化学河南省周口市商水县第一高级中学学年高二下学期期中考试.docx
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化学河南省周口市商水县第一高级中学学年高二下学期期中考试
商水一高2014—2015学年度下学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：
C：
12H：
1O：
16
第I卷（选择题共54分）
一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是]（）
A．0.5mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NA
B．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NA
C．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为
NA
D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
2．下列有机物的命名中，正确的是（）
A．3—甲基—1—丁烯B．2—乙基丁烷
C．2，2—二甲基—4—丁醇D．2，3，3—三甲基丁烷
3．有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。
电池的总反应式为2H2+O22H2O,负极反应为H2+CO
－2e－H2O+CO2。
该电池放电时,下列说法中正确的（）
A．正极反应为2H2O+O2+4e－4OH－B．CO
向正极移动
C．电子由正极经外电路流向负极D．电池中CO
的物质的量将逐渐减少
4．某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
5．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
6．下列说法中正确的是 （）
A．卤代烃在NaOH存在下水解生成的有机物都是醇
B．所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮
C．
与
互为同系物
D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
7．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是（）
A．用图a所示装置干燥SO2气体
B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体
C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
D．用图d所示装置测量氨气的体积
8．有机物的结构简式如下图：
则此有机物可发生的反应类型有：
①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和（）
A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥⑦
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，且X常
见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。
下列叙述不正确的是（）
A．原子半径的大小顺序：
r（Z）>r（W）>r（Y）>r（X）
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液可能显酸性
10．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是
A．①④B．③④C．②③D．①②
11.下列实验能获得成功的是（ ）
A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
B．苯与浓溴水反应制取溴苯
C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀
D．1mol·L－1CuSO4溶液2mL和0.5mol·L－1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．CuCl2溶液中加入少量氨水：
Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：
3SO2＋2MnO
＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42－＋2H2O
C．电解饱和MgCl2溶液：
2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：
SO
+ClO－=SO
+Cl－
13．下列说法正确的是（）
A.所有碳原子可能在同一平面上B.化合物
是苯的同系物
C.的命名为：
2-甲基-1-丙醇
D.与CH3－CH2－CH2－CH3互为同分异构体
14．
对可逆反应A（s）＋3B（g）C（g）＋2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤
15．有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
16．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
Sn（s）＋Pb2＋（aq）
Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图所示。
下列判断正确的是（）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应为吸热反应
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
17．下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=11的氢氧化钠溶液（Ⅱ）的说法正确的是（）
A．I和Ⅱ的物质的量浓度均为0．001mol·L-1
B．将I稀释10倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OHˉ）均减小
C．I和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）>c（H+），则氢氧化钠过量
D．I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH--）
18．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、NO3－、CO32－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：
下列判断正确的是（ ）
A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B．Na+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中
C．气体甲一定是纯净物D．CO32－和NO3－一定不存在于溶液X中
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
19．（10分）
（1）某温度下，纯水中的c（H＋）＝3×10－7 mol/L，滴入稀H2SO4
使c（H＋）＝5×10－6 mol/L，则c（OH－）＝___，由水电离出的c（H＋）为_________。
（2）现有常温下的五份溶液：
①0.01mol·L－1 CH3COOH溶液； ②0.01mol·L－1 HCl溶液；
③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（a）其中水的电离程度相同的是________________；（填序号）
（b）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：
②________③（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（c）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
③________④（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）现有十种物质：
①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体
⑥液氯 ⑦CuSO4固体 ⑧酒精 ⑨氯水 ⑩H2SO4
a.上述物质中可导电的是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号，以下同）；
b.上述物质中属于非电解质的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
20．（15分）Ⅰ．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
按以下步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，a中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a中发生有机反应的化学方程式为：
；继续滴加至液溴滴完。
仪器a的名称是；装置d中的作用是。
仪器c为冷凝管，其进水口为（填“上”或“下”）口
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是。
（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是。
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
Ⅱ．用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：
。
（2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是（填名称），C是（填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式：
。
21．（8分）某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。
在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是。
（2）已知：
黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO
氧化成SO
，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯（ClO2）的离子方程式：
。
（3）该小组拟以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标。
若取NaClO3样品6．0g，通过反应和吸收获得400mLClO2溶液，取此溶液20mL与37．00mL0．500mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0．0500mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20．00mL。
反应原理为：
4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O
14H＋＋Cr2O
＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）。
22．（13分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
已知：
1.R—CH=CH2
RCH2CH2OH（B2H6为乙硼烷）；
2.F的结构简式为
；
3.醛基在Cu（OH）2、加热的条件下会氧化成羧基，碳碳双键则不受影响。
请回答下列问题：
（1）已知11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。
A的分子式是_____________；
（2）A被氯气取代后，只有B和C两种一氯代烃，且C的核磁共振氢谱只有一种特征峰，请写出它们的结构简式：
B__________________，C__________________；
（3）反应①的化学方程式为__________________________________________________；
该反应的反应类型是______________；
（4）反应②的化学方程式为__________________________________________________；
（5）写出两个与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：
______________________、______________________
高二年级化学答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
a
a
b
b
d
b
c
b
b
c
d
d
b
d
d
d
b
二、填空题
19、
（1）、1.8×10－8 mol/L；
1.8×10－8 mol/L。
（2）、（a）、②③④ （b）＞ （c）＞
（3）、 a②③④⑨ b①⑧
２０．Ⅰ
（1）2Fe+3Br2=2FeBr3
、三颈烧瓶、吸收HBr气体。
下；
（2）②除去HBr和未反应的Br2；③吸收其中的水分；（3）苯；C
Ⅱ（每空2分）
（1）C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH↓+HCO3-。
（2）浓氨水，AgNO3，CH3CHO＋2Ag（NH3）2OH
CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3
２１．
（1）30°C，水浴加热
（2）15ClO3－+FeS2+14H+
15ClO2↑+Fe3++7H2O+2SO42－）
（3）依据题给反应方程式的关系式：
Cr2O72—————6Fe2+
1 6
0．0500mol•L—1×0．020L 0．006mol
ClO2————5Fe2+
1 5
0．0025mol 0．037L×0．500mol•L—1—0．006mol
400mLClO2溶液中含ClO2 0．0025mol×20=0．05mol；
以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标，
所以产率=0．05mol×67．5g/mol÷6．0g×100%=56．25%．
２２.
（1）C4H10
（2）B：
（CH3）2CHCH2ClC：
（CH3）3CCl
（3）（CH3）2CHCH2Cl+NaOHCH2=C（CH3）2+NaCl+H2O消去反应（
（4）
（5）下列4个同分异构体中任选2个，
、
、
、
升级会员 