临沂市一模临沂市高三教学质量检测考试 化学.docx

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临沂市一模临沂市高三教学质量检测考试化学

2013年临沂市高三教学质量检测考试

化学

2013．3

说明：

1．本试卷分第I卷（1—4页）和第Ⅱ卷（5～8页），全卷满分100分，考试时间为100分钟。

2．答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。

3．请将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。

4．可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16Si：

28

Na：

23S：

32Fe：

56Cu：

64Ba：

137

第I卷（选择题共42分）

选择题（本题包括l4小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分。

共42分。

）

1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性

C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D．蒸馏“地沟油”可以获得汽油

【答案】C

A、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故错误。

B、氯气和碱反应生成的氯化物没有漂白性，故错误。

C、二氧化硅能和强碱反应生成盐和水导致“断路”故正确。

D、地沟油是酯，汽油是烃，故错误。

2．下列关于有机化合物的性质说法正确的是

A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同

B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应

C．乙酸乙酯和油脂互为同系物

D．甲烷和乙醇均能发生取代反应

【答案】D

A、棉花的水解产物是葡萄糖，蛋白质的水解产物是氨基酸，故错误。

B、苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，故错误。

C、乙酸乙酯中不含碳碳双键，油脂中含有碳碳双键，所以不是同系物，故错误。

D、甲烷和氯气能发生取代反应，乙醇和乙酸的酯化反应属于取代反应，故正确。

3．下列有关说法错误的是

A．通过化学反应无法生成新的同位素

B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大

C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物

D．生成盐和水的反应不一定是中和反应

【答案】B

A、化学反应能产生新的分子不能产生新的同位素，故正确。

B、平衡向正反应方向移动，则正反应速率不一定增大，故错误。

C、盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶都不是由同一种物质组成的，属于均为混合物，故正确。

D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应，故错误。

4．下列操作或仪器的选用正确的是

【答案】A

B、中性或碱性溶液，钢铁腐蚀吸氧腐蚀，故错误。

C、容量瓶不能稀释溶液或溶解固体，故错误。

D、氯化氢极易溶于水能产生倒吸现象，故错误。

5．下列有关实验基本操作的说法错误的是

A．存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶

B．酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出

D．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

【答案】D

A、见光易分解的液体药品要存放在棕色试剂瓶中，浓硝酸和橡胶能反应，所以不能用橡胶塞，应该用玻璃塞，故正确。

B、酸碱中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会造成误差，故正确。

C、苯的密度小于水的密度，所以混合时水在下方，苯在上方，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故正确。

D、过滤应该用玻璃棒引流，故错误。

6．下列对有关物质性质的分析正确的是

A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3，

B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3

D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2应生成NO2

【答案】C

A、钠久置在空气中，先和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，含有结晶水的碳酸钠易风化生成碳酸钠，故错误。

B、活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，镁是活泼金属，所以应采用电解的方法冶炼，故错误。

C、实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3，故正确。

D、氮气在放电条件下可以与O2应生成NO，故错误。

7．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是

A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子

B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高

C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化

D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

【答案】A

A、L层上的电子数为奇数的原子说明L层未填满，所以属于第二周期元素，一定是主族元素的原子，故正确。

B、熔沸点逐渐降低，故错误。

C、化学键的形成不一定伴随着电子的转移，如同素异形体之间的转化，故错误。

D、属于半导体元素，故错误。

8．右图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。

下列说法错误的是

A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应

C．整个过程的反应可表示为：

2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标

【答案】B

A、二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化生成硫酸钙，减少了二氧化硫的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确。

B、二氧化硫和氧化钙的反应是化合反应，碳酸钙生成氧化钙的反应是分解反应，亚硫酸钙被氧化生成硫酸钙的反应是氧化还原反应，没有置换反应，故错误。

C、整个过程的反应可表示为：

2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故正确。

D、二氧化硫检验还原性，能和酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色，故正确。

9．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：

Na+、Ba2+、HCO3-、C1-

B．无色透明溶液中：

K+、Cu2+、SO42-,Na+

C．含有大量AlO2-的溶液中：

Na+、OH-、Cl-、CO32-

D．能使pH试纸显红色的溶液中：

Na+、ClO-、Fe2+、SO42-

【答案】C

A、该溶液呈酸性或碱性，无论该溶液呈酸性还是呈碱性，碳酸氢根离子都不能大量共存，故错误。

B、铜离子呈蓝色，故错误。

D、使pH试纸显红色的溶液说明该溶液显酸性，酸性条件下，次氯酸根离子有强氧化性，能氧化二价铁离子，所以不能共存，故错误。

10．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0．2NA个H+

B．4．6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0．1NA

C．标准状况下，2．24LCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA

D．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA

【答案】B

A、80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，氢离子有酸电离的还有水电离的，所以含的H+个数大于0．1NA，但小于0．2NA故错误。

