江苏省苏州市吴江青云中学届九年级第二次模拟考试化学试题解析解析版.docx
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江苏省苏州市吴江青云中学届九年级第二次模拟考试化学试题解析解析版
注意事项：
本试卷共33小题，满分100分；考试用时100分钟。
请将试题的答案填写在答题纸上：
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16K—39Cl—35.5
选择题（共50分）
单项选择题（包括25题，每题2分，共50分。
每题只有一个选项符合题意。
）
1．化学与生活、环境、资源、能源等密切相关。
下列说法正确的是
A．废易拉罐属于不可回收垃圾
B．提倡大量使用塑料超薄袋
C．亚硝酸钠有咸味，可以代替食盐作调味品
D．开发太阳能等新能源，减少对化石燃料的依赖
【答案】D
【解析】
试题分析：
开发太阳能等新能源，减少对化石燃料的依赖，有利于环境保护。
故选D．
考点：
环境保护
2．为了防止贫血，人体应适当补充的微量元素是
A．锌B．铁C．钙D．硒
【答案】B
【解析】
试题分析：
为了防止贫血，人体应适当补充的微量元素是铁。
故选B．
考点：
营养元素
3．下列变化属于化学变化的是
A．钢铁生锈B．干冰升华C．滴水成冰D．拨云见日
【答案】A
【解析】
试题分析：
钢铁生锈过程中产生新的物质，属于化学变化。
故选A．
考点：
物质的变化
4．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
【答案】C
【解析】
试题分析：
碳酸镁属于盐类。
故选C．
考点：
物质的分类
5．下列气体的排放可能会造成酸雨的是
A．COB．CH4C．SO2D．CO2
【答案】C
【解析】
试题分析：
二氧化硫、二氧化氮气体的排放可能会造成酸雨。
故选C．
考点：
酸雨
6．下列物质中，含有氧分子的是
A．H2O2B．MnO2C．CO2D．O2
【答案】D
【解析】
试题分析：
氧气中含有氧分子。
故选D．
考点：
物质的构成
7．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．纯碱——NaHCO3B．铜绿——Cu2（OH）2CO3
C．苛性钠——KOHD．生石灰——Ca（OH）2
【答案】B
考点：
物质的俗名与化学式
8．下列物质中含有自由移动离子的是
A．高锰酸钾固体B．铁C．氖D．氯化钾溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：
氯化钾溶液中含有自由移动的钾离子和氯离子。
故选D．
考点：
基本概念和原理
9．下列仪器中一般不用作反应容器的是
A．试管B．锥形瓶C．烧杯D．量筒
【答案】D
【解析】
试题分析：
量筒一般不用作反应容器，只能做量取液体的仪器。
故选D．
考点：
仪器的选择
10．下列过程需要吸收热量的是
A．硝酸铵溶于水B．浓硫酸溶于水
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．镁条溶于盐酸
【答案】A
【解析】
试题分析：
硝酸铵溶于水会吸收热量，温度降低。
故选A．
考点：
物质的变化
11．下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是
A．钛合金表链B．紫砂壶C．手机塑料外壳D．真丝围巾
【答案】B
【解析】
试题分析：
塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料。
故选B．
考点：
化学材料
12．下列有关燃烧实验现象的描述中错误的是
A．加热铜丝表面变黑
B．铁丝在氧气中燃烧火星四射
C．聚氯乙烯在空气中灼烧有刺激性气味
D．硫在氧气中燃烧产生黄色火焰
【答案】D
【解析】
试题分析：
硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
故选D．
考点：
实验现象
13．如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。
鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为
A．越来越新鲜B．趋向腐败变质C．没有发生变化D．无法判断
【答案】B
【解析】
试题分析：
从图示看：
鱼、肉的浸出液pH变大，其趋向腐败变质。
故选B．
考点：
物质的PH
14．下列事实与相应的解释不一致的是
【答案】B
【解析】
试题分析：
双氧水能够杀菌消毒而水不能，说明构成两种物质的分子不同，其性质就不同。
故选B．
考点：
基本概念和原理
15．许多人喜欢染发，经调查染发剂中常含有对苯二胺（化学式为C6H8N2），它有致癌作用，建议不要轻易染发。
下列有关对苯二胺的分析错误的是
A．由三种元素组成B．氢元素所占质量分数最小
C．属于有机物D．碳、氢、氮三种元素的质量比为3：
4：
1
【答案】D
【解析】
试题分析：
对苯二胺（化学式为C6H8N2），由三种元素组成，氢元素所占质量分数最小，属于有机物。
故选D．
考点：
化学式的意义
16．下列结构示意图中，属于阴离子的是
【答案】A
【解析】
试题分析：
A中核内质子数小于核外电子数，属于阴离子。
故选A．
考点：
离子的形成
17．下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是
A．FeB．Ba（NO3）2C．Na2CO3D．NaOH
【答案】D
【解析】
试题分析：
能跟硫酸发生中和反应的是一种碱，故选D．
考点：
中和反应
18．某化学反应可以用微观示意图表示（如图1），下列有关说法正确的是
A．该反应前后分子的种类不变
B．示意图中虚线框内的原子应该是“”
C．该反应涉及到四种原子
D．参与反应的物质其类别都是化合物
【答案】B
