初中化学方程式 物理记忆口诀.docx

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初中化学方程式物理记忆口诀

初中化学方程式集锦  

一 、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：

2Mg + O2 点燃 2MgO  

2. 铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  

3. 铜在空气中受热：

2Cu + O2 加热 2CuO  

4. 铝在空气中燃烧：

4Al + 3O2 点燃 2Al2O3  

5. 氢气中空气中燃烧：

2H2 + O2 点燃 2H2O  

6. 红磷在空气中燃烧：

4P + 5O2 点燃 2P2O5  

7. 硫粉在空气中燃烧：

 S + O2 点燃 SO2  

8. 碳在氧气中充分燃烧：

C + O2 点燃 CO2  

9. 碳在氧气中不充分燃烧：

2C + O2 点燃 2CO  

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O2 点燃 2CO2  

11. 甲烷在空气中燃烧：

CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  

12. 酒精在空气中燃烧：

C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O  

13. 葡萄糖缓慢氧化：

C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O  

二．几个分解反应：

14. 水在直流电的作用下分解：

2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑  

15. 加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑  

16. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气  

2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑  

17. 加热高锰酸钾：

2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑  

18. 碳酸不稳定而分解：

H2CO3 = H2O + CO2↑  

19. 高温煅烧石灰石：

CaCO3 高温 CaO + CO2↑  

20. 加热碳酸氢铵：

NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑  

三．几个氧化还原反应：

21. 氢气还原氧化铜：

H2 + CuO 加热 Cu + H2O  

22. 木炭还原氧化铜：

C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑  

23. 焦炭还原氧化铁：

3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑  

24. 焦炭还原四氧化三铁：

2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑  

25. 一氧化碳还原氧化铜：

CO+ CuO 加热 Cu + CO2  

26. 一氧化碳还原氧化铁：

3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2  

27. 一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2  

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系  

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）  

28. 锌和稀硫酸反应：

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑  

29. 铁和稀硫酸反应：

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑  

30. 镁和稀硫酸反应：

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑  

31. 铝和稀硫酸反应：

2Al + 3H2SO4 === Al2（SO4）3 + 3H2↑  

32. 锌和稀盐酸反应：

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑  

33. 铁和稀盐酸反应：

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑  

34. 镁和稀盐酸反应：

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑  

35. 铝和稀盐酸反应：

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑  

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐  

36. 铁和硫酸铜溶液反应：

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu  

37. 锌和硫酸铜溶液反应：

Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu  

38. 铜和硝酸汞溶液反应：

Cu + Hg（NO3）2 === Cu（NO3）2 + Hg  

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水  

39. 氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O  

40. 氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2（SO4）3 + 3H2O  

41. 氧化铜和稀盐酸反应：

CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O  

42. 氧化铜和稀硫酸反应：

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O  

43. 氧化镁和稀硫酸反应：

MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O  

44. 氧化钙和稀盐酸反应：

CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O  

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水  

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O  

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O  

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O  

46．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O  

47. 消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O  

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水  

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O  

49. 盐酸和氢氧化钾反应：

HCl + KOH ==== KCl +H2O  

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl + Cu（OH）2 == CuCl2 + 2H2O  

51. 盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2H2O  

52. 盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl + Fe（OH）3 = FeCl3 + 3H2O  

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl + Al（OH）3 = AlCl3 + 3H2O  

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O  

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O  

56.硫酸和氢氧化铜：

H2SO4 + Cu（OH）2 = CuSO4 + 2H2O  

57. 硫酸和氢氧化铁：

3H2SO4 + 2Fe（OH）3= Fe2（SO4）3 + 6H2O  

58. 硝酸和烧碱反应：

HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O  

59．氨水和硫酸反应：

2NH3•H2O+H2SO4==（NH4）2SO4+2H2O  

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐  

59．大理石与稀盐酸：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑  

60．（灭火器原理）:

 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑  

61．碳酸镁与稀盐酸:

 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑  

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3  

63.硫酸和碳酸钠：

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑  

64.硫酸和氯化钡溶液：

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl  

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐  

65氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2↓ + Na2SO4  

66氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3↓ + 3NaCl  

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH + MgCl2 = Mg（OH）2↓ + 2NaCl  

