高考化学试题分类解析 选择题部分电化学基础.docx
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高考化学试题分类解析选择题部分电化学基础
2013年高考化学试题分类解析——选择题部分(电化学基础)
9、电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是
A.阳极反应为Fe-2e-
Fe2+B.电解过程中溶液pH不会变化
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子,最多有1molCr2O72-被还原
【答案】B
【解析】根据总方程式可得酸性减弱,B错误。
阳-yang-氧,↑失氧,A正确;Fe-2e-
Fe2+~~~~2e-,则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol,又据能够处理的关系式,得6Fe~~~~12e-~~~6Fe2+~~~Cr2O72-,所以D正确。
在阴极,发生还原反应,↓得还,溶液中的氢离子得到电子减少,同时生成氢氧根,C正确。
【试源】2013高考全国大纲版(广西)理综综合化学
10.【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是( )
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银ks5u
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
【答案】B
【解析】A错,银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银附着在银器的表面,故银器质量增加;
C错,Al2S3在溶液中不能存在,会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3;
D错,黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题
11.【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是( )ks5u
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C.正极反应为:
NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
【答案】B
【解析】考察原电池原理。
负极是液体金属Na,电极反应式为:
Na-e-===Na+;正极是Ni,电极反应式为NiCl2+2e-=Ni+2Cl-;总反应是2Na+NiCl2=2NaCl+Ni。
所以A、C、D正确,B错误。
【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题
2.【题文】下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )
A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块
【答案】A
【解析】B/C为物理方法,阻止金属和氧气的接触;D为构成原电池,使被保护的金属为正极材料,不失去电子的方法。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题
4.【题文】用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。
下列分析正确的是( )
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应:
Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
【答案】A
【解析】B应该为电解二不是电离;C应该是阴极而不是阳极;D应该是阳极的现象。
本题考查学生对于电化学基础概念的了解,学生应该在复习中想办法牢记。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题
12.【题文】为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以A1作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下:
电池:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池:
2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是( )
【答案】D
【解析】电池中,氢离子移向为电源的正极,A错;根据方程式,第一条电子转移数为2,第二条电子转移数为6,可知应该生成1mol,B错;C的电池产物应该为固体硫酸铅。
【试源】2013年高考天津化学试题
8.【题文】糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是( )
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:
Fe-3e→Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:
2H2O+O2+4e→4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
【答案】D
【解析】在脱氧过程中,由铁、碳做电极,氯化钠溶液做电解质溶液形成原电池,发生吸氧腐蚀,该过程为放热反应;在脱氧过程中,碳做正极,铁做负极,失电子发生氧化反应生成Fe2+;在脱氧过程中,Fe失电子氧化为Fe2+,Fe2+最终还是被氧气氧化为Fe3+,由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积(标况下)V(O2)=22.4L·mol-1×(3×1.12g/56g·mol-1)/4=336mL。
【试源】2013年高考上海化学试卷
11.【题文】电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:
3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O,下列说法不正确的是( )
A.右侧发生的电极方程式:
2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3—
C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变
【答案】D
【解析】电解的电极反应为:
阳极2I——2e—==I2左侧溶液变蓝色
3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O一段时间后,蓝色变浅
阴离子交换膜向右侧移动
阴极2H2O+2e—==H2↑+2OH—右侧放出氢气
如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜:
电极反应为:
阳极2I——2e—==I2
多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极
阴极2H2O+2e—==H2↑+2OH—保证两边溶液呈电中性
【试源】2013年高考浙江化学试题
10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为:
PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是
正极反应式:
Ca+2Cl--2e-=====CaCl2
放电过程中,Li+向负极移动
没转移0.1mol电子,理论上生成20.7Pb
常温时,在正负极间接上电流表或检流计,
指针不偏转
【答案】D
【解析】A、正极发生还原反应,故为
,错误;B、放电过程为原电池,阳离子向正极移动,错误;C、每转移0.1mol电子,生成0.05molPb,为10.35g,错误;D常温下,电解质不能融化,不能形成原电池,故指针不偏转,正确。
【考点定位】考查化学基本理论,设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。
【试源】2013年高考安徽理科综合化学
1.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是
A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气
【答案】D
【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
燃
料电池的能量转换率为80%,普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P77),
氢气作为燃料电池的燃料,其产物又是水,对环境无危害性,从能效比及环境保护的角度看,
氢气的确是最理想的能源。
太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
【试源】2013高考化学江苏试题
9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正极移动
【答案】C
【解析】本题是电化学基础的一条简单综合题,着力考查学生对原电池基础知识的理解能力。
A.组成的原电池的负极被氧化,镁为负极,而非正极。
B、C.双氧水作为氧化剂,在石墨上被还原变为水,溶液PH值增大。
D.溶液中Cl-移动方向同外电路电子移动方向一致,应向负极方向移动。
【试源】2013高考化学江苏试题
11.下列有关说法正确的是
A.反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小
【答案】AC
【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题,着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向,水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.本反应前后气体变固体,熵变小于零,只有在焓变小于零时自发。
内容来源于《选修四》
P34-P36中化学方向的判断。
B.精炼铜时,粗铜铜作阳极,被氧化,纯铜作阴极,被还原。
内容来源于《选修四》P81。
C.越稀越电离,醋酸与醋酸根离子浓度比减小。
内容来源于《选修四》P41。
D.Na2CO3溶液加少量Ca(OH)2固体,抑制碳酸根离子水解,但pH值随着Ca(OH)2固体的加入而增大。
【试源】2013高考化学江苏试题不定项选择
4.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:
2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是
A.Mg为电池的正极
B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C.不能被KCl溶液激活
D.可用于海上应急照明供电
[答案]D
[解析]根据氧化还原判断,Mg为还原剂是负极、失电子,所以A、B都错,C是指电解质溶液可用KCl溶液代替。
【试源】2013高考海南化学试题
12.下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d。
符合上述实验结果的盐溶液是
选项
X
Y
A.
MgSO4
CuSO4
B.
AgNO3
Pb(NO3)2
C.
FeSO4
Al2(SO4)3
D.
CuSO4
AgNO3
[答案]D
[解析]题意表明b、d没有气体逸出,所电解的盐溶液中金属元素,应该在金属活动顺序表中(H)以后,只有D符合题意。
【试源】2013高考海南化学试题不定项选择