【解析】
试题分析：
从图示看：
根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的个数和种类不会变化的原则确定示意图中虚线框内的原子应该是一个原子。
故选B．
考点：
基本概念和原理
19．下列实验操作中正确的是
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸人试剂瓶中吸液
C．蒸发食盐水后，将蒸发皿立即直接放于实验桌上
D．某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
【答案】B
考点：
实验操作
20．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。
按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是
A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④
【答案】D
【解析】
试题分析：
按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是②①③④，因为大理石要放在广口瓶内，溶液放在细口瓶内，且带有橡胶塞；氯化钠不具有腐蚀性，所以只要放在细口瓶中即可；硝酸应该放在避光的瓶内。
故选D．
考点：
仪器的选择
21．图3是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙
三种t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数
关系正确的是
A．甲>乙>丙B．甲＝乙＝丙
C．甲＝乙>丙D．丙>甲＝乙
【答案】C
【解析】
试题分析：
从图示看：
将甲、乙、丙三种t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是甲＝乙>丙，因为过程中甲和乙会结晶析出，且二者的最终溶解度相同，而丙的溶质不会发生变化。
故选C．
考点：
溶解度及其曲线
22．右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是
A．气体从a端通入，收集氧气
B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳
C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
【答案】D
【解析】
试题分析：
气体从a端通入，收集氧气；瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳；瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳；在a端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积.故选Ｄ．
考点：
实验的方案的设计
23．能用于实验室制二氧化碳，且符合启普发生器原理的装置是
【答案】D
【解析】
试题分析：
能用于实验室制二氧化碳，且符合启普发生器原理的装置是Ｄ，便于控制反应的开和关。
故选Ｄ．
考点：
实验装置
24．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是
【答案】B
【解析】
试题分析：
Ａ中会产生新的杂质硫酸钾；Ｃ中氧化钙会和水发生反应；Ｄ中不能点燃，因为二氧化碳能够灭火。
故选Ｂ．
考点：
除杂
25．某物质在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量之比为22：
9，则该物质的化学式可能是
A．COB．CH3OHC．C2H2D．C2H4
【答案】D
【解析】
试题分析：
生成CO2和H2O的质量之比为22：
9，根据质量守恒定律知道该物质中碳元素的质量和氢元素的质量之比是=22*12／44：
9*2／18=6:
1.所以碳原子与氢原子的个数之比=1:
2.故选D．
考点：
化学式的确定
非选择题（共50分）
26．（5分）用化学符号表示：
（1）2个水分子；
（2）硫离子；（3）最简单的有机物；
（4）构成二氧化碳的微粒；（5）标出硫酸钠中硫元素的化合价。
【答案】
（1）2H2O
（2）S2-（3）CH4（4）CO2（5）Na2
O4
【解析】
试题分析：
学会正确的实验化学用语表示一些微粒，特别是会表示化合价和离子的带电量。
考点：
化学用语
27．（5分）生活中处处有化学。
（1）鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再。
（2）青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的价铁元素显色而成的。
工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为。
（3）下列物质遇到碘（I2）显蓝色的是。
（填字母序号）
A．蔗糖水B．米汤C．食盐水
（4）生活中我们可以用小苏打来治疗胃酸过多，该反应的方程式为。
【答案】
（1）灼烧，若有烧焦羽毛的气味，则为真羊毛衫
（2）+2Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
（3）B（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
试题分析：
鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再）灼烧，若有烧焦羽毛的气味，则为真羊毛衫。
青瓷表面的绿色是釉层中的+2价铁元素显色而成的。
