高中化学 12 化学计量在实验中的应用第一课时教案新人教版必修1.docx

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高中化学12化学计量在实验中的应用第一课时教案新人教版必修1

2019-2020年高中化学1.2化学计量在实验中的应用第一课时教案新人教版必修1

教学目标：

1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。

2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。

3．通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。

教学重点、难点

重点：

物质的量及其单位

难点：

物质的量及其单位

教学环节

教师活动

学生活动

导入新课

物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。

由此可见，在分子、原子等粒子与可称量的物质之间存在着某种联系，这是一种什么联系呢？

怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？

这就是本节课所要解决的内容。

（1）方程式2H2+O2=2H2O系数的意义是什么？

（2）若生成一滴水（约0.05mL）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？

（3）在实验室中生成36克水,你如何实现?

是数分子个数吗?

新知学习

问题探究

（1）怎样测量课本中一张纸的厚度？

又怎样知道一个水分子的质量呢？

归纳整理

显然，可用确定一个集体的办法，确定一个水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起来了。

问题探究

化学式

相对原子质量或相对分子质量

质量

原子或分子个数（个）

体积

0℃，

101kPa

20℃，

101kPa

20℃，

202kPa

Fe

56

56g

6.02×1023

—

7.2cm3

—

C12H22O11

342

342g

6.02×1023

—

280cm3

—

H2O

18

18g

6.02×1023

—

18.0cm3

—

C2H5OH

46

46g

6.02×1023

—

58.3cm3

—

H2

2

2g

6.02×1023

22.4L

24.0L

11.2L

O2

32

32g

6.02×1023

22.4L

24.0L

11.2L

CO2

44

44g

6.02×1023

22.4L

23.9L

11.2L

仔细观察表1中左边4栏的信息，你能发现什么问题？

归纳整理

当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.02×1023个。

学习探究

指导学生阅读教材第11页至12页中部。

阅读，然后谈谈你对下列名词或数据的认识，说说它们之间的关系是什么？

“物质的量”、“摩尔”、“6.02×1023”

归纳整理

“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.02×1023”是阿伏加德罗常数的值。

含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

学习探究

现有：

物质的量、质量、摩尔、安培、kg、时间、mol、发光强度、长度、坎、m、米、电流、cd等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类？

归纳整理

物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量

电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。

kg、mol、m、cd为相应单位的表示符号。

实践探究

下列表示不正确的是_________，错在何处？

①1molO2②1molH2SO4③molFe3+④1mole-⑤0.3molSO42-⑥0.5NA个中子⑦0.3mol氢⑧1摩尔H2O⑨1mol盐酸⑩1mol铅笔

归纳整理

使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，可以是分数、小数、整数。

学习探究

指导阅读教材12页下半部分

1mol物质的质量在数值上有什么特点？

什么是摩尔质量？

其单位是什么？

归纳整理

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

摩尔质量是一个具有单位的物理量，要和质量区分开。

物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间具有如下关系：

实践应用

写出下列物质的摩尔质量。

Fe___________,H2SO4_____________,CO32-______________,K+___________

板书设计

一、物质的量的单位——摩尔

1、物质的量：

2、阿伏加德罗常数：

3．摩尔质量：

定义：

单位：

表达式：

n=

巩固练习：

1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）

A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子

C.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧

D.1molH2O中含有3mol原子

2.下列说法正确的是（）

A.H2的摩尔质量是2g

B.1molH2O的质量是18g

C.氧气的摩尔质量是32g/mol

D.2gH2含1molH

3．比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：

①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）

A.①B.①②C.①②③D.②③

4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）

A.CH4B.NH3C.H2OD.HF

5．2.5molBa（OH）2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2（SO4）3中含Al3+mol。

6．0.1mol•L－1Na2O放入克水中才能使溶液中Na＋与H2O的个数比为1∶100。

7．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。

8．49gH3PO4的物质的量是多少？

1.5molNaOH的质量是多少?

