西北师范大学化学专业课程教学大纲.docx
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西北师范大学化学专业课程教学大纲
西北师范大学化学专业课程教学大纲
仪器分析实验
一、说明：
（一）课程性质
仪器分析法是测定物质化学组成、状态、结构的重要方法，也是监测物理、化学等过程的重要手段之一。
由于物理学、电子学的发展促进了分析仪器的发展，从而分析化学已经由以化学分析为主的经典分析向以仪器分析为主的现代分析过渡，随着新材料、新器件、微电子技术、激光技术、人工智能技术、数字图象技术和化学计量学等各方面的成果逐渐融入仪器分析方法，使分析化学技术获取物质定性、定量、形态、形貌、结构、微区等各方面信息的能力得到极大的增强，仪器分析的应用也逐渐扩展到许多相关学科中，因此《仪器分析》已被列为化学专业（本科）必修的基础课程之一，一些非化学专业也逐渐将仪器分析列为必修课或选修课。
仪器分析是一门实验技术性很强的课程，需要严格的实验相关知识与实验技能训练，仪器分析实验作为仪器分析课程的实践教育环节是不可或缺的，它是化学类本科专业重要的一门核心必修课。
（二）教学目的
开设《仪器分析实验》的目的是使学生更进一步地理解各种分析方法所依据的原理、该方法的技术特点及操作要领。
学会一些常规分析仪器的使用方法，掌握运用仪器对实际物质进行分析分离的基本思路。
理论可以指导实践，通过实验可以验证和发展理论。
仪器分析实验中一些大型仪器的操作较复杂、影响因素较多、信息量大、技术要求高，还需要通过对大量实验数据细致的分析与图谱解析来获取有用的信息。
通过本门实验课的学习，可以培养学生如何使用分析仪器正确地获取精密实验数据，进而对实验数据进行科学地处理得出有价值信息的能力。
掌握所用仪器的结构和各主要部件的基本功能，理解和掌握相关仪器的实验技术、方法，增强学生独立操作该类仪器进行科学研究的能力。
（三）教学内容
本《仪器分析实验》大纲是依据朱明华二十一世纪教材《仪器分析》的理论内容进行配套编排的。
质谱、核磁等仪器分析技术留待其它课程讨论；本大纲注重的内容大致可以分为三大部分：
光谱分析：
包括红外、荧光、紫外分光光度法、原子吸收光谱法、原子发射光谱法等。
电分析：
包括电位法、库仑法、伏安法等。
分离分析：
包括气相色谱法等。
（四）教学时数：
按2002年制订的本科专业学分制教学计划要求，规定化学本科“仪器分析实验”的计划学时数为40学时，可选做实验目录中的13个实验；化学工程与工艺专业本科“仪器分析实验”的计划学时数为32学时，可选做实验目录中的10个实验；生命科学学院的生物科学和生物技术两个本科专业规定“仪器分析实验”的计划学时数为36学时，可选做实验目录中的12个实验；地理和环境科学学院的环境科学专业本科规定“仪器分析实验”的计划学时数为28学时，可选做实验目录中的9个实验；
（五）教学方式
仪器分析是让学生以分析仪器为工具亲自动手去获得需要的信息，是在老师指导下所进行的一种特殊形式的科学实践活动，是学生未来走向社会独立进行科学实践的预演。
要通过仪器分析实验课的学习对具体的实验过程有一个直观、感性的认识，在此基础上再通过认真、严格、细致的操作练习，在获取实验数据的过程中培养良好的科学作风和独立从事科学实践的能力。
具体方式为：
1．学生在实验之前，应做好预习工作，仔细阅读仪器分析实验教材中的规定与要求，弄清楚方法的原理、实验操作的程序和应注意的事项，特别是安全事项。
如有条件，可组织学生参观大型仪器的操作过程或观看多媒体教学短片。
2．教师在实验前先检查学生的预习情况，结合当次实验内容中涉及的操作要点对学生进行简要讲解，然后指导学生做好实验准备工作。