工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；下列物质遇到碘（I2）显蓝色的是米汤，因为其中含有淀粉；生活中我们可以用小苏打来治疗胃酸过多，该反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
考点：
物质的鉴别化学方程式的书写基本原理
28．（9分）下图为实验室常用的实验装置，请回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：
①_______；②_______。
（2）若用A、C装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡______________（填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集。
收集完毕时，应先_______（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。
（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式：
___________。
（4）硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似）。
常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H2S，某同学用F装置来处理H2S。
①实验室制取H2S的化学方程式为_______。
②该装置用于收集H2S，说明其密度比空气_______（填“大”或“小”）。
③用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是_______，漏斗的作用是______________。
【答案】
（1）①分液漏斗 ②集气瓶
（2）连续均匀冒出 从水中取出导气管（3）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑或其他合理答案（4）①H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑ ②大 ③吸收多余的硫化氢，防止污染空气；防止溶液倒吸（入集气瓶）
考点：
气体的制取
29．（8分）某同学学完第七章后，对“复分解反应发生的条件”进行了如下科学探究活动。
（1）提出问题：
发生复分解反应应具备哪些条件？
（2）猜想与假设：
①酸、碱、盐的溶液混和后，溶液中自由移动的离子变少了，反应就发生了；
②酸、碱、盐的溶液混和后，肉眼能看到新物质的产生（例如，有沉淀或气体），反应才发生。
（3）进行实验并观察实验现象，请结合实验完成下表：
（4）解释与结论：
上述反应为什么能够发生？
是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。
如①中有Ba2＋＋SO
＝BaSO4↓，②中有2H＋＋CO
＝H2O＋CO2↑，③中有H＋＋OH－＝H2O，④中有，⑤中有，从而使化学反应得以发生。
经过分析，同学们得出的结论，猜想正确。
【答案】（3）②冒气泡③NaOH+HCl=NaCl+H2O④Ba（NO3）2+K2CO3===2KNO3+BaCO3↓⑤有无色刺激性气味的气体产生，该气体能够使得湿润的红色石蕊试纸变蓝，NaOH+NH4Cl=
=NaCl+NH3↑+H2O
（4）④Ba2++CO32-===BaCO3↓；⑤OH-+NH4===NH3↑+H2O猜想①
【解析】
试题分析：
硫酸会和碳酸钾发生反应产生气体，盐酸会和氢氧化钠发生反应，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；硝酸钡会和碳酸钾发生反应，得沉淀，Ba（NO3）2+K2CO3===2KNO3+BaCO3↓；氯化铵会和氢氧化钠发生反应，有无色刺激性气味的气体产生，该气体能够使得湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应为NaOH+NH4Cl=
=NaCl+NH3↑+H2O；反应的过程中是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。
如①中有Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓，②中有2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑，③中有H＋＋OH－＝H2O，④中有Ba2++CO32-===BaCO3↓，⑤中有OH-+NH4===NH3↑+H2O，从而使化学反应得以发生。
经过分析，由此得出的结论，猜想①正确。
考点：
实验的探究复分解的实质
30．（5分）实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。
其中①点代表了90℃时100g水中溶解了109g硝酸钾的不饱和溶液。
读图分析并回答问题。
（1）现将温度由90℃降至60℃，①点向左平移至②点，在此
转化过程中，硝酸钾的溶解度（选填“增大”、“减小”、“不变”），硝酸钾溶液中溶质质量分数（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）继续将温度由60℃降至40℃，此时②点怎么移动？
，烧杯中有克硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为。
【答案】
（1）减小；不变；
（2）沿曲线下移至③处；45；39%
【解析】
试题分析：
（1）由图可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以现将温度由90℃降至60℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度减小；60℃硝酸钾的溶解度为109g，所以由90℃降至60℃过程中没有晶体析出，只有由不饱和溶液变为饱和溶液，所以硝酸钾溶液中溶质质量分数不变；
