北京市重点高中高三化学期末试题汇编化学实验.docx
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北京市重点高中高三化学期末试题汇编化学实验
化学实验
一、选择题（每题分，计分）
1.（2013届北京朝阳）下列除去杂质的方法，正确的是（）
A.苯中含有苯酚杂质：
加入溴水，过滤
B.乙醇中含有乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液，分液
C.FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：
加入过量铁粉，过滤
D.CO2中含有HCl杂质：
通入饱和NaHCO3溶液，洗气
2.（2013届北京通州区）下列装置或操作能达到相应实验目的是（）
A.
制备少量氨气B.
海带灼烧成灰
C.
分液时取出下层液体D.
检查气密性
3.（2015届北京朝阳区）下列实验操作不能达到实验目的是（）
实验操作
实验目的
A
将SO2通入品红溶液中
证明SO2具有漂白性
B
用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH
比较HSO3﹣电离程度和水解程度的大小
C
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入KMnO4酸性溶液
证明反应得到的气体是乙烯
D
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A.AB.BC.CD.D
4.（2013届北京石景山）已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．
（1）仪器a的名称为
（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理 ．
（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为
） ．
（4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是 ．
（5）某同学查文献得知：
40%的乙烯利（分子式为C2H6ClO3P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图（夹持仪器略）．
5.（2015届北京朝阳区）下列除杂方案不正确的是（）
被提纯的物质
[括号内物质是杂质]
除杂试剂
除杂方法
A
CO（g）[CO2（g）]
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl（aq）[Fe3+（aq）]
NaOH溶液
过滤
C
Cl2（g）[HCl（g）]
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3（s）[NaHCO3（s）]
﹣
加热
A.AB.BC.CD.D
6.（2015届北京朝阳区）下列叙述和推论都正确的是（）
叙述
推论
A
酸性：
HCl＞H2CO3＞H2SiO3
非金属性：
Cl＞C＞Si
B
组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极
镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极
C
﹣OH是亲水基，含有﹣OH的有机物都易溶于水
常温时，C2H5OH和
都易溶于水
D
溶解度小的沉淀可转化成溶解
度更小的沉淀
向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀
A.AB.BC.CD.D
7.（2015届北京海淀区）Na2S2O3•5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如图1．
已知：
I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫．
Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐．
回答下列问题：
（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是 ．（2015届北京海淀区）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
步骤①
配制1mol•L﹣1FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A.
FeCl3溶液显酸性的原因是 ．写出装置A中产生SO2的化学方程式：
．
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：
．
写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：
．
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
步骤②
往5mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
步骤③
往5mL重新配制的1mol•L﹣1FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为 ．
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ． ．
8.（2014届北京西城区）下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（）
A.用水鉴别乙醇和苯
B.用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
C.用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖
D.用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯
9.（2015届北京西城区）下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的是（）
A鉴别甲苯与己烷
B研究浓度对Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3
的影响
C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯
D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
A.AB.BC.CD.D
10.（2014届北京西城区）下列说法中，正确的是（）
A.某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2
B.向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl﹣
C.向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣
D.向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+
11.（2013届北京朝阳）下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是（）
实验
现象
结论
A
试管
（1）中紫色消失，试管
（2）中紫色没有消失
甲苯中苯环使甲基的活性增强
B
试管内壁有银镜生成
X具有还原性，一定含有醛基
C
先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀
Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质
D
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
A.AB.BC.CD.D
12.（2013届北京房山区）下列选用的相关仪器（固定装置略去）符合实验要求的是（）
A.
存放浓硝酸B.
分离水和乙酸乙酯
C.
酸碱中和滴定D.
实验室制取乙烯
13.（2013届北京丰台区）下列实验的现象及结论不正确的是（）
A.过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3
B.SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3
C.打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高
D.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3
14.（2013届北京丰台区）如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（）
选项
气体
试剂
现象
结论
A
NO
紫色石蕊试液
溶液变红
NO与水反应生成硝酸
B
C2H4
溴水
溶液褪色
乙烯能与溴发生加成反应
C
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有还原性
D
NH3
MgCl2溶液
产生白色沉淀
NH3有碱性
A.AB.BC.CD.D
15.（2013届北京丰台区）下述实验能达到预期目的是（）
编号
实验内容
实验目的
A
取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液
4mL，记录褪色时间
证明草酸浓度越大反应速率越快
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性S＞C
A.AB.BC.CD.D
16.（2013届北京石景山）用下列装置能达到有关实验目的是（）
A.用①量取15.00mLNaOH溶液
B.用②制备并收集少量NO2气体
C.用③所示的仪器配制1L0.1000mol/LNaCl溶液
D.用④进行Fe2+的检验
17.（2015届北京西城区）分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（）
实验事实
结论
A
苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清
苯酚的酸性比碳酸强
B
将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强
C
铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D
向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/L
NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成
氯化银的溶解度大于硫化银
A.AB.BC.CD.D
18.（2014届北京海淀区）下述实验方案能达到实验目的是（）
编号
A
B
C
D
实验
方案
食盐水
片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液
置于光亮处
实验
目的
验证铁钉发生
析氢腐蚀
验证Fe电极被保护
验证乙炔的还原性
验证甲烷与氯气发生
化学反应
A.AB.BC.CD.D
19.（2014届北京房山区）如图所示的实验，能达到实验目的是（）
A
B
C
D
验证化学能转化为底电能
验证温度对平衡移动的影响
验证铁发生氢腐蚀
验证非金属Cl＞C＞Si
A.AB.BC.CD.D
20.（2015届北京朝阳区）下列装置不能完成相应实验的是（）
A.