3．学生实验开始后，要求学生细心观察和详细记录实验中发生的各种实验现象，记录的原始数据不能删改，如有疑问可与同组学生进行现场讨论，并通过与指导老师的探讨解决疑问，必要时可重做实验，最后经指导老师认可后完成实验内容。
4．认真、及时写好实验报告。
撰写实验报告是仪器分析实验的重要环节，实验数据的处理与分析都要在报告中体现出来。
报告的内容除了实验名称、实验日期、实验仪器型号、实验操作条件等规范内容外，还要包括学生对该实验的总结与讨论，对少数实验异常现象进行解释，老师必须认真批改实验报告并给出报告成绩。
5．所有实验结束后，要以口试、操作技能考核方式予以期末考核，将结果计入总成绩。
二、本文
（一）基本要求
通过光学、色谱和电化学仪器分析实验，使学生了解常用的各类分析仪器的分析原理；掌握仪器的基本工作原理、特点和应用，掌握常用仪器的基本操作，了解仪器常见故障的判断和处理。
加深对分析化学基础理论的理解，提高观察、分析和解决问题的能力，进一步强化“量”的概念，培养学生实事求是的科学态度和认真细致的工作作风，为学习后续课程和将来参加工作打下良好的基础。
在选作实验内容时，化学专业的同学要对所选实验内容的分析理论知识重点掌握；对化工专业的同学要求多掌握涉及化工样品的预处理及测定技术；对环境化学专业的同学要求了解环境污染物的取样要求及微量操作知识；对生物相关专业的同学要求了解生化物质的常规测定方法及测试技术。
（二）项目总表
序号
实验项目名称
学时数
项目类别
项目类型
实验一
紫外分光光度法测定色氨酸的含量
（3学时）
基础
必做
实验二
紫外分光光度法测定双组分混合物
（3学时）
基础
选做
实验三
原子发射光谱定性分析
（4学时）
基础
必做
实验四
原子吸收光谱法最佳条件的选择和自来水中钠的测定
（3学时）
基础
必做
实验五
原子吸收光谱法测自来水中的镁含量
（3学时）
基础
选做
实验六
汞膜电极阳极溶出法测定微量铅
（4学时）
基础
选做
实验七
电位法测自来水中的氟含量
（3学时）
基础
必做
实验八
自动电位滴定法测水中的氯含量
（3学时）
基础
必做
实验九
库仑滴定法测Na2S2O3的含量
（3学时）
基础
必做
实验十
气相色谱的载气流速与理论塔板高度的关系
（3学时）
基础
选做
实验十一
气相色谱法测定醇的同系物
（3学时）
基础
必做
实验十二
红外光谱法定性分析未知样品
（4学时）
综合
选做
实验十三
荧光分析法测定药品中的羟基苯甲酸异构体含量
（4学时）
设计
选做
（三）实验内容
实验一、紫外分光光度法测定色氨酸的含量
一、目的要求
1.掌握7530型紫外-可见分光光度计的原理及其可分析物质的结构特征。
2.学会制作吸收曲线和标准曲线，能正确选择合适的测定波长，并对未知浓度的色氨酸溶液进行测定。
二、实验原理
组成蛋白质的二十多种氨基酸，在可见光区均无明显的吸收峰，但由于酪氨酸.色氨酸和苯丙氨酸都有苯环共轭结构，它们在紫外光区有强吸收峰（酪氨酸的λmax=278nm、色氨酸的λmax=279nm、苯丙氨酸的λmax=259nm）且符合朗伯-比尔定律，因此，利用紫外分光光度法可直接或间接地定量测定这三种氨基酸的含量。
三、仪器与试剂
7530型紫外可见分光光度计、石英比色皿（1cm）一套、吸量管、容量瓶、烧杯、洗瓶；
色氨酸标准溶液（1.0mg/ml）和未知液。
四、实验步骤
1.吸收曲线的绘制
2.标准曲线的绘制及未知试样的测定
3.实验结果处理
五、7530型紫外可见分光光度计的操作步骤
参见实验讲义。
实验二、紫外分光光度法测定双组分混合物
一、目的要求
1.掌握WFZ-26A型紫外-可见分光光度计的原理及其可分析物质的结构特征。
2.学会用解联立方程组的方法同时分别测出吸收曲线相互重叠的二元混合物含量。
