12.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
B．该反应的焓变为正值
C．恒温恒容下，充入氮气，平衡右移
D．升高温度，逆反应速率减小
13.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。
现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H＝QkJ/mol。
下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。
下列说法正确的是
A．1～3min时，v（CO）＝v（CO2）；
B．当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且
C．若3min时温度由T1升高到T2，则Q>O，且
＝4.7
D．5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化
第13题图第14题图
14.容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：
A（g）＋B（g）
xC（g） ΔH<0。
测得两容器中c（A）随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是
A．x＝1
B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D．甲和乙中B
的平衡转化率相等
15．一定条件下进行反应：
COCl2（g）
Cl2（g）＋CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2（g），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n（Cl2）/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）＝0.22mol·L－1，则反应的ΔH＜0
B．若在2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.
2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：
v（正）＜v（逆）
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
Ⅱ卷（共80分）
16．（6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI
H2＋I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。
（1）0～2min内的平均反应速率v（HI）＝________。
该温度下，H2（g）＋I2（g）
2HI（g）的平衡常数K＝________。
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，
则________是原来的2倍。
a．平衡常数b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数
17.（10分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：
mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g）。
（1）若开始时加入A物质mmol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质________mol。
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。
则T1（填“＞”、“＜”或“＝”）______T2，该反应正反应方向的ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）______0。
（3）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol。
①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）__________。
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）__________。
18.（16分）
（1）CO是高炉炼铁的主要反应物之一，发生的主要反应为
Fe2O3（s）＋CO（g）
Fe（s）
＋CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1000
1
150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
该反应的平衡常数表达式K＝___
_________，ΔH______0（填“>”、“<”或“＝”）；
（2）工业上CO也用于合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH＝-90.1kJ·mol－1。
一定压强下，向容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K＝________；
③保持其它条件不变，下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是________。
（填字母）．
a．使用高效催化剂b．降低反应温度c．通入H2
d．再增加amolCO和2amolH2e.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
19．（16分）
（1）对于反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）∆H＝−196kJ·moL−1，
①某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。
平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）________K（B）（填“>”、“<”或“＝”）。
②将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。
若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度为0.25mol·L－1）。
请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。
③该温下，向容积为2L的密闭容器中充入2mol
、1mol的SO2和O2，一段时间后达平衡，测得O2的物质的量为0.4mol，保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收热量为。
若起始时加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同，a、b、c须满足的条件是，（用两个等式表示，一个含a、c，一个含b、c）。
若要求反应向正方向进行建立平衡，则起始时c的取值范围是________________
（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A．2v（NH3）＝v（CO2）
B.c（CO2）不再变化
C．密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1D．密闭容器中总压强不再变化
E．密闭容器中氨气的体积分数不变
20．（12分）中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。
某兴趣小组测定某
葡萄酒中SO2含量。
步骤如下：
（1）取300.00mL葡萄酒，加入适量盐酸，加热使SO2全部逸出
（2）逸出的SO2被稍过量的H2O2完全吸收氧化
（3）加热
（2）中溶液，除尽过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，以酚酞为指示剂，滴定到终点，记录消耗NaOH溶液的体积
（4）重复上述操作2～3次
试回答：
（1）步骤2中H2O2氧化SO2的化学方程式为________________________________。
（2）NaOH标准溶液用滴定管（填“碱式或酸式”）盛装
（3）到达滴定终点时，溶液由色变为________色，且30S内不再变化；
（4）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）____________（①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL）。
（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。
（6）以下操作使所测得的SO2含量偏高的是
A．滴定前，未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡
C.滴定前仰视读数，滴定终点时读数正确
21．（26分）
（1）25℃下，0.1mol/L醋酸pH为4，则此温下，该浓度醋酸的电离度为_________；电离平衡常数为，水电离出的c（H+）=，加少量水稀释后，溶液中
的值（填“增大”或“减小”）
（2）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是；
②分别用0．1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是。
③反应开始时，反应速率。
（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）
（3）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
α
1×10－12
试回答下列问题：
①若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）
②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42－）=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）∶c（OH－）=________
③t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。
此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。
（4）25℃时，若体积为Va，pH＝a的某一元强酸与体积为Vb，pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b，则a的取值范围是______________。
高二化学期中试卷答题纸
16．（6分）
（1）v（HI）＝平衡常数K＝
（2）
17.（10分）
（1）加入B物质mol
（2）T1______T2ΔH______0
（3）①②
18.（10分）
（1）平衡常数表达式K＝____________ΔH______0
（2）①p1________p2②K＝
③（填字母）
19．（16分）
（1）①K（A）________K（B）②
③
，（用两个等式表示，一个含a、c，一个含b、c）
起始时c的取值范围是________________
（2）
20．（12分）
（1）化学方程式为
（2）滴定管（填“碱式或酸式”）
（3）溶液由色变为色
（4）
（5）
（6）
21．（26分）
（1）电离度为电离平衡常数为
水电离出的c（H+）=
的值（填“增大”或“减小”）
（2）①物质的量浓度最大的是
②由大到小的顺序是
③
（3）①α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）
②c（Na+）∶c（OH－）=
③V1∶V2=____________
离子的浓度由大到小的排列顺序是
（4）a的取值范围是
高二化学期中答案：
1-5DCDCA6-10DDACC
11B12B13C14A15CD
16.
（1）0.1mol·L－1·min－1 64
（2）b
17.
（1）n
（2）＞ ＞ （3）①增大 ②不变
18.
（1）略<
（2）①小于 ②（V/a）2 ③增大cd
19.
（1）①=②略③78.4KJa+c=2b+0.5c=10≤c＜1.2mol
（2）BD
20.
（1）SO2＋H2O2===H2SO4
（2）碱式
（3）无红（4） ④ （5）0.24（6）A
21.
（1）0.1%10-710-10mol/L
（2）CH3COOHV3＞V1=V2D
（3）①>②1000:
1③9:
11c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）
＜a＜
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