可用于制备氨气
B.
可除去CO2中少量的SO2杂质
C.
可用于粗盐提纯
D.
可分离CCl4萃取碘水后的分层液体
21.（2014届北京房山区）利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是（）
A.浓氨水和固体NaOH制NH3
B.过氧化氢溶液和二氧化锰制O2
C.稀硝酸和铜片制NO
D.电石和饱和食盐水制乙炔
22.（2014届北京房山区）下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）
A.
实验室制乙烯B.
用水吸收氨气C.
稀释浓硫酸D.
海带灼烧成灰
23.（2014届北京房山区）对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（）
操作
现象
结论
A
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I﹣
B
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42﹣
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
A.AB.BC.CD.D
24.（2014届北京石景山）从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）
A.
放出碘的苯溶液B.
氧化I﹣
C.
将海带灼烧D.
过滤含I﹣溶液
25.（2014届北京石景山）“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）
A.抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
B.提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
C.确认溶液中含有SO42﹣时，用盐酸酸化，再检验
D.检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验
26.（2014届北京通州区）下列实验操作符合要求的是（）
A._
定容B.
收集氨水
C.
高温煅烧石灰石D.
除去氯水中的氯化氢
27.（2014届北京通州区）下列实验能达到预期目的是（）
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2的水溶液具有弱酸性
B
将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中
促进Fe3+水解，制得Fe（OH）3胶体
C
在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液
真假碘盐的鉴别
D
在少量Fe（NO3）2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
检验Fe（NO3）2试样是否变质
A.AB.BC.CD.D
28.（2013届北京西城区）用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（）
实验
现象
解释或结论
A
加入FeCl3固体
溶液变成红褐色
FeCl3的水解程度变大
B
加入等体积水
溶液颜色变浅
c（Fe3+）变小
C
加入足量Fe粉
溶液颜色变浅绿色
2Fe3++Fe=3Fe2+
D
将FeCl3溶液微热
溶液变成红褐色
水解反应△H＞0
A.AB.BC.CD.D
二、填空题（每题分，计分）
29.（2014届北京石景山）某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用如图所示装置进行实验．将CN﹣的浓度为0.2mol•L﹣1的含氰废水100mL与100mLNaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O
（1）①和⑥的作用是 ．
（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 ．
（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 ．
（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 的质量．
（5）已知CN﹣的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为 ．
30.（2013届北京房山区）某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究．
（1）从物质分类的角度，SO2属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物．
①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是 ．
②当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是 ．
（2）从元素化合价的角度分析，SO2具有 性．
①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有 性，反应的化学方程式为 ．
②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是 ．
A.过氧化氢B.浓硫酸C.氯水D.硫化钠溶液．
31.（2013届北京房山区）制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用．取废液按如下流程在实验室进行模拟实验：
回答下列问题：
（1）操作1的名称是 ．上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是 ．
（2）Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为 ．
（3）图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置．
从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置可略去），标明容器中所装试剂．写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式 ．
（4）实验中，必需控制氯气的速率，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速率的操作是 ．确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是 ．
32.（2013届北京西城区）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验．
实验过程
实验现象
①
通入一段时间N2，加热
A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②
用带有火星的木条靠近装置D的导管口
木条复燃
③
充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸
固体溶解，溶液呈黄色
④
将③所得溶液滴入D试管中
溶液变为浅绿色
已知：
SO2熔点﹣72℃，沸点﹣10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃．
（1）实验③反应的离子方程式是 ．
（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有 气体，依据是 ．
（3）实验④反应的离子方程式是 ．
（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成．你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释） ．
三、计算题（每题分，计分）
33.（2014届北京通州区）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）．某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素．请回答下列问题．
（1）试写出溶液B中的溶质是 ；
（2）请你按以下框图形式进一步完成由“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作），并写出相应反应的化学方程式（或离子反应方程式） ；
（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，可先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．
①判断到达滴定终点的现象是 ；
②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050mol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是 ．
四、解答题（每题分，计分）
34.（2013届北京朝阳）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见图a）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
SO2+H2O=H2SO3
MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O
（铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末．
③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤．
④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．
回答：
（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图b，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 ．
（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是 ．②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是 ，相应反应的离子方程式为 ．
表1：
生成相应氢氧化物的pH
物质
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Cu（OH）2
开始沉淀pH
2.7
7.6
8.3
4.7
完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
6.7
（3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4．用平衡移动原理解释加入MnS的作用 ．
（4）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是 ．
（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是 ．
35.（2013届北京朝阳）某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究．
（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：
实验现象如下表：
编号
实验现象
a
溴水褪色
b
产生淡黄色沉淀
c
滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
根据实验现象进行分析：
①a中实验现象证明Na2SO3具有 性．
②b中发生反应的离子方程式是 ．
③应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述） ．
（2）在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n（SO32﹣）：
n（HSO3﹣）变化关系如下表：
n（SO32﹣）：
n（HSO3﹣）
91：
9
1：
1
9：
91
pH
8.2
7.2
6.2
①当吸收液中n（SO32﹣）：
n（HSO3﹣）=10：
1时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）．
A.c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
B.c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
②若n（SO32﹣）：
n（HSO3﹣）=3：
2，则0.8molNaOH溶液吸收了标准状况下的SO2 L．
36.（2014届北京房山区）利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42﹣、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其中一种工业流程如下：
已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Cu（OH）2
Mn（OH）2
CuS
MnS
MnCO3
沉淀完全时的PH
3.7
5.2
6.4
9.8
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