23.将5.6gFe全部溶于200mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24L（该气体可能为NO或NO2或NO和NO2的混合气体），又测得反应后溶液中H＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）。
下列说法正确的是（ ）
A.2.24L气体是NO和NO2的混合气体
B.反应后的溶液中含有Fe2＋和Fe3＋
C.反应后的溶液中c（NO
）＝1.5mol·L－1
D.反应后的溶液最多还能再溶解3.64gFe
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
二、非选择题：
本部分共3小题，共31分。
24.（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A.《化学与生活》
（1）（3分）良好的生态环境可以提升生活质量。
①下列物质不属于空气质量周报中污染物的是________（填字母）。
a.SO2 b.NO2 c.PM2.5
②垃圾应分类收集。
导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________（填字母）标志的垃圾桶内。
③燃烧煤产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是________（填化学式）。
（2）（5分）右图是某品牌调料标签的一部分。
①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。
②小麦粉中的主要营养物质是________。
③配料表中属于防腐剂的是________。
④配料表中的辣椒红是着色剂。
亚硝酸钠也可作着色剂，但亚硝酸钠有毒，要严格控制其用量。
亚硝酸钠外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。
亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：
性质
亚硝酸钠
氯化钠
1.酸性条件下的稳定性
微热分解为NO和NO2
微热时不分解
2.熔点
271℃
801℃
3.室温时的溶解度
约80g
约35g
请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：
________。
（3）（7分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①钢铁是应用广泛的金属材料。
钢铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是____________（填化学式），请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：
________。
②水泥、玻璃、陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料。
制备普通玻璃的原料有CaCO3、________和________（填化学式）。
青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的________价铁元素显色而成的。
③氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，工业上可用四氯化硅和氮气在氢气气氛中加强热发生反应制得。
请写出该反应的化学方程式：
________。
B.《有机化学基础》
（1）（3分）
①欲使蛋白质从水溶液中析出而又不改变它的主要性质，应加入________（填字母）。
a.福尔马林 b.饱和硫酸钠溶液 c.硫酸铜溶液
②鉴别苯和甲苯的方法或试剂是________（填字母）。
a.浓溴水 b.酸化的KMnO4溶液 c.在空气中点燃
③下列化合物中，常温常压呈液态的是________（填字母）。
a.甲醇 b.乙炔 c.丙烯
（2）（5分）制备聚酯玻璃钢需要下列四种物质：
①甲中不含氧原子的官能团是________（填名称）。
②淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A～D均为有机物）：
A的化学式是________，C→D的反应类型是________。
③丙发生加聚反应的生成物为________（写结构简式）。
④化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。
丁与FeCl3溶液作用显紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。
则丁的结构简式为________。
（3）（7分）A～F的转化关系如下（已知A分子中无甲基）：
①有机物A的相对分子质量为90，9gA和足量Na反应，生成2.24LH2（标准状况），则A的分子式为________。
②A缩聚生成高分子化合物的结构简式为________。
③由E生成F的反应类型是________。
④由D生成E的化学方程式为________。
⑤写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：
________。
25.（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。
A、C是常见的金属单质，B是黑色有磁性的氧化物，X是黄绿色气体，Y是常见的酸，Z是常见的碱，其焰色反应显黄色。
反应①需在高温下进行。
请回答下列问题：
（1）Z的电子式为________。
（2）G的化学式为________。
（3）写出①的化学方程式：
________。
（4）写出I转化为J的离子方程式：
________。
26.（10分）Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。
以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和Mn3O4的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）几种盐的溶解度见下图1。
化肥X的化学式为________；为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应________（填操作名称），再洗涤、干燥晶体。
（2）检验X样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。
（3）图2是隔绝空气条件煅烧MnSO4·H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出A→B的化学方程式：
______________________________________。
（4）为了测定产品中Mn3O4的纯度，取2.500g样品与浓盐酸共热（杂质不与盐酸反应），将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至250mL，从中取25.00mL用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液（2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6）。
①样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为________。
②该样品的纯度为________。
2016～2017学年学业水平测试模拟试卷（十四）（无锡）
化学参考答案及评分标准
1.D 2.A 3.C 4.C 5.B 6.C 7.D 8.B 9.A 10.D 11.A 12.C 13.D 14.B 15.A 16.C 17.A 18.B 19.B 20.D 21.C 22.B 23.D
24A.（15分）
（1）（3分，每空1分）①c ②a ③H2SO4
（2）（5分）①水解（1分） ②糖类或淀粉（1分） ③苯甲酸钠（1分）
④溶于水配成溶液，加入稀硫酸微热，有棕色气体生成者，原物质为NaNO2，否则为NaCl（或用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl；或取2支试管，各加入5mL水，分别溶解这两种物质，至不再溶解时，溶解量大的是NaNO2，溶解量小的是NaCl）（2分）
（3）（7分）①Fe2O3（1分） 涂油刷漆（或其他合理答案）（1分）
②Na2CO3（1分） SiO2（1分） ＋2（1分）
③3SiCl4＋2N2＋6H2
Si3N4＋12HCl（2分）
24B.（15分）
（1）（3分，每空1分）①b ②b ③a
（2）（5分，每空1分）①碳碳双键 ②C6H12O6 加成反应 ③
④
（3）（7分）①C3H6O3（2分） ②
（1分） ③加聚反应（1分）
④HOCH2CH2COOCH2CH3
CH2==CHCOOCH2CH3＋H2O（2分）
⑤
（1分）
25.（6分）
（1）Na＋[
H]－（1分）
（2）Fe（OH）3（1分）
（3）3Fe3O4＋8Al
9Fe＋4Al2O3（2分）
（4）Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O（2分）
26.（10分）
（1）K2SO4（1分） 趁热过滤（1分）
（2）取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO3）2溶液，再取上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则不含氯化物（2分）
（3）3MnSO4
Mn3O4＋SO2↑＋2SO3↑（2分）
（4）①Mn3O4＋8H＋＋2Cl－
3Mn2＋＋Cl2↑＋4H2O（2分） ②91.6%（2分）
升级会员 