C.图中X点对应的平衡混合物中
=3
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后
(CH4)增大
12.A是中学化学中常见的单质,B、C为化合物。
它们有如图所示的转化关系(部分产
物及反应条件省略)。
下列判断正确的是()
A.A可能是金属,也可能是非金属
B.A、B、C不一定含有同一种元素
C.B、C的水溶液可能都呈碱性
D.A的氧化物的水化物为强酸
13.工业上可利用右图所示电解装置吸收和转化
(A,B均为惰性电极)。
下列说法正确的是()
A.B电极为电解池的阴极
B.B极区吸收5mo1
,则A极区生成2.5mo1
C.B极区电解液为稀硫酸,电解一段时间后硫酸浓度增大
D.A电极的电极反应为:
14.下列实验“操作和现象"与“结论”的对应关系正确的是()
15.将mg镁铝合金投入到500ml2mol/L的盐酸中,固体完全溶解,收集到气体5.6L(标准状况下)。
向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液,沉淀达到最大值为13.60g,则m的值为
A.11.48B.9.35C.8.50D.5.10
16.体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是()
A.XOH是弱碱
B.pH=10的两种溶液中的c(X+):
XOH大于X2CO3
C.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,
则Ka2约为1.0×10-10.2
D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,
则c(HCO3-)/c(CO32-)减小
第II卷(共4题,52分)
二、(本题包括4小题,共52分)
17.(10分)
短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大,元素W的一种核素的中子数为0,X的原子最外层电子数是次外层的2倍,Z与M同主族,Z2-电子层结构与氖原子相同。
(1)M在元素周期表中的位置是。
(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。
已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变血红色;向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
p的化学式为。
(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol-1的物质q,且q分子中三种元素的原子个数之比为1:
1:
1。
已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构,且分子中不含双键,但含极性键和非极性键,q分子的结构式为。
(4)(XY)2的性质与Cl2相似,(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为。
(5)常温下,1molZ3能与Y的最简单氢化物反应,生成一种常见的盐和1molZ2,该反应的化学方程式为。
18.(10分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中,受热时易分解。
实验室制备少量Na2S2O5的方法:
在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时,停止反应。
在20℃静置结晶,生成Na2S2O5的化学方程式为
4NaHSO3=2Na2S2O5+2H2O
(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其离子方程式为。
(2)装置Y的作用是。
(3)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是。
(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:
滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
19.(17分)
近年全国各地雾霾严重,为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。
研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
I.氮氧化物的研究
(1)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g),下列状态能说明该反应达到化学平衡的是()
A.混合气体的密度保持不变
B.NO的转化率保持不变
C.NO和O2的物质的量之比保持不变
D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
(2)已知反应.2NO(g)
N2(g)+O2(g)ΔH根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是______(填字母序号)。
A.压强B.温度C.催化剂
根据图2中的能量变化数据.计算反应2NO(g)
N2(g)+O2(g)的ΔH=
Ⅱ.碳氧化物研究
(3)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH请回答:
①T1T2(填“>”或“<”或“=”),理由是。
已知T2℃时,第20min时容器内压强不再改变,此时H2的转化率为,该温度下的化学平衡常数为。
②若将1molCO和2molH2通入原体积为1L的恒压密闭容器(图3乙)中,在T2℃下达到平衡,此时反应的平衡常数为_____;若再向容器中通入lmolCH3OH(g),重新达到平衡后,CH3OH(g)在体系中的百分含量____(填“变大”或“变小”或“不变”)。
(4)一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠,进一步反应生成甲酸来消除CO污染。
常温下将amol的CO通入2Lbmol/LNaOH溶液中,恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变),测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-),则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=(用含a和b的代数式表示)
20.(15分)
D是一种催眠药,F是一种香料,它们的合成路线如下:
(1)A的化学名称是______,C中含氧官能团的名称为______。
(2)F的结构简式为______,A和E生成F的反应类型为______。
(3)A生成B的化学方程式为_______________。
(4)B与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)是_________;写出由C合成D的第二个反应的化学方程式___________________________________。
(5)同时满足下列条件的E的同分异构体有_____种(不含立体异构)。
①遇FeCl3溶液发生显色反应;
②能发生银镜反应
(6)以乙炔和甲醛为起始原料,选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
江西省红色七校2018届高三第一次联考化学科答案
1-8ABABBDCC9-16DDDCCCDC
17.(10分)
(1)第三周期第VIA族(2分)
(2)NH4SCN(2分)
(3)N≡C—O—O—C≡N(2分)
(4)(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O(2分)
(5)2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O(2分)
18.(10分)(每空2分)
(1)2SO2+CO2-3+H2O=2HSO3-+CO2
(2)安全瓶,防止倒吸
(3)在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3,Na2S2O5被氧化生成Na2SO4
(4)①0.16 ②偏低
19.(17分)
(1)BC(1分)
(2)B(1分)-183kJ.mol-1(1分)
(3)①<(2分)温度越高,反应速率越快。
在其他条件相同时,T2时的反应速率比T1的反应速率快(2分)50%或0.5(2分)1(2分)
②1(2分)不变(2分)
(4)(2b×10-7)/(a-2b)(2分)
20.(15分)
(1)环己醇(1分)羟基(1分)
(2)
(2分)酯化(取代)反应(1分)
(3)2
+O2
2
+2H2O(2分)
(4)加成反应(1分)
(2分)
(5)9(2分)
(6)
(3分)