9．在求相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。

解法1：

设SO2和SO3的质量均为mg，每个硫原子的质量为ag。

或

解法2：

设SO2和SO3的质量均为mg。

解法3：

设SO2和SO3的质量均为mg。

这几种解法在解题思路上有什么差异？

你倾向于使用哪一种解法？

为什么？

10．血液中的血清素（摩尔质量为176g•mol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。

血清素所含碳元素的质量分数为68.2％，所含氢元素的质量分数为6.82％，所含氮元素的质量分数为15.9％，所含氧元素的质量分数为9.08％。

请你尝试写出血清素的化学式。

参考答案

1.AC2.BC3.C4.A

5.1.505×1024、3.01×1024、6.021024、0.4

6.361.8g

7.略

8.0.5mol60g

9．解法１先求出硫元素的总质量（以质量为计算基础），再比上一个硫原子的质量求硫原子数

解法2先求出硫元素的物质的量（以物质的量为计算基础），再乘以阿佛加德罗常数求原子个数

解法３根据阿佛加德罗定律的推论求解．

倾向于解法３，简洁易懂．

（此题可各抒己见）

10.C10H12N2O

2019-2020年高中化学1.2有机化合物的结构与性质教案鲁教版选修5

【基本要求】

知识与技能要求：

（1）了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，能以此解释有机化合物种类繁多的现象。

（2）理解单键、双键和叁键的概念，知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响，能根据键角判断有机物的空间构型。

（3）理解极性键和非极性键的概念。

知道共价键的极性对有机化合物的性质有重要影响

过程与方法要求：

（4）了解有机化合物中同分异构现象，识别和判断烃类化合物中的结构异构类型。

（5）初步建立“不同基团间的相互作用会对有机化合物的化学性质产生影响”的观念。

情感与价值观要求：

通过碳原子的成键特点和成键方式的学习，树立“客观事物本来是相互联系和具有内部规律的”的辨证唯物主义观点。

通过官能相互影响的学习，树立“客观事物本来是相互联系、相互影响的”的辨证唯物主义观点，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。

过程与方法要求：

通过对典型实例的交流研讨，认识有机化合物同分异构体的类型和书写规律，形成利用有机化合物结构推测其性质的思路和意识，用官能团的相互影响来解一些问题。

【重、难点】

本课时的重点是理解单键、双键和叁键，极性键和非极性键的概念。

难点是根据有机化合物分子结构判断其碳原子饱和程度、共价键类型及性质。

【知识梳理】

1．碳原子的成键有何特点，这种成键特点与有机物种类繁多成键有何关系？

2．什么是单键、双键和叁键，它们的稳定性有何关系？

3．甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的空间构型及键角分别是怎样的？

4．什么是极性键和非极性键？

5．电负性的大小与元素的金属性和非金属性有何关系？

6．同分异构体的概念为_________对于烷烃来说，它只存在_____________异构，如C5H12有________种同分异构体。

对于烯烃、炔烃及烃的衍生物，除了有_________________异构以外，还可能有____________异构或____________异构，如C4H8可能有___________种同分异构体。

7．通常只有通式相同的有机物间才能产生同分异构现象，烯烃与__________通式相同，都是______________；炔烃与__________通式相同，都是____________；饱和一元醇与__________通式相同，都是_______；饱和一元醛与_____________通式相同，都是____；饱和一元羧酸与____________通式相同，都是____；这些异构都称为____________________

8．官能团决定一类有机化合物的________，这是因为____________________________

_______，所以我们可以根据____________来推测有机化合物的反应。

9．有机化合物中官能团可以相互影响，如苯和甲苯比较，由于______的影响，使苯环上的____________反应更容易。

【随堂检测】

专题一：

有机化合物中碳原子的成键方式，单键、双键和叁键。

1．关于单键、双键、叁键的说法正确的是

A．单键的键长最短，键能最大。

B．叁键的键长最短，键能最大。

C．双键中两个键都活泼，加成时都断裂。

D．只有碳原子间才能形成双键和叁键。

2．下列关于乙烯分子结构的描述错误的是

A．双键键长小于乙烷中碳碳单键的键长

B．分子中所有原子在同一平面上

C．双键键能是乙中碳碳单键键能的2倍

D．分子中碳氢键的夹角是1200

3．苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳键长分别为a、b、c、d，它们之间由大到小顺序为（）