3,了解等吸收点的意义和用途，初步了解双波长法和导数光谱法的原理。
二、实验原理
根据朗伯-比尔定律，用紫外分光光度法可方便的测定在该光谱区域内有简单吸收峰的某一物质含量。
若有两种不同成分的混合物共存，但一种物质的存在并不影响另一共存物的光吸收性质，则可以利用朗伯-比尔定律及吸光度的加合性，通过解联立方程组的方法对共存混合物分别测定。
由图1可以看出，混合组分在h1的吸收等于a组分和b组分分别在h1的吸光度之和，
即
若首先用a，b组分的标样，分别测定a，b两组分在h1，h2处的摩尔吸收系数
，
和
，
，当再测定未知试样在h1，h2处的吸光度Ah1，Ah2后，解下列
二元一次方程组：
即可求出a，b两组分各自的浓度值cA，cB。
一般来说，为了提高测定的灵敏度，h1，h2应分别选在a，b两组分最大吸收峰处
或其附近。
三、仪器与试剂
WFZ-26A型紫外分光光度计、石英比色皿（1cm）一套、吸量管、容量瓶、烧杯、洗瓶；0.020mol/LKMnO4溶液（含0.5mol/LH2SO4和2g/LKIO4）；0.020mol/LK2Cr2O7溶液（含0.5mol/LH2SO4和2g/LKIO4）。
四、实验步骤
1.A，B标液吸收曲线的绘制及摩尔吸收系数的测定。
2.未知试样的测定
3.实验结果处理
五、WFZ-26A型紫外分光光度计的操作步骤
参见实验讲义。
实验三、原子发射光谱定性分析
一、目的要求：
1、掌握发射光谱定性分析方法的基本原理及基本操作技术；
2、了解发射光谱仪及映谱仪的结构及使用方法。
二、实验原理：
每种元素的原子受激发时，将发射出特征的光谱。
因此，可根据特征谱线定性确定元素。
实际上在定性分析中一般选用2—3条灵敏线来判断某一元素是否存在。
另外，因为铁光谱的各谱线都已精确测定且有标准谱图可查，所以将铁光谱并列摄在试样谱的旁边就可以作为波长标尺来使用。
记录有光谱的感光板在映谱仪上放大20倍，使感光板上的铁谱与铁的标准光谱图片上的铁光谱线重合，就可以方便的从试样光谱图上记录的谱线来辨认摄得的试样谱线并确定试样中存在的各元素。
三、仪器与试剂：
31W
型两米光栅原子发射光谱仪；8W映谱仪；铁电极（Ø=4mm）一对；铝合金棒状电极一对；秒表；天津紫外
型感光板；
显影液（高反差显影粉配置）；定影液（FS酸性坚膜定影液）。
从下学年的实验开始，将改用CCD感光元件通过计算机直读方法代替洗像法进行谱线收集。
四、实验步骤：
1、感光板的安装：
2、摄谱仪的工作条件：
3、摄谱：
4、冲洗感光板：
5、查谱：
（可用软件方法查谱）
实验四、原子吸收光谱法最佳条件的选择和自来水中钠的测定
一、目的要求：
1.掌握原子吸收分光光度法的基本原理
2.了解原子吸收分光光度法实验条件的优化方法
3.学会用标准曲线法进行定量分析。
二、实验原理：
溶液中的钠离子在火焰温度下变成钠原子，由空心阴极灯辐射出的钠原子光谱锐线在通过钠原子蒸汽时被强烈吸收，其吸收的程度与火焰中钠原子蒸汽浓度的关系符合郎伯-比耳定律，即：
A=log（1/T）=KNL（其中：
A—吸光度，T—透光度，L—钠原子蒸汽的厚度，K—吸光系数，N—单位体积钠原子蒸汽中吸收辐射共振线的基态原子数）。
在选择的实验测定条件下，公式中N的值与待测溶液中钠离子的浓度成正比，测一系列不同钠离子含量标准溶液的A值，所得A—C的曲线在某一区域内呈直线关系，再根据测得未知溶液的吸光度值，即可求出未知液中钠离子的含量。
三、仪器与药品：
WYX—402C型原子吸收分光光度计，钠空心阴极灯，电子打火枪，乙炔钢瓶，空气压缩机，容量瓶，移液管，吸量管，洗瓶。
钠标准溶液30ug/ml、氯化锶溶液10mg/ml..
