青年教师基本功比赛解题赛化学科试题.docx
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青年教师基本功比赛解题赛化学科试题
青年教师基本功比赛解题赛化学科试题
参考答案及评分标准
本卷可能需要的相对原子质量:
Ca40Mg:
24Na:
23O：
16H：
1N：
14C：
12S:
32
一、选择题（本题共8小题，每小题有一个或二个选项符合题意。
错选、多选不给分。
有二个答案的，只选一个且正确，给1分。
每小题3分，共24分
1、小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时，用铁、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液、
硫酸铜溶液五种物质，构建了如右图所示的知识网络图（图中短线“—”表示相连的两种物质能在一定条件下发生反应）。
下列有关说法不正确（A．甲物质一定为NaOH溶液B．戊物质一定为CuO
C．丙和丁的反应一定属于置换反应D．乙物质可以使紫色石蕊溶液变红
2、在pH为12的无色水溶液中可能大量存在的离子组是（）
A．MnO4-、Cl-、Na+、K+B．K+、CO32-、Ca2+、NO3-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．K+、Cl-、Mg2+、Na+
4、在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后得到一定量固体。
过滤后
向固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生。
对固体成分的说法正确的是（）
①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu④可能含有Zn⑤可能含有FeA．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②④
5、右图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两
种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。
下列说法不正确．．．
的是（）A．20℃时，乙溶液可能是饱和溶液B．图1中b表示甲物质的溶解度曲线
C．升高温度可使两试管中甲、乙溶液溶质的质量分数均增大
D．降低温度后，甲溶液溶质的质量分数一定减小
6、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A．10%B．30%C．50%D．70%
7、下列解释不科学的是（）
A．在溶洞中，水中溶解的Ca（HCO32发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石
B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故
C．“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施D．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO28、0.76g某物质R与0.96gO2恰好完全反应，化学方程式为：
R+3O2XO2+2SO2。
下列判断正确的是（）A．R的相对分子质量为76g
B．R中一定含有X元素、硫元素，可能含有氧元素C．生成的XO2和SO2的质量比为11∶32D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质
二、本题2小题（共15分）
9、（7分）2011年3月11日下午，日本宫城县发生里氏9.0级大地震，引发的海啸导致福岛核电站发生重大核事故。
（1核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。
从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是。
（2下图为核电站爆炸事故模拟图。
海啸使冷却水不能循环，核燃料产生的衰变热把水变成水蒸气，堆心中包裹核燃料的锆合金无法被冷却，暴露在水蒸气中，当温度超过1200℃时，锆（Zr与水蒸气发生反应，生成氧化锆（ZrO2和氢气。
大量的高温氢气进入厂房，与厂房内的空气接触发生了爆炸。
①锆（Zr与水发生反应产生氢气的化学方程式为。
②进入厂房的氢气为什么发生的是爆炸，而不是平静燃烧？
③我国山东省石岛湾核电站将采用氦气代替水作冷却剂和热传输物质，这样做有什么优点?
。
点燃
10、（8分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。
（1）反应①的化学方程式为。
（2）途径I中，反应③的化学方程式为；途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为Cu+2H2SO44+SO2↑+2H2O。
从环保和经济的角度分析，利用途径（选填“I”或“Ⅱ”）制取硫酸铜的方案更合理。
（3）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的质量应（选填字母）。
（A．等于3.2gB．小于3.2gC．大于3.2g）原因是。
三、本题3小题（共26分）
11
、（7分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
提纯含少量泥沙的粗盐，一般经
过下操作流程：
（1操作①中必须用到的一种仪器是。
A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管
（2操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是
。
A．B．C．D．（3操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连锁搅拌外还可采取
（4实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因
是（填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时食盐飞溅剧烈C．蒸发后，所得精盐很潮湿D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上12、（9分）某化学兴趣小组同学查阅资料后发现有许多金属的盐对过氧化氢分解具有催化
作用，为比较FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验。
（设两种盐溶液质量分数相等）。
图一图二
（1）图一可通过观察来定性比较得出结论。
有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，原理是。
（2）利用图二实验要求装置气密性良好，把A开关打开使液面高于下端，将注射器栓塞向左推动时，若装置气密性良好，看到的现象是。
（3）注射器除了像实验中可以用来代替集气瓶收集气体之外，在不同的实验中通常还可代替、、等仪器。
13、（10分）请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH2和，可能含有Ca（OH2和。
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。
取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无（填化学式。
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。
A
B
其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。
若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；③称量D瓶内物质增加的质量；
④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示；
【评价】
（1）A瓶中的NaOH溶液起到作用。
若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。
分析曲线图可知：
水垢中一定含有.（化学式），理由是。
（3）装置图中“？
