物质
Na
S
Al2O3
熔点/℃
97.8
115
2050
沸点/℃
892
444.6
2980
（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为________。
A．100℃以下B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是________。
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na＋的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时，电极B的电极反应式为S
－2e－===xS
（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL0.2mol·L－1NaCl溶液，当溶液的pH变为13时，电路中通过的电子的物质的量为________mol，两极的反应物的质量差为________g。
（假设电解前两极的反应物的质量相等）
3．（2015·黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期第四次模拟）目前工业合成氨的原理是N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－93.0kJ·mol－1。
（1）已知一定条件下：
2N2（g）＋6H2O（l）4NH3（g）＋3O2（g） ΔH＝＋1530.0kJ·mol－1。
则氢气燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示N2浓度变化的曲线是________。
②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是________________。
③在25min末刚好平衡，则平衡常数K＝____________。
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是________。
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3
（4）电厂烟气脱氮的主反应：
①4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g） ΔH<0，副反应：
②2NH3（g）＋8NO（g）5N2O（g）＋3H2O（g） ΔH>0。
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。
请回答：
在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是___________________，导致这种规律的原因是______________________________________（任答合理的一条原因）。
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）＋3O2===2N2＋6H2O。
则负极电极反应式为________________________。
4．（2015·辽宁省东北育才高三模拟）磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
（1）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程如下：
2P（s）＋3Cl2（g）===2PCl3（g） ΔH＝－612kJ·mol－1
2P（s）＋5Cl2（g）===2PCl5（g） ΔH＝－798kJ·mol－1
气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为_____________________________________
___________________________________________________________________________________________________________。
（2）可逆反应PCl3（g）＋Cl2（g）PCl5（g）、2E（g）F（g）＋G（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。
反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：
①达到平衡Ⅰ时，体系压强与反应开始时体系压强之比为________。
②平衡Ⅰ到平衡Ⅱ的条件①是________（填“升温”或“降温”）。
（3）亚磷酸（H3PO3）与适量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示：
阴极的电极反应式为_________________________________________________________；
产品室中反应的离子方程式为___________________________________________________
_____________________。
（4）在一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。
现向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c＝________mol·L－1。
5．（2015·大连市高三第二次模拟）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇。
一定条件下发生反应：
2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g） ΔH<0。
（1）在一定条件下，在20L密闭容器中按物质的量比为1∶3充入CO2和H2，温度在450K，n（H2）随时间变化如表所示：
t/min
0
1
3
5
n（H2）/mol
8
6
5
5
在450℃、0～1min，v（CH3CH2OH）＝________；此温度下该反应的化学平衡常数为________（结果保留三位有效数字）。
（2）在5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：
曲线乙表示的是________（填物质的化学式）的体积分数，图像中A点对应的体积分数b＝________%（结果保留三位有效数字）。
（3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________。
A．升高温度
B．将CH3CH2OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入lmolCO2和3molH2
（4）25℃、1.01×105Pa时，9.2g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：
____________________________________________
____________________________________________________________________________________________________。
（5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：
__________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
三轮增分练答案精析
压轴题型提分练
题型一 基本概念、基本理论综合型
1．
（1）＋161.1
（2）CnH2nOn－4ne－＋nH2O===nCO2＋4nH＋
（3）n（Na2CO3）∶n（NaHCO3）＝1∶1
c（Na＋）>c（HCO
）>c（CO
）>c（OH－）>c（H＋）
（4）1.6mol·L－1·min－1 （5）1024 （6）BD
解析
（1）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O ΔH＝－846.3kJ·mol－1，
CO2（g）===CO（g）＋
O2（g） ΔH＝＋282kJ·mol－1，
3H2O（g）===
O2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋725.4kJ·mol－1，
上述三式相加：
CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋161.1kJ·mol－1。
（3）CH4＋2O2 === CO2＋2H2O
0.02mol0.01mol
＝
＝
，
所以发生反应2CO2＋3OH－===CO
＋HCO
＋H2O，溶质为Na2CO3和NaHCO3，其物质的量之比为1∶1，其离子浓度大小顺序：
c（Na＋）>c（HCO
）>c（CO
）>c（OH－）>c（H＋）。
（4） 5CO（g）＋I2O5（s）5CO2（g）＋I2（s）
起始（mol）40
0．5min（mol）4－xx
×100%＝40%，x＝1.6mol，
所以v（CO）＝
＝1.6mol·L－1·min－1。
（5）达到平衡时，CO2的体积分数为80%，
此时，c（CO）＝0.4mol·L－1，c（CO2）＝1.6mol·L－1，
所以K＝
＝
＝45＝1024。
（6）D项，T2>T1，但φ（CO2）减小，所以升温平衡左移，该反应为放热反应，所以Kd2．Ⅰ.
