第2讲1常见的碱盐学生版.docx
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第2讲1常见的碱盐学生版
考试内容
考试要求
目标层次
生活中常见的碱
1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。
★
2．用常见碱的性质解释一些常见的现象。
★★★
3．认识常见碱的腐蚀性。
★★
4．能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
★★
生活中常见的盐
1．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
★★
2．知道一些常用化肥的名称和作用。
★
反应类型
识别化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
★★
碱的保存
知道氢氧化钠等药品的保存方法。
★
板块一、常见的碱以及碱的通性
一、常见的碱
氢氧化钠[NaOH]
氢氧化钙[Ca（OH）2]
颜色、状态
白色颗粒状固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶、且溶解时放出大量的热
微溶
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
俗名
苛性钠、火碱、烧碱
熟石灰、消石灰
用途
重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污。
重要的建筑材料，也是一种工业原料。
如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤。
说明
1．NaOH易潮解，易吸收CO2生成Na2CO3发生变质，因此要密封保存。
2．由于NaOH易溶于水，而Ca（OH）2微溶于水，所以实验室检验CO2气体用Ca（OH）2溶液，吸收或除去CO2气体，常用NaOH溶液。
3．常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
二、碱的通性
1.碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2.能与酸发生中和反应生成盐和水。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3.能与某些盐反应。
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
蓝色沉淀
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
白色沉淀
6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
红褐色沉淀
4.能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，这些氧化物又被称为酸性氧化物。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+2H2O
三、溶液酸碱度的表示法——pH
溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性。
常用pH表示，范围通常在0~14之间。
pH＝7，呈中性溶液
pH＜7，呈酸性溶液，pH越小酸性越强
pH＞7，呈碱性溶液，pH越大碱性越强
溶液pH的测定方法：
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上把试
纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到溶液的pH。
注：
1.不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中，因为用试纸直接蘸待测液会使待测液受到污染
2.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。
如果试纸先用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确。
3.用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
4.检验气体的酸性或碱性，可将试纸润湿再用。
知识点：
常见的碱
【例1】危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是
【例2】下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是
A．其水溶液能使石蕊溶液变红
B．能去除油污，可做厨房的清洁剂
C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
【例3】有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是：
A．物理性质完全相同B．都常用于改良酸性土壤
C．它们的溶液可用稀盐酸区分D．它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红
【例4】2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。
我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（）
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应
【例5】向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水。
下列图示正确的是（）
【例6】下列药品中，不需要密封保存的是
A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氯化钠D．浓盐酸
【例7】实验室中下列物质不需要密封保存的是（）
A．石灰石B．生石灰C．氢氧化钠D．浓盐酸
【例8】氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能，这一变化的化学方程式可表示为。
所以氢氧化钠固体必须密封保存。
学科网
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：
SiO2+2NaOH==X+H2O，试推断X的化学式为。
学科网
【例9】氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称______。
氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到，发生化学反应的方程式为，因此，氢氧化钠应密封保存。
【例10】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式
为：
。
（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是。
A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl
知识点：
pH的运用
【例11】生活离不开化学，应用所学知识选出表中酸性最强的物质（）
选项
A
B
C
D
物质
肥皂水
漂白液
柠檬汁
玉米粥
pH
10
12
3.5
6.8
【例12】下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是
A．柠檬的酸性比橘子弱B．橘子汁显碱性
C．草木灰水的碱性最强D．萝卜显中性
【例13】生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是
A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁D．玉米粥
【例14】根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>6.7
A．酸性不变B．酸性变强C．酸性变弱D．碱性变弱
【例15】张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法—pH值之后，对家中的一些食品及生活用品，进行了pH值测定，结果如下：
参照上图，下列说法正确的是
A．煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量B．牙膏是中性物质
C．酱油显碱性，可使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄汁
知识点：
pH的测定
【例16】在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。
以下测定操作正确是
