化学初三化学《酸和碱》解题技巧及经典题型及练习题含答案1.docx

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化学初三化学《酸和碱》解题技巧及经典题型及练习题含答案1

【化学】初三化学《酸和碱》解题技巧及经典题型及练习题（含答案）

（1）

一、选择题

1．在一次实验开放日活动中，小明同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色。

小明同学做出的下列结论中正确的是

A．该溶液能使石蕊试液变成红色B．该溶液的pH小于7

C．该溶液中的溶质一定是某种碱D．该溶液显碱性

【答案】D

【解析】

能使酚酞试液变红的溶液呈碱性。

解：

A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，不是变红，故A错误；

B、碱性溶液的pH大于7，不是小于7，故B错误；

C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐，比如碳酸钠，故C错误；

D、该溶液呈碱性，正确；

故选D。

2．类推是化学学习中常用的思维方法。

以下类推结果中正确的是

A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2

B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液

C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液

D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。

燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：

电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。

故选B

考点：

金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧

3．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是

向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液

向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液

现象

①

白色沉淀

化学方程式

2KOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+K2SO4

②

A．①有蓝色沉淀

B．②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

C．两个反应都属于复分解反应

D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

【答案】D

【解析】

【分析】

向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。

【详解】

A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则①有蓝色沉淀，故A正确；

B、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为

，故B正确；

C、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C正确；

D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D不正确。

故选D。

【点睛】

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

4．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（　　）

A．碳能形成多种单质，如：

金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁

B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收

C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应

D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用

【答案】B

【解析】

【详解】

A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，故A正确；

B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，所以B不正确；

C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，故C正确；

D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，故D正确。

故选B。

5．将N2、CO、HCl三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收）。

则最后排出的气体是（　　）

A．N2、COB．H2O（气）、N2C．N2、CO2D．HCl、CO

【答案】C

【解析】

试题分析：

氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气，灼热的氧化铜能够使一氧化碳变成二氧化碳，而氮气跟它们都不起反应，所以最后排出的气体是C

考点：

气体除杂的某些反应原理

6．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）

A．前者变大，后者变小

B．前者变小，后者变大

C．两者都变大

D．两者都变小

【答案】D

【解析】

【详解】

浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量几乎不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数减小，故选D。

7．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（　　）

A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOH

C．Na2CO3、K2SO4、HClD．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2

【答案】D

【解析】

【分析】

复分解反应发生的条件是：

生成气体、沉淀、水。

【详解】

A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；

B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；

C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；

D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。

故选D。

8．下列溶液中pH最小的是（）

A．使石蕊变红的溶液

B．使石蕊变蓝的溶液

C．使酚酞变红的溶液

D．不能使石蕊变色的溶液

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性．使石蕊变红的溶液呈酸性，pH＜7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH＞7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH＝7。

故选A。

【点睛】

此题是对溶液酸碱性的考查，解题的关键是利用指示剂变色情况与PH的关系做出判断。

9．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（　　）

A．CuB．AgC．Cu、AgD．Zn、Ag

【答案】B

【解析】

【分析】

排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。

排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

【详解】

在

和

的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌粉先和硝酸银反应，生成银和硝酸锌，锌和硝酸银反应完全后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铜，若锌粉和硝酸银反应完全过滤，留在滤纸上的物质，没有铜，一定有银，若锌粉有剩余，则和硝酸铜反应，滤纸上物质为铜和银，则滤纸上一定有银，可能有铜，故选B。

【点睛】

排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来，越排在后面，越先反应。

10．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。

有关叙述中错误的是

A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaCl

C．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大

D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应

【答案】C

【解析】

【详解】

根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D正确；

在b点，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故AB正确；

从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH值逐渐减小，到达b点时，pH值为7，故C错误；

故选C。

11．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。

下列类推结论错误的是（）

①酸雨呈酸性，则呈酸性的雨一定是酸雨

②NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色

③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电

④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液

A．②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．全部

【答案】B

【解析】

【详解】

①呈酸性的雨不一定是酸雨，例如当雨水的pH大于5.6时不属于酸雨，该选项说法不正确；

②NaOH能使无色酚酞试液变红色，而Cu（OH）2不溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，该选项说法不正确；

③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电，该选项说法正确；

④中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，该选项说法不正确；

⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不正确。

故选：

B。

12．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。

下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）

A．能使紫色石蕊溶液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水

C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气

【答案】C

【解析】

【详解】

A、盐酸可以与石蕊试剂反应变为红色，其他的酸也具有此性质，正确；

B、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成盐和水，其他的酸也可以与氢氧化钠反应生成盐和水，正确；

