山东省潍坊市临朐县化学二轮复习 综合训练5.docx
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山东省潍坊市临朐县化学二轮复习综合训练5
综合训练五
注意事项：
本试卷分第
卷（选择题）和第
卷（非选择题）两部分，其中第
卷第22题为选做题，其它题为必考题。
考试时间90分钟，满分108分（其中选做题8分）。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Al-27Fe-56Ca-40S-32Na-23Mg-2
4K-39Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（共16小题，每题只有一个选项正确，每题3分）
1.上海世博园已落下帷幕，上海世博园内的一砖一瓦，一车一灯，节能减排等新技术的应用可谓无处不在，但低碳、和谐、可持续发展等一直都是全球性的难题，下列有关做法与此相符的是（）
A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头
C．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案
D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
2.下列关于物质分类的说法正确的是（）
A．若考虑物质的组成，则NaClO是氧化性盐、含氧酸盐
B．若考虑元素原子最外层电子数的多少，则元素可分为金属元素和非金属元素
C．若考虑既能与酸又能与碱反应，则Al2O3、SiO2、NaHCO3可归为一类
D．若考虑同一种物质组成的物质，则CuSO4·5H2O、水玻璃、冰醋酸为纯净物
3.关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．装置①是洗气装置，除去氯气中氯化氢
B．实验室用装置②制取氨气C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
4.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：
CO+HbO2
O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误的是
A.CO与HbO2反应的平衡常数K=
B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
5.下列有关离子大量共存的说法正确的是
A．H+、Fe2+、SO42-、NO3－因发生氧化还原反应而不能大量共存
B．水电离产生c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3_大量共存
C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－大量共存
D．在含大量Fe3＋的溶液中，可能有NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—大量共存
6.2010年甘肃舟曲特大泥石流，急需高效多功能水处理剂，某高效净水剂是由Fe（OH）SO4聚合得到的。
工业上以FeSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备，用化学方程式表示如下：
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4
2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，对此反应下列说法中错误的是（）
A．Na2SO4是氧化产物B．Fe（OH）SO4中Fe的化合价为+3
C．NaNO2在反应中是氧化剂D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有2mol电子转移
7.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.5.6g铁与足量的盐酸或氯气反应，电子转移总数均为0.3
NA
B.25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
C.46gNO2或46gN2O4所含原子数均为3NA
D.1molA1放入足量的冷浓HNO3中或稀HNO3中，反应转移的电子数均为3NA
8.下列实验现象描述不正确的是
编号
实验[
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄
色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液[
生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐
色
D
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液
中
铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
9.下列离子方程式书写正确的是（）
A．
与
溶液反应：
B．
溶液与浓氨水（过量）反应：
Al3＋＋4NH3·H2O=[Al（OH）4]－＋4NH4＋
C．ZnS与CuSO4溶液反应：
：
D．铜与
溶液反应：
：
10.常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10－amol／L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH
、H+，则离子浓度不一定是
c（Cl－）>c（NH
）>c（H+）>c（OH－）
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：
2c（R2－）+c（HR一）=c（Na+）
D．将0．2mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：
2c（OH一）+c（A一）=2
c（H+）+c（HA）
11.已知相同温度下的溶解度：
Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2，就溶解或电离出S2-的能力而言：
FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
A.Zn2++S2-+2H2O=Zn（O
H）2↓+H2S↑
B.Mg2++2HCO
+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
C.FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.Cu2++H2S=CuS↓+2H+
12.将氯化铝溶液和氢氧化钡溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氮化铝溶液和氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比可能是（）
A．1：
3B．2：
3C．1：
4D．4：
3
13.下图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的
滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现
上的c点显红色．为
实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述不正确
的是（）
A．b为直流电源的负极
B．f电极作为阴极，发生还原反应
C．f电极为锌板
D．e极发生氧化反应
14.将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石
灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物不可能是
A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙二醇
15，25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋
OH－，下列叙述正确的是
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水
加热，KW增大，pH不变
16.2010年10月1日国庆节发射“嫦娥二号”的火箭采用“长三丙”，“长三丙”的第三级火箭使用的是高能低温推进剂，即以液氢为燃烧剂，以液氧为氧化剂，己知：
（1）H2（g）＋O2（g）=H2O（l）ΔH1=—285.8kJ·mol－1
（2）H2（g）=H2（l）ΔH2=
—0.92kJ·mol－11（3）O2（g）=O2（l）ΔH3=—6.84kJ·mol－1
（4）H2O（g）=H2O（g）（l）ΔH4=—44kJ·mol－1
则“长三丙”的第三级火箭H2（l）＋O2（l）=H2O（g）的反应热ΔH为（）
A．—118.73kJ·mol－1B．—474.92kJ·mol－1C．—237.46kJ·mol－1D．—185.8kJ·mol－1
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（共6小题，共52分）
17、I.（4分）化学是一门实验科学，下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是（填序号，错选扣分）。
