河北省保定市届高三下学期第二次模拟考试理科综合答案.docx
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河北省保定市届高三下学期第二次模拟考试理科综合答案
2020年保定市第二次模拟考试理综试题生物部分
参考答案及评分细则
一、选择题
1-6BDCDCD
29.共11分。
（1）叶绿体和线粒体（1分，全对才能得分）都具有双层膜（1分）都与能量转换有关（或都能合成ATP）（1分）
（2）原因一：
蒸腾作用显著下降，植物吸水能力降低，细胞缺水使光反应产生的[H]、ATP减少，导致净光合作用速率下降；
原因二：
气孔开度减小，植物叶片吸收的CO2减少，暗反应减弱使净光合作用速率下降；
原因三：
高温使光合作用酶活性下降，而对呼吸作用相关酶活性影响较小
（答出任意两种即可，其他合理答案酌情给分，每条原因2分（答不全不得分），共4分）
（3）实验思路（共2分）：
分别取等量（相同部位）的经高温、干旱、高温和干旱复合处理及正常培养的植物叶片进行色素的提取和分离实验（1分），比较滤纸条上叶绿素条带的颜色和宽度（1分）。
预期结果（共2分）：
高温、干旱、高温和干旱复合处理组均较正常培养组叶绿素条带窄，颜色浅（1分），且高温和干旱复合处理组较高温、干旱处理组叶绿素条带更窄，颜色更浅（1分）.
30.除标注外，每空2分，共8分。
（1）浆细胞（1分）吞噬细胞（1分）红细胞表面抗原（2分）
（2）淋巴因子（2分）
（3）特异性（2分，其他答案如体液、细胞不得分）
31.每空2分，共10分。
（1）取样器取样法
（2）阳光（光照强度）次生速生桉树林的动植物种类少，营养结构简单，被破坏后容易恢复
（3）就地保护（建立自然保护区）
32.除标注外，每空2分，共10分。
（1）褐色、正常（1分，全部答对才能得分）
（2）实验思路：
选多株纯合的褐色卷曲叶与黄色正常叶植株杂交得F1（1分），F1自交得F2（1分），观察并统计F2的表现型及比例（1分）（共3分）
预期结果与结论：
F2中褐色卷曲叶：
褐色正常叶：
黄色正常叶=1:
2:
1
F2中褐色正常叶:
褐色卷曲叶:
黄色正常叶:
黄色卷曲叶=9:
3:
3:
1。
（3）加入5-azaC引起拟南芥出现的新性状（种皮延伸改变）会遗传给下一代。
37.除标记外，每空2分，共15分。
（1）高压蒸汽灭菌
（2）单个菌落酒精灯火焰
（3）被污染或产生变异甘油管藏-20℃
（4）18-25℃重铬酸钾（1分）
38.除标记外每空2分，共15分。
（1）人工合成（1分）引物DNA聚合酶（热稳定DNA聚合酶、Taq酶）
（2）消毒分化
（3）促性腺激素超数排卵
（4）物种多样性
2020年第二次高考模拟理综化学答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
A
D
C
C
C
26.（14分，每空2分）
（1）Bi2S3+6HCl+3NaClO3=2BiCl3+3NaCl+3S↓+3H2O
（方程式书写不配平不给分，不写沉淀符号不扣分，下同）
（2）S和SiO2；（写一个给1分，写错1个不给分）
（3）除去杂质Fe3+；Bi2O3或Bi（OH）3（写Bi不给分）
（4）Na＋＋Bi3＋＋ClO－＋4OH－===NaBiO3↓＋Cl－＋2H2O
（5）①Cl-；②Cl-+6OH—-6e-=ClO3-+3H2O
27.（15分）
（1）ADCBE（1分）；（顺序错不给分）
实验前通N2是为了排除装置内的空气防止对实验造成干扰，减少实验误差。
（1分）
（2）检验生成的气体中是否含有SO3，并除去SO3和NH3（2分，只回答前半句或后半句的1分）SO2+H2O2+Ba2+===BaSO4↓+2H+（2分）
否（1分），若互换SO3也会使B有白色沉淀生成，无法检验SO2的存在（1分）
（3）步骤：
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：
依次滴加K3Fe（CN）6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）（2分）现象：
若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红（或：
加入K3Fe（CN）6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，或其他合理答案）（1分）
（4）14（2分）（方程式2（NH4）2Fe（SO4）2
