人教版必修2化学33 生活中两种常见的有机物教案6.docx

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人教版必修2化学33生活中两种常见的有机物教案6

《生活中两种常见的有机物--乙醇》教学设计

生活中两种常见的有机物--乙醇

教学理念　

新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。

建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”，即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。

“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的研究也表明，发现问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。

基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、探究中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。

课标解读

《内容标准》：

知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。

《学业水平》：

知道乙醇的分子结构；了解乙醇的化学性质（可燃性、与金属钠反应、催化氧化等）及主要用途。

乙醇是日常生活中常见的有机物，在初中化学中学生已经接触过乙醇，对乙醇的分子式、存在和应用有了一定的了解，但并没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。

教材中描述了乙醇的物理性质、乙醇的分子结构和化学性质，其中化学性质描述了可燃性、与金属钠反应和催化氧化。

根据对化学课程标准及教材的分析，可以确定本课教学在知识技能的重点是乙醇的化学性质，在过程与方法方面的重点是通过实验来认识乙醇与钠及乙醇的催化氧化反应原理（难点），建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

情感态度价值观的重点是让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系。

学情分析

初中化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的认识主要停留在宏

观表象阶段，在烯烃的学习中开始从微观结构认识物质。

学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。

可以通过比较学习知识，在已有知识的基础上掌握知识的能力提高。

教学目标

知识与技能：

1．了解乙醇的物理性质及用途。

2．掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。

过程与方法：

1.通过实验探究，获得乙醇的结构、性质之间的关系。

2.通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。

3.从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。

情感态度与价值观：

1．让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。

2．学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

3．通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。

教学重难点

教学重点：

乙醇的结构与性质

教学难点：

乙醇的催化氧化

实验仪器及药品

橡皮泥、无水乙醇、金属钠（保存的煤油中）、一端绕成螺旋状的细铜丝、酸化的高锰钾溶液、酒精灯、试管、带橡皮塞的尖嘴导管、镊子、小刀、滤纸、铁架台（带铁架）、火柴等。

教法和学法：

教法：

讲授法、实验探究法、引导发现与问题解决相结合法。

学法：

实验探究法、观察法、讨论分析法、练习法。

教学过程

1、教学流程图：

2.教学过程：

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

导入新课

视频观看

舌尖上的中国之黄酒的酿造。

学生观看

激发学生学习兴趣，引出课题

一、乙醇的物理性质

一、乙醇的物理性质

【实验探究1】根据给出的药品，请每小组完成表格，记录乙醇的物理性质。

实验药品：

乙醇，蒸馏水，碘单质，苯

学生归纳、总结、回答

实验记录：

物理性质

让学生根据已有的生活常识和学科知识对乙醇的物理性质有一个系统的认识。

二、乙醇的分子结构

二、乙醇的分子结构：

1.分子式：

【多媒体展示练习】乙醇蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O，求该化合物的分子式？

2．结构式：

【思考与交流】从乙醇的分子式推测它的结构?

试着动手插球棍模型。

发现其结构的不同点？

②

【思考与交流】如何设计实验推测乙醇的结构?

（提示：

1.钠保存在煤油中，煤油的主要成分是低级烃2.钠与水反应）

【实验设计】乙醇与钠的反应，并检验生成的气体。

【学生实验】乙醇与钠的反应

注意：

小组内成员的分工与合作。

实验操作等规范性、安全性

【结论】

乙醇的结构式：

【投影】

二、乙醇的分子结构

分子式：

C2H6O

结构式：

结构简式：

CH3CH2OH或C2H5OH

【思考与交流】比较分析乙醇与乙烷在分子结构上的异同点？

【讲解】烃的衍生物：

烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

学生计算，回答

C2H6O

学生推测乙醇可能的结构式

学生动手插好它们的球棍模型。

思考，设计实验

学生实验

记录实验现象

学生思考、比较、交流、回答

倾听、理解

让学生思考推测乙醇分子组成

培养学生的迁移能力和动手操作能力

培养学生分析数据的能力，以及培养学生对性质反映结构的认识

通过实验让学生分析乙醇分子结构，培养学生分析问题能力。

加深学生对乙醇结构的理解

了解衍生物的概念

三、乙醇的化学性质

1.与钠反应

总结实验现象，同时回忆钠和水反应的实验现象，填写下列实验记录表。

【思考与交流】

完成乙醇与钠反应的方程式：

反应类型：

乙醇的断键位置：

小组交流讨论，由学生分析，教师补充。

培养学生小组学习意识

【讲解】官能团：

决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团

【思考与交流】

1.乙醇中的官能团？

2比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性？

2.氧化反应

燃烧

【学生活动】情景剧表演

由3名学生到讲台表演。

甲：

你买新车了，请客！

乙：

当然！

甲：

干一杯！

乙：

我开车，不能喝酒。

甲：

你酒量那么大，喝一杯没问题。

乙：

三杯五杯也

没问题！

（乙喝酒状）

甲：

喝多了吗？

还能开车吗？

乙：

没事。

再喝几杯也没问题！

丙（上）：

酒精测试！

喝了这么多酒还开车，扣车，扣分，罚款！

乙：

这都什么时代了还查酒驾，汽车还喝酒呢！

我喝点酒不算什么。

甲：

警察同志，他酒量大着呢，没喝多。

通过上述表演你有什么启发？

你想了解哪些知识？

【提问】

1.饮酒后，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？

2.

