化学高考化学离子反应专题训练答案及解析.docx
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化学高考化学离子反应专题训练答案及解析
（化学）高考化学离子反应专题训练答案及解析
一、高中化学离子反应
1．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：
取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成
已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。
根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是
A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁
B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在
【答案】B
【解析】
【分析】
取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成
已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在，以此来解答。
【详解】
由以上分析知，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在，
A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A错误；
B.一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B正确；
C.另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误；
D.反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；
故选B。
2．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）
A．向Ca（OH）2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向100mL0.12mol·L-1的Ba（OH）2溶液中通入0.02molCO2：
Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2O
C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸：
OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向Ca（OH）2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A选项错误；
B．先算出Ba（OH）2的物质的量为0.012mol，而CO2的物质的量为0.02mol，二者的物质的量为3:
5，按照3:
5的化学计量比来写方程式：
3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，B选项错误；
C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7，因此二者按2:
1的系数来反应：
2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O，C选项错误；
D．首先三者的物质的量之比为1:
1:
4，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：
OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，D选项正确；
答案选D。
【点睛】
本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．将CO2通入CaCl2溶液：
CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B．往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：
OH-+SO2=
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
Fe（OH）2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：
Ba2++OH-+H++
═BaSO4↓+H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；
B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH-+SO2=
，B项正确；
C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误；
D.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba2++2OH-+2H++
═BaSO4↓+2H2O，D项错误；
答案选B。
【点睛】
CO2和SO2都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以Na2SO3或者NaHSO3形式存在，而不会变成NaHSO4或者NaSO4。
4．下列离子方程式中，正确的是
A．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合2H++CO32-==CO2↑+H2O
D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，选项A错误；
B.生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，选项B错误；
C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，选项C正确；
D.反应的离子方程式应为：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，选项D错误。
答案选C。
5．向0.02mol·L-1CuSO4溶液中匀速滴加1mol·L-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu2（OH）2SO4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。
该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．c（Cu2+）：
a点=b点
B．bc段生成浅蓝色沉淀的反应为
C．d点时：
D．导电能力：
【答案】D
【解析】
【分析】
c到d溶液pH突变，说明c点沉淀达到最大值，a到c发生生成沉淀的反应：
，c到e发生沉淀溶解反应：
+
=2
+8H2O+SO42-+2OH-，据此分析解答。
【详解】
A．a到b发生
，c（Cu2+）减小，故c（Cu2+）：
a点＞b点，A错误；
B．bc段生成浅蓝色沉淀的反应为
、而不是
，B错误；
C．c点沉淀达到最大值，此时溶质为（NH4）2SO4，c到d，pH突变，但导电率几乎不变，故d点，溶质为（NH4）2SO4和
，那么d点溶液中电荷守恒为：
c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），因此时pH＞7，c（H+）＜c（OH-），故c（NH4+）＞2c（SO42-），C错误；
D．b’点之前释放NH4+，导电能力增强，b’之后释放
和OH-，导电能力降低，说明导电能力
，D正确。
答案选D。
【点睛】
找到起点、恰好完全反应的点以及分析每一段所发生的反应是解决本类题的关键。
6．下列离子方程式书写正确的是
A．H2S 溶液显酸性：
H2S+2H2O
2H3O++S2-
B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：
SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向FeI2 溶液中通入少量Cl2：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．H2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2O
H3O++HS-，故A错误；
B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确；
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反应的离子方程式为：