四、实验步骤
1.仪器操作条件的选择优化：
灯电流的选择优化、燃烧头高度的选择优化、燃气-助燃气气流比的选择优化、消电离剂锶盐加入量的优化、电路参数的选择（光电管负高压、积分参数等）
2.回收率%=【（测得总钠量-水中的含钠量）/加入的钠量】×100%
五、WYX—402C型原子吸收分光光度计操作步骤
参见实验讲义。
实验五、原子吸收光谱法测自来水中镁的含量
一、目的要求：
1.掌握原子吸收分光光度法的基本原理
2.了解原子吸收分光光度计的主要结构及操作方法
3.学会定量分析结果的评价方法
二、实验原理：
溶液中的镁离子在火焰温度下变成镁原子，由光源—镁空心阴极灯辐射出的镁原子光谱锐线（镁特征共振线波长为285.2nm）在通过镁原子蒸汽时被强烈吸收，其吸收的程度与火焰中镁原子蒸汽浓度的关系是符合比耳定律的，即：
A=log（1/T）=KNL（其中：
A—吸光度，T—透光度，L—镁原子蒸汽的厚度，K—吸光系数，N—单位体积镁原子蒸汽中吸收辐射共振线的基态原子数），镁原子蒸汽浓度N是与溶液中离子的浓度成正比的，当测定条件一定时A=KC（C—溶液中镁离子的浓度，K—与测定条件有关的比例系数。
）
在既定条件下，在同样体积的待测样品中加入不同体积的镁标准溶液形成一测定溶液系列，分别在仪器上测得相应的A值，得出A—C的关系曲线，再根据作图法即可求出未知液中镁的浓度。
用这种标准加入法可消除大部分基体干扰。
由于自来水中除镁外还有其他离子，它们的存在使镁的测定偏低，故加入锶盐作干扰抑制剂，以得到准确的结果。
三、仪器与药品：
WYX—402C型原子吸收分光光度计，镁空心阴极灯，电子打火枪，乙炔钢瓶，空气压缩机，容量瓶，移液管，吸量管，洗瓶。
镁标准溶液10ug/ml,氯化锶溶液10mg/ml.
四、实验步骤
1.仪器操作条件的选择
2.回收率%=【（测得总镁量-水中的含镁量）/加入的镁量】×100%
五、WYX—402C型原子吸收分光光度计操作步骤
参见实验讲义。
实验六、汞膜电极阳极溶出法测定微量铅
一、目的要求：
1．掌握溶出伏安法的基本原理；
2．掌握同位镀汞阳极溶出法的技术特点。
3．了解一些电化学新技术特别是脉冲伏安法在溶出法测定中的应用。
4．用标准加入法测量水样中的铅含量，
5．学会废液中汞，铅的处理方法，加强环保意识。
二、实验原理：
溶出伏安法的测定包含两个基本过程。
首先，将工作电极控制在一定电位条件下，使被测物质在电极上富集，然后施加以某种形式变化的电压于工作电极上，使被富集的物质溶出，同时记录伏安曲线，即可以溶出峰的大小来确定被测物质的含量。
溶出伏安法有多种溶出方式，如果以还原电位为富集电位，线形变化的氧化电位为溶出电位，则称此方法为常规阳极溶出伏安法。
本法使用玻璃碳电极为工作电极，该电极事先用类普鲁士蓝材料预以修饰形成化学修饰工作电极。
再采用同位镀汞膜测定技术使富集的金属与汞形成汞齐，然后在阳极化电位扫描的过程中使被测物质从汞齐里溶出，所产生的溶出电流峰与被测物浓度成正比。
在酸性介质中，当电极电位控制为-1.0V（vs.SCE）时，Pb2+、Cd2+和Hg2+离子同时富集在工作电极上形成汞齐膜，然后当阳极化扫描至-0.1V时，可以观察到两个清晰的溶出电流峰，铅离子的峰电位为-0.4V左右，而镉离子的峰电位为-0.6V左右，如下图所示；
本法可分别测定低至10-11mol/L的铅、镉离子含量。
三、仪器与试剂：
提供：
玻璃碳化学修饰工作电极、甘汞参比电极及铂丝对电极；CHI832电化学工作站以及所需要的标准溶液。
四、实验步骤：
将未添加Pb2+、Cd2+标准溶液的水样置于电解池中，通N2气5min除氧后放入一个清洁的搅拌磁子，插入电极系统后开始搅拌。
调节仪器的工作参数至适当值（富集电位为-1.0V（vs.SCE）、富集时间为3min）进行富集，然后停止通N2、搅拌30秒，最后从-1.0V至-0.1V阳极化扫描，记录伏安图。