”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：
导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。
从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。
以上实验（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg（OH2。
四、本题3小题（共35分14、（9分）某小组用右图装置进行CO2与空气密度大小比较的实验。
装置：
如右图，玻璃管内装有一根铜丝，铜丝上等距离系有11个棉球，两端与干燥管相连。
实验：
玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊溶液润湿，干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球。
0号棉球内预先包有少量K2CO3
粉末，用
0稀盐酸的体积
注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5mL的稀H2SO4。
（1玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜丝_____________________；
（2）注入0号棉球内的稀H2SO4能否用浓HCl代替？
____（填“能”或“不能”）原因是_________________________________________________________；
（3该实验可观察到的现象是，实验中，还可观察到上段1号棉球变色。
从微观角度看，可得到的结论是______________________________；
（4若在0号棉球内包少量MnO2粉末，用注射器向棉球内注入少量5﹪H2O2溶液。
其他试剂不变，该装置是否适合比较O2与空气密度的大小？
__________（填“是”或“否”）
（5与教材实验（如图甲、图乙）比较，该装置的优点是___________________
15、（13分）A、B和C为初中常见物质，它们之间的转化关系为A→B→C（反应的条件和部分产物已略去）。
请针对以下四种情况回答问题。
⑴若A、B和C均为氧化物，且三种物质的化学式中氧元素的原子个数依次减少，另一种元素不相同。
A为、B为、C为。
⑵若A、B和C均为三种元素组成的化合物，且含有相同的金属元素。
通过下面对三种物质溶液的实验判断：
A为，B→C反应的化学方程式为。
数比均为1:
1。
A为，B→C反应的化学方程式为。
⑷若A、B和C三种物质的组成元素分别为三种、两种和一种。
A和C分别为。
（至少写出两组）
16、（13分叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．【应用研究】
（1汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、
N2，反应方程式为【制备研究】
（2将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和
M
气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2＋N2O=NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。
【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。
（3设计的实验步骤为：
①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，缓慢鼓入空气⑤再次称量装置C。
计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。
根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。
【NaN3纯度测定】
精确称量0.140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。
已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），
说明气密性良好。
（5使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。
（6）使用冷水冷凝的目的是。
反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是______。
（7常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A.100mLB.1LC.2L（8计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。
青年教师基本功比赛解题赛化学科试题
参考答案及评分标准
说明：
1．提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，只要是合理的，同样给分。
2．评分说明只是按照一种思路与方法给出作为参考。
在阅卷过程中会出现各种不同情况，可参照本评分说明，定出具体处理办法，并相应给分。
一、选择题（本题共8小题，每小题有一个或二个选项符合题意。
错选、多选不给分。
有二个答案的，只选一个且正确，给1分。
每小题3分，共24分
二、本题2小题（共15分）
9、（7分）（1从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是核变化是原子发生了变化，而化学变化原子本身不变（1分）
（2①锆（Zr高温
②进入厂房的氢气为什么发生的是爆炸，而不是平静燃烧？
②要点一：
氢分子和氧分子大量接触反应要点二：
有限空间（2分
③我国山东省石岛湾核电站将采用氦气代替水作冷却剂和热传输物质，这样做有什么优点?
。
10、（8分）
（1）反应①的化学方程式为2
（2）途径I中，反应③的化学方程式分别为CuO+H242用途径Ⅰ（1分）（选填“I”或“Ⅱ”）制取硫酸铜的方案更合理。
（3）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的质量应B（1分（选填字母）。
（A．等于3.2gB．小于3.2gC．大于3.2g）原因是反应一段时间后浓硫酸变稀，不能和Cu反应。
（2分三、本题3小题（共26分）
11、（7分）（1操作①中必须用到的一种仪器是填序号）。
（2操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（3操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到等仪器。
该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连锁搅拌外
还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）（2分）等措施。
（4实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是
12、（9分）
（1）图一可通过观察反应产生气泡快慢（2分）来定性比较得出结论。
有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，原理是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）。
（2）利用图二实验要求装置气密性良好，把A开关打开使液面高于下端，将注射器栓塞向左推动时，若装置气密性良好，看到的现象是分液漏斗的管口未端会形成一段水柱（2分）。
（3）注射器除了像实验中可以用来代替集气瓶收集气体之外，在不同的实验中通常还可代替胶头滴管、量筒、分液漏斗等仪器（各1分答案合理给分）13、（10分）【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH2和Ca（OH2和MgCO（1分）
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。
取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH（1分）（填化学式。
【评价】
（1）A瓶中的NaOH溶液起到吸收CO作用。
