化学浙江省衢州市衢州一中学年高一上学期期中考试有答案.docx

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化学浙江省衢州市衢州一中学年高一上学期期中考试有答案

考试卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）

1．2011年11月28日至12月9日在南非德班举行了国际气候变化大会，主要讨论减碳排放问题。

从组成上分类下列物质可以与CO2分为同一类的物质是（）

A．SiO2B．NaClC．K2CO3D．Al

2．下列反应类型的判断，不正确的是（）

A．CO2＋H2O

H2CO3化合反应

B．Cu（OH）2=====△CuO＋H2O分解反应

C．MnO2＋2CO=====高温Mn＋2CO2置换反应

D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3复分解反应

3．对于某些离子的检验及其结论一定正确的是（）

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，变浑浊，一定有CO2－3

B．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加上稀盐酸沉淀不消失，一定有SO2－4

C．加入足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO2－4

D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（）

A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023

B．0.1L3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023

C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023

D．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023

5．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）

A．紫色B．红色C．蓝色D．无色

6．目前科学家普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成，u夸克带电量为23e，d夸克带电量为－13e，e为基元电荷，下列论断中可能正确的是（）

A．质子是由1个u夸克和1个d夸克构成，中子是由1个u夸克和2个d夸克构成的

B．质子是由2个u夸克和1个d夸克构成的，中子是由1个u夸克和2个d夸克构成的

C．质子是由1个u夸克和2个d夸克构成的，中子是由2个u夸克和1个d夸克构成的

D．质子是由2个u夸克和1个d夸克构成的，中子是由1个u夸克和1个d夸克构成的

7．科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。

这个实验不能用普通盐酸，其理由是（）

A．普通盐酸的酸性太强

B．普通盐酸具有挥发性

C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应

D．无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物

8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

9．通过加水溶解、过滤、蒸发等操作可将下列各组混合物分离的是（）

A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰

C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙

10．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（注意：

HCl与NH3极易反应而生成白烟）

（）

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移

11．下列物质同时含有氯气分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（）

A．氯水B．液氯C．氯酸钾D．次氯酸钙

12．臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，化学方程式为2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2。

下列叙述中正确的是（）

A．在反应中水被氧化成氧气

B．该反应中水是氧化剂

C．每生成1molI2，转移的电子数为1mol

D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

13．如图所示，下列实验过程中，不会产生气体的

是（）

14．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶质的质量分数为（）

A.4100＋2.3×100%B.4100＋4－0.1×100%

C.4100＋4×100%D.4100＋2.3－0.1×100%

15．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于丙区域的是（）

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．3Mg＋N2=====点燃Mg3N2

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

16．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）

A．自来水

B．0.5mol·L－1盐酸

C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液

D．0.5mol·L－1KCl溶液

17．某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为（）

A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1

18．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2物质的量的关系是（）

19．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）

A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子

20．以下离子方程式书写错误的是（）

①铁跟稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

③碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：

Ca（HCO3）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

④氢氧化铜中加入盐酸：

OH－＋H＋===H2O

A．①②④B．①③C．全部D．①④

二、非选择题（本题包括4小题，共40分）

21．（9分）用18.4mol·L－1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol·L－1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：

A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓慢倒入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都倒入容量瓶中

C．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中

D．检查100mL容量瓶口是否有漏液现象

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距刻度线1～2cm处

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切

（1）正确的操作顺序应该是______________________________________________。

（2）进行A步操作的时候，应该选用的是________（填序号）。

①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒

如果对装有浓硫酸的量筒读数如图所示，配制的稀硫酸的浓度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）进行A步操作后，必须________，才能进行C步操作。

22．（8分）按要求写出下列反应的离子方程式。

（1）向NaBr溶液中通入过量Cl2

（2）向次氯酸钙溶液中通入过量CO2

23．（13分）过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用。

某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。

请根据所给装置回答下列问题：

（1）A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的________（填序号）。

（2）B装置中发生的离子方程式是_____________________________________________。

C装置的作用是_____________________________________________________。

（3）D装置中发生反应的化学方程式是______________________________________。

（4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有________（填写试剂名称）的________（填写装置名称）。

