届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试题及答案.docx
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届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期中练习
化 学 2015.11
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要
求的1个选项。
1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
2．下列说法不正确的是
A．生铁和钢都属于合金
B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应
D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒
3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是
A．单质硅常用作半导体材料
B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料
D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得
4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A．在pH=12溶液中：
Na+、Ca2+、HCO3−、ClO−
B．在能使石蕊变红的溶液中：
Mg2+、K+、Br−、SO42−
C．在0.1mol·L−1的NaHCO3溶液中：
K+、Al3+、I−、Cl−
D．在与Al反应能放出2H的溶液中：
Fe2+、K+、NO3−、SO42−
5．从香荚兰豆中提取的有机物A用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
下列关于物质A的说法正确的是
A．A的分子式是C8H10O3
B．A分子中含有酯基
C．A只能发生取代反应
D．A能与NaOH溶液反应
6．下列解释事实的方程式不正确的是
A．将NO2通入水中，红棕色消失：
B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S产生沉淀：
C．Na与水反应产生气体：
D．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：
7．下列事实与元素周期律相关知识无关的是
A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝
B．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱
C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰
D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃
8．右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是
A．原子半径：
Y>X>W
B．氢化物的沸点：
W>X>Y
C．氢化物的稳定性：
R>Y>X
D．简单阴离子的还原性：
Y>R>Z
9．肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。
肼能与双氧
水发生反应：
。
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确
的是
A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA
B．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
10．利用点滴板探究氨气的性质（如右图所示）。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。
下列对实验现象的解释正确的是
11．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
12．已知：
13．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列说法不正确的是：
A．步骤①中发生的主要反应为
B．步骤②③的目的是富集溴元素
C．物质X为HBrO
D．空气吹出法用到了溴易挥发的性质
14．羰基硫（COS）可用作粮食熏蒸剂，可由CO与H2S在一定条件下反应制得。
在恒容的密
闭容器中发生反应并达到平衡：
，数据如下表
所示：
下列说法正确的是
A．上述反应是吸热反应
B．实验1达平衡时，CO的转化率为70%
C．实验2达平衡时，a＜7.0
D．实验3达平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡逆向移动
第Ⅱ卷（选择题，共42分）
15．（12分）
A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素。
A与E同主族，A、B和E
的原子最外层电子数之和为19，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢
化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
（1）B在元素周期表中的位置是_____________。
（2）D的两种常见氧化物中均含有____________（填“离子键”或“共价键”）
（3）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。
（4）D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应，反应的离子方程式为_______。
（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A和E所形成氢化物中，共价键
极性的强弱顺序为____________>___________（用化学式表示）。
（6）用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：
_________。
16．（12分）
A~H是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示（部分反应物、反应条件和产物已
略去）。
A、H是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B为黄绿色气体；
G为红棕色固体；C、D、E、F、G物种化合物含有同一种元素。
（1）B的电子式为____________。
（2）检验D中金属阳离子的实验方案是____________。
（3）金属H既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH溶液反应的离子方程式为
____________。
（4）E在空气中转化成F的化学方程式为____________。
（5）理论上G与H反应生成1mol固体A放出428kJ热量，G与H反应的热化学方程式为
____________。
（6）单质A在氧气中的燃烧产物X可用于去除地下水中的
具有放射性）。
在酸
性条件下，X将TcO4－−转化为难溶于水的TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为
____________。
17．（10分）
五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷（PCl3）氯化得到：
。
某温度下，在容积恒定为2.0L
的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下
表所示：
（1）0~150s内的平均反应速率
（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________（可用分数表示）。