（1）（a＋2b－2c）
（2）3CO＋3H2===CH3OCH3＋CO2
（3）①催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低 ②温度升高，化学反应速率加快
Ⅱ.（4）C （5）AD （6）0.05 2.3
解析
（1）CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝akJ·mol－1，
2CO（g）＋2H2O（g）2CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝2bkJ·mol－1，
4CO2（g）4CO（g）＋2O2（g） ΔH＝－2ckJ·mol－1。
上述三式相加得：
CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g）
ΔH＝（a＋2b－2c）kJ·mol－1。
（2）参与大气循环的气体只能是CO2，所以方程式为3CO＋3H2===CH3OCH3＋CO2。
Ⅱ.（4）该温度应高于Na、S的熔点，低于Na、S沸点，C项合适。
（6）电路中转移电子的物质的量为0.5L×0.1mol·L－1＝0.05mol，负极减小0.05mol×23g·mol－1＝1.15g，正极增加的质量也是Na的质量，所以两极的反应物的质量差为2.3g。
3．
（1）H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）
ΔH＝－286.0kJ·mol－1
（2）①C ②0.12mol·L－1·min－1 ③
（或0.15）
（3）AD
（4）随温度升高，N2的含量降低 主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移（或副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO的浓度，使主反应的平衡左移）
（5）2NH3＋6OH－＋6e－===N2＋6H2O
解析
（1）2N2（g）＋6H2（g）===4NH3（g） ΔH＝－186.0kJ·mol－1，
4NH3（g）＋3O2（g）===2N2（g）＋6H2O（l） ΔH＝－1530.0kJ·mol－1，
上述两式相加得：
6H2（g）＋3O2（g）===6H2O（l） ΔH＝－1716.0kJ·mol－1，
所以H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－286.0kJ·mol－1。
（2）②v（H2）＝
＝0.12mol·L－1·min－1。
③K＝
＝
＝
。
（4）由图示可以判断，随着温度的升高，N2O的含量增加，而N2的含量减小，其原因是主反应为放热反应而副反应为吸热反应，升温，主反应平衡左移导致N2含量降低，副反应平衡右移导致N2O含量增加。
4．
（1）PCl5（g）===PCl3（g）＋Cl2（g）
ΔH＝＋93kJ·mol－1
（2）①20∶23 ②降温
（3）2H＋＋2e－===H2↑ HPO
＋2H＋===H3PO3
（4）Mg3（PO4）2 10－4
解析
（1）2PCl5（g）===5Cl2（g）＋2P（s） ΔH＝＋798kJ·mol－1，
2P（s）＋3Cl2（g）===2PCl3（g） ΔH＝－612kJ·mol－1，
上述两式相加得：
2PCl5（g）===2Cl2（g）＋2PCl3（g） ΔH＝＋186kJ·mol－1，
即PCl5（g）===Cl2（g）＋PCl3（g） ΔH＝＋93kJ·mol－1。
（2）①达到平衡时左右两侧压强相等，由于2E（g）F（g）＋G（g）是等体积反应，则
＝
＝
。
②由于气体物质的量进一步减小，所以应降温使PCl3（g）＋Cl2（g）PCl5（g）右移。
（4）当Mg2＋完全沉淀时，c（PO
）＝
＝
，
此时c（Ca2＋）＝
＝10－4mol·L－1。
5．
（1）0.0167mol·L－1·min－1 6.75
（2）CO2 18.8
（3）BD
（4）CH3CH2OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH＝－1367kJ·mol－1
（5）O2＋2H2O＋4e－===4OH－
解析
（1）由表中数据可知，0～1min内，Δn（H2）＝8mol－6mol＝2mol，则v（H2）＝
＝
＝
＝0.1mol·L－1·min－1，由速率之比等于计量系数之比可知：
v（H2）∶v（CH3CH2OH）＝6∶1，则v（CH3CH2OH）＝
v（H2）＝
×0.1mol·L－1·min－1＝0.0167mol·L－1·min－1；由表中数据可知，H2起始投入量为8mol，在20L密闭容器中，CO2和H2的投料比为1∶3，则CO2起始投入量为
mol,3min后反应达平衡，建立三段式过程分析：
则平衡常数K＝
＝
≈6.75。
（2）该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡时CO2与H2的含量增大，CH3CH2OH与H2O的含量降低，可知甲、乙为反应物，平衡逆向移动过程中，H2和CO2按比例（3∶1）增加，甲的含量高于乙，可知曲线乙表示的是CO2；丙、丁为生成物，反应开始时H2与CO2按3∶1的量进行投料，故生成乙醇与水的物质的量比为1∶3，即水的含量是乙醇含量的3倍，可知曲线丙、丁分别表示的是H2O、CH3CH2OH；A点为曲线乙和丙的交点，说明平衡时CO2、H2O的体积分数相同，可知两者体积也相同，设CO2、H2O的体积都是V，根据投料比有：
V（H2）＝3V（CO2）＝3V，且V（CH3CH2OH）＝
V（H2O）＝
，故V总＝V＋V＋3V＋
＝
，所以A点对应的体积分数为
×100%≈18.8%。
（3）A项，放热反应，升高温度平衡逆向移动，错误；B项，移去CH3CH2OH，生成物浓度减小，平衡正向移动，正确；C项，催化剂只能改变反应的速率，对平衡移动无影响，错误；D项，恒容容器中再充入1molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，正确。
（4）25℃、1.01×105Pa时，9.2g液态乙醇物质的量为0.2mol，完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4kJ的热量，则1mol乙醇完全燃烧恢复到原状态时，放出的热量为273.4kJ×5＝1367kJ，故该反应的热化学方程式为CH3CH2OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH＝－1367kJ·mol－1。
（5）乙醇的燃料电池中，燃料乙醇为负极，发生失电子的氧化反应，氧气是正极，发生得电子的还原反应，在碱性环境下，氧气的放电情况为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
升级会员 