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O）
（5）2.5a（2分）
28.（14分，每空2分）
（1）放热；
（化简后正确也得分）；上方；
（2）
；
（4）B、C（回答一个正确得1分，只要有错的就不得分）
5×10－12mol·L－1（不带单位不得分）
35.（15分）
（1）O>H>C>Mg（2分，有一处错误就不得分）；NO3-、SiO32-、SO3中任意一个，写S4、O4等不常见的不给分（1分）；3d54s1（2分）
（2）sp3（1分）；平面三角形（1分）；0.41nm（2分）（不带单位不得分）
（3）①白色球⑧改为黑色球（1分）②6（1分），4（1分），12（1分）
③Mg2+、O2-离子半径小、所带电荷大，晶格能大（2分）
36.（15分）
（1）加聚反应（加成聚合反应也得分）（1分）；酯基（1分）
（2）1,5-已二烯（2分）
（3）c（2分）
（4）
（2分）（写氢氧化钠参与反应生成钠盐的也给分）
（5）5（2分）
中任写一种（2分）
（6）CH2=CH2
CH3CH2CHO
CH3CH2CH2OH
（3分，前面步骤错不得分，最后一步错给2分）
35.【解析】
（1）碱式碳酸镁中含有O、H、C、Mg元素，Mg金属，第一电离能比铍小，要注意H的第一电离能比较特殊，几乎和氧相同，略小于氧，比碳的大，碳比铍大，所以有O>H>C>Mg；CO32-的等电子体可从C想到Si可得SiO32-；比C多一价电子的是N可想到NO3-和PO3-，再多一价电子想到S和O，可得SO3、S4、O4等，常见有NO3-、SiO32-和PO3-、SO3；原子序数与CO32-的价电子数相等的基态原子24号元素Cr，其价电子排布式为3d54S1（半充满状态稳定）。
（2）①、③中Mg均形成4个σ键，价层电子对数为4，其杂化方式为sp3；②中C形成3个σ键一个π键，价层电子对数为3，则空间构型为平面三角形；求氯氯之间的距离可用两种方法：
方法一：
由题可知，Mg处在立方体的中心，4个Cl位于立方体的4个顶点，如图
Mg相当于O点，①②③④的Cl相当于ADBE，AO=R=0.25nm，设BC为L，则有L2+2L2=4R2，L=
，氯氯之间的距离=
L=
=
=
=0.41nm。
方法二：
设氯氯之间的距离为S，利用余弦定理，S2=R2+R2-2R2cos（109°28´）,代入数值可推出S2=
，S=
=0.41nm。
⑶根据氯化钠晶胞结构知，MgO晶胞中Mg原子和Mg原子处于小正方形的对角线上，根据图像可知，空心球⑧应为黑色球。
NaCl为离子晶体，一个Na+周围有6个Cl离子，位于上下左右前后，属于6配位，故MgO晶体中Mg2+的配位数为6；所包含的Mg2+数目为6×1/2+8×1/8=4；从图上可以看出每个Mg2＋距离最近的Mg2+数目为12。
Mg2+、O2-离子半径小、所带电荷大，晶格能大，导致熔沸点高，硬度大，故是优良的耐高温材料。
36.【解析】A的相对分子质量为82，分子式为C6H10，含有两个碳碳双键，没有支链，含有三组峰，符合2:
2:
1的分子A为
。
根据信息①推导出B为OHC-CH（CH3）CH2CH2CH（CH3）CHO，B被氧化生成羧酸，
C为HOOCCH（CH3）CH2CH2CH（CH3）COOH，再发生酯化反应，生成D为CH3OOCCH（CH3）CH2CH2CH（CH3）COOCH3；根据信息②知道D转化E发生氧化反应，E可以为CH3OOCC（CH3）=CH-CH=C（CH3）COOCH3（E应该还有别的结构，与本题解题无关）），E一定要能保证发生加聚反应生成高分子F。
（1）加氧或去氢的反应为氧化反应，根据E的结构简式可知含有酯基；
（2）名称为1,5-已二烯；
（3）因为A分子中含有两个碳碳双键，所以能被高锰酸钾氧化，至少有3个碳原子共面，可以发生加聚反应，每一个碳碳双键均存在两个相同的氢，不存在顺反异构情况；
（4）醛基被氢氧化铜氧化为羧基，如果把氢氧化钠加入进来，则写成羧酸钠也可；
（5）D的分子式为C10H18O4，则G为C4H6O4，含有一个羧基，同时含有一个酯基，可能的结构简式为
、
、
、
、
，有5种，其中核磁共振氢谱有3组峰的为后三种中任意一个即可；
（6）结合信息①，乙烯转化为丙醛，丙醛再转化为丙醇，依次转化为丙烯、聚丙烯即可。
2020年保定市第二次模拟考试理综（物理部分）参考答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
B
C
D
B
BC
BD
AD
22.