按上述操作手续，测定加入定量Pb2+、Cd2+标准溶液的水样，将得出的数据进行处理计算水样中的Pb2+、Cd2+离子含量。
测量完成后，置工作电极的电位至+0.1V处，开动电磁搅拌器清洗电极3min以除掉电极上的汞，取下电极清洗干净，含汞废水加入硫化物处理后排放。
五、数据处理：
用标准加入法公式计算结果。
每样品平行测定3次，求出平均值。
实验七、电位法测自来水中的氟含量
一、实验目的：
1．掌握直接电位法测定离子活度的原理与方法，学会正确使用数字式离子计。
2．测定氟离子选择电极的检测下限和实际斜率，了解氟离子选择电极的性能。
二、实验原理：
饮用水中氟含量的高低，对人体健康有一定影响，含量太低时易得龋齿病，含量高时又产生氟中毒现象，一般比较适宜的含量为0.5~1mg/ml，离子选择电极电位法测定氟含量操作简便，干扰少，不必进行预处理，故而已成为氟的常规分析方法。
氟离子选择电极是一种均相晶体膜电极，当它与甘汞参比电极组成电池：
时整个电池的电动势为：
E电池=EF¯E参
（1）
甘汞电极电位在测定中保持不变，氟离子选择电极在测定中要随氟离子活度的变化而变化，加入TISAB后：
EF¯=φ-（2.303RT/F）㏑aF¯
（2）
将
（2）代入
（1），并将常数项合并，可得：
E电池=EF¯E参=K-（2.303RT/F）㏑aF¯（K为常数）（3）
由（3）可见，在一定条件下，电池电动势与试液中的氟离子活度的对数呈线性关系。
氟离子选择电极可测定溶液中1~10-6mol/L的F-。
测定氟含量时，温度、pH值、离子强度、共存离子均要影响测定的准确度。
因此，需向标准溶液和待测试样中加入TISAB。
其中含柠檬酸/柠檬酸钠盐离子强度以缓冲pH值于6.5。
柠檬酸盐还可以消除等对F-干扰。
KNO3保持离子强度不变。
本实验采用标准曲线法。
三、仪器与试剂：
PXJ-2离子计、氟离子选择电极、甘汞电极、电磁搅拌器、容量瓶、移液管、吸耳球、小烧杯
氟化钠标准溶液：
0.1000mol/L；TISAB：
即总离子强度调节缓冲溶液（溶解58.8g柠檬酸钠和20.2gKNO3于少量水中，加水800mL，以HCl或NaOH调节pH值至6.5，稀释至1L。
）；自来水样。
四、实验内容与步骤：
参见实验讲义。
五、数据处理：
1.在标准曲线的线性区间，计算其斜率k,截距b,相关系数r。
2.计算自来水中F-活度的平均值xmol/L，及标准偏差。
3.常可利用氟离子选择电极测定不含F-溶液中的La3+、Al3+的浓度，试分析其原因，
并导出电极对La3+的电位响应公式。
实验八、自动电位滴定法测水中的氯含量
一、实验目的：
1.掌握电位滴定法测定物质浓度的原理与方法。
2.了解银离子选择电极的性能。
二、实验原理：
氯离子是水中的主要阴离子之一，测定氯离子含量一般用AgNO3溶液滴定，滴定终点除了用K2CrO4和NH4Fe（SO4）2等指示剂确定外，也可以用电位法确定，电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定终点的容量分析方法，由于电位法确定终点受体系浑浊程度的影响较小，从而大大提高了电位沉淀滴定的应用范围和测定结果的准确度。
用AgNO3滴定Cl-时发生反应：
Ag++Cl-=AgCl↓，随着滴定剂的滴入，溶液中的Ag+（和Cl-）浓度不断变化。
用银电极（或氯电极）作指示电极，用双液接甘汞电极（即带有KNO3作盐桥的饱和甘汞电极）作参比电极，浸入被测溶液组成电池，测定滴定过程中电池的电动势与所加滴定剂的关系，就能确定终点。
在通过计算得到溶液中的氯含量。
本实验用银电极作指示电极，电极电位为：
E=E0/+0.059log[Ag+]。
三、仪器与试剂：
ZD-2型电位滴定计、ZD-1型电位滴定装置、216型银电极、217型饱和甘汞电、吸量管、量筒、烧杯等；0.0500MAgNO3标准溶液、1：
1氨水、0.0200MNaCl标准溶液。
