化学选修三测试题定稿版文档格式.docx

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7下列有关物质性质的比较，错误的是（）

A．溶解度：

小苏打<

苏打B．密度：

溴乙烷>

水

C．硬度：

晶体硅<

金刚石D．碳碳键键长：

乙烯>

苯

8．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）

①H2O②NH3③F—④CN—⑤CO

A、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤

9.下列事实与氢键有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀

10．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（　　）

A．NH4＋　　　　B．PH3C．H3O＋D．OF2

11一定条件下，CH3COONa稀溶液存在水解平衡：

CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）增大

B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量CH3COONa固体，pH减小

12．下列不能形成配位键的组合是（　　）

A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．NH4+、H＋D．Co3＋、CO

13．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：

A、SO42-B、NH3C、C2H6D、SO2

14．水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质。

已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法不正确的是（　　）

A．硫化羰的电子式为

B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上

C．硫化羰的沸点比二氧化碳的高D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO2

15.下面的排序不正确的是（）

A.晶体熔点由低到高：

CF4<

CCl4<

CBr4<

CI4B．硬度由大到小:

金刚石>

碳化硅>

晶体硅

C.熔点由高到低:

Na<

Mg<

AlD.晶格能由大到小:

NaI>

NaBr>

NaCl>

NaF

16.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）

A．CaCl2　　B．CH3COONaC．NH3D．K2S

17．已知CsCl晶体的密度为

，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个

的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）

A．

B．

C．

D．

18.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

19在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是（）

A．Fe3+B．I-C．HCO3-D．S2-

20．下列说法中正确的是（）

A．NO2、SO2、BF3、NCl3中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个；

D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

21．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。

22.下列对该晶体叙述错误的是（）

A．该晶体类型是原子晶体C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2

B．晶体的空间最小环共有6个原子构成D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

23．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是

A．电离程度：

HCN＞HClO

B．pH：

HClO＞HCN

C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：

D．酸根离子浓度：

c（CN－）＜c（ClO－）

24.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是

A．b=a－n－mB．离子半径Am+<

Bn-C．原子半径A>

BD．A的原子序数比B大（m+n）

25．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）

A．氯化铝B．碳酸氢钠

C．硫酸镁D．高锰酸钾

26．100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH-）之比为（）

A.1：

1B.10-10：

1C.11：

3D.10-8：

1

27.氰气[（CN）2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：

（）

A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子B、氰分子中C≡N键长大于C≡C键长

C、氰气分子中含有σ键和∏键D、氰化氢在一定条件下能发生加成反应

28．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

29.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（）

A．NH3·

H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3

30.下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（）

A．NH3+H2O

NH4++OH-　　B．NH4++H2O

NH3H2O+H+

C．Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+D．AlO2-+2H2O

Al（OH）3+OH-

第II卷（共40分）

填空题

31．根据要求完成下列问题：

（1）某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

该元素核外价电子排布图_____________，电子排布式_____________________。

该元素的原子序数为______，该元素是______元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为______晶体。

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：

_________、__________、________。

（3）下列分子中_____（填“是”或“否”）有手性原子，若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。

（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“>

”、“<

”或“＝”）：

H2SO4________H2SO3；

HClO3________HClO4；

H3PO4________H3PO3。

（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH3中心原子的杂化方式为____杂化，VSEPR构型为______，分子的立体构型为________。

②BF3分子中，中心原子的杂化方式为________杂化，分子的立体构型为________。

（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于_____________________________.

32．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:

8，E与B的质量比为1:

1。

根据以上条件，回答下列问题：

（1）推断五种元素分别是（用元素符号回答）：

C________，D________，E______。

（2）写出D原子的电子排布式　。

（3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式________________________.

（4）指出E元素在元素周期表中的位置________________________________。

（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序______________（按由大到小的顺序排列,用元素符号表示）。

（6）比较元素D和E的电负性的相对大小__________________。

33、2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了

发光二极管（LED）。

目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、

AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。

已知镓是铝同族

下一周期的元素。

砷化镓的晶胞结构如右图。

试回答：

⑴镓的基态原子的电子排布式是。

⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。

⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是。

（用氢化物分子式表示）

⑷砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。

（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为。

⑸比较二者的第一电离能：

As______Ga（填“<

”、“>

”或“=”）。

⑹下列说法正确的是（填字母）。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：

As>

GaD．砷化镓晶体中含有配位键

34．Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

（1）Pt（NH3）2Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构________

（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，

淡黄色固体：

________，黄绿色固体：

________

（3）淡黄色固体物质是由________分子组成，黄绿色固体物质是由________

分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）

（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是________。

35.水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________________；

（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒_________________（填2种）。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。

下列对上述过程的描述不合理的是_____________

A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。

与冰的晶体类型相同的是____________（请用相应的编号填写）

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。

请写出生成此配合离子的离子方程式：

。

2016级化学期中考试答题页

31．

（1）_____________，_____________________。

______，______，______。

（2）_________、__________、________。

（3）_____，若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。

（4）________________。

（5）H2SO4________H2SO3；

（6）①____杂化，____________，______________。

②_______，______________。

（7）这是由于__________________________________________________________.

32.

（1）C________，D________，E______。

（2）写出D原子的电子排布式_____________________________。

（5）______________（6）__________________。

33、⑴。

⑵砷原子个数为，空间构型为。

⑶。

⑷（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为。

⑸As______Ga⑹

34．

（1）________

（2）淡黄色固体：

（4）原因是________。

35.

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________________；

（3）____________（4）___________（5）则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

（6）离子方程式：