（1）不需要”（2分）
（2）
（3分）
23.
（1）1.128（2分）
（2）
（3分）
（3）1.67（1.65~1.67）（3分）
（4）95.6（94.0~96.0）（2分）
24.
（1）三个滑轮对应角速度分别为ω1、ω2、ω3
皮带相连的两滑轮轮缘上线速度相等
（1分）
同轴的两轮角速度相等
（1分）
所以
（2分）
（2）滑轮O2在时间t内轮缘某点的路程为x2
（1分）
此过程中物块向上的位移大小为x，则内轮轮缘上某点的路程为x，内外轮转过的周数相等
（1分）
对于物块
（2分）
物块受到绳子拉力为T
（2分）
解得
（2分）
25.
（1）由左手定则可以判定：
产生电势差的两个表面分别是AEHD（低电势面）和BFGC（高电势面）
设两表面间电压为U，电子受电场力和洛伦兹力平衡
（2分）
由I=neSv可得
（2分）
解得
（2分）
（2）①当物块速度向左以速度v运动时，切割磁感线产生电动势，由右手定则判定知道：
ABCD表面带正电，EFGH表面带负电，组成电容器。
电动势
（1分）
电容器电容
（1分）
又
（1分）
解得
（2分）
②物块加速运动，电容器已知充电，存在充电电流，所以水平方向上物块受推力、摩擦力和安培力
（2分）
其中
（1分）
（1分）
（1分）
解得
（2分）
物块做初速度为0的匀加速直线运动，速度v与t的关系为
（2分）
33
（1）BCD（5分）
（2）①M管中气体的压强为pM
（0.5分）
N管内气体的初始状态，气体压强为pN1，体积为VN1
（0.5分）
（0.5分）
活塞A向下压缩距离为x时，阀门K联通M、N，气体压强为pN2，体积为VN2
（0.5分）
（0.5分）
由玻意耳定律定律有
（0.5分）
联立解得x=30cm（2分）
②以刚连通时M、N中的气体为整体，初始时气体的压强为p1，体积为V1
（0.5分）
（0.5分）
活塞A压到N管底部时，气体压强为p2，体积为V2
（0.5分）
（0.5分）
由玻意耳定律定律有
（0.5分）
联立解得
（2.5分）
34
（1）BCD（5分）
（2）①如图所示，根据折射定律知道
光线b在射出玻璃砖之前将不发生偏折。
光线a从C点进入玻璃砖，由折射定律有
（0.5分）
解得∠DCO=30o=θ（0.5分）
所以ab在玻璃砖中的折射光线平行，射出玻璃砖后依然平行。
（判断出射出AB界面后光线平行得1分）
设两条光线射出AB界面后距离为DE=x，如图所示
（0.5分）
由折射定律有
（1分）
由几何知识有
（0.5分）
解得
（1分）
②由几何知识知道△MCO为等腰三角形
所以MC=R（0.5分）
FO=R
（0.5分）
且
（0.5分）
在玻璃砖中光线传播的速度为v，
（0.5分）
设两条光线射出AB界面的时间差为t
（2分）
解得
（1分）
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