B、采用极限法分析知，当全部是氧化钠时，阴离子总数为0．1NA，当全部是过氧化钠时，阴离子总数为0．1NA，所以阴离子总数为0．1NA

，故正确。

C、氯气不一定完全和水反应，导致转移的电子数不一定为0．1NA，故错误。

D、蔗糖溶液中的分子不仅有水还有蔗糖，故错误。

11．反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：

①A（g）+B（g）→X（g）△H1②X（g）→C（g）△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是

A．△Hl=△H-△H2>0

B．X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂

C．E2是反应②的活化能

D．△H=E1-E2

【答案】A

A、通过图片知，第一个反应的反应物能量小于生成物能量，所以该反应是吸热反应，△Hl=△H-△H2>0，故正确。

B、X在反应过程中出现，在反应物和生成物中都没有，所以不是催化剂，故错误。

C、E2不是反应②的活化能，故错误。

D、△H不等于E1-E2，故错误。

12．无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：

。

下列分析错误的是

A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快

B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝

D．将AlCl3

6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

【答案】C

电解氯化铝溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阳极上氢离子放电生成氢气，所以不能得到铝单质，故C错误。

13．有关右图装置的叙述中，正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变

C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动

【答案】B

A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，锌作负极被腐蚀，铁被保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故错误。

B、若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，碳棒是阳极，铁棒是阴极，保持温度不变，电解后溶液的体积减小，氢氧化钠的浓度不变，则溶液的pH不变，故正确。

C、若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，该装置是电镀池，铁棒质量将增加，但溶液中银离子浓度将不变，故错误。

D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铁作负极被腐蚀，铜棒上铜离子得电子析出铜而使铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动，故错误。

14．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．b点溶液中c（H+）+c（NH3

H2O）=c（OH-）

C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc。

D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

【答案】D

氯化氢是强电解质，在水中完全电离，氯化铵是强酸弱碱盐水解呈酸性，稀释过程中，能促进氯化铵的水解，所以稀释相同的倍数，盐酸的PH值变化大，氯化铵的变化小，所以上边的线表示盐酸，下边的线表示氯化铵。

A、加水稀释时，能促进盐的水解，导致氯化铵溶液中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，所以a点的导电能力小于C点，故错误。

B、根据溶液中阴阳离子所带电荷守恒得c（H+）+c（NH+）=c（OH-）+c（Cl-），根据物料守恒得：

c（Cl-）=c（NH+）+c（NH3

H2O），将两式相加得c（H+）=c（NH3

H2O）+c（OH-），故错误。

C、PH值相等的盐酸和氯化铵溶液，氯化铵的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度，所以用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb>Vc,故错误。

D、含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸能抑制水的电离，所以a、b两点能促进水的电离，c点能抑制水的电离，氯化铵溶液呈酸性的原因是水的电离，酸性越强，水的电离程度越大，所以a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c，故正确。

第Ⅱ卷（非选择题．共58分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共5个题，其中15—17题为必做题部分；l8—19题为选做部分，选一题作答。

2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

3．第Ⅱ卷所有题目的答案必须用黑色中性笔答在答题纸上，不能答在试卷上，否则无效。

必答题（共48分）

15．（16分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

（1）实验操作I的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）。

（2）滤液A中铁元素的存在形式为（填离子符号），生成该离子的离子方程式为，检验滤液A中存在该离子的试剂为（填试剂名称）。

（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为

。

（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=。

（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是（填代号）。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小

d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：

称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。

（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

【答案】

（1）过滤；坩埚。

（2）Fe2＋，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋;硫氰化钾溶液和新制氯水。

（3）2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3

（4）11.

（5）①bc

②将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应

矿渣和盐酸反应，氧化铝、氧化亚铜和氧化铁与盐酸反应生成氯化物，氧化亚铜和盐酸反应生成氯化铜和铜，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体混合物B有铜和二氧化硅，滤液A含有氯化亚铁、氯化铜和氯化铝；向滤液A中充入过量氢氧化钠，生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，同时生成偏铝酸钠，所以固体混合物D是氢氧化铁和氢氧化铜，滤液C是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液；氢氧化铁和氢氧化铜在空气中灼烧生成氧化铜和氧化铁，所以固体混合物F是氧化铜和氧化铁；偏铝酸钠溶液得到的单质E是金属铝；

（1）分离固体和溶液的方法是过滤；灼烧固体物质用坩埚。

（2）在溶液中铁以二价铁存在，即Fe2＋，离子方程式为，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋;二价铁离子用硫氰化钾溶液和新制氯水检验。

（3）铝和氧化铁的反应属于铝热反应，反应方程式为2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3

（4）氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，偏铝酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子的浓度与氢离子浓度的积是10-14，所以设溶液的PH=x。

则偏铝酸钠溶液中水电离的氢氧根离子的浓度=10x-14mol/L,氢氧化钠溶液中水电离的氢氧根离子的浓度为10-xmol/L,则10x-14：

10-x=108，所以x=11.