过量饮酒的危害？

3、乙醇汽油有哪些优点？

4、交警检验司机酒后驾车的原理是什么？

【讲解】乙醇在人体中的代谢

【讲解】过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传递，影响判断力。

长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏；血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急性发作。

得肝病的人就是体内缺少乙醛的氧化酶，而乙醛的毒性是乙醇的十倍以上，所以得肝病的病人最好不饮酒。

乙醇的催化氧化

【学生实验】教材74页实验3-3

【投影】

注意事项：

1.小组内成员的分工与合作

2．实验过程中注意观察铜丝颜色的变化

3.实验完毕闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同。

知识支持

乙醛：

乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，有毒；密度比水小；沸点为20.8℃，易挥发；易燃烧；能与水、乙醇等互溶。

【思考与交流】

1．分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。

2．铜丝在整个反应中起什么作用？

（催化剂）

3．完成乙醇与钠反应的方程式

4.乙醇的断键位置：

5.【flash演示】：

【思考与交流】乙醇汽油优点？

【资料展示】

酒精的快速检测：

让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。

如果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬氧化成乙酸，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色硫酸铬。

【投影】

与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸。

倾听、理解

学生思考、总结、回答。

完成方程式

学生表演

思考、回答

倾听、了解

了解饮酒的危害

小组交流合作

学生思考、总结、回答。

思考、回答

倾听、理解

了解官能团的概念。

培养学生分析推理能力及等效类比思想。

激发学生学习热情、调动学生积极性

帮助学生树立青少年不饮酒的意识

采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生的理解，氧化还原反应知识的迁移可降低分析的难度。

利用动画演示微观反应机理，形象生动有助于化解难点使学生对于醇催化氧化的断键方式得到巩固。

学以致用

化学与生活密不可分

四、乙醇的用途

溶剂、饮品、消毒、燃料等

学生归纳、交流总结。

教师完善

知识系统化

五、小结

【投影】

通过本节课的学习，你学到了哪些新的知识？

你的问题是否得到了解决？

你是否还有新的问题？

学生整理

为以后的学习铺垫

六、练习

1、有机化学中取代反应范畴很广。

下列反应中，属于取代反应的是（）

A、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

B、2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

C、CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

2、科学家正在研究开发新的能源。

“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。

这种物质是（）

A.氢气B.甲烷C.酒精D.木炭

3、质量为mg的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为mg的是（）

A、盐酸B、一氧化碳C、硝酸D、乙醇

学生练习

知识巩固

掌握学生学习情况

板书设计

生活中两种常见的有机物--乙醇

一、物理性质

二、分子结构

分子式：

C2H6O结构式：

结构简式:

CH3CH2OH或C2H5OH

三、化学性质

1.与钠反应：

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2

2.氧化反应：

燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

催化氧化2CH3CH2OH+O22CO2+3H2O

四、用途

教学反思

新课程改革的实质，就是要培养学生自主学习的能力，能达到学生知识的自主建构，这样才能真正提高学生的科学素养。

就本课来说，有以下体会：

（1）本节课从诗词引课，过渡到物质性质的学习，一段小品的表演让课堂进入高潮，同时对学生进行了安全教育。

这样的设计很容易激发学生的积极性探究欲同时又比较符合学生的认知规律。

（2）学生的实验探究，在本节课得到了充分体现，学生的自主学习能力得到提高，求知欲被激活。

在以后的教学中应多设计些适合学生探究的实验，以便更好地开展探究活动，使学生更乐于学习化学。

（3）Flash动画对于学生理解抽象的反应机理帮助很大。

对于乙醇结构探究的方案有不同思路，大部分学生受老师提示的影响，思维被固定住了，虽能设计出方案，但想法都是一样的。

在今后教学理念上还需进一步调整，应尽可能大胆一些，让学生思维再活跃一些，努力缩短自己与新课程的距离。

附第三节生活中常见的有机物——学案

第一课时乙醇

[知识导学]

一、乙醇的物理性质

俗称

颜色

状态

气味

密度

（于水比）

熔点

挥发性

沸点

溶

解

度

与水

与无机物

与有机物

二、乙醇的分子结构

[知识准备]钠和水反应的方程式

计算：

乙醇蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O，求1.该化合物的分子式？

2.该分子有几种结构，写出结构式？

1.实验探究乙醇结构（提示：

钠保存在煤油（烃类混合物）中水与钠反应）

实验方案：

怎样检测生成的气体？

2、根据实验确定乙醇的结构填写下表

分子式：

结构式：

结构简式：

3.烃的衍生物：

三、乙醇的化学性质

1.乙醇与金属钠的反应

反应方程式

讨论:

.乙醇与钠反应断键位置？

官能团：

对比实验乙醇与钠反应，水与钠反应

物质

金属钠的变化

气体燃烧现象

检验产物

水

乙醇

结论：

水中氢的活泼性羟基中氢的活泼性（填强于或弱于）

2．乙醇的氧化反应

乙醇的燃烧

反应方程式

乙醇的催化氧化[探究实验3].教材P74-75

反应方程式

乙醇催化氧化断键位置：

四、乙醇用途