68. 氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH + CuCl2 = Cu（OH）2↓ + 2NaCl  

69. 氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH  

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐  

70．氯化钠和硝酸银：

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3  

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl  

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2 + H2O === H2CO3  

73．生石灰溶于水：

CaO + H2O === Ca（OH）2  

74．氧化钠溶于水：

Na2O + H2O ==== 2NaOH  

75.三氧化硫溶于水：

SO3 + H2O ==== H2SO4  

76. 硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O  

77.无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 

初中物理知识记忆“顺口溜”总结

一、声学

物因振动而发声，振动停止停发声。

固比液气传声快，真空不能传播声。

感知声音两途径，双耳效应方向明。

规则振动叫乐音，无规振动生噪声。

分贝强弱要注意，乐音也能变噪声。

防噪产生阻传声，严防噪声入耳中。

声音大小叫响度，响度大小看振幅。

距离太远响度小，减少分散增大声。

声音高低叫音调，频率高低调不同。

长松粗低短紧高，发声物体要分清。

同一音调乐器多，想要区分靠音色，只闻其声知其人，音色不同传信息。

超声次声听不到，回声测距定位妙。

B超查病信息传，超声碎石声传能。

二、光学

发光物体叫光源，描述路径有光线；直线传播有条件，同种介质需均匀；

影子小孔日月食，还有激光能准直；向右看齐听口令，三点一线能命中；

月亮本不是光源，长度单位有光年；传光最快数真空，8分能飞到月宫。

光线原以直线过，遇到界面成反射；一面两角和三线，法线老是在中间；

三线本来就共面，两角又以相等见；入射角变反射角，光路可逆互相看；

反射类型有两种，成像反射靠镜面；学生坐在各角落，看字全凭漫反射；

若是个别有“反光”，那是镜面帮倒忙。

镜面反射成虚像，像物同大都一样，物远像远没影响，连线垂直镜中央．

还有凸面凹面镜，反光作用不一样；凹面镜能会聚光，来把灯碗灶台当；

观后镜使光发散，扩大视野任车转。

不管凸透凹透镜，都有一定折射性；经过光心不变向，会聚发散要分清。

平行光束穿透镜，通过焦点是一定；折射光线可逆行，焦点出发必平行；

显微镜来是组合，两个镜片无分别；只是大小不一样，焦距位置要适当；

物镜实像且放大，目镜虚像再放大；望远镜来看得清，全靠两片凸透镜；

物镜实像来缩小，目镜虚像又放大。

为啥感觉像变大，全靠视角来变化。

画反射光路图：

作图首先画法线，反入夹角平分线，垂直法线立界面。

光线方向要标全

画折射光路：

空射水玻折向法，水玻射空偏离法。

海市蜃楼是折射，观察虚像位偏高。

凸透镜成像：

一倍焦距不成像，内虚外实分界明；二倍焦距物像等，外小内大实像成；

物近像远像变大，物远像近像变小；实像倒立虚像正，照、投、放大对应明

眼睛和眼镜

晶薄焦长看远物，晶厚焦短看近物。

晶厚近视薄远视，凹透矫近凸矫远。

近物光聚网膜前，已经成为近视眼。

远物光聚网膜后，已经成为老花眼。

三、热学

冷热表示用温度，热胀冷缩测温度；冰点零度沸点百，常用单位摄氏度。

量程分度要看好；放对观察视线平，测体温前必须甩；细缩口和放大镜

物体状态有三类，固体液体和气体；物态变化有六种，熔凝汽液升凝华；

汽化当中有不同，既有蒸发又沸腾；蒸发快慢不相同，温度面积气流通；