2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题的易错点为CD，C中反应与用量无关，要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别；D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。
7．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种，将此溶液分成两等份。
进行如下实验：
（AgCl式量为143.5，AgI式量为235）
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；
②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。
有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH-）的判断正确的是
A．溶液中至少有2种阳离子
B．只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在
C．溶液中最多有4种阴离子
D．溶液中不可能同时存在K+和NO3-
【答案】C
【解析】
【分析】
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L，和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，故一定存在
，且物质的量为0.05mol；
②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g，故一定存在
，一定不含有Ba2+，且
物质的量为：
=0.01mol；
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，若沉淀只有AgCl，则
，若沉淀只有AgI，则
，若溶液中不含有K+、
，根据电荷守恒可知，I−与Cl−均存在，若溶液中不含有K+，含有
时，I−与Cl−可能均存在，也可能只I-，若溶液中含有K+，不含有
时，I−与Cl−可能均存在，也可能只Cl-，不可能只含有I-。
【详解】
A．依据分析可知，溶液中可能只存在铵根离子，故A错误；
B．依据分析可知，溶液中一定存在
、
，还有Cl−或I−中的一种或2种，故B错误；
C．依据分析可知，溶液中
一定存在，而Cl−或I−存在1种或2种，
也可能存在，故C正确；
D．由上述分析可知，溶液中可能同时存在K+和
，故D错误；
故答案为：
C。
【点睛】
离子推断题解法归纳：
这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况，在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数，一般来说，离子间能生成沉淀、或气体、或弱电解质，以及能发生氧化还原反应的，就不能在溶液中大量共存。
例如，
与
，
与弱酸根阴离子，
与弱碱阳离子，
与
、
、
、
、
，
、
与
、
，
与
酸性条件下
，
与
，
与
、
等等，都不能在溶液中共存。
在具体推断过程中，要注意以下几点：
（1）把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑；
（2）推断过程中，前后的结论不应该矛盾，因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙，若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因；
（3）在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子，并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现，当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。
8．烧杯中盛有100mL0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。
下列说法正确的是
A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化
B．曲线c表示OH-的物质的量的变化
C．加入Ba（OH）2溶液50mL反应的离子方程式为Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－→BaSO4↓＋H2O
D．加入Ba（OH）2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为OH－＋H＋→H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图象曲线变化可知，在加入的氢氧化钡溶液体积小于100mL前，曲线a表示离子的浓度减小，此段曲线a表示的是硫酸根离子，当Ba（ OH）溶液体积大于100mL后，曲线a表示的是钡离子浓度，故A错误；
B.由图可知，曲线c表示离子的浓度先减小后增大，50mLBa（ OH）2溶液加入时为0，此时100mL0.1mol/L的NaHSO4恰好和0.1mol/L的Ba（OH）2反应，继续加入Ba（ OH）2溶液后，OH-的浓度逐渐增大，则直线c表示OH-的物质的量的变化，故B正确；
C.加入Ba（OH）2溶液50mL，两者恰好完全反应，其反应的化学方程式为:
Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C错误；
D.加入Ba（OH）2溶液大于50mL后，硫酸氢钠中氢离子已经反应完全，此时的反应为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡的反应，反应的离子方程式为：
Ba2++ SO42-=BaSO4↓，故D错误；
故选B。
9．硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O），为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为（ ）
A．Fe2O3•2SO3•7H2OB．4Fe2O3•10SO3•25H2O
C．3Fe2O3•6SO3•20H2OD．2Fe2O3•5SO3•17H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
取5.130g碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O），溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42﹣。
加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4物质的量
=0.025mol，根据S原子的守恒即可知碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O）中“SO3”的物质的量为0.025mol，质量m=nM=0.025mol×80g/mol=2.00g；
上述滤液中还含有Fe3+，加入过量的NaOH溶液，即得Fe（OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g即为Fe2O3，由于转化过程中铁元素的守恒，故碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O）中“Fe2O3”的质量即为1.600g，其物质的量
=0.01mol。
而碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O）的质量共为5.130g，则可知其含有的“H2O”的质量m=5.13g﹣2.00g﹣1.600g=1.53g，物质的量
=0.085mol。
故该样品中x：
y：
z=0.01mol：
0.025mol：
0.085mol=2：
5：
17，故选D。
10．在含有Na＋的溶液中，还可能存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的一种或几种，进行如下实验：
（1）原溶液滴加少量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；
（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此推断原溶液中一定不存在的离子是
A．NH4＋、Br－、CO32－B．Fe2＋、I－、SO32－
C．Fe2＋、I－、CO32－D．NH4＋、I－、SO32－
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