（2）40℃时硝酸钾的溶解度为64g可知40℃时100g水中溶解了64g硝酸钾达到饱和，所以继续将温度由60℃降至40℃，此时②点沿曲线下移至③处；析出晶体的质量=109g-64g=45g，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数=64克／（100克+64克）×100%=39%．
考点：
溶解度及其溶质的质量分数
31．（8分）Ⅰ．科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ON。
回答下列问题：
（1）每个丙烯酰胺分子中有___个原子。
（2）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是____（保留一位小数）。
Ⅱ．近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量。
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
（1）捕捉室中发生反应的化学方程式为：
；
（2）把CaO放入反应分离室中与H2O反应，请写出该反应的化学方程式：
；利用此反应，氧化钙可用作食品剂；
（3）“反应分离”中为将固体和液体分离，所用到的基本操作是，该固体是碳酸钙。
（4）整个过程中，可以循环利用的物质是和。
【答案】Ⅰ．
（1）10；
（2）50.7%；
Ⅱ．
（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；干燥剂；（3）过滤；
（4）氢氧化钠、氧化钙
【解析】
试题分析：
丙烯酰胺的化学式为C3H5ON，由此可知每个丙烯酰胺分子中有10个原子；
（2）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是（12*3）／（12*3+5+16+14）×100%≈50.7%；捕捉室中发生反应的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；CaO和水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙可以做干燥剂；固体与液体分开用过滤；（4）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，观察图示，氧化钙还可循环利用，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用
考点：
物质的性质和变化化学式的计算
32、（10分）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
操作步骤如下：
（1）计算：
需要氯化钠质量为_______g，需要水的体积为_______mL。
（2）称取氯化钠：
使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用__________移动游码调整到所需刻度。
向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是___________________________，直到天平平衡。
将称好的氯化钠倒入烧杯中。
（3）量取水：
用________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：
用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______________________________。
（5）转移：
配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。
【讨论】
①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有______________
A．氯化钠晶体不纯B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
②若要将该实验中所配制的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液变成20℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的方法是什么？
（请通过列式计算说明）提示：
20℃时氯化钠的溶解度为36g
【答案】
（1）3克，47ml
（2）镊子；右手轻拍左手的手腕，（3）50ml（4）加快溶解（5）①ACD②13.92克。
【解析】
试题分析：
需要氯化钠质量为=50g*6%=3g，需要水的质量为47克体积等于47_mL。
使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用镊子移动游码调整到所需刻度。
向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是右手轻拍左手的手腕，慢慢取用食盐，直到天平平衡。
将称好的氯化钠倒入烧杯中。
用50mL的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。
溶解：
用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快溶解。
设加入的氯化钠的质量为X。
（50克*6%+X）／50克×（1+6%）==36克／100克解得X=13.92克。
考点：
溶液的配制
：
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