江苏省无锡市普通高中届秋学期高三期中调研考试化学试题Word版 含答案.docx
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江苏省无锡市普通高中届秋学期高三期中调研考试化学试题Word版含答案
无锡市普通高中2021年秋学期高三期中调研考试卷
化学11
命题单位：
锡山区教研室制卷单位：
无锡市教科院
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16P-31Cl-35.5
第Ⅰ卷选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2021年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列行为符合该主题的是
A．推广使用家庭燃油汽车B．逐步推广使用电子支付
C．加强化石能源的开采利用D．推广使用一次性塑料餐具
2．下列相关化学用语表述正确的是
A．二氧化碳的电子式为：
B．次氯酸的结构式：
H—Cl—O
C．原子结构示意图
可以表示12C，但不可以表示14C
D．碳酸电离的方程式为：
H2CO3
CO2—3+2H+
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．二氧化硅具有高熔点，可用于制备光导纤维
B．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
C．氧化铝具有两性，可用于制备耐高温材料
D．Na2O2能与水、CO2反应放出O2，可用作供氧剂
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：
K＋、Na＋、OH—、CO
B．0.1mol·L-1KNO3溶液：
H＋、Fe3＋、Cl—、SO
C．0.1mol·L-1HCl溶液：
CH3COO—、K＋、SO
、Na＋
D．0.1mol·L-1KI溶液：
Fe3＋、Cl—、Ba2＋、Na＋
5．下列制取氨气、验证其化学性质、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是
A．制取氨气B．除去氨气中的水蒸气C．验证氨气具有还原性D．吸收尾气
6．下列有关叙述不正确的是
A．为抑制FeCl2在溶液中水解，可加入适量的硝酸
B．浓、稀硫酸分别与锌反应时，产生不同气体
C．水玻璃长期暴露在空气中会因吸收二氧化碳而变质
D．向FeCl3溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
7．下列指定化学反应的离子方程式正确的是
A．二氧化锰和浓盐酸共热
：
MnO2+4HCl
Mn2++2Cl—+Cl2↑＋2H2O
B．AlCl3溶液中滴加过量氨水：
Al3+＋4NH3·H2O＝AlO
＋4NH4+＋2H2O
C．将Cu2O与稀HNO3混合：
3Cu2O＋14H＋＋2NO
＝6Cu2+＋2NO↑＋7H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
Ca2++HCO—3+OH—＝CaCO3↓+H2O
8．五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，元素Z的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。
下列说法正确的是
A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
B．工业上常用单质X还原Z的氧化物制取单质Z
C．简单离子半径由大到小的顺序：
Y＞Z＞M
D．化合物YX2中既含有离子键，也含有共价键
9．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．下列说法正确的是
A．1molCl2溶于足量水中，转移电子的数目为6.02×1023
B．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
C．反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自发进行，是因为ΔH＜0
D．加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，其原因是Cu2+水解显酸性
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．在新型钴基电催化剂作用下，用石墨、铁做电极材料，可将CO2和水转化为甲酸。
其反应原理如图所示，下列说法正确的是
A．石墨做阳极，铁做阴极
B．阳极的电极反应式：
2O2——4e—＝O2↑
C．阴极的电极反应式：
CO2+2e—+2H＋＝HCOOH
D．电解过程中阳极的质量肯定不变
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向盛有某盐溶液的试管中滴入NaOH溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色
该盐中不含NH4＋离子
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
13．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：
a>b
C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示N2+3H2
2NH3的v（逆）随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强
14．25℃时，用0.10mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．三种碱的电离平衡常数关系：
K（XOH）＞K（YOH）＞K（ZOH）
B．滴定至
=0.5时，溶液中:
c（Y+）＞c（Cl—）＞c（YOH）＞c（OH—）＞c（H+）
C．滴定至
=1时，将三种溶液混合后：
c（XOH）+c（YOH）+c（ZOH）＝c（H＋）—c（OH—）
D．pH=7时，三种溶液中：
c（X+）＝c（Y+）＝c（Z+）
15．已知反应：
2NO2（红棕色）
N2O4（无色） ΔH＜0。
将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小，且整个操作过程物质均为气态，设操作过程中温度不变）。
下列说法不正确的是