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
【例17】小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：
先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较
A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定
【例18】溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：
（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。
酸性溶液：
碱性溶液：
（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？
用pH试纸呢？
用酚酞溶液：
用pH试纸：
（3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？
并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系。
【例19】某同学进行中和反应实验：
取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
（1）从上表中获得的信息有：
紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。
请再写出2点。
①。
②。
（2）当加入7mL稀硫酸时，溶液中的溶质为。
【例20】在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：
稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：
测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。
测定某NaOH溶液的pH，pH____7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。
结论：
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
②方案二：
观察_________________________________________。
（根据图示实验步骤，概括方案要点）
结论：
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是__________________________。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
板块二、常见的盐以及盐的化学性质
一、常见的盐
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗称
食盐
纯碱、苏打
小苏打
物理
性质
白色晶体，
易溶于水
白色粉末状固体，易溶于水，放出热量，水溶液能使无色酚酞溶液变红色
白色粉末状
固体
白色固体，
难溶于水
化
学
性
质
与酸反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
与可溶性碱反应：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（工业制氢氧化钠的反应原理）
用途
调味剂，也可
用于食物防
腐；医疗上用
于配制生理
盐水（0.9%）
碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
发酵粉的主
要成分；也可
用于治疗胃
酸过多（肝胃
去痛片）
重要的建筑
材料，也是一
种补钙剂
二、盐的化学性质
1．盐（溶液）+金属→新金属+新盐
（在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的盐溶液里置换出来）
CuSO4+Zn = Cu+ZnSO4
Hg（NO3）2+Cu = Cu（NO3）2+Hg
2．盐+酸→新盐+新酸
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
3．盐+碱（溶液）→新碱+新盐
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
蓝色沉淀
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
白色沉淀
4．盐（溶液）+盐（溶液）→两种新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl
三、复分解反应
【讨论】
（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
这三个反应，从反应物及生成物的角度考虑，有什么特点？
从三个反应中可以总结出什么规律？
【总结】反应物都是两种化合物，生成物也是两种化合物。
两种化合物相互交换成分，生成另
外两种化合物的反应叫复分解反应。
1．定义：
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
[这类反应的实质就是发生反应的两种物质的阴离子（或阳离子）进行交换。
]
2．发生条件：
①如果生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可
以发生。
［实质是反应是向着离子浓度减小的方向进行的。
］
②盐和盐、盐和碱的反应，反应物均需溶于水。
四、盐的溶解性口诀
钾钠铵盐都易溶（即X酸钾，X酸钠，X酸铵都易溶）
硝酸盐入水无影踪（即硝酸盐都能溶于水）
硫酸盐中钡不溶（即硫酸钡不溶）
盐酸盐（氯化物）中银不溶（即氯化银不溶）
碳酸盐中只溶钾钠铵
五、化肥
氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。
一、氮肥：
含有氮元素的肥料，例如尿素CO（NH2）2和硝酸铵NH4NO3
磷肥：
含有磷元素的肥料
钾肥：
含有钾元素的肥料
复合肥料:
有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素,如KNO3
知识点：
常见的盐
【例21】蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是
A．NaOHB．NaHCO3C．Ca（OH）2D．NaCl
【例22】下列使用盐水情况和盐水所起的主要作用不能对应的是
选项
使用盐水情况
盐水主要作用
A
在制泡菜时，用盐水浸泡蔬菜
维持细胞正常形态
B
受伤时，用0.9％的盐水清洗伤口
消毒
C
人在高温作业后，要喝些淡盐水
维持无机盐代谢平衡
D
患急性肠胃炎时，要及时注射生理盐水
维持水分代谢平衡
【例23】下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是
A．用亚硝酸钠腌制食品B．用硫酸铜精炼铜
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D．用食盐生产烧碱
【例24】纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。
工业上通常用氨碱法来生产。
小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。
请你帮助她将下列实验报告填写完整。
猜想
实验操作
实验现象
结论（或化学方程式）
猜想一：
Na2CO3溶
液显碱性
取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡
溶液显碱性
猜想二：
能与酸反应
取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸
有大量气泡产生
化学方程式：
猜想三：
能与
Ca（OH）2反应
向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
化学方程式：
猜想四：
能与
BaCl2反应
产生白色沉淀
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
反应的基本类型为
[交流与反思]若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？
（填“是”或“否”）。
【例25】某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。
（1）该反应的化学方程式为________________________________。
（2）反应后溶液中的溶质是什么？
同学们一致认为有以下三种情况：
①②③
①氢氧化钠和氢氧化钙；②氢氧化钠和碳酸钠；③_______________。
（3）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况_____（填序号）是不可能的。