（3）反应至250s时，该反应放出的热量为______________kJ。
（4）下列关于上述反应的说法中，正确的是__________（填字母序号）。
a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大
c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动
d．相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，达到化学平
衡状态时，n（PCl5）<0.20mol
（5）温度T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如下。
其他条件相同，
请在下图中画出温度为T2（T2>T1）时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线。
18．（10分）
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂。
一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备
NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：
已知：
①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2受热易分解。
（1）试剂A可以选择___________（填字母序号）。
a.SO2 b.浓硝酸 c.KMnO4
（2）反应Ⅱ的离子方程式为_________。
（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是________（填字母序号）。
a.反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b.反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c.反应Ⅱ中NaOH应过量
（4）已知压强越大，物质的沸点越高。
反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是
____________。
（5）中间产物二氧化氯（ClO2）在生产生活中也有广泛应用。
用ClO2处理泄漏的氰化钠
（NaCN），得到无毒的NaCl、N2和CO2。
若处理含NaCN4×10-5mol·L-1的废水1000L，
至少需要ClO2的质量为___________g。
19．（14分）
Na2O2和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究。
（1）小组同学对NO2与Na2O2的反应提出以下假设。
假设一：
生成NaNO3，反应的化学方程式为
假设二：
生成NaNO2，反应的化学方程式为_____________________。
（2）小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2后进行如下实验：
①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为_________。
②有同学根据实验1中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：
_____________。
（3）小组同学进一步对产物进行检验
查阅资料：
i.Na2O2与水反应会生成H2O2；
ii.NO2−
具有还原性，可用KMnO4酸性溶液进行检验；
iii.含NO3−的溶液遇FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]2−
进行实验：
①实验2的主要目的是排出溶液中H2O2对后续实验的干扰，请补全实验2的操作
______________。
②根据实验3的现象可得出结论“产物含”NO2−，该实验的现象是__________。
③实验4中进行步骤②的目的是__________。
（4）该小组同学由以上全部实验可得出结论：
_________。
__
海淀区高三年级第一学期期中练习
化学参考答案2015．11
第I卷（选择题，共42分）
共14道小题，每小题3分，共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
D
B
D
A
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
C
A
B
C
C
第II卷（非选择题，共58分）
阅卷说明：
1．不出现0.5分,最低0分。
2．简答题中划线部分为给分点。
3．化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。
（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
（5）请再关注某些方程式的特殊评分要求，已标注在参考答案中。
4．合理答案均可酌情给分。
15．（12分，每空2分）
（1）第2周期第VIIA族
Δ
（2）离子键
（3）2H2SO4（浓）+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
（5）H2OH2S
（6）氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键
16．（12分，每空2分）
（1）
（2）取少量D溶液于试管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+（上述滴加顺序写反，扣1分）
（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+）
（试剂1分，现象1分，选用其他方案所用试剂和对应现象合理均可得分）
（3）2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
（5）2Al（s）+Fe2O3（s）===2Fe（s）+Al2O3（s）ΔH=－852kJ·mol－1
（方程式1分，包括物质化学式和状态；焓变1分，包括与系数对应的数值和单位；若不写ΔH则不得这2分）
（6）3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O===9Fe（OH）3+TcO2
17．（10分，每空2分）
（1）1.2×10-3或0.0012
（2）0.83或5/6
（3）37.2
（4）abd（漏选一个扣1分，错选、多选和只选一个不得分）
（5）
18．（10分，每空2分）
（1）a
（2）2ClO2+H2O2+2OH-===2ClO2-+2H2O+O2
（3）ac（漏选得1分，错选、多选不得分）
（4）在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解
（5）2.7
19．（14分，每空2分）
（1）2NO2+Na2O2===2NaNO2+O2
（2）①
Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
②不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立（不答此句不扣分）
理由是：
根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象
（3）①向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液（试剂MnO21分，操作取上层清液1分）
②KMnO4溶液褪色（不指明KMnO4扣1分）
③通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰
（只笼统回答“对比实验，排除干扰”不给分）
（4）Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或答“假设一和假设二都成立”，或答“Na2O2和NO2反应的产物中既含NO2-又含NO3-”均可得分）
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