A．a>b>c>dB．b>a>c>d

C．b>c>d>aD．b>c>a>d

4．某分子中如果含有双键或叁键，分子式中氢原子个数比相同碳原子数的烷烃氢原子个数分别少

A.1、2B.2、4

C.2、3D.3、4

5.下列各组有机物其结构中均有可能含有碳碳双键的是（　　　）

A．C3H6与C3H8B．C4H6与C3H8

C．C5H10与C6H6D．C3H6与C3H8O

6．下列物质①甲烷②乙烯③苯④乙醇⑤乙酸⑥正丁烷⑦异戊烷

（1）碳原子间的成键方式完全相同的是

___________________

（2）碳原子周围有双键的是___________

（3）碳原子周围有三种共价键的是

__________________________

7．某有机物的结构如下，分析其结构并回答下列问题：

（1）写出其分子式____________________

（2）分子中有_____________个不饱和碳原子，分子中有___________种双键

（3）分子中饱和碳原子有__________个，一定与苯环处于同一平面的碳原子有___个

（4）分子中的极性键有_________________

_______（写出两种即可）

（5）推测该有机物的三条性质：

①___________________________________

②____________________________________

③___________________________________

8．丙烯腈的结构简式为______________，指出丙烯腈分子中各化学键的类型

______________________________________________________________。

9．写出含有双键的两类有机化合物，各举两例，写出其结构简式。

（1）含有_______________双键，如__________________________

_________________________

（2）含有____________双键，如_________________________

________________________

10．有机物分子中与４个不同原子或原子团相连的碳原子称为“手性”碳原子。

葡萄糖分子的结构简式为：

____________________________________,

在葡萄糖分子中有____________个“手性”碳原子，葡萄糖分子中的碳氧双键可以与氢气加成，加成后的生成物中有___________个“手性”碳原子．

【总结提高】

通过对本专题的训练，你认为你澄清的主要问题是什么？

或者说你主要收获是什么？

专题二：

极性键和非极性键

11．下列共价键中极性最强的是（　　）

A．C—ClB．C—O

C．C—ND．C—F

12．在1—18号元素中电负性最大的是（　　）

A．NaB．C

C．OD．F

13．下列化合物中羟基最活泼的是（　　）

A．H2OB．C2H5OH

C．CH3COOHD．C6H5OH

14．下列叙述中错误的是（）

A．只有成键两原子相同，才有可能形成非极性键

B．极性键中吸引电子能力强的原子带部分正电荷

C．键的极性除受成键原子吸引电子能力的强弱影响，还受邻近原子团的影响

D．不同元素原子的核内质子数不同，核对外层电子吸引作用的强弱程度就不同

15．用部分正电荷和部分负电荷描述下列化合物中指定共价键的极性

（1）H—CN　

（2）H—OH

（3）CH3—OH（4）CH3COO—CH2CH3

（5）H—SH（6）HO—SO3H

16．下列有机化合物中，有的有多个官能团：

（1）可以看作醇类的是（填入编号）

（2）可以看作酚类的是；

（3）可以看作羧酸类的是；

（4）可以看作酯类的是。

【总结提高】

通过对本专题的训练，你认为你澄清的主要问题是什么？

或者说你主要收获是什么？

专题三：

物质的空间构型

17．下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是（）

A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H6

18．下列所述乙炔的结构和性质中，既不同于乙烷，又不同于乙烯的是（）

A．存在碳碳叁键，其中的两个键易断裂

B．不易发生取代反应，易发生加成反应

C．分子中的所有原子都处在一条直线上

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

19．下列关于烯烃和烷烃相比较的说法，不正确的是（）

A．含元素种类相同，但通式不同

B．烯烃含双键而烷烃不含

C．烯烃分子含碳原子数≥2，烷烃分子含碳原子数≥1

D．碳原子数相同的烯烃分子和烷烃分子互为同分异构体

20．描述

分子结构的下列叙述中，正确的是（）

A．6个碳原子有可能都在一条直线上

B．6个碳原子不可能都在一条直线上

C．6个碳原子有可能都在同一平面上

D．6个碳原子不可能都在同一平面上

21．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形结构的依据是（）

A．CH3Cl不存在同分异构体

B．CHCl3不存在同分异构体

C．CH2Cl2不存在同分异构体

D．CH4中四个键都相同

22．下列有机物分子中的所有原子一定处于同一平面上的是（）

A．苯B．甲苯

C．苯乙烯D．CH3—CH═CH—CH3

23．某烃的结构简式为：

CH2-CH3

∣

CH≡C—C═CH—CH2—CH3

分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a,一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a、b、c依次为

A．4，5，3B．4，6，3

C．2，4，5D．4，4，6

24．某烯烃标准状况下的密度为3．75，则其分子式为_____________________，若其所有碳原子位于同一平面上则其结构简式为______________________

25．化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为_____________。

26．人们对苯的认识有一个不断深化的过程。

（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃写出C6H6的一种含有叁键

（2）且无支链链烃的结构简式:

_________________________________

（3）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性

质，但还有一些问题不能解决，它不能解释下列_________事实

A．苯不能使溴水褪色

B．苯能与氢气发生加成反应

C．溴苯没有同分异构体

D．邻二溴苯没有同分异构体

（4）现代化学认苯分子碳碳之间的键是:

