(2018·河南开封高一月考)下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,其中正确的是( D )
A.构成原电池正极和负极的材料必然是两种金属
B.由铜、锌作为电极与稀硫酸溶液组成的原电池中,铜是负极
C.电子通过稀硫酸溶液由锌流向铜,通过稀硫酸溶液时被氢离子得到而放出氢气
D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过
解析:
两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池,但不能因此说构成原电池电极的材料一定就是金属,例如,锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池;在原电池中,活泼金属中的电子经外电路流向不活泼的金属,因此活泼的金属是负极;电子不能通过电解质溶液,应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外导线传递过来的电子;铜锌原电池工作时,锌失去电子,电极反应为:
Zn-2e-===Zn2+,1mol锌失去2mol电子,13g锌被溶解时,电路中有0.4mol电子通过。
3.(2018·河北沧州黄骅中学高一期中)人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为:
Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是( B )
A.负极,被氧化 B.正极,被还原
C.负极,被还原D.正极,被氧化
解析:
电池的电极反应式为:
Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-,从中可以看出锌的化合价升高,所以锌为负极,被氧化了,而氧化银中的银化合价降低,被还原了,故氧化银为正极,被还原,故B符合题意。
4.(2018·湖北校级期中)如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是( C )
A.铜片为负极,其附近的溶液变蓝,溶液中有Cu2+产生
B.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向将改变
C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D.如果将稀硫酸换成柠檬汁,LED灯将不会发光
解析:
锌片作负极,发生氧化反应,铜片作正极,发生还原反应,铜片上有气泡产生,故A错误;如果将锌片换成铁片,铁片依然作负极,电路中的电流方向不会发生改变,故B错误;其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”,故C正确;如果将稀硫酸换成柠檬汁,由于柠檬汁中含有柠檬酸,溶液呈酸性,LED灯也会发光,故D错误。
5.(2018·湖北部分重点中学期末联考)某实验兴趣小组按下图装置实验后,所记录内容合理的是( B )
实验记录
①Cu为正极,Zn为负极;
②Zn质量减少,Cu质量增加;
③SO
向Cu极移动;
④电子流方向是:
由Zn经导线流入Cu片;
⑤Zn电极发生还原反应;
⑥正极反应式:
Cu2++2e-===Cu。
A.②③④B.①②④⑥
C.①②④⑤D.②③⑤⑥
解析:
①Zn比Cu活泼,Zn为负极,Cu为正极,故正确;②铜为正极,发生反应:
Cu2++2e-===Cu,铜极质量增大,故正确;③原电池工作时,阴离子向负极移动,故错误;④电子由负极流向正极,即电子由Zn电极流向Cu电极,故正确;⑤Zn电极发生氧化反应,故错误;⑥正极发生还原反应,电极反应方程式为Cu2++2e-===Cu,故正确。
综上所述,B正确。
6.(2018·湖北荆州监利一中月考)如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中,不考虑两球的浮力变化)( D )
A.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低
B.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高
C.当杠杆为导体时,A端高B端低;杠杆为绝缘体时,A端低B端高
D.当杠杆为导体时,A端低B端高;杠杆为绝缘体时,A端高B端低
解析:
若杠杆是导体,则滴入硫酸铜后,装置构成原电池,铁是负极,失去电子,被氧化,铜是正极,溶液中的铜离子得到电子,析出铜,附着在铜电极表面,所以A端低,B端高;若杠杆是绝缘体,不能构成原电池,此时铁直接和硫酸铜发生置换反应,生成的铜附着在铁表面,质量增加,因此A端高,B端低,故D正确。
7.下面是四个化学反应,你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应的是( D )
A.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
B.2H2+O2
2H2O
C.Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4
D.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
解析:
D项中的反应不属于氧化还原反应,不能设计成原电池。
8.(2018·湖北荆州沙市中学检测)某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,与此电池反应不符合的原电池是( C )
A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D.银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
解析:
由题给电池反应式可知,铁失电子应作负极,电解质溶液中含有Fe3+在正极得电子,正极应是比铁活动性差的金属或非金属,故C项符合题意。
基础巩固
一、选择题
1.下列装置中四块相同的Zn片,放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是( B )
A.①②③④ B.④②①③
C.③①②④D.②①③④
解析:
③中的锌作负极,腐蚀速率最快;④中的锌与外界不接触,腐蚀速率最慢;②中的锌作正极,腐蚀速率比①中的锌要慢,因此腐蚀速率由慢到快的顺序为④②①③,故B正确。
2.(2018·河南开封高一期中)下列装置中,不能构成原电池的是( B )
解析:
A、C、D项都具备两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路和能自发进行氧化还原反应的条件,都构成了原电池;B项,蔗糖溶液不是电解质溶液,不能构成原电池。
3.(2018·济南高一检测)某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑,则下列说法正确的是( D )
A.硝酸可能为电解质溶液
B.锌可能为原电池正极
C.铁的质量不变
D.铜可能为原电池正极
解析:
由原电池反应的离子方程式知,电池的负极为铁,则正极应是比铁不活泼的金属或能导电的非金属;在反应中负极不断被消耗,由于反应中放出了氢气并生成了Fe2+,故知电解质溶液不是硝酸。
由以上分析可知正确选项为D。
4.如图所示的8个装置属于原电池的是( C )
A.①④⑤B.②③⑥
C.④⑥⑦D.⑥⑦⑧
5.(新编题)如图所示的M和N均为原电池,四个金属棒的长度和横截面直径、导线的长度和横截面直径、溶液温度完全相同,下列说法一定正确的是( D )
A.M和N的正极都是铁棒
B.M和N的负极反应式不同
C.反应进行相同时间时,M中c(Fe2+)是N中的3倍
D.用两块铁棒替换两块铜棒,M和N中均有化学能转化为热能
解析:
M中发生化学反应:
Fe+2Fe3+===3Fe2+,N中发生化学反应:
Fe+Cu2+===Fe2++Cu,则M和N的正极都是铜棒,负极都是铁棒,负极反应式相同。
M和N中溶液体积、电解质溶液浓度是否相等均未知,则反应进行相同时间时,不能确定M中c(Fe2+)一定是N中的3倍。
M和N中的原电池反应均为释放能量的反应,用两块铁棒替换两块铜棒之后,Fe+2Fe3+===3Fe2+和Fe+Cu2+===Fe2++Cu仍发生,但都不是原电池反应,故能量转化均为化学能转化为热能。
二、非选择题
6.(2018·咸宁高一检测)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
请利用反应“Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
(1)该电池的负极材料是__Cu__,发生__氧化__反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是__AgNO3溶液__。
(2)正极上出现的现象是__碳棒上出现银白色物质__。
(3)若导线上转移电子1mol,则生成银__108__g。
解析:
(1)根据电池的总反应,可知负极一般是失电子的物质,所以负极材料应该是铜,发生氧化反应,电解质溶液是一种可溶性的银盐溶液,所以是AgNO3溶液。
(2)正极上是溶液中的银离子得到电子变成银单质,所以正极上的现象是碳棒上出现银白色物质。
(3)当导线上转移1mol电子的时候,正极上会析出1mol银单质,所以正极上生成的银的质量是108g。
7.(2018·南宁高一检测)某同学为了探究原电池产生电流的过程,设计了如图实验。
(1)打开K,观察到的现象为__锌棒上附着有红色固体__。
(2)关闭K,观察到的现象是__碳棒上附着有红色固体__。
此电池的负极的电极反应式为__Zn-2e