浙江省宁波市新高考选考适应性考试化学.docx

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浙江省宁波市新高考选考适应性考试化学

浙江省宁波市2020年新高考选考适应性考试

考生须知：

1.本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。

2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。

3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4.可能用到的相对原子质量：

H1He4C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

第I卷（选择题，共45分）

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是（）

A.煤的气化与液化均为化学变化

B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C.砖瓦陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾

D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

2.下列说法不正确的是（）

A.冰醋酸和水银都是纯净物

B.氢原子和重氢原子是两种不同核素

C.氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质

D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系

3.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.硝基苯：

B.镁离子的结构示意图：

C.水分子的比例模型：

D.原子核内有8个中子的碳原子：

4.下列有关物质的用途，说法不正确的是（）

A.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂

B.碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一

C.硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”

D.金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.lmol氨基（－NH2）中所含的质子数为9NA

B.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA

C.l00mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液含CH3COO－的数目是0.01NA

D.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

6.下列说法正确的是（）

A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

C.检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物

7.下列离子方程式正确的是（）

A.碳酸钙溶于醋酸：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：

Ba2＋＋SO2＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋

C.将Ca（HCO3）2溶液与少量Ca（OH）2溶液混合：

OH－＋Ca2＋＋HCO3－＝CaCO3↓+H2O

D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：

8.下列说法正确的是（）

A.2，2－二甲基丁烷的1H－NMR上有4个峰

B.

中所有原子处于同一平面上

C.有机物

的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂

9.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是（）

A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大

B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强

C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小

D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W

10.下列说法中正确的是（）

A.25℃时某溶液中水电离出的c（H＋）＝1.0×10－12mol·L－1，其pH一定是12

B.某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，

不断增大

C.恒温恒容下，反应X（g）＋3Y（g）

2Z（g），起始弃入3molX和3molY，当X的体积分数不变时，反应达到平衡

D.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH＝10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

11.双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H＋和OH－，作为H＋和OH－离子源。

利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。

下列说法不正确的是

A.相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍

B.电解过程中Na＋向左迁移，N为阴离子膜

C.若去掉双极膜（BP），阳极室会有Cl2生成

D.电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强

12.一定电压下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应S2Cl2（g）＋Cl2（g）

2SCl2（g）。

Cl2与SCl2的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示，以下说法中不正确的是（）

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D

D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变

13.已知：

AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al（OH）3↓＋CO32－，向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（）

14.无水MgBr2可用作催化剂。

某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，设计装置如图所示。

已知：

Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

下列说法正确的是（）

A.冷凝管中冷水进、出口方向错误

B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2

C.为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B

D.装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境

15.某溶液可能含有下列离子中的若干种：

Cl－、SO42－、SO32－、HCO3－、Na＋、Mg2＋、Fe3＋，所含离子的物质的量浓度均相同。

为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取l00mL上述溶液，加入过量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀

②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成

下列说法正确的是（）

A.气体可能是CO2或SO2

B.溶液中一定存在SO42－、HCO3－、Na＋、Mg2＋

C.溶液中可能存在Na＋和Cl－，一定不存在Fe3＋和Mg2＋

D.在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

第II卷（非选择题，共55分）

二、非选择题（本大题共5小题，共55分。

）

16.（7分）硼及硼的化合物有着广泛的用途。

请回答下列问题：

（1）硼酸（H3BO3）为一元弱酸，硼酸中B的化合价为。

（2）己知：

H3BO3的电离常数Ka＝5.8×10－10，H2CO3的电离常数：

Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L－1Na2CO3溶液，写出发生反应的离子方程式。

（3）以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4。

NaBH4与BF3在50℃～70℃反应生成NaBF4和乙硼烷（B2H6），该反应的化学方程式是。

（4）B2H6是强还原剂，氢元素的化合价与NaH中的氢相同。

B2H6与水反应生成H3BO3和H2，若有0.1mol电子转移时，则产生H2在标准状况下的体积为L。

17.（8分）我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了前所未见的化合物X，在超过113GPa的压力下能够保持稳定。

X在一定条件下完全分解为A（气体）和B，A的密度约为0.18g·L－1；B是短周期中最活泼的金属；Y为含有C元素的气态氧化物，能使品红溶液褪色，E为常见无机物，Y与E以1：

1发生化合反应生成F，F仅含三种元素，是常用的食品抗氧化剂之一（假设反应过程无损耗，题中均为短周期元素，A、B、C为单质，气体数据均为标准状况下测定）。

根据如下转化，回答下列问题：

（1）图中C在元素周期表中的位置是。

（2）D的电子式。

（3）X的化学式为。

（4）E→F的化学方程式为。

18.（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

（1）氨气分解反应的热化学方程式如下：

2NH3（g）

N2（g）＋3H2（g）△H

若：

N≡N键：

H－H键和N－H键的键能分别记作a、b和c（单位：

kJ·mol－1）

则上述反应的△HkJ·mol－1。

（2）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。

下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（mmol·min－1）。

①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是（填写催化剂的化学式）。

②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2molNH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH3（g）

N2（g）＋3H2（g）用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝。

（已知：

气体分压（P分）＝气体总压（P总）×体积分数）

（3）关于合成氨工艺的理解，下列正确的是。

A.合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释

B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产量

C.合成氨工业采用10MPa～30MPa，是因常压下N2和H2的转化率不高

D.采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化

（4）在1L1mol·L－1的盐酸中缓缓通入2mol氨气，请在图中画出溶液中水电离出的OH－浓度随氨气通入变化的趋势图。

（5）电化学法也可合成氨。

右图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt－C3N4作阴极催化剂电解H2（g）和N2（g）合成NH3的原理示意图：

①Pt－C3N4电极反应产生NH3的电极反应式。

②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因。

19.（14分）二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。

氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60°C时，发生反应得到ClO2，下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：

①ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体。

②ClO2与KI反应的离子方程式为：

2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O

③

物质

CH3OH

HCOOH

ClO2

沸点

64.7°C

100.8°C

11°C

（1）仪器b在装置中的作用是；比较仪器c和d，实验中c的优点是。

（2）制备装置甲中需改进的一项措施是。

（3）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：

；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是。

（4）下列有关说法正确的是。

A.仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2

B.装置e主要用于检验是否有Cl2生成

C.在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：

4H＋＋5ClO2－＝Cl－＋4ClO2↑＋2H2O

D.ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍

（5）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：

取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

再用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质（I2＋2S2O32－＝2I－－S4O62－），达到滴定终点时用区15.00mLNa2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为mg·L－1。

20.（12分）薄荷油中含有少量的α－非兰烃和β－非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136。

根据如下转化，回答相关问题：

已知：

（1）写出α－非兰烃中官能团名称，β－非兰烃的结构简式。

（2）下列有关说法正确的是。

A.α－非兰烃与等物质的量的Br2进行加成反应，产物共有3种

B.C→D和E→F反应类型相同

C.聚合物H易溶于水

D.C→M反应过程中有高分子聚合物等副产物产生

（3）写出F→G的化学方程式。

（4）写出符合下列条件的A的同分异构体。

①含有4个－CH3②1mol此同分异构体在碱性条件下水解需2molNaOH

（5）以甲苯和丙烯为基本原料合成

（用流程图表示，其他无机试剂任选）。

【参考答案】