（5）①bc

a．部分电能转化为热能，故错误。

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应，故正确。

c．精铜作阴极，阳极上部分其它金属进入溶液导致析出的铜大于溶解的铜，所以电解后电解液中Cu2+浓度减小，故正确。

d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量有确定关系，故错误。

②将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应。

16．（14分，）2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。

其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：

。

在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如右图所示。

据此判断：

①该反应的△H0（填“>”、“<”）。

②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。

若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

例如：

写出cH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。

右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。

催化剂b表面发生的电极反应式为。

③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=

【答案】

（1）①<.

②0.025mol/L.s.

③

④bd

（2）①CH4（g）＋N2O4（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

=-810.1KJ/mol。

②CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH.

③10-7.

（1）①根据图像知，“先拐先平数值大”得T1大于T2，升高温度，二氧化碳的浓度降低，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，即△H<0.

②先根据图像计算二氧化碳的反应速率，v（CO2）=

=0.05mol/L.s,同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v（N2）=0.025mol/L.s.

③温度越高反应速率越大，催化剂接触面积越大反应速率越大，反应到达的平衡的时间越短。

④bd

a反应达到平衡状态时，各物质的反应速率不再变化，故错误。

b该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，相当于升高温度，当温度不变时，化学平衡常数不变，故正确。

C二氧化碳和一氧化氮的物质的量相等时，该反应不一定达到平衡状态，故错误。

D反应达到平衡状态时，各物质的质量分数不再发生变化，故正确。

（2）①将第一个方程式减第二个方程式得：

CH4（g）＋N2O4（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

=-810.1KJ/mol。

②催化剂b表面上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲酸，所以发生的电极式为：

CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH.

③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，溶液中氢氧根离子浓度为10-4mol/L，水解的甲酸根离子的物质的量浓度是10-4mol/L，所以其水解平衡常数为10-7.

17．（18分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：

，该反应中被氧化的元素是（填元素符号）。

当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为L。

（2）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率。

（已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。

）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是。

②实验过程中，需要通入氧气。

试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式。

③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是。

④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，不用化简）。

（3）某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：

向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：

向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：

向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为。

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

【答案】

（1）S、Fe；11.2。

（2）①打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

②2KMnO4

K2MnO4+MnO2＋O2

或2KClO3

2KCl＋3O2

③使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。

④

。

（3）①a试管中有淡黄色沉淀生成。

②Ⅲ合理，Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－

③c（Na+）=2C（SO32-）+C（HSO3-）

（1）

，该反应中失电子的元素有S、Fe，所以被氧化的元素是S、Fe；设生成二氧化硫的体积是XL。

转移电子

179.2L44mol

xL2.75mol

x=11.2。

（2）①打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

②加热高锰酸钾或氯酸钾都可以制取氧气，反应方程式为：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2＋O2

或2KClO3

2KCl＋3O2

③使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。

④装置D增加的质量是三氧化硫，其质量为mg，装置E中产生的白色沉淀是硫酸钡，其质量为ng，根据硫原子守恒知，生成mg三氧化硫需要二氧化硫的质量是

g,生成ng硫酸钡需要二氧化硫的质量是

g，则此条件下二氧化硫的转化率=

。

（3）①硫化钠能和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，所以现象是a试管中有淡黄色沉淀生成。

②Ⅲ合理，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，和钡离子反应生成白色沉淀，据此能证明二氧化硫的还原性；氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：

Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－

③根据溶液呈电中性知，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，说明溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液中钠离子浓度和含硫微粒浓度的关系式为：

c（Na+）=2C（SO32-）+C（HSO3-）

选做题（共10分）

【化学——物质结构与性质】

18．（10分）碳是形成化合物种类最多的元素。

（1）

是制备晴纶的原料，其分子中

键和

键的个数之比为（填最简整数比），写出该分子中所有碳原子的杂化方式。

（2）乙醇（CH3CH2OH）卸二甲醚（OH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是。

（3）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为。

（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。

右图所示为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）。

每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个。

设晶胞边长为acm，密度为bg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为（用含a、b的式子表示）。

【答案】

（1）3:

1；sp2、sp。

（1）乙醇中分子间能形成氢键，甲醚不能形成氢键，导致乙醇的沸点高于甲醚。

（2）3d84s2.

（4）4密度为bg/cm3=

，NA=

/mol.

（3）单键是

键，双键中一个是

键，一个是

键，所以

键和

键的个数之比为=6:

2=3:

1；