（1）加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色，氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色，推断一定含有Br-，生成气体，是溶液中盐酸和阴离子反应生成气体，说明含有CO32-；
（2）若原溶液中含有亚硫酸根离子，在氯水中会被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡会生成沉淀，橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，证明一定不含SO42-离子；
（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，没有I2，说明原溶液一定不含I-；
根据离子共存问题，含有CO32-就不含Fe2＋；NH4＋可能存在；所以一定不含有的离子是：
Fe2＋、I－、SO32－，B正确；
答案选B。
【点睛】
离子推断需要的四个原则，肯定原则、互斥原则、引入原则、电中性原则；根据氯水中含有氢离子及溶液中的离子具有氧化性分析第一问，根据亚硫酸根具有还原性分析第二问，根据淀粉遇碘变蓝分析第三问。
11．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）
选项
条件
离子组
离子共存判断及离子方程式
A
滴加氨水
Na+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
不能大量共存
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B
由水电离出的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1
K+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣
能大量共存
C
pH＝1的溶液
Fe3+、NH4+、I﹣、SO42﹣
不能大量共存，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣
不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A.滴加氨水后，Fe3+与其发生离子反应，离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，A不正确；
B.由水电离出的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1，水的电离受到酸或碱抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，NH4+在碱性溶液中不能大量存在，AlO2﹣在酸性溶液中不能大量存在，B不正确；
C.pH＝1的溶液显酸性，Fe3+可以把I﹣氧化，故不能大量共存，离子方程式为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，C正确；
D.ClO﹣有强氧化性，通入少量SO2气体后，可以发生氧化还原反应，其离子方程式为3ClO﹣+SO2+H2O═Cl﹣+2HClO+SO42﹣，D不正确。
综上所述，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是C。
12．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是
A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+HClO+H++Cl-
B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2H++2ClO-
C．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO3↓+2HClO
D．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】
将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钙，还生成HClO等，再根据原子守恒，电子守恒配平反应方程式即可，所以该离子反应为SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO4↓+HClO+H++Cl-，故A正确；
所以答案：
A。
13．工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是（）
A．生成沉淀的离子方程式为：
B．原NaHCO3溶液中
=0.8mol/L
C．a点溶液中存在：
D．a点水的电离程度小于b点水的电离程度
【答案】B
【解析】
【分析】
氢氧化钠与氧化铝反应后生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸氢钠反应会生成氢氧化铝沉淀；根据物料守恒，原溶液中的
，推断出
即可得到答案；
【详解】
A．根据强酸制弱酸原理可以写出离子方程式
，故A正确；
B．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应（
）不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应（
）生成沉淀，则原NaHCO3溶液物质的量浓度
=
mol/L=1.0mol/L，原NaHCO3溶液中的物料守恒为
=1.0mol/L，故B错误；
C．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：
，故C正确；
D．水的电离程度：
a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，b点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：
a点小于b点，故D正确；
答案选B。
【点睛】
氢氧化钠与氧化铝反应后生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸氢钠反应会生成氢氧化铝沉淀；物料守恒是水溶液常考的知识点，例如此题中原溶液的
，推断出
即可得到答案；水的电离与酸碱性有很大关系，酸碱抑制水的电离，能水解的盐可以促进水的电离。
14．某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子（不考虑水的电离和离子的水解）。
某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是（）
A．c（Fe3+）一定为0.2mol•L﹣1
B．Cl﹣一定存在
C．Na+、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在
D．Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在
【答案】BD
【解析】
【分析】
某黄色溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、CO32－等离子，因为显黄色，则溶液一定含Fe3＋，加入过量NaOH溶液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g固体为Fe2O3，其物质的量
，则原溶液中含有0.02mol含铁的粒子，一定有Fe3＋，可能含有Fe2＋。
由于CO32－与Fe3＋会相互促进水解，而不能大量共存，则原溶液中一定没有CO32－，可知4.66g固体为BaSO4，其物质的量
，则原溶液中含有0.02molSO42－。
由于加入了过量的NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na＋。
由电荷守恒，若含铁的粒子全部为Fe3＋，则正电荷的物质的量=3n（Fe3＋）=0.06mol，负电荷的物质的量=2n（SO42－）=0.04mol，原溶液中一定有Cl－，物质的量应为0.02mol×3-0.02mol×2=0.02mol，若含铁的粒子有Fe2＋时，则Cl－物质的量小于0.02mol。
【详解】
A．溶液中含铁粒子的物质的量为0.02mol，溶液中Fe2＋加入NaOH后，生成Fe（OH）2，最终被氧化成Fe（OH）3，也会转化为Fe2O3，则原溶液中c（Fe3＋）≤
，A错误；
B．根据以上分析，原溶液中一定有Cl－，B正确；
C．由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，C错误；
D．根据以上分析，Na＋、Fe2＋可能存在，CO32－一定不存在，D正确；
答案选BD。
15．下列有关离子方程式正确的是（）。
A．向稀盐酸中加入少量钠粒：
2Na＋2H2O=2Na
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