______________________________________

（5）苯的化学性质表现为易取代，能加成，试写出苯的一个取代反应和一个加成反应

【总结提高】

通过对本专题的训练，你认为你澄清的主要问题是什么？

或者说你主要收获是什么？

【参考答案】

1

2

3

4

5

B

C

B

B

AC

11

12

13

14

D

D

C

A

16

17

18

19

20

C

AC

D

BC

21

22

23

C

A

B

6．

（1）①⑥⑦

（2）②⑤（3）④⑤7．

（1）

（1）C16H16O5

（2）12，2（3）4，4（4）碳氢键，

碳氧键，氧氢键，

（5）①可使溴水褪色

②能发生水解反应

③能与醇和羧酸发生酯化反应

8．CH2═CH—C≡N，碳碳双键，碳氮三键，

碳碳单键，碳氢键，非极性键有：

碳碳双键，

碳碳单键，极性键有：

碳氮三键，

碳碳单键

9．碳碳双键，CH2═CH2CH2═CHCH3

碳氧双键，CH3CHO，CH3COOH

10．CH2OH（CHOH）4CHO，4，4

15．略

16．

（1）B

（2）ABC（3）BC（4）E

24．C6H12

25．CH3CH3

││

CH3—C═C—C═C—CH3

││

CH3CH3

26．

（1）CH≡C—C≡C—CH2—CH3

（2）AD（3）介于单键和双键之间的特殊的键

（4）略

专题四：

有机化合物的同分异构现象

1．主链上有5个碳原子，分子中共有7的个碳原子的烷烃，其结构有几种（）

A．4种B．5种

C．6种D．7种

2．下列分子式只表示一种物质的是（）

A．C4H8B．C8H10

C．C2H5ClD．C2H4Cl2

3．对二氟二氯甲烷（CCl2F2）下列说法正确的是（）

A．只有一种结构

B．有两种同分异构体

C．分子中只有极性键

D．分子中有极性键和非极性键

4．已知二氯苯的同分异构体有3种，从而推知四氯苯的同分异构体有几种（）

A．2种B．3种

C．4种D．5种

5．已知丁基有四种，不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛有（）

A．三种B．四种

C．五种D．六种

6．下列各对物质中属于同分异构体的是

A．金刚石与石墨B．红磷与白磷

C．正戊烷与新戊烷

D．氧气与臭氧

7．某相对分子质量为84的烃，主链上有4个碳原子的同分异构体有（）

A．三种B．四种

C．五种D．六种

8．在中C3H9N，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为（）

A．1种B．2种

C．3种D．4种

9．一氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代物的同分异构体有4种的烷烃是（）

A．乙烷B．丙烷

C．正丁烷D．异丁烷

10．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）

A．C3H8B．C4H10

C．C5H12D．C6H14

11．下列各组化合物中，通式相同的是（）

A．环烷烃、炔烃B．二烯烃、炔烃

C．烷烃、环烷烃D．烯烃、环烯烃

12．甲苯苯环上的一个氢原子被式量为43的烃基取代，所得的一元取代物有几种（）

A．6种B．5种

C．4种D．3种

13．某炔烃与氢气加成后生成2—甲基戊烷，该炔烃可能的结构有（）

A．1种B．2种

C．3种D．4种

14．在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是（）

A．2个-CH3，能生成4种一氯代物。

B．3个-CH3，能生成4种一氯代物

C．3个-CH3，能生成5种一氯代物

D．4个-CH3，能生成4种一氯代物

15．下列说法正确的是（）

A．分子量相同的两种不同分子一定互为同分异构体

B．各元素质量分数均相同的两种不同分子一定互为同分异构体

C．同分异构体的物理性质一定相同

D．互为同系物的两种分子不可能互为同分异构体

16．某有机物分子式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中有两个—CH3,两个—CH2—,

一个—CH—和一个—Cl，它的结构有4种，

|

请写出其结构简式：

17．有下列几种有机化合物的结构简式或名称：

1CH3CH═CH-CH2CH3

2CH3—CH—CH2—CH═CH2

|

CH3

3CH3-CH2-CH2-CH2OH

④CH3-C≡C-CH3

⑤CH3-CH2-C≡CH

⑥CH3—CH—CH2—CH3

|

OH

⑦CH3-CH2-CH2-O-CH3

⑧环己烷

⑨CH2═CH-CH2-CH2-CH3

⑩CH2═CH-CH2-CH2-CH3

（1）属于同分异构体的是

_________________

（2）属于同系物的是

____________________________

（3）官能团位置不同的同分异构体的是

_______________________________

（4）官能团类型不同的同分异构体的是

_________________________________

18．

（1）碳原子数不大于5的烷烃，其一氯代物无同分异构体，这样的烷烃有_____