为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案：
实验步骤
现象
结论
情况①正确
小红选择了另外一种不同类别的物质______________（填化学式），也得到了同样的结论。
在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务。
知识点：
复分解反应
【例26】下列各组物质，不能发生化学反应的是
A．铁和硝酸铜溶液B．氧化钙和水
C．氢氧化铝和稀盐酸D．稀盐酸和硫酸钡
【例27】下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）
A．NaCl和H2SO4B．NaOH和HClC．Na2CO3和H2SO4D．AgNO3和NaCl
【例28】通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是
A．Cu与NaNO3溶液B．CuO与稀H2SO4
C．稀HNO3与Mg（OH）2D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液
【例29】根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．NaOH溶液和盐酸溶液
C．CuSO4溶液和BaCl2溶液D．K2SO4溶液和NaCl溶液
【例30】小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。
一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。
【例31】下列物质不能用复分解反应制取的是
A．FeB．CaSO4C．HNO3D．Ca（OH）2
【例32】胃酸灵是一种医用药品，主要成分是碳酸镁和氢氧化铝，试回答有关问题。
（1）请叙述“咀嚼”后咽下的好处_______________。
（2）当胃酸（主要成分为盐酸）过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应
为（用化学方程式表示）：
①_______________________________________________________。
②_______________________________________________________。
（3）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是。
知识点：
酸、碱、盐的反应关系
【例33】小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图。
甲乙
（1）请你把甲图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
①；②。
（2）乙图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示。
请回答：
①物质B的化学式为。
②写出E+F→G的化学方程式。
③写出一个能实现G+H→D的化学方程式。
知识点：
变质问题
【例34】敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：
。
现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振
荡。
如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
那么，图线BC段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质是。
【例35】某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。
把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。
请回答兴趣小组产生的下列问题：
（1）实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存?
▲。
（2）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么?
▲ 。
（3）氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么▲。
（4）用酚酞试液▲（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质。
为什么 ▲。
（5）除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?
▲ 。
（6）为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案：
准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。
①你认为这个方案（填“行”或“不行”）。
理由是什么？
。
②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。
，。
【例36】某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I：
全部是Na2CO3，猜想的依据是；
猜想Ⅱ：
全部是NaOH猜想HI~部分是NaOH，部分是Na2CO3。
【实验和推断】
实验步骤
实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。
无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液
现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。
现象B
（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。
（2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
（3）若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是、
。
知识点：
化肥
【例37】下列肥料属于复合肥料的是
A．硫酸钾（K2SO4）B．碳酸氧铵（NH4HCO3）
C．尿素[CO（NH2）2]D．磷酸二氧铵（NH4H2PO4）
【例38】晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：
是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵[（NH4）2SO4]的缘故。
硫酸铵属于
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
【例39】鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观，的是磷肥，然后将另两种化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是。
【例40】荔枝种植是广东农业的“亮点”之一。
某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。
下列肥料最适合它使用的是（）
A．CO（NH2）2B．NH4H2PO4C．Ca（H2PO4）2D．KCl
【例41】地里庄稼出现叶色发黄、植株矮小、生长迟缓等症状，需施加复合肥。
下列物质属于复合肥的是
A．K2SO4B．NH4HPO4C．NH4NO3D．Ca3（PO4）2
【例42】目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，配方中主要有KNO3、K2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等物质。
请你回答下列问题：
（1）上述肥料中属于复合肥料的是。
（2）取上述配方中的物质溶于水，所得溶液与石蕊溶液作用显红色。
则这种溶液的pH7。
（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4NO3和NH4HCO3肥料不能与（填“碱性”或“酸性”）物质混合施用。
【例43】“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？
1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）。
“碱雨”是如何形成的？
原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气
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