液化方法有区分，压缩体积和降温；液化现象遍天地，雨雾露水和白气。

升华现象不一般，灯丝变细冻衣干；凝华现象造图画，窗花霜雪和树挂；

晶体熔化和凝固，吸放热但温不变。

液体沸腾需吸热，升到沸点温不变

人工降雨本领大，干冰升华又液化。

吸收热量能致冷，熔化升华和汽化；

四、电路及特点：

摩擦起电本领大，电子转移有变化；吸引排斥验电器，静电放电要注意

毛皮摩擦橡胶棒，棒上负电比较强；丝绸摩擦玻璃棒，丝负玻正等电量

定向移动成电流，电流方向有规定；电源外部正到负；自由电子是倒流。

容易导电是导体，不易导电是绝缘；绝缘自由电荷少，防止漏电和触电；

学电路前画元件，认真规范是关键；整个图形是长框，元件均匀摆四方；

拐角之处留空白，这样标准显出来；通路断路和短路，最后一路烧电源。

基本电路串并联，分清特点是关键；串联就是一条路，正极出发负极回；

一灯烧毁全路断，一个开关管全局；开关位置无影响，局部短路特殊用。

并联电路像河流，分了干路分支流，干路开关全控制，支路电器独立行。

串联等流电压分，并联分流电压等；串联灯亮电阻大，并联灯亮小电阻

五、照明电路和安全用电

火线零线要分清，示意图上总平行；电度表来测电能，保险丝在干路中；

各种插座要并联，用电器间也包含；灯泡开关是串联，开关接的是火线；

尾部金属接火线，这样来做最安全；零线要接螺旋套，预防触电要记牢。

金属外壳用电器，中间插脚要接地；三孔插座用两孔，绝缘破损太危险。

功率过大会超载，电路短路更危险，保险装置起作用，电表铭牌会计算。

安全电压要记牢，构成通路会触电，高压带电不靠近，触电首先断电源

树下避雨要当心，高物要装避雷针；湿手莫要扳开关，老化元件勤更换；

六、伏安法测电阻、电功率连接电路

画电路，连元件，连线过程断开关，滑片移到最大端，电压表并，电流表串，

“正”“负”接错针反，整理仪器再计算。

“同段导体三个量，I、U正比I、R反，不管I、U多变换，理解R是不变。

W＝UIt，可用谐音法记作：

“大不了，又挨踢

七、电与磁

（1）磁体周围有磁场，北出南回磁感向，场外北极也一样

（2）闭导切割磁感线，感应电流就出现。

改变动向流向变，机械能向电能转。

电磁感应来发电，法拉第贡献不一般。

（3）判断螺线用安培，右手紧握螺线管。

电流方向四指指，N极指向拇指端。

五、力学

1、正确使用刻度尺的“四要”

尺子要放正，视线要垂直，　读数要估计，记录要单位

测量仪器要读数，最小刻度要记住;　天平游码看左边，量筒水面看底部;

压强计读高度差，上小下大密度计;电流电压先看档，电能表上有小数。

2、质量与密度

质量本是一属性，物体本身来决定；状态、形状和位置，外变不变其大小

一放平，二调零，三调横梁成水平，指针偏哪哪边重，螺母反向高处动”，以及“称物体，先估计，左物右码方便自己；夹砝码须心细，加减对应盘高低

密度一般是一定，温度变化会不同，体积换算勿遗忘，立方厘米对毫升。

3、机械运动

运动和静止，贵在选参照，快慢和方向，相同是静止

“物体有惯性，惯性是属性，大小看质量，不论动与静

4、平均速度的计算

运动路线示意图，运动问题更分明；过桥、穿洞要记清，桥长车长为路程；

相遇、追击有诀窍，找好路程列方程；回声激光来测距，距离两倍是路程。

5、二力平衡的条件

一物二力能平衡，方向相反大小等；一条直线是条件，合力一定等于零。

6、力的图示的步骤

一画简图二定点，三定标度四画线，五截线段六画尖，最后数据标尖边。

7、二力合成的特点

二力合成一直线。

同向相加反相减，同向方向不改变，反向随着大的变

8、力臂的确定及其画法

找支点，画力线（力的作用），从点（支点）向线（力的作用线）引垂线，力臂就是此线段

9、连通器的特点

连通器，底连通，同液体，同高低。

10、液体内部的压强

液内各方有压强，无论对底或壁上，同深各向等压强，密度深度有影响。

不能忘——，ρgh相乘在一堂。

11、阿基米德原理

液物向上向下压力差，浮力大小就是它，浮大重力向上爬，重大浮力深处下，两力相等悬漂啦。

要问浮力有多大？

ρgV排计算它。