C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀是盐酸中氯离子的特性，其他的酸不一定能与硝酸银反应，故错误；

D、盐酸能与金属反应生成盐和氢气，其他的酸也可以与金属反应生成氢气和盐，故正确。

故选C。

13．下图所示实验操作正确的是

A．测定溶液的pH

B．读出液体的体积

C．稀释浓硫酸

D．移走蒸发皿

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，而是用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，显色后与比色卡对照，错误，

B、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，错误，

C、稀释浓硫酸时：

应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确，

D、移走蒸发皿应用坩埚钳，错误，故选C

14．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是

A．溶液的PH增大B．溶液的浓度增大C．溶质的质量减少D．溶液的质量减少

【答案】A

【解析】

【详解】

A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液酸性减弱，PH增大，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液酸性减弱，PH增大，故正确；

B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的浓度减小；故选项说法错误。

C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误。

D、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误。

故选A。

15．一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是

物质

苹果汁

葡萄汁

牛奶

鸡蛋清

pH

2.9~3.3

3.5~4.5

6.3~6.6

7.6~8.0

A．葡萄汁比苹果汁的酸性强B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红

C．牛奶和鸡蛋清都接近中性D．胃酸过多的人应少饮苹果汁

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、葡萄汁比苹果汁的pH值大，葡萄汁比苹果汁的酸性弱，说法错误；

B、葡萄汁和苹果汁pH值都小于7，溶液都显示酸性，故能使石蕊试液变红，说法正确；

C、牛奶和鸡蛋清pH值都接近7，接近中性，说法正确；

D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人应少饮苹果汁，说法正确；

故选A。

16．分析推理是化学学习过程中的常用方法。

下列推理正确的是（）

A．纯碱的水溶液呈碱性，所以纯碱属于碱类

B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的

C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物

【答案】D

【解析】A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，错误；B、构成物质的粒子有分子、原子和离子，错误；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故有盐和水生成的反应不一定中和反应，错误；D、化合物一定属于纯净物，且有不同的元素组成，正确。

故选D。

17．下列物质能与NaOH反应的是（）

A．FeB．CO2C．Fe2O3D．NaCl

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、铁不能与氢氧化钠反应，故错误；

B、二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确；

C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故错误；

D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故错误。

故选B。

18．小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。

再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）

A

B

C

D

滤纸上的指示剂

酚酞溶液

酚酞溶液

石蕊溶液

石蕊溶液

烧杯中的溶液

浓氨水

浓盐酸

浓氨水

浓盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】B

【解析】

【详解】

A．由题意可知滤纸上的指示剂是酚酞，而烧杯中的溶液是浓氨水，浓氨水挥发出的氨气气体显碱性，酚酞遇碱显红色，不符合题意；

B．氢氧化钠使滤纸变红色，说明滤纸上的是酚酞。

烧杯挥发的物质使红色消失，说明是酸性物质，浓盐酸有挥发性，可挥发出氯化氢气体与氢氧化钠反应，使红色褪去，选项正确，故符合题意；

C．氢氧化钠遇石蕊会使其变蓝，选项错误，故不符合题意；

D．滤纸上的指示剂不可能是石蕊，因为碱不能使它变红，选项错误，故不符合题意。

故选B。

19．下列化学反应中，属于复分解反应的是

A．4Al+3O2 = 2Al2O3B．Ca（OH）2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

C．H2CO3 =H2O+CO2↑D．H2+CuO

Cu + H20

【答案】B

【解析】A、属于化合反应，错误；

B、属于复分解反应，正确；

C、属于分解反应，错误；

D、属于置换反应，错误。

故选B。

20．下列物质与足量稀硫酸反应后，能得到无色、透明的溶液的是（　　）

A．CuO

B．Fe（OH）3

C．Fe2O3

D．Na2CO3

【答案】D

【解析】

A、CuO能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所得溶液为蓝色溶液，故选项错误；

B、Fe（OH）3能与硫酸反应生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液，故选项错误；

C、Fe2O3能与硫酸反应生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液，故选项错误；

D、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所得溶液为无色溶液，故选项正确；

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．无

2．无

3．无

4．无

5．无

6．无

7．无

8．无

9．无

10．无

11．无

12．无

13．无

14．无

15．无

16．无

17．无

18．无

19．无

20．无