A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
溶液
B．制备氢氧化铁胶体时，向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC13溶液，并继续加
热到液体呈透明的红褐色为止
C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比，读出pH值
D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
E．滴定操作时，为
保证实验的准确性，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗
F．用于收集氨气的烧瓶用蒸馏水洗净后可直接收集氨气
G.用蒸馏烧瓶分离苯和甲苯的混和物时，温度计的水银球要插在蒸馏烧瓶的支管口处
H.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低
Ⅱ.（14分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：
；
（2）实验中，需加热至恒重的目的是。
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（已知：
Ba2++OH－+HCO3－==BaCO3↓+H2O）
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是
[方案三]按如下图所示装置进行实验：
（1）D装置的作用是。
分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：
。
18.（8分）773K、VL固定容积的容器中发生反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g），具有重要的现实意义，其过程中能量变化如下图。
曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。
若投入amolCO、2amolH2，平衡时能生成0.1amolCH3OH，反应就具工业应用价值。
（1）在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）、；
（2）下列与催化剂有关的说法中，正确的是（填字母序号）。
A．使用催化剂，使反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH>－91kJ·mol－1
B．使用催化剂,能够提高反应物转化率
C．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
D.使用催化剂,不能提高反应速率
（3）下列说法不能证明反应达到平衡的是--------------
A.混和气体的密度不变，B.混和气体的平均摩尔质量不变，
C.一氧化碳的转化率不变，D.CH3OH（g）的浓度不变，
（4）773K、VL固定容积的容器中，依据下列开始时物质的加入量,达到平衡时，CH3OH（g）的浓度与原题中的数值相等的是—
———（错答扣分）
A.2amolCO、4amolH2
B.amolCH3OH（g）
C.0.5amolCO、amolH2,0.5amolCH3OH（g）
D.0.5amolCO、amolH2,amolCH3OH（g）
（5）用石墨作电极，一极通入空气，一极通入CH3OH（g），与KOH溶液可组成原电池，其负极反应式为：
————
19.（10分）“嫦娥二号”的运载火箭长三丙应用“非对称性”的布置了两个助推器，A由三种元素组成，在一定条件下发生如下“非对称性”所示的变化（部分转化的反应物、生成物及反应条件已略去），其中L是蓝色沉淀，N是红褐色沉淀，E是一种常见的会形成酸雨大气污染物，I的产量来衡量一个国家化学工业发展水平。
请回答下列问题：
（1）A的三种组成元素分别是、、；
（2）组成E的两种元素位于同一主族，该两种元素气态氢化物的沸点较高的是
（填分子式）；
（3）将E通入G和I的混合溶液所发生的离子方程式为；
（4）若在J溶液中逐滴加入过量的氨水，实验过程的现象是；
（5）写出M→N的化学方程式；
20.（8分）现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。
在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价，C的单质常用于太阳能电池。
它们的一些物理量如下：
元素
A
B
C
D
原子半径/nm
0.102
0.077
0.117
0.075
单质的沸点/℃
444.6
4827
2355
–195.8
（1）A的元素符号为__________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。
（2）C的最高价氧化物制取玻璃的化学反应方程式是。
（3）含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物，其中一种为D单质，写出该分解反应的化学方程式________________________。
（4）A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别是___________________。
（5）B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物，写出其中两种的化学式
。
21.（8分）硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，现有硫酸工业流程如下所示：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区。
A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）流程图中催化反应室发生反应的化学方程式是：
。
（3）每160gSO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
。
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。
这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
。
22.选做题（8分）从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。
已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1molF（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O。
分析图表并回答问题：
（1）A的结构简式可能为：
、；
（2）写出反应类型：
E→H；H→I；
（3）写出C→F的化学方程式：
（4）请设计出由丙烯合成CH3—CH（OH）—COOH的反应流程图（无机试剂任选，有机物用结构简式表示）。
提示：
①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：
综合训练五答案
选择题：
1、D2、C3、D4、C5、A6、A7、C8、D9、C10、A11、A12、D13、C14、B15、B16、C
非选择题：
17、I.（4分）ABCG
Ⅱ.（14分）[方案一]
（1）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）；
（2）保证Na2CO3分解完全（2分）。
[方
案二]
（1）玻璃棒（1分）。
（2）取少量上层清液于一支试管中，加一滴Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成（2分）。
[方案三]
（1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置（2分）。
不能（1分）。
（2）29.6%（2分）。
（3）缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置（或其他合理答案）（2分）。
18、（6分）
（1）增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH
（2）C（3）A（4）BC（5）CH3OH+8OH-==CO3-+6H2O+6e-
19、（10分）
（1）Cu、Fe、S（3分）
（2）H2O（1分）
（3）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）
（4）先逐渐产生蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解形成深蓝色的溶液（2分）
（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（2分）
20、（10分）
（1）S，二，ⅤA
（2）SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
（3）2NH4NO3
2N2↑+O2↑+4H2O
（4）H2S、C2H6、SiH4、N2H（5）C2H2HCN
21、（8分）
（1）C（2分）
（3）SO3（g）＋H2O（l）＝H2SO4（l）；△H＝－130.3kJ/mol（2分）
（4）得到较高浓度的SO2，原料循环再利用（2分）
22、
（1）
（2）消去加聚
（3）
（4）
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