（5）如何检验集气瓶中收集到的气体_______________________________。

24．（10分）将一定量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO。

第一支玻璃管中因发生反应：

2PH3＋3Cu=====△Cu3P2＋3H2而增重4.96g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76g。

试求：

原混合气体中PH3与H2的体积比。

参考答案

6．

解析：

选B。

质子带1个单位的正电荷，应由2个u夸克和1个d夸克构成，2×23e＋（－13e）＝e，中子不带电，1个u夸克和2个d夸克总电量为23e＋2×（－13e）＝0，所以，B正确。

7．

解析：

选D。

同位素及其构成的化合物的化学性质基本相似。

氢、氘及其化合物化学性质极相似，A、B、C项显然不合常理，直接排除。

D项正确，这就是所谓的“元素示踪法”，放射跟踪元素去处，探究反应原理。

8．

解析：

选B。

同温同压下有：

ρ甲ρ乙＝M（甲气M（乙气所以判断M（甲气）>M（乙气），又m（甲气）＝m（乙气），所以n（甲气）

9．

解析：

选C。

“加水溶解、过滤”可以得到一种不溶于水的物质，对滤液“蒸发”又可以得到另一种溶于水的物质，从而达到分离物质的目的。

10．

解析：

选C。

本题以Cl2与NH3反应为基础，考查氧化还

原反应的基础知识。

Cl2―→HCl化合价降低，发生还原反应，作氧化剂。

NH3→N2化合价升高（－3价→0价），故生成1molN2有6mol电子转移。

反应中产生的HCl与NH3反应生成固体，产生白烟现象，可以用于检查出氯气管道是否漏气。

11．

解析：

选A。

液氯中只含Cl2分子；KClO3中只含有氯的含氧化物；Ca（ClO）2中也只含有氯的含氧化合物。

12．

解析：

选D。

该反应中KI为还原剂，O3为氧化剂且1molO3反应时只有1molO原子被还原―→电子转移2mol；水既不是氧化剂又不是还原剂。

18．

解析：

选C。

n（NaOH）＝0.4g40g·mol－1＝0.01mol，n（Na2CO3）＝1.06g106g·mol－1＝0.01mol。

向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成NaCl和H2O，滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应：

HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1L盐酸时，此步反应进行完全；再继续滴加时，发生反应：

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，分析图像可知选C。

19．

解析：

选B。

2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，n（Na）＝9.2g23g·mol－1＝0.4mol，故n（D2）＝0.2mol，n（D）＝0.4mol，其含有0.4mol中子、0.4mol电子、0.4mol质子，故B项正确。

20．

解析：

选C。

①应生成Fe2＋，②还应该生成Cu（OH）2沉淀，③Ca（HCO3）2是强电解质应拆开，④Cu（OH）2是难溶物，不能拆开。

二、非选择题（本题包括4小题，共40分）

21．

解析：

配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应按量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤进行操作。

而为了精确地量取浓硫酸的体积，应选择最大量程接近5.4mL的量筒。

仰视造成浓硫酸的实际体积偏大，按cB＝nBV，浓度应偏高。

答案：

（1）DACBEGF

（2）①偏高（3）待溶液冷却到室温

22．

解析：

根据离子的化学计量数之比与全反应物的化学式相关的规律书写。

答案：

（1）2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

（2）ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3

23．

解析：

制取CO2用大理石和盐酸，属于“固液不加热型”，因此装置选用③。

检验O2，用带火星的木条。

答案：

（1）③

（2）HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑除去CO2中混有的水蒸气

（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

（4）碱石灰干燥管或U形管（或NaOH溶液洗气瓶）

（5）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃

24．

解析：

设原混合气体中PH3、H2的物质的量分别为x，y，第一支玻璃管中生成H2的物质的量为z，则

2PH3＋3Cu=====△Cu3P2＋3H2Δm

2mol3mol62g

xz4.96g

解得x＝0.16mol，z＝0.24mol。

CuO＋H2=====△Cu＋H2OΔm

1mol16g

y＋0.24mol5.76g

解得y＝0.12mol。

则原混合气体中PH3和H2的体积比为：

0．16∶0.12＝4∶3。

答案：

见解析。