若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将增大（1分）（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。
分析曲线图可知：
水垢中一定含有（1分）（化学式），理由是实际生成CO的质量是24g，大于22g（1分）。
（3）
（三个孔不在一条直线上即可得分，等边三角形最好）（2分）以上实验不能（1分）（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg（OH2。
四、本题3小题（共35分14、（9分（1玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜丝_不与稀H2SO4反应（1分
（2）注入0号棉球内的稀H2SO4能否用浓HCl代替？
_不能（1分原因是___浓HCl具有较强挥发性，也可以使石蕊变红（1分
（3该实验可观察到的现象是，实验中，还可观察到上段1号棉球变色。
从微观角度看，可得到的结论是分子在不断运动（1分（4若在0号棉球内包少量MnO2粉末，用注射器向棉球内注入少量5﹪H2O2溶液。
其他试剂不变，该装置是否适合比较O2与空气密度的大小？
__否（1分_
（5
与教材实验（如图甲、图乙）比较，该装置的优点是2
置中尽可能被吸收（2分，只答一条扣1分，其他合理答案酌情给分15、（13分）⑴若A、B和C均为氧化物，且三种物质的化学式中氧元素的原子个数依次减少，另一种元素不相同。
A、B、C各1分⑵若A、B和C均为三种元素组成的化合物，且含有相同的金属元素。
通过下面对三种物质溶液的实验判断：
A为NaOH（1分，B→C反应的化学方程式为Na23
⑶若A、B和C三种物质的组成中有两种元素相同，且A和C中两种相同元素的原子个数比均为1:
1B→C
⑷若A、B和C三种物质的组成元素分别为三种、两种和一种。
A和C分别为16、（13分【应用研究】反应方程式为___2NaN2↑（1分___。
【制备研究】（2检验X气体使用的试纸是湿润_红色石蕊试纸_（1分______。
【Na2CO3质量分数测定】
（3计算碳酸钠含量至少需要测定_3_____（填数字）个数据。
根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因【NaN3纯度测定】（4）两边高度差不变_（1分（填“变大”、“变小”或“不变”），（5使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是倾斜锥形瓶，使试管中的样品与M溶液接触（1分。
（6）使用冷水冷凝的目的是。
反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_调节两边液面相平（1分。
（7A_（1分___
（8m（N2=67．2×10-3L×1．25g/L=0．084g（1分
设样品中NaN3的质量为x2NaN3～3N213084x0.084g
130/x=84/0.084x=0.13g（1分0.13/0.140g=92.9%（1分
注意：
1.本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题。
2.您答卷前,必须将自己的姓名、考试号、座位号用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔填写在试卷的相应位置.
相对原子质量:
H-1Mg-24Fe-56O-16S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64
一、（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列变化属于化学变化的是
A．夜幕降临，姜堰城区河边公园两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥C．青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水2．下列实验操作可能会引发事故的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．用镊子取出白磷在水中切割
C．做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通-氧化碳再加热D．用灯帽盖灭酒精灯火焰
3．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。
下列物质属于有机合成材料的是A．棉花B．蛋白质C．维生素D．塑料
4．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是A．a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小
B．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D．a中含有少量b时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去a中的b5．今年春天，我国北方多次发生强烈的沙尘暴，大量沙尘不仅降落到
北京，甚至远降韩国，日本也能观察到沙尘。
专家对沙尘褒贬不一，有专家研究表明，沙尘能减弱酸雨的酸性，减弱温室效应也有专家研究表明，沙尘是形成酸雨的原因之一。
根据上述短文和你所学的知识判断，下列关于“沙尘”的说法中有错误的是A．尘已成为跨国境的环境问题
B．飘浮在空气中的沙尘属于空气质量周报时“首要污染物”中的可吸入颗粒物C．沙尘形成酸雨，可能是沙尘吸收了经过地区被污染空气中的氮、硫氧化物所致D．沙尘都可用来改良酸性土壤6．“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合
气体是
A、CO2、NH3B、O2、CO2C、N2、CO2D、NO2、CO2
7．某学生量取液体，视线与液体凹液面的最底处相平，读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为
A.大于10mLB.小于10mLC.等于10mLD.无法确定
8．推理是化学学习中常用的思维方法。
以下4个推断正确的是
A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．醇类物质在空气中完全燃烧生成C02和H20，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中
完全燃烧生成C02和H20
9．利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是
A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl10．某兴趣活动小组的四位同学，用连线的方法对所学知识进行整理，其中完全正确的是
A．小邹对“物质与粒子的关系”连线如下:
金属银------离子构成；氧气------原子构成；氯化钠-----分子构成。
B、小微对“物质与其用途”的连线如下：
氢气-------光电源；氖气-------能燃烧、作燃料；干冰-------人工降雨。
C、小曲对“人体必要的营养素通过相关食品摄入”的连线如下：
糖类-----大米、面粉；蛋白质----牛肉、鸡蛋；油脂------菜油、猪油
D、小兖对“污染源----污染物质----解决策略”连线如下：
新装修房屋----黄曲霉素----通风或使用无毒、无污染原料长期吸烟----尼古丁、CO----戒烟霉变食物----甲醛、苯等----不食用
11．向含有HCI和FeCI3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。
下列图像正确的是
A、除去CO2中混有少量的CO：
导出点燃B、粗盐提纯的步骤：
溶解→过滤→蒸发
C、除去H2中混有的HCl
：
将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D、除去铜粉中混有的CuO：
用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤、13．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（00
C---300
C如下表所示:
根据上表分析下列几种说法:
①碳酸钠晶体的溶解度受温
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