A．b点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比a点还要深
B．c点与a点相比，n（NO2）减小，混合气体密度增大
C．d点：
v（逆）＜v（正）
D．若在注射器中对反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g）进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图像
第Ⅱ卷非选择题（共80分）
16．（12分）金属钛兼具钢和铝的性质，逐步得到广泛的应用，成为继铁、铝之后崛起的“第三金属”。
当前钛的生产主要采用金属热还原法，以下是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含FeO和Fe2O3等杂质）为原料制备金属钛以及副产品FeSO4·7H2O的工艺流程：
已知：
1．常温下金属钛不活泼，不与强酸、强碱、X2（卤素）、O2等反应，但在高温下易与X2（卤素）、O2、N2、H2以及C等反应。
2．Ti4+容易水解得到TiO2+离子，TiO2+离子进一步水解得到H2TiO3。
回答有关问题：
（1）钛铁矿“溶煮”前需要粉碎，其目的是▲。
（2）“溶煮”时，FeTiO3与浓硫酸反应时生成Ti（SO4）2和TiOSO4，反应中无气体放出。
写出生成TiOSO4的化学方程式为▲。
（3）在“沉淀池”中加入铁的目的是▲。
（4）已知FeSO4在水中的溶解度与温度的关系如图，在“沉淀池”中获得沉淀的操作是▲。
（5）“加热煮沸”操作的目的▲。
（6）“精炼”时从Ti和Mg的混合物中提取Ti的方法为▲。
17．（14分）高活性固体碱Na2O/Al2O3-MgO是一种催化剂，一种从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝并进一步用来制备合成该催化剂的前驱体材料的流程图如下：
（1）铝土矿与烧碱反应可得到铝硅酸钠（Na2O·Al2O3·3SiO2·22H2O），生成该难溶物的化学反应方程式▲。
（2）滤液A与过量气体X反应的离子方程式是▲。
（3）由固体甲所制得的Mg（NO3）2溶液中含有少量Fe3+，适合的提纯试剂为▲，最终溶液pH的合理范围为▲。
已知：
部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表
氢氧化物
Fe（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
9.4
沉淀完全的pH
4.1
12.4
（4）固体碱Na2O/Al2O3-MgO的合成：
先将Mg（NO3）2·6H2O和Al（NO3）3·9H2O按一定物质的量之比配成溶液，然后滴加氨水调pH为9~10，静置4h，过滤，继而将沉淀浸入15%的Na2CO3溶液中，老化（60℃）、过滤、烘干、焙烧得催化剂。
①图17-1为不同n（Mg）∶n（Al）的XRD图谱，当n（Mg）∶n（Al）=▲时，所得催化剂的催化活性最好。
（已知：
有效成分为Na2MgAl10O17，峰高或者峰的面积表示相应晶体的含量）
图17-1图17-2
②图17-2为n（Mg）∶n（Al）最优化时焙烧温度对催化剂催化活性的影响，最适宜的焙烧温度是▲；刚开始升温时，温度的提高对催化剂的活性提高比较明显而后影响不大的原因是▲。
18．（12分）磷不仅在地壳中广泛分布，也存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中，是动植物不可缺少的元素之一。
（1）磷酸锌铵是一种具有潜在应用前景的新材料，可由等物质的量的Zn（CH3COO）2·2H2O和（NH4）2HPO4于低温固相合成。
写出制备磷酸锌铵的反应方程式▲。
（2）下图为某磷酸锌铵样品的热重（TG）曲线图。
由图可知，样品在95～115℃失重约为2%，其失重的可能原因是▲；200～450℃失重约为10%，其失重的可能原因（涉及化学反应的需写出方程式）▲。
（3）以下是古生物化石中磷元素含量测定的实验方法。
称取古生物化石样品1.000g，经处理后，以钼酸铵沉淀磷为磷钼酸铵[（NH4）2HPO4·12MoO3·H2O]，用水洗去过量的钼酸铵后，用0.1000mol·L-1NaOH50.00mL溶解沉淀。
此过程所发生的化学方程式为：
（NH4）2HPO4·12MoO3·H2O+24OH—＝12MoO2—4+HPO2—4+2NH+4+12H2O
过量的NaOH用0.2000mol·L-1HNO3滴定，以酚酞作指示剂，用去HNO310.27mL（已知此滴定达到终点时P元素以HPO2—4存在）。
试计算该古生物样品中磷的质量分数。
▲
19．（12分）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
NaClO4（aq）＋NH4Cl（aq）
NH4ClO4（aq）＋NaCl（aq）
（1）将上述反应得到的混合溶液加热蒸发、冷却、结晶、过滤，即能得到固体产物NH4ClO4。
试解释能够从混合溶液中结晶析出NH4ClO4的主要原因是▲。
（2）为测定上述结晶法所获得样品中的NH4ClO4的含量，可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如下图所示（加热和仪器固定装置已略去）。
实验步骤如下：
步骤1：
按上图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：
准确称取样品ag于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤3：
准确量取40.00mL0.1mol·L-1H2SO4溶解于锥形瓶中。
步骤4：
经分液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3mol·L-1NaOH溶液。
步骤5：
加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6：
用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：
向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用cmol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。
①在步骤1中，请你提出一种检查装置气密性的方法：
▲。
②步骤5中发生的化学反应方程式为：
▲。
③步骤6的目的是▲。
