C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）
2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系
13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．制备Fe（OH）3胶体：
0.2mol·L－1FeCl3溶液与0.6mol·L－1NaOH溶液等体积混合
B．排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡：
将胶管弯曲使玻璃尖嘴端向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液
从尖嘴流出
C．测定浓度均为0.1mol
·L－1
CH3COONa与HCOONa溶液的pH，不能比较CH3COOH与HCOOH酸性的强弱
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：
在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
14．在常温下，下列溶液中有关微粒浓度的关系正确的是
A．0.1mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：
c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（Fe2＋）＞c（H＋）
B．常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合c（NH4+）=c（Cl-）
C．0.2mol·L-1Na2CO3溶液中：
2c（Na＋）=c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：
c（Na＋）+c（H+）＝c（OH－）+c（HA－）+c（A2－）
15．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：
CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
Cl2
COCl2
COCl2
Ⅰ
500
1.0
1.0
0
0.8
Ⅱ
500
1.0
a
0
0.5
Ⅲ
600
0.5
0.5
0.5
0.7
下列说法中正确的是
A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16mol·L-1·min-1
B．该反应正反应为吸热反应
C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率小于80%
非选择题（共80分）
16．（18分）现有室温下浓度均为1×10－2mol·L－1的几种溶液：
①盐酸②硫酸③醋酸
④氯化铵⑤氨水⑥NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）上述6种溶液中，水电离出的c（H＋）最大的是__________。
（填序号）
（2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为__________（填序号）。
生成H2最多的是；（填序号）
（3）取⑤、⑥溶液各1mL稀释到100mL，溶液的pH变化比较大的是。
（填序号）
（4）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式说明其原因：
_______________________________________________________。
（5）将③、⑥等体积混合后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。
（6）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol/LNaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。
该学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。
滴定达到终点的标志是_____
________；在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。
（填序号）
A．滴定终点读数时仰视B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶水洗后未干燥D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
17．（12分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）现将0.2mol·L-1的HA酸溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合。
若HA是HCN，溶液中c（Na＋）＞c（CN－），则该混合溶液c（H＋）c（OH
－）（填“＞”“＜”或“=”）。
若HA是CH3COOH，该混合溶液呈酸性，则c（CH3COOH）c（CH3COO－）（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）浓度为0.1mol·L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4＋）由大到小的顺序是。
（填序号）①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH3·H2O④（NH4）2CO3
（3）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
① 人造血液的pH约为7.4，则CO2在血液中主要以的形式存在；
c（OH-）c（HCO3-）
c（CO32-）
② 在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填“能”或“不能”）大量共存；
已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
=2×10－4，当溶液中c（HCO3-）:
c（CO32-）=20:
1时，溶液的pH=
18．（12分）300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）ΔH＜0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：
t/min
4
6
8
10
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
回答下列问题：
（1）反应0~4minZ的平均速率v（Z）=
（2）能判断该反应已经达到平衡状态的是
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍B．容器内压强保持不变
C．容器内各气体的浓度保持不变D．容器内气体的密度保持不变
（3）若要提高上述反应中反应物的转化率，可采取的措施是（任写一种）。
（4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝
（5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20mol，则反应将向（填“正”或“逆”）反应
方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比（填“增大”、“减小”或“不变”）
19．（12分）以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu（OH）2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
已知：
SOCl2＋H2O
SO2↑＋2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu（OH）2反应的化学方程式为________________。
为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：
①
②__________。
（2）“滤渣2”的主要成分为（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是。
（3）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是_______________。
20．（14分）NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫。
（1）利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO2（g）＋NH3·H2O（aq）＝NH4HSO3（aq）
△H1=akJ·mol-1
NH3·H2O（aq）＋NH4HSO3（aq）＝（NH4）2SO3（aq）＋H2O（l）△H2=bkJ·mol-1
2（NH4）2SO3（aq）＋O2（g）＝2（NH4）2SO4（aq）△H3=ckJ·mol-1
反应2SO2（g）＋4NH3·H2O（aq）＋O2（g）＝2（NH4）2SO4（aq）＋2H2O（l）的△H=kJ·mol-1。
空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图所示，则在空气氧化（NH4）2SO3的适宜温度为。
氨气可用来制取尿素[CO（NH2）2]反应为：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（g） △H，该反应在一定条件下能自发进行的原因是；某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。
该温度下此反应平衡常数K的值为。
合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）
[Cu（NH3）3]CH3COO·CO（l）△H＜0。
吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是_________。
（填字母）
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
（2）NH3催化氧化可制备硝酸。
4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g） 生成的NO被O2氧化为NO2。
其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如下图所示。
则p1_______p2（填“>”、“<”或“＝”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是。
21．（12）过氧化钙晶体CaO2·8H2O较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。
广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
过氧化钙晶体含量的测定（假定杂质不发生反应）
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol·L－1H2SO4，
发生化学反应：
CaO2·8H2O+
H2SO4=CaSO4+H2O2+8H2O用0.0200mol·L—1KMnO4
标准溶液滴定至终点。
H2O2和KMnO4反应的离子方程式为
2MnO4－＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
重
复上述操作两次。
（1）在滴定过程中，没有选用指示剂是因为。
（2）滴定终点观察到的现象为。
（3）根据下表中的数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）
滴定次数
样品的质量/g
KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/m
L
滴定后刻度/mL
1
0.3000
1.02
26.04
2
0.3000
2.00
25.02
3
0.3000
0.20
23.24
（4）用KMnO4溶液做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，若用放置了两周的KMnO4标准溶液去测定产品中CaO2·8H2O的质量分数，则测得的值将 （填“偏高”或“偏低”）
高级中学2015~2016学年第二学期期中考试
高二化学学科答题纸
选择题：
（40分）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
C
A
D
B
C
B
A
序号
11
12
13
14
15
答案
BC
A
BD
A
CD
非选择题：
（80分）
16.（18分）
（1）
（2）②①
、②
（3）
（4）<、NH4++H2O
NH
3·H2O+H+
（5）c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（6）当滴入最后一滴NaOH溶液时，液体由无色变为浅红色，且30秒不变、AB
17.（12分）
（1）<、<
（2）②
①
（3）①HC
O3－②不能
9
18．（12分）
（1）0.002mol/（L·min）
（2）C
（3）降低温度（或分离出Z物质）（4）1.44
（5）正不变
19（12分）
（1）CuCO3·Cu（OH）2+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2
①矿石粉太碎②适当提高反应温度（或增加酸的浓度等合理即可）
（2）Fe（OH）3、pH过高，Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀
（3）SOCl2水解生成的HCl，抑制Cu2+的水解
20（14分）
（1）①2a+2b+c②60℃
△H<0、2500
B
（2）>、温度高于800℃时，NO2完全分解
21（12分）
（1）滴定过程中KMnO4溶液颜色的变化有指示作用
（2）液体由无色变有浅红色，且30秒不恢复
（3）解：
（25.02—2.00）+（23.24—0.20）
2
实验中消耗V（KMnO4）=
=23.03mL（2分）
5CaO2·8H2O~5H2O2~2KMnO4
52
n23.03×0.02×10-3mol
n=1.1515×10-3mol（2分）
1.1515×10-3×216
0.3000
CaO2·8H2O%=×100%=82
.9%（2分）
（4）偏高
升级会员 