四、实验步骤：
参见实验讲义。
五、结果处理：
参见实验讲义。
实验九、库仑滴定法测Na2S2O3的含量
一、目的要求：
1.了解恒电流库仑滴定及永停法指示滴定终点的原理；
2.掌握KLT—1型库仑仪的操作方法。
二、实验原理：
库仑滴定是用电解产生的滴定剂来滴定被测物质的一种分析方法，在电解过程中若保证电解反应的效率为100%且电解产物与被滴定物质完全迅速地反应，则由法拉第公式：
Q=FNV，和Q=∫0tidt，当i恒定时Q=it，从而计算得被测物质的量浓度N。
本实验是用电解产生的I2来滴定被测物质Na2S2O3的含量，电解池中加入KI溶液，通电时如下反应：
阳极：
3I–-2e=I3–
阴极：
2H2O+2e=H2+2OH–
即:
I3–+2S2O32-=3I–+S4O62
滴定终点的判定用永停法，即用电流上升法指示滴定终点：
将一对铂指示电极插入待测定的溶液中，加比较低的恒电压（约100mv），由于S2O32-/S4O62电对的不可逆性，等当点前该电极处于理想的极化状态，其回路中没有明显的电流产生，等当点后，I3–将过量存在，溶液中的可逆电对I–/I3–发生如下电极反应：
阳极：
3I–-2e=I3–
阴极：
I3–+2e=3I–
故而指示回路中产生电流（电流上升）。
指示回路中产生电流的点就是滴定等当点。
这种用指示回路中电流上升指示终点的方法就叫电流上升法或永停法。
三、仪器与试剂：
KLT—1型库仑仪、移液管、洗耳球；0.1mol/LNa2S2O3标准溶液、0.1mol/LKI标准溶液。
四、实验步骤：
注意：
1.电解池结构，电极的呈现状态及原因，用正确的方法使用和保护电解池。
2.加1mlNa2S2O3溶液必须特别准确，些微失误即可能导致很大的误差。
3.重复实验不再加KI溶液，因为KI是循环使用的，只加1mlNa2S2O3溶液，
蒸馏水的作用是增容，使电极完全浸入溶液而利于电解或指示。
4.搅拌速度必须适中且稳定。
实验十、气相色谱的载气流速与理论塔板高度的关系
一、目的要求：
1、深入理解气相色谱的理论方程——范递姆特方程的意义及理论塔板高度的含义；
2、掌握气相色谱仪热导检测器的原理与操作方法。
二、实验原理：
根据塔板理论，则有：
（其中H—理论塔板高度；n—理论塔板数；tR—保留时间；y—峰底宽度；
—柱长）
采用已知试样测得保留时间就可算出理论塔板高度。
根据范氏方程，理论塔板高度H与线速度u之间有关系：
H=A+B/u+C*u
在不同的线速度下测得已知试样的H，就可以验证上述过程。
在一定条件下，
（
为皂膜流量计测得的平均体积流速），所以，本实验以
代替u对H作图来定性验证范氏方程。
三、仪器与试剂：
SP-2305E型气相色谱仪、热导池检测器（TCD）、氢气钢瓶（或氮气钢瓶）、空气压缩机、秒表、微量注射器、填充101白色担体载5-10%PEG-6000的Ø4mmx200mm不锈钢分离柱。
乙醇，正丁醇和异戊醇混合液。
四、实验步骤：
五、数据处理：
以异戊醇的保留时间计算理论塔板高度，再以H~
作图，并对此图加以讨论。
实验十一、气相色谱法测定醇的同系物
一、目的要求：
1.熟悉色谱分析的原理及色谱工作站的使用方法。
2.用保留时间定性；用归一化法定量；用分辩率对实验数据进行评价。
二、实验原理：
不同组分在同一分离色谱柱上，在相同实验条件下有不同的保留行为，其保留时间的差异
可以用来定性分析，每一组分的质量与相应色谱峰的积分面积成正比，因此可以公式计算，用归一化方法测定每一组分的质量百分含量。
×100%
本实验是用气相色谱测定乙醇、丙醇、丁醇、异戊醇及其混合试样，检测器用FID。
用色谱软件进行谱图处理和定量计算，让学生掌握用已知物对照定性、用归一化法测定混合物组分定量的实验。
用乙醇、丙醇、丁醇、异戊醇及其混合物为测定样品，经大
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