④利用上述数据计算样品中NH4ClO4的含量是▲（用含有a、c、V的表达式表示）。
20．（14分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2水溶液在空气中酸性变强的原因：
▲。
写出亚硫酸的电离平衡常数表达式Ka1=▲。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是▲。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32—）∶n（HSO3—）变化关系如下表：
n（SO32—）∶n（HSO3—）
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
①由上表判断，NaHSO3溶液显▲性，用化学平衡原理解释：
▲。
②当吸收液呈中性时，溶液中c（HSO3—）▲c（SO32—）。
（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）若用Na2CO3溶液吸收SO2，随着SO2的持续通入，溶液中各组分的质量分数变化如图所示。
图中线2表示的组分为▲（填化学式）。
21.（16分）捕集、利用、减少CO2是人类可持续发展的重要战略之一。
（1）近年科学家提出“绿色自由”构想。
把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。
其工艺流程如图所示：
①在合成塔中，若有44gCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出53.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是▲。
②上述流程中可循环使用的是▲（填化学式），该流程体现了“绿色化学”理念。
（2）天然气与二氧化碳可制取H2，其原理为：
CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）。
在10L 密闭容器中通入lmolCH4 与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图21-1所示。
图21-1图21-2
①由图21-1可知，压强P1▲P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：
v（正）▲ v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
求y 点对应温度下的该反应的平衡常数K=▲。
②一定条件下Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图21-2所示，该反应的化学方程式为▲。
（3）溶于海水的CO2主要以HCO3-的形式存在。
利用图21-3所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
图21-3
①写出b室中发生的离子方程式：
▲。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。
处理至合格的方法是
▲。
无锡市普通高中2021年秋学期高三期中调研考试卷
化学参考答案
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
B
C
A
C
D
D
C
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
题号
11
12
13
14
15
答案
AB
B
D
D
CD
16．（12分）
（1）增大固体反应接触面积，加快反应速率，提高钛元素的浸出率（2分）
（2）FeTiO3+2H2SO4＝TiOSO4+2H2O+FeSO4（2分）
（3）把Fe3+还原为Fe2+（2分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）
（5）使反应液升温并充分混合，促进Ti4+、TiO2+加快水解、充分水解，生成H2TiO3（2分）
（6）加稀盐酸，搅拌、过滤，将所得固体洗涤、干燥（2分，回答一个即给分）
17.（14分）
（1）Al2O3+2NaOH+3SiO2+21H2O＝Na2O·Al2O3·3SiO2·22H2O（2分）
（2）AlO—2+CO2+2H2O＝HCO—3+Al（OH）3↓（2分）
（3）MgO或Mg（OH）2或MgCO3等合理答案（2分）4.1（4）①1（2分）
②550℃（2分）刚升温时，温度的提高使得前驱体分解更完全，反应更充分（或升温利于Mg（OH）2、Al（OH）3、Na2CO3的分解）；而温度升到一定程度后，温度对反应的充分程度已无明显影响（2分）
18.（12分）
（1）Zn（CH3COO）2·2H2O+（NH4）2HPO4＝NH4ZnPO4+CH3COONH4+HAc+2H2O
或Zn（CH3COO）2+（NH4）2HPO4＝NH4ZnPO4+CH3COONH4+CH3COOH（2分）
（2）样品失去吸附水（2分）
发生反应：
NH4ZnPO4
NH3↑+ZnHPO4，NH3挥发（2分）
（3）由题意可知:
（6分）
19.（12分）
（1）随着混合溶液的冷却降温，NH4ClO4溶解度的下降幅度比其他溶质的溶解度大，因此优先从溶液中析出（2分）
（2）①装好装置，旋紧分液漏斗的盖子并打开活塞，将牛角管下端浸没在水中，微热烧瓶一会待有气泡出现后，再冷却到室温，若牛角管下端出现一段水柱，则证明装置气密性良好（其他合理答案也给分）（2分）
②NH4＋＋OH—
NH3↑＋H2O（2分）
③将冷凝管壁上的水中所溶解的氨全部洗涤转移到硫酸中反应，减小氨的损失而造成的测量误差（2分）
④
×100%（4分）
20.（14分）
（1）2H2SO3＋O2＝2H2SO4（2分）Ka1=
（2分）
（2）2OH—＋SO2===H2O＋SO32—（2分）
（3）①酸（2分）HSO3—存在：
HSO3—
H＋＋SO32—和HSO3—＋H2O
H2SO3＋OH—，HSO3—的电离程度大于水解程度（2分）②>（2分）
（4）NaHCO3（2分）
21.（16分）
（1）①CO2（g）+3H2（g）＝H2O（g）+CH3OH（g）△H=—53.7kJ/mol（2分）
②K2CO3（2分）
（2）①小于（2分）大于（2分）1.6384（2分）
②CO2+4H2CH4+2H2O（2分）
（3）①HCO3—+H+＝ CO2+H2O（2分）
②